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巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？【演示】：实验：钠与盐酸的反应【问】大家看到什么现象吗？【学生】：反应剧烈，有气泡产生【板书】4. 与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象【问】：大家看到什么现象了【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。
【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？【板书】5、钠与某些盐的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。
在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。
4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？【学生】都做还原剂，表现还原性。
【板书】强还原性是钠的化学特性【板书】结构决定性质，性质决定用途【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源【课堂练习】1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ）A. Na2OB. Na2O2C. NaOD. Na2O32.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ）A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性。
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
活泼的金属钠说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“活泼的金属钠”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“活泼的金属钠”是高中化学必修 1 第三章《金属及其化合物》第一节的内容。
金属钠是典型的活泼金属，在高中化学中具有重要的地位。
通过对金属钠性质的学习，不仅可以为后面学习其他金属元素及其化合物的性质打下基础，还可以帮助学生建立研究物质性质的基本方法和思路。
教材首先介绍了钠的物理性质，如颜色、状态、密度、硬度等，然后通过实验探究了钠与水、氧气等物质的反应，从而得出钠的化学性质。
教材的编排注重实验探究和学生的自主学习，有利于培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
二、学情分析在知识方面，学生在初中已经学习了部分金属的性质，对金属的活动性顺序有了初步的了解，但对于金属钠的性质还比较陌生。
在能力方面，学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，但对于实验现象的分析和总结能力还有待提高。
在心理方面，学生对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲，但在学习过程中可能会出现畏难情绪。
三、教学目标基于以上的教材和学情分析，我制定了以下的教学目标：1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（2）学会观察实验现象，能够准确描述实验现象，并根据实验现象分析得出结论。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）通过对钠的性质的学习，使学生认识到化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）钠的化学性质，如钠与水、氧气的反应。
（2）实验现象的观察和分析。
2、教学难点（1）钠与水反应的实验现象的分析和解释。
第三章 金属及其化合物李仕才第一节钠及其化合物考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O 2、Cl 2、S 等非金属反应生成相应的化合物。
常温下，钠与O 2反应生成白色固体Na 2O ，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 。
点燃条件下，钠与O 2反应生成淡黄色固体Na 2O 2，化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(2)钠与水的反应①化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ (4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
