COD的测定(高锰酸钾法和重铬酸钾法)-高锰酸钾实用标准溶液配制标定及注意事项

COD测定方法国标检测方法一、COD测定的目的和意义COD（Chemical Oxygen Demand）是指水或废水中氧化性物质在酸性或中性条件下与一定量的氧气反应所需的氧化还原电位差。

COD测定方法是测定水体中有机物质的总量，是评价废水水质和评估水体污染程度的重要指标之一、COD高的水体表明有机物质较多，水质差，说明水体有机物质降解的能力较差，会对水环境造成较大的影响。

1.常规方法目前国标中，常用的COD测定方法有三个：高锰酸钾法、二硫代硫酸盐法和硼酸氧化法。

(1)高锰酸钾法：COD的测定是利用高锰酸钾（KMnO4）作为氧化剂，将有机物氧化成二氧化碳和水，然后用碘量滴定法测定剩余氧（溶液中未氧化的KMnO4）。

该方法适用于COD浓度较高的废水样品，操作简单，但存在测定误差较大的问题。

(2)二硫代硫酸盐法：COD的测定是利用二硫代硫酸盐（Cr2O2-7）作为氧化剂，将有机物氧化成二氧化碳和水，然后用碘量滴定法测定剩余氧。

该方法适用于COD浓度较低的废水样品，但操作相对复杂。

(3)硼酸氧化法：COD的测定是利用硼酸作为氧化剂，将有机物氧化成二氧化碳和水，然后用平衡电位滴定法测定剩余氧。

该方法避免了传统测定方法的干扰，操作简便，误差较小，适用范围较广，但对设备要求较高。

2.智能监测仪器随着科学技术的进步，智能监测仪器也成为COD测定的常用方法之一、智能监测仪器通过光电（石蕊）传感器和电化学传感器等各类传感器测定容器中的COD浓度。

该方法具有操作简单、快速、准确的特点，适用于现场快速监测。

三、COD测定方法的影响因素1.溶液溶解性：COD测定中，溶液的密度、粘度、表面张力和电导率等性质对测定结果有一定影响。

因此，应在国标规定的条件下进行测定，确保测定结果的准确性。

2.氧化剂浓度：不同的氧化剂对有机物的氧化反应速度存在差异。

氧化剂浓度过高，可能导致过量氧化，造成COD值偏高；氧化剂浓度过低，则可能导致COD值偏低。

高锰酸钾法测定CODCOD (Chemical Oxygen Demand) 是水体中有机物含量的重要指标之一，它反映了水体中有机物的含量和污染程度。

COD 的测定方法有很多种，其中高锰酸钾法是常用的一种方法。

本文将介绍高锰酸钾法的原理、实验步骤及注意事项。

一、高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是通过高锰酸钾的氧化还原反应，测定有机物中所含的可氧化物质 (COD) 的含量。

COD 包括水中的有机物和无机物，在反应中，高锰酸钾将可氧化物质氧化，生成锰离子（Mn2+），锰离子在酸性条件下与碘离子反应，生成一碘酸锰（MnO4-）。

其中，高锰酸钾的消耗量与反应中有机物所含的可氧化物质（COD）的含量成正比，因此可以用消耗的高锰酸钾的用量来反映 COD 的含量。

二、实验步骤1、样品的采集与处理在进行高锰酸钾法测定 COD 前，需要正确的采集和处理样品。

首先应选择符合要求的样品位置，并将适量的水样采集到样品瓶中。

如果水体中有色度较高的物质，最好使用过滤器进行过滤处理。

此外，还需要进行急流冷却，以避免样品中的有机物受到氧化后再氧化。

2、试剂的配制准备0.025mol/L高锰酸钾（KMnO4）溶液，将称取的高锰酸钾溶解于蒸馏水中，并稀释至1000mL。

使用稀硫酸稀释至pH值为1.0左右。

还需要配制0.1mol/L硫酸(H2SO4)溶液、0.02mol/L碘化钾(KI)溶液、0.1mol/L纳OH溶液。

3、实验操作将20mL样品移入试管中，加入1mL硫酸和10mL高锰酸钾溶液，密封放置20min，颜色变浅的平衡液再加入1mL碘化钾溶液中和，反应30s，加入几 drops硫酸，继续反应1min。

颜色变化后，用0.1mol/L纳OH溶液进行滴定，使反应液的颜色变为黄色，终点一般选在10秒左右。

实验时需进行空白实验，用其结果进行修正。

每个样品都需要进行三次测定，记录消耗高锰酸钾的用量。

4、计算 COD 含量COD =(消耗的KMnO4 毫摩/千克样品)×(样品的总体积)三、注意事项1、无论是样品的采集、还是试剂的配制和操作，都需要使用无污染、清洁的器材和环境，以避免对实验结果的影响。

cod的测定方法及标准
COD（化学需氧量）的测定方法有高锰酸钾法、重铬酸钾法、分光光度法等。

其中，重铬酸钾法是国际上普遍采用的标准方法，具有氧化率高、再现性好、准确可靠等优点。

重铬酸钾法测定COD的步骤如下：
1. 取适量水样，加入重铬酸钾标准溶液和硫酸一硫酸银溶液，加热回流一定时间。

2. 冷却后，用90ml水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。

溶液总体积不得少于140mL，否则因酸度太大，滴定终点不明显。

3. 加入试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。

4. 测定水样的同时，取适量V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量。

该方法基于经典标准方法，通过重铬酸钾氧化有机物物质，六价铬生成三价铬，通过六价铬或三价铬的吸光度值与水样COD值建立的关系，来测定水样COD值。

此外，还有其他的测定方法如高锰酸钾法和分光光度法等。

无论采用哪种方法，都需要根据实际情况选择合适的测定方法和标准。

实验十三、化学需氧量(COD)的测定（高锰酸钾法）一、实验目的1、掌握酸性高锰酸钾法测定水中COD 的分析方法。

2、了解测定COD 的意义。

二、实验原理化学需氧量系指用适当氧化剂处理水样时，水样中需氧污染物所消耗的氧化剂的量，通常以相应的氧量（单位为mg/l ）来表示。

COD 是表示水体或污水的污染程度的重要综合性指标之一，是环境保护和水质控制中经常需要测定的项目。

COD 值越高，说明水体污染越严重。

COD 的测定分为酸性高锰酸钾法、碱性高锰酸钾法和重铬酸钾法，K 2Cr 2O 7法 记为CODCr, 目前应用最广泛，国际公认，适合各种水体，KMnO 4法 测得值记为高锰酸钾指数，仅适用于污染不太重的地表水、饮用水、生活污水。

本实验采用酸性高锰酸钾法，并且采用的是反滴定法。

方法提要是：在酸性条件下，向被测水样中定量加入高锰酸钾溶液，加热水样，使高锰酸钾与水样中有机污染物充分反应，过量的高锰酸钾用一定量的草酸钠还原，最后用高锰酸钾溶液返滴过量的草酸钠，由此计算出水样的耗氧量。

反应方程式为：O H CO Mn H O C MnO 222242481021652+↑+=++++-- 三、实验步骤1、取适量水样于250ml 锥形瓶中，用蒸馏水稀释至100ml ，加硫酸（1:2）10ml ，再加入w 为0.10的硝酸银溶液5ml 以除去水样中的Cl -（当水样中Cl -浓度很小时，可以不加硝酸银），摇匀后准确加入0.005mol/LKMnO 4溶液10.00ml （V 1），将锥形瓶置于沸水浴中加热30min ，氧化需氧污染物。

稍冷后（～80℃），加入0.013 mol/LNa 2C 2O 4标准溶液10.00ml ，摇匀（此时溶液应为无色），在70～80℃的水浴中用0.005 mol/LKMnO 4溶液滴定至微红色，30s 内不腿色即为终点，记下KMnO 4溶液的用量为V 2。

2、在250ml 锥形瓶中加入蒸馏水100ml 和1：2硫酸10ml ，移入0.013 mol/LNa 2C 2O 4标准溶液10.00ml ，摇匀，在在70～80℃的水浴中，用0.005 mol/LKMnO 4溶液滴定至溶液微红色，30s 内不腿色即为终点，记下KMnO 4溶液的用量为V 3。

污水cod测定方法污水cod的5大测定方法：(1)重铬酸盐回流法测定原理：在硫酸酸性介质中，以重铬酸钾为氧化剂，硫酸银为催化剂，硫酸汞为氯离子的掩蔽剂，消解反应液硫酸酸度为9mol/L，加热使消解反应液沸腾，148℃±2℃的沸点温度为消解温度。

以水冷却回流加热反应反应2h，消解液自然冷却后，以试亚铁灵为指示剂，以硫酸亚铁铵溶液滴定剩余的重铬酸钾，根据硫酸亚铁按溶液的消耗量计算水样的COD值。

优缺点：回流装置占的实验空间大，水、电消耗较大，试剂用量大，操作不便，难以大批量快速测定。

(2)高锰酸钾法测定原理：以高锰酸钾作氧化剂测定COD，所测出来的COD称为高锰酸盐指数（CODMn）。

水样加入硫酸呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应30min。

剩余的高锰酸钾加入过量草酸钠溶液还原，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指数。

优缺点：高锰酸钾法的优点是实验过程中产生的污染比国标法小，但是缺点是试验中需要回滴过量草酸钠，耗时长，并且酸性高锰酸钾法氧化性较低，氧化不彻底，所以测得高锰酸盐指数比重铬酸盐指数低，通常与国标法测定结果相差3-8倍。

因此，CODCr主要针对还原性污染物相对含量较高的废水，而CODMn主要针对污染物相对较低的河流水和地表水。

(3)分光光度法测定原理：这种方法的原理与国标法相同。

其测定原理也是在酸性溶液中，试液中还原性物质与重铬酸钾反应，生成三价铬离子，三价铬离子对波长为600nm的光有很大的吸收能力，其吸光度与三价铬离子浓度的关系服从郎伯一比尔定律。

三价铬离子与试液中还原性物质的量有关，因而通过测定三价铬的吸光度可以间接测出试液的COD值。

优缺点：此方法相对于传统的国标法来说，有效的节省了消耗在配置化学试剂的时间，无需进行滴定，操作方便。

然而唯一美中不足的地方实验中消解过程仍需耗费2小时。

(4)快速消解法经典的标准方法是回流2h法，人们为提高分析速度，提出各种快速分析方法。

水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)一实验目的：了解化学耗氧量的含义及测定方法。

二实验原理：在强酸性介质中、高温加热和催化剂存在的条件下，水样中还原性物质（如有机物、硫化物、亚铁，氨等)被重铬酸钾氧化分解；产生三价铬离子，而三价铬离子浓度与水样中化学耗氧量（COD）成正比，通过测定三价铬离子的吸光度，即可测定出水样的化学耗氧量。

化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机物的含量。

化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸钾和碘酸盐法。

本实验为高锰酸钾法，其原理如下：在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，只能用下式表示其中的部分过程：过量的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：当水样中含有Cl–量较高（大于100mg）时，会发生如下反应：使结果偏高。

为了避免这一干扰，可改在碱性溶液中氧化，反应为：然后再将溶液调成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和过量的KMnO4还原，再用KMnO4滴至微红色终点。

由上述反应可知，在碱性溶液中进行氧化，虽然生成MnO2，但最后仍被还原成Mn2+，所以酸性溶液中和碱性溶液中所得的结果是相同的。

但氧化温度与时间会影响结果，一般分为：27℃4小时法10分钟煮沸法。

（结果相当于0.3327℃4小时法）100℃30分钟法。

（结果相当于0.5527℃4小时法）本实验用10分钟煮沸法。

若水样中含有Fe2+，H2S（或S2－），、等还原性离子，也会干扰测定，可在冷的水样中直接用KMnO4滴定至微红色后，再进行COD测定。

三实验试剂：(1)0.01mol/L（1/5KMnO4）标准溶液：配制：称取3.3g KMnO4溶于1.05升水中，微沸20分钟，在暗处密闭保存二周，以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/L 1/5KMnO4溶液）。

一、定义COD（化学需氧量），是指在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸钾的量相对应的氧的质量溶度，1mol总铬酸钾相当于1mol氧。

二、原理cod（化学需氧量）的测定方法主要有常规重铬酸盐法、快速消解分光光度法、碘化钾碱性高锰酸钾法（针对高氯废水），下面介绍这三种测定方法的相关原理。

1、传统重铬酸盐法a.原理：在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗养的质量浓度。

在酸性重铬酸钾条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率低，在硫酸银催化作用下，直链脂肪族化合物可有效的被氧化。

b.常用设备：该发通常需要用到cod消解器，回流2h。

常用的消解器有：RB-100型标准风冷cod消解器，RB-12A型密闭快速消解器、RWX-50型微波消解器和恒温加热器等。

c.相关标准：《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法 HJ 828--2017》2、快速消解分光光度法a.原理：试样中加入已知量的重铬酸钾溶液，在强酸介质中，以银盐作催化剂，经过快速密闭消解后，用分光光度法测定COD值，直接显示COD值。

当试样中COD值为15-250mg/L，在440nm±20nm波长处测定重铬酸钾未被还原的六价铬和被还原产生的三价铬的两种铬离子的总吸光度，仪器将总吸光度转化为COD值，当试样中COD值为100-1000mg/L，在600nm±20nm处测定被还原产生的三价铬离子的吸光度，将三价铬的吸光度换算成试样的COD值。

b.常用设备：常用的快速测定仪器有：RB-101H型COD快速测定仪，RB-101S型COD测定仪c.相关标准：《水质化学需氧量的测定快速消解分光光度法 HJ/T 399-2007 》3、碘化钾碱性高锰酸钾法，COD（OH.KI）a.原理：在碱性条件下，在水样中加入一定量高锰酸钾溶液，并在沸水浴上加热反应一定时间，以氧化水中的还原性物质。

cod高锰酸钾法和重铬酸钾法
高锰酸钾法和重铬酸钾法是化学分析方法中常用的氧化-滴定法。

1. 高锰酸钾法（也称为酸性高锰酸钾滴定法）：
高锰酸钾法常用于测定水中有机物的含量，如水体中的COD （化学需氧量）。

具体步骤：
- 首先，将待测水样与硫酸混合，使其酸性化。

- 然后，用已知浓度的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液颜色由紫
红色变为微粉红色。

- 通过计算所需高锰酸钾滴定溶液的体积，可以确定水样中的COD。

2. 重铬酸钾法：
重铬酸钾法通常用于测定还原性物质的含量，如水中的有机物、还原剂和某些无机离子。

具体步骤：
- 首先，将待测物与已知浓度的重铬酸钾溶液反应，在酸性条
件下进行。

- 反应中，重铬酸钾（K2Cr2O7）被还原生成Cr3+离子。

- 当还原反应接近完全时，剩余的重铬酸钾会使溶液颜色由橙
红色变为绿色。

- 通过滴定反应溶液，测定所需重铬酸钾滴定溶液的体积，可
以确定待测物中还原物质的含量。

总结：
高锰酸钾法主要用于测定有机物的含量，而重铬酸钾法主要用于测定还原性物质的含量。

两种方法在水质分析中具有广泛的应用。

高锰酸钾法测定水中化学需氧量（COD ）依据标准：GB/T 15456-2008适用范围：COD 值2-80 mg/L （以O 2）计原理：COD 指在规定条件下，用氧化剂处理水样时，与消耗的氧化剂相当的氧的量。

高锰酸钾在酸性条件下呈较强氧化性，可以使水样中的还原性物质氧化，过量的高锰酸钾可通过草酸测得。

MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + → 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O溶液配制及标定：40%的硫酸溶液：量取294 mL 浓硫酸，缓慢注入700 mL 水中，冷却，稀释至1000 mL 。

硫酸银饱和溶液（10 g/L ）：称取1g 硫酸银，溶于50 mL 硫酸溶液（40%）中，稀释至100 mL ，贮存于棕色瓶中。

硫酸溶液（1+3）：10 mL 硫酸缓慢注入30 mL 水中，冷却。

0.005 mol/L 草酸钠标准溶液的配制：将基准级草酸钠在105 o C 下烘干2 h ，在干燥器中冷却至室温，然后准确称取0.6700 g 草酸钠，用50 mL 水溶解，转移至1000 mL 容量瓶中，定容，摇匀。

高锰酸钾标准滴定溶液的配制：c(KMnO 4)≈0.002 mol/L 。

配制方法：称取3.3 g 高锰酸钾，溶于1050 mL 水中，缓缓煮沸15 min ，冷却，于暗处放置2周，用已处理过的4号玻璃滤锅（在同样浓度的高锰酸钾溶液中缓缓煮沸15 min ）过滤，记为高锰酸钾溶液1，浓度记为c 0。

取100 mL 滤液，加入1000 mL 棕色容量瓶中，加水定容，摇匀，记为高锰酸钾溶液（2），浓度记为c ，则c=c 0/10。

高锰酸钾标准滴定溶液的标定：称取0.25 g 已于105 o C 烘箱中干燥2 h 的基准级试剂草酸钠，溶于100 mL 硫酸溶液（8+92），用配制的高锰酸钾溶液1滴定，近终点时加热至约65 o C ，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s 。

COD的测定方法化学需氧量是以化学方法测量水样中需要被氧化的还原性物质的量。

水样在一定条件下,以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后,需要的氧的毫克数,以mg/L表示。

它反映了水中受还原性物质污染的程度。

该指标也作为有机物相对含量的综合指标之一.测定水中COD的方法有高锰酸盐指数法和重铬酸钾氧化法(CODcr）.主要的目的:介绍标准重铬酸钾法测定COD对标准方法做了改进的另一些测定方法.重铬酸钾标准法原理：是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一定时间,部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原,用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。

重铬酸钾标准法二,仪器1。

500mL全玻璃回流装置。

2。

加热装置（电炉）.3.25mL或50mL酸式滴定管，锥形瓶，移液管，容量瓶等.三，试剂1.重铬酸钾标准溶液（c1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L)2.试亚铁灵指示液3。

硫酸亚铁铵标准溶液[c(NH4）2Fe（SO4）2·6H2O≈0。

1mol/L］重铬酸钾标准法测定步骤标定：准确吸取10。

00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中,加水稀释至110mL左右,缓慢加入30mL浓硫酸，摇匀.冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15mL),用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。

测定:水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流2h冷却后,用90.00mL水冲洗冷凝管壁,取下锥形瓶.溶液再度冷却后,加3滴试亚铁灵指示液,用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点,记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。

测定水样的同时，取20。

00mL重蒸馏水，按同样操作步骤作空白实验。

记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量.重铬酸钾标准法六,计算CODCr（O2,mg/L)=8×1000（V0—V1）·C/V改进一。

高锰酸钾法测定COD高锰酸钾法是一种常用的化学方法，可以用来测定水样中的化学需氧量（COD）。

化学需氧量是指水样在一定条件下，被氧化剂氧化时所消耗的氧化剂的量，它反映了水体中还原性物质的污染程度。

高锰酸钾法测定COD的原理是，将水样中的还原性物质与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色，通过滴定消耗的高锰酸钾溶液的量，计算出水样中的化学需氧量。

一、实验目的1.掌握高锰酸钾法测定水样中化学需氧量的原理和方法。

2.熟悉实验操作技巧和注意事项，提高实验技能。

3.了解水体中还原性物质的污染情况，为环境保护提供参考。

二、实验原理高锰酸钾法测定COD的原理是，将水样中的还原性物质与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色。

高锰酸钾是一种强氧化剂，能够氧化水样中的还原性物质，如有机物、无机物等。

在一定条件下，高锰酸钾溶液与水样中的还原性物质反应，使其被氧化成锰离子和氧离子。

此时，高锰酸钾溶液的颜色发生变化，由紫色变为无色。

通过滴定消耗的高锰酸钾溶液的量，可以计算出水样中的化学需氧量。

三、实验步骤1.准备实验仪器和试剂：500mL容量瓶、三角瓶、滴定管、高锰酸钾溶液、草酸钠标准溶液、硫酸溶液等。

2.取适量水样，用蒸馏水稀释至适当浓度，放入500mL容量瓶中。

3.向容量瓶中加入适量的硫酸溶液，使水样pH值保持在2~3之间。

4.向容量瓶中加入适量高锰酸钾溶液，摇匀后放置一段时间，使高锰酸钾与水样充分反应。

5.当高锰酸钾溶液的颜色变化不再明显时，加入适量的草酸钠标准溶液，摇匀后放置一段时间。

6.用滴定管滴加草酸钠标准溶液，同时记录滴定量。

重复三次取平均值。

7.根据滴定的结果计算出水样中的化学需氧量。

四、实验结果与数据分析实验数据记录如下表：$COD = \frac{3 \times 10 \times 60}{57.14 \times V} = \frac{3 \times 10 \times 60}{57.14 \times (25.1 + 24.9 + 25)}= 99.5$ （mg/L）其中，V为水样的体积（本实验中为500mL）。

环境监测中化学需氧量（COD）的测定一、水体污染地球上大约有亿立方千米的水，其中％在海洋中，％是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占％。

人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。

在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子。

如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。

造成水污染的原因是多方面的。

根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等。

污染水体的物质一般可分为以下几类：1．无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。

2．有机污染物：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。

3．有毒物质：包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等。

4．致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等。

5．耗氧污染物：有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。

6．植物营养物质：有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。

此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体，危及水生动物，还会危害人体健康。

二．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。

水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。

水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以O2作为氧化剂时1L水样所消耗O2的质量（mg/L），通常记为COD。

重铬酸钾法测定水质COD实验过程的若干注意事项摘要本文主要阐述了如何运用重铬酸钾法准确地测定水质COD，介绍了采样、样品保存、试剂配制、实验分析、数据报告及废液处理整个过程需要注意的若干方面。

关键词重铬酸钾法；测定；COD；注意事项0引言水质监测是监视和测定水体中污染物的种类、各类污染物的浓度及变化趋势，评价水质状况的过程。

监测范围十分广泛，包括未被污染和已受污染的天然水（江、河、湖、海和地下水）及各种各样的工业排水等，其价值在于为水质评价与预测等提供基础依据。

而COD则是反映水质状况的重要的综合指标之一。

所谓COD，是化学需氧量（chemical oxygen demand）的英文缩写，是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样，所消耗的氧化剂量，以氧的mg/L 来表示。

它能具体反映出水体受还原性物质污染的程度。

水中的还原性物质包括各种有机污染物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等，但主要的是有机污染物。

因此，COD又往往作为衡量水中有机污染物含量多少的指标。

COD数值越大，说明水体受有机物的污染越严重。

对COD的监测，对于我们评价、预测水质，提供了重要的参考依据。

因此，为了实现COD监测的现实指导意义，用科学的、严谨的方法来测量COD就变地非常重要。

接下来我们将用到的是测量COD的经典实验方法：重铬酸钾法。

重铬酸钾法的优点在于氧化率高，再现性好，而且操作简便，是指在加热条件以及催化剂的作用下，利用重铬酸钾作为氧化剂来还原水中的还原性物质，过量的重铬酸钾用硫酸亚铁铵回滴的实验过程。

此方法也有缺点，那就是测定时间长，试剂用量大，汞会造成二次污染。

针对这一缺点，在实践操作中，我们必须对废液进行合理地处理，以最大限度地降低对环境的危害。

即实现了水质的监测目的，又避免对自然环境造成污染。

笔者从事水质COD监测15年整，在日常操作过程中积累了一定的经验，下面谈一谈运用重铬酸钾法测定水质COD时不容忽视的注意事项。

重铬酸钾法测定水质cod实验过程的若干注意事项
利用重铬酸钾法测定水质COD实验过程注意事项
重铬酸钾法是一种常用的用于测定水质中氧化性有机物含量的方法，也是用来测定水污染
物中COD（化学需氧量）的常用方法之一。

在重铬酸钾法测定水质COD实验过程中，有
几点需要特别注意：
1、标准溶液的准备：要使实验取得可靠的数据，选择化学纯准备质量的重铬酸钾标准溶液，并在使用时，在一定的温度和PH范围内准备、滴定并储存标准溶液。

2、样品的准备：采集的水源水要事先经过积气和凝析处理，再进行离心分离，从而准备
出实验水样。

3、仪器的连接：根据电路原理，使仪器正确连接，并将各仪表和实验设备进行准确标定。

4、电流稳定：控制电磁炉的加热温度，让标准液溶解剂恒温，准确测定恒定的电流。

5、废弃处理：做完样品的分析后，应及时处理废弃溶液，以减少环境污染。

综上所述，在重铬酸钾法测定水质COD实验过程中，要特别注意上述几点：标准溶液准备，样品准备，仪器连接，电流稳定，废弃物处理等，这些细节都要引起重视，以保证实验结果的准确可靠。

cod测定方法及步骤（原创版3篇）《cod测定方法及步骤》篇1COD（化学需氧量）是一种常用的水质污染参数，用于测量水中有机物的含量。

COD 的测定方法通常采用高锰酸钾法，其中以高锰酸钾作为氧化剂，在沸水浴中加热反应30 分钟，剩余的高锰酸钾溶液的体积与初始体积之差与水样中的有机物含量成正比。

以下是COD 测定的一般步骤：1. 准备试剂和仪器：需要准备高锰酸钾溶液、硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等试剂，以及COD 测定仪、加热器、烧杯、玻璃棒等仪器。

2. 取样：从待测水样中取出一定体积的水样，通常为100mL 或200mL。

3. 处理样品：将水样加入烧杯中，加入适量的硫酸，使其呈酸性，然后加入适量的高锰酸钾溶液，用玻璃棒搅拌混合。

4. 加热反应：将烧杯放入加热器中，在沸水浴中加热反应30 分钟。

5. 冷却：反应结束后，将烧杯取出，立即放入冰水中冷却。

6. 滴定：在冷却后的水样中，加入适量的氢氧化钠溶液，使其呈碱性，然后使用酚酞指示剂进行滴定，直到溶液颜色由粉红色变为无色。

7. 计算：根据滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出样品中的有机物含量。

COD 测定仪的使用方法也与上述步骤类似，需要先将仪器进行启动和预热，然后加入水样和高锰酸钾溶液，自动进行加热反应和滴定，最后计算出COD 值并打印结果。

《cod测定方法及步骤》篇2COD（化学需氧量）是一种常用的水质污染指标，用于测量水中有机物的含量。

COD 的测定方法通常采用高锰酸钾法，其基本步骤如下：1. 样品处理：将水样过滤，去除悬浮物和大颗粒有机物，然后将滤液加入适量的硫酸，使其呈酸性。

2. 添加高锰酸钾：向酸性滤液中加入一定量的高锰酸钾溶液，并搅拌均匀。

3. 加热反应：将混合液转移到沸水浴中，加热反应30 分钟。

4. 冷却过滤：将反应后的混合液冷却至室温，然后过滤掉不溶物。

5. 滴定：向滤液中加入适量的草酸钠溶液，使其与高锰酸钾反应，并用硫酸亚铁铵溶液回滴，直到紫红色消失，记录滴定量。

5高锰酸钾标准溶液的配制标定及水样中COD的测定5高锰酸钾标准溶液的配制标定及水样中COD的测定高锰酸钾标准溶液的制备、校准及工业过氧化氢的测定1。

实验目的1。

了解和掌握高锰酸钾标准溶液的制备和校准方法；2.掌握高锰酸钾法测定H2O2的原理、滴定条件和操作步骤；3.进一步掌握高锰酸钾法滴定操作技巧2。

实验原理高锰酸钾试剂经常含有少量二氧化锰等杂质。

制备的标准溶液在杂质的作用下容易分解。

高锰酸钾是一种强氧化剂，容易与水中的有机物、空气中的灰尘和其他还原性物质发生反应。

高锰酸钾溶液也会自行分解。

因此，高锰酸钾标准溶液不能直接配制。

高锰酸钾的分解速率随溶液的酸碱度而变化，在中性溶液中分解缓慢。

Mn2+、Mn2+和光可以加速高锰酸钾的分解。

因此，溶液必须保持中性，在制备和储存过程中要避光和防尘。

这样，高锰酸钾的浓度将相对稳定，但在使用一段时间后仍需要定期校准。

通常用于校准高锰酸钾溶液的浓度。

参比物质为NaC2O 4，因为NaC2O 4不含结晶水，性质稳定，易于纯化和操作。

Na2C2O4校准高锰酸钾的反应如下:2 MnO 4-+5 c2o 42-+16h+= 2mn 2 ++ 10 CO2↓8 H2O校准时，应严格控制温度、酸度和催化剂等反应条件。

滴定温度低于60℃，反应速度慢；在90℃以上，草酸按下式分解h2c2o 4 = CO2+co+H2O因此，滴定温度应控制在75 ~ 85℃如果溶液的酸度太低，一些四氧化二锰会被还原成二氧化锰；；高酸度会导致H2C2O4分解。

由于C1离子具有一定的还原性，可以被四氧化二锰氧化，而硝酸具有一定的氧化性，可能会干扰四氧化二锰与还原性物质的反应，因此通常使用硫酸来控制酸度。

溶液的酸度约为0.5~1.0摩尔·升-1–1该反应是自催化反应，反应开始缓慢。

随着反应的进行，Mn2+不断生成，而Mn2+的催化作用加速了反应速率。

因此，滴定速度应该先慢后快，尤其是开始滴定时，滴定速度必须慢。

环境监测中化学需氧量（COD）的测定一、水体污染地球上大约有13.9亿立方千米的水，其中97.2％在海洋中，2.15％是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占0.65％。

人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。

在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子。

如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。

造成水污染的原因是多方面的。

根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等。

污染水体的物质一般可分为以下几类：1．无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。

2．有机污染物：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。

3．有毒物质：包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等。

4．致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等。

5．耗氧污染物：有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。

6．植物营养物质：有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。

此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体，危及水生动物，还会危害人体健康。

二．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。

水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。

水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以O2作为氧化剂时1L 水样所消耗O2的质量（mg/L），通常记为COD。

5 高锰酸钾标准溶液的配制标定及水样中COD的测定5高锰酸钾标准溶液的配制标定及水样中cod的测定高锰酸钾标准溶液的配制标定及工业双氧水含量的测定一．实验目的1.了解并掌握高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法；2.掌握kmno4法测定h2o2的原理、滴定条件和操作步骤；3.进一步掌握kmno4法滴定操作技能。

二．实验原理kmno4试剂中常含有少量mno2和其他杂质，配成的标准溶液易在杂质作用下分解；kmno4是强氧化剂，易与水中的有机物、空气中的尘埃等还原性物质作用；kmno4溶液还会自行分解。

因此，kmno4标准溶液不能直接配制。

kmno4的分解速度随溶液的ph值而改变，在中性溶液中分解很慢，mn2+、mno2和光照均能加速其分解。

因此，配制与保存时必须使溶液保持中性，避光、防尘。

这样，kmno4的浓度才会比较稳定，但使用一段时间后仍需要定期标定。

通常用作标定kmno4溶液浓度的基准物是na2c2o4，因为na2c2o4C99mg结晶水，性质平衡、难纯化、操作方式方便快捷。

na2c2o4标定kmno4的反应如下：2mno4c+5c2o42c+16h+＝2mn2++10co2↑+8h2o标定时，需从温度、酸度及催化剂等方面严格控制反应条件。

电解温度高于60℃，反应速度较快；少于90℃，草酸按下式水解。

h2c2o4＝co2↑+co↑+h2o因此，电解温度控制在75～85℃为宜。

溶液酸度过高，可以存有部分mno4c还原成为mno2；酸度过低，可以使得h2c2o4水解。

由于c1c离子存有一定还原性，可能将被mno4c 水解，而hno3又存有一定水解性，可能将阻碍mno4c与还原成物质的反应，故常用硫酸掌控酸度。

溶液的酸度约为0.5～1.0mollc1。

反应就是自动催化反应，反应已经开始速度较快，随着反应的展开，不断产生mn2+，而mn2+的催化作用并使反应速率大力推进。

因此，电解速度应先慢后慢，尤其就是已经开始电解时，电解速度一定必须快，在第一滴kmno4紫红色没显露时，不要重新加入第二几滴kmno4溶液，否则过多的kmno4溶液顾不上和h2c2o4反应，而在冷的酸性溶液中水解：4mno4c+12h+＝4mn2++5o2↑+6h2o。