【课堂笔记】必修一第三章金属及其化合物

第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。

3、掌握相关铝及其化合物的计算。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。

一、钠及其化合物K钠2、氧化钠以及过氧化钠第1页共7页第2页共7页3、碳酸钠以及碳酸氢钠第3页共7页(1)除杂问题1、NeuCO,固(NaHCO,固)：加热【ZNaHCOFNeuCa+lLO+CO? f 】2、NmCO,溶液(NaHCOj：适量氢氧化钠【NaHg+NaOHuNmCOs+ILO】3、NaHCOs 溶液(Na2C05):通入过量C()2【Na2C0s+C03+H30=2NaHC0s ](2 )、如何鉴别Na2CO3和NaHCOs两种溶液？1、溶解量的多少：N Q CO S比NaHCOs易溶于水；2、温度变化：N&2C03溶于水比NaHCOs放出热量多；3、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酿，看溶液变红的程度，更红的是NH2C03;4、加热固体：NaaCOs稳定，NaHCOs受热易分解产生C02；5、加入稀HC1： Nd2CO3的反应速率比NaHCOs慢；6、配成溶液滴加入SC12溶液:有沉淀生成的是Na2C03o(不可用Ca(OH)2或Ba(0H)2)二、焰色反应实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观简要记忆步骤：用洁净的钳丝先蘸点盐酸灼烧，再蘸点待测溶液灼烧，观察现象。

第4页共7页钠：黄色火焰钾：（透过蓝色钻玻璃）紫色火焰三、铝及其化合物仁铝（两性金属）2、氧化铝（两性氧化物）3、氢氧化铝（两性氢氧化物）4、铝盐第5页共7页净水作用A1"+3H2O=A1(OH)3+3H+明矶与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉5、铝三角匚A1(OH)3->A1 卄:A1(OH)3+3H+=A13++3H2O匚A F+T A1(OH)3 : AP++ 3NH3 H2O== Al(OH)"+3NELrAI3>3OH =A1(OH)31【少量强碱】Al卄：OH = 1:3AI3++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31 (A严与AKh•不能共存)rAl(OH)3->AlO2： Al(OH)j+OH =AIO2+2H1OrA1O2- ->A1(OH)3: A1O2 +H*+H2O=AI(OH)31【少量强酸】(A1O2 与FT不能大量共存)匚AKh JA1 卄:A1O2+4H*=A13*+2H2O【过量强酸】A严:H*=l:4LA13+->A1O2 : A13++4OH =AIO2+2H2O【过量强碱】Al3* : OH = 1:4四、铁及其化合物K铁铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。

- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。

- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。

这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。

2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。

- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。

- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。

3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。

（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。

- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。

- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。

化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。

④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。

⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。

（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。

②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。

④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。

（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

第三章金属及其化合物（要点归纳）一、钠及其化合物的性质和用途1．钠的物理性质和化学性质2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。

金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）NaOH）表面变成粘稠状（NaOH白色块状固体（Na2CO3〃10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）3．氧化钠和过氧化钠4．碳酸钠的碳酸氢钠二、金属一般比较活泼，容易与O 2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H 2，特别活泼的如Na 等可以与H 2O 发生反应置换出H 2，特殊金属如Al 可以与碱溶液反应而得到H 2。

三、2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 22Al+3H 2SO 4(稀)＝Al 2(SO 4)3+3H 2A12O 3为两性氧化物，Al （OH ）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

六、焰色反应（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。

焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。

（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。

基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。

注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色高温 3Fe(红热)+4H 2O(气) Fe 3O 4+4H 2。

第三章金属的化学性质知识点 1对金属的整体把握1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（ Ag 、 Cu、 Au ）原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼2、从原子结构出发，以Na 、 Mg 、Al 为例说明其化学性质P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜致密： Mg 、 Al3、焰色反应：Na( 黄色 )K （紫色，需透过钴玻璃）疏松： FeCu （绿色）Ba(黄绿色)知识点 2钠单质及其化合物一、物理性质金属钠银白色，硬度：软，密度小，熔沸点低，导电性、导热性良好二、化学性质单质1、与非金属反应（O2、 Cl 2、 S）：表现强还原性，被氧化1）常温下：4Na + O 2=== 2Na2O(白色 )常温下金属钠在空气中表面变暗 ,生成氧化膜，说明钠比 Al 、 Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

2）受热时：2Na + O 2=== Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、与水反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H2↑(分析电子得失)现象：（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ (比水更剧烈 )氧化物Na 2O与水：与 CO2Na2O + H 2O=2NaOH ：Na2O + CO2=Na2CO3（无O2生成！）与酸 ： Na 2O + 2HCl=2NaCl + H 2O与水： 2NaO + 2H O=4NaOH + O ↑2 2 2 2Na O2 与 CO2： 2Na O + 2CO =2Na CO + O2（有 O 生成！）22 2 2 2 32与酸 ：2Na 2O 2 + 4HCl=4NaCl + 2H 2O + O 2↑（应用）呼吸面具或潜水艇中的氧气来源碳酸盐及碳酸氢盐物质Na CO3NaHCO 32俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状白色固体白色粉末态水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较 : Na 2CO >NaHCO33溶液与酚变红变红酞颜色深浅比较 : Na CO > NaHCO2331、 两者的水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红2、 热稳定性： 2NaHCO 3== Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ 可用于鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 33、 与酸反应：小练：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）A 、金属钠浮在水面上B 、金属钠形成小球状C 、金属钠在水面上迅速游动D 、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多） ，可以观察到的现象是 （ ）A ．钠浮在煤油层上，不反应B ．钠沉在煤油层下，不反应C ．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D ．钠沉在水层下剧烈反应 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A ．钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑B ．钠与 CuSO 4 溶液反应： 2＋＋2Na ＋ Cu ===Cu ＋ 2Na＋ ＋＋ H 2↑C ．钠与盐酸反应： Na ＋2H ===NaD ．钠跟氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑4．下列有关 33Na 2CO 和 NaHCO 性质的比较中，正确的是233A ．热稳定性： Na CO<NaHCOB．与同浓度的稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．常温时溶解度：Na2 CO3>NaHCO35.下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠投入食盐溶液中可以发生反应④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜⑤钠在自然界中以化合态形式存在A ．②④⑤B ．①②③C．②③⑤ D ．②③④知识点 3 铝及其化合物两性!!!铝单质与酸：与碱：铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物氧化物注意看课本48 页铝箔的加热试验与酸：与碱：氢氧化物Al(OH) 3，白色胶体物质，不溶于水，可凝聚悬浮物，吸附色素，起净水功能。

化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结材料科学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结高一化学必修I第三章主要知识及化学方程式一、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处爬行；④伴有响声；⑤滴有磷化的水变红色。

4．过氧化钠与水水解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受浓硫酸：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39．苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶剂Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑②纯碱氯化钠中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑10．小苏打与盐酸反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑二、铝及其化合物的物理性质1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．铋与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸加成反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢铋与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．实验室二甲醚氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+9．NaAlO2与强酸反应：NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓10．NaAlO2与弱酸反应(以CO2为例)△点燃CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-三、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其化合物
高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其
化合物
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高三化学复习必修1知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、 Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。