18秋西南大学[1099]《物理化学》作业答案

物理化学习题及答案[精品文档]-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。

《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

若Joule-T homson系数大千O,则。

；在其他条件都相同的前提下，用可。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。

8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。

（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。

得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。

1、若石墨标准燃烧焓为-393.6kJ/mol，金刚石标准燃烧焓为-395.5kJ/mol，则石墨转变为金刚石反应的焓变为1. -789.3kJ/mol
2. 1.9kJ/mol
3. 789.3kJ/mol
4. -1.9kJ/mol
2、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Ω，乙溶液为1000Ω，其电导率之比是
1.甲/乙=1/2
2.甲/乙=5/1
3.甲/乙=1/5
4.甲/乙=2/1
3、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为
1. 1
2. 3
3. 4
4. 2
4、电极形式是多种多样的，通常将电极分成几类，甘汞电极属于下列类型中的
1.金属与金属离子电极
2.氧化-还原电极
3.金属-难溶盐电极
4.离子选择电极
5、0.2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37Ω，该电导池的常数应是1. B. 12.42/m
2. 22.80/m
3. 0.0342/m
4. 2.97/m
6、W/O型乳化剂的HLB值范围是
1. 12~15
2. 14~18
3. 7~10
4. 2~6
7、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为
1.大水滴变大，小水滴变小
2.不会发生变化
3.大水滴分散成小水滴，半径趋于相等
4.大小水滴的变化没有规律
8、下列属于平行反应动力学特征的是
1.中间浓度有极大值。

1：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动平衡向右移动 ；B:平衡向左移动平衡向左移动 ；C: 条件不充分，无法判断条件不充分，无法判断 ；D: 平衡不移动平衡不移动 。

参考答案：C2：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ；B:15 s ；C: 30 s ；D:21.65 s 。

参考答案：A3：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。

参考答案：A4：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定：视温度而定参考答案：A5：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A: 0.1M KCl 水溶液水溶液 ；B:0.001M HCl 水溶液水溶液 ；C:0.001M KOH 水溶液水溶液 ；D: 0.001M KCl 水溶液水溶液 。

参考答案：B6：[单选题]已知下列反应的平衡常数：已知下列反应的平衡常数：H H 2(g) + S(s) = H 2S(s) S(s) (1)K 1 K1 ；S(s)+O 2(g)=SO 2(2) K2 则反应：则反应：H H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S(g) S(g) 的平衡常数为的平衡常数为 （）A:K1 + K2 ；B:K1 - K2 ；C:K1·C:K1·K2 K2 ；D:K1/K2 。

1、下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导2、关于电极电势，下列说法中正确的是还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强3、在T、p时，理想气体反应C 2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的K c/K x为/RT4、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定升高5、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫依数性特征6、已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1，则该正反应的活化能为高于150kJ•mol-17、对亲水性固体表面，其相应接触角θ是θ<90°8、某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的（）1/89、下列说法中不正确的是:弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心>011、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？与化合物一样，具有确定的组成12、在过饱和溶液中,溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势高13、关于反应速率r，表达不正确的是可为正值也可为负值14、AgCl 在以下溶液中(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2(e) 0.1mol·d 为(b) < (c) < (a) < (d) < (e)15、区域熔炼技术主要是应用于提纯16、某化学反应，△Hθ<0，△Sθ>０对于该反应来说Kθ>1，且温度升高Kθ减小17、关于亨利系数，下列说法中正确的是18、一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是1.S(纯铁) < S（碳钢）其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关19、1mol 单原子理想气体，从 p1=202650Pa ，T1=273K 经 p/T ＝常数 的途径加热使压力增加到 p2=405300Pa，则体系做的功零判断题27、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。

单项选择题1、唐南平衡产生的本质原因是.大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同.溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布.小离子浓度大，影响大离子通过半透膜.溶液粘度大，大离子迁移速度快2、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是.直径为100~10000nm.直径＞10000nm.直径＞100nm.直径为1~100nm3、当在溶胶中加入大分子化合物时.对溶胶的稳定性没有影响.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉Array.对溶胶稳定性影响视其加入量而定.一定使溶胶更加稳定4、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c（NaNO3）=300，c（Na2SO4）=295，c（MgCl2）=25，c（AlCl3）=0.5mol/dm3，可确定该溶液中粒子带电情况为.不能确定Array.带负电.不带电.带正电5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是. E. 胶粒带正电.反离子是NO3-.它是负溶胶.定位离子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐.降低大离子浓度.升高温度，降低粘度.降低小离子浓度7、电动现象产生的基本原因是.电解质离子的作用.外电场或外压力的作用Array.固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构.分散相粒子或多孔固体的比表面能高8、某一过程?G=0，应满足的条件是（）.任意的可逆过程.定温定压且只做体积中的过程.定温定容且只做体积功的可逆过程Array.定温定压且只做体积功的可逆过程9、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是. 溶胶互沉作用 . 电解质聚沉作用. 破乳作用 .盐析作用10、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是. 分散相粒子对光强烈吸收 . 分散相粒子对光强烈反射 . 分散相粒子对光产生散射.分散相粒子对光产生折射11、悬浮于液体介质中的固体微粒在外界作用下急速与介质分离时，在液体表面层和底层之间产生电势差的现象是. 电泳 . 沉降电势. 电渗 .流动电势多项选择题12、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是. 管内水面高于水平面 .管内水面为凹球面 . 管内水面低于水平面.管内汞面为凹球面.管内汞面与汞平面一致13、某一物质X在三相点时的温度是20℃，压力是2P。

1099 20192单项选择题1、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Ω，乙溶液为1000Ω，其电导率之比是1.甲/乙=1/22.甲/乙=5/13.甲/乙=1/54.甲/乙=2/12、在水平放置玻璃毛细管中加入汞，如果在右端加热，毛细管中的汞将1.向右移动2.向左移动3.来回移动4.保持不动3、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为1. 12. 33.44. 24、电极形式是多种多样的，通常将电极分成几类，甘汞电极属于下列类型中的1.金属与金属离子电极2.氧化-还原电极3.金属-难溶盐电极4.离子选择电极5、0.2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37Ω，该电导池的常数应是1. D. 12.42/m2.22.80/m3.0.0342/m4. 2.97/m6、W/O型乳化剂的HLB值范围是1.12~152.14~183.7~104.2~67、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为1.大水滴变大，小水滴变小2.不会发生变化3.大水滴分散成小水滴，半径趋于相等4.大小水滴的变化没有规律8、最大泡压法测定液体表面张力的实验中，下列哪一条操作规定是错误的1.毛细管口必须平整2.毛细管插入液体内部一定深度3.毛细管壁必须清洗干净4.毛细管必须垂直放置9、同一物质的微小晶粒与大块晶体相比较，下列说法中不正确的是1.微小晶体的表面张力不变2.微小晶体的熔点低3.微小晶体的饱和蒸气压大4.微小晶体的溶解度小10、一级反应中，反应物消耗掉1/n所需要的时间是1.ln（1/n）/k2.0.693/k3.ln（n/n-1）/k4.ln（n）/k11、下列说法不正确的是1.弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心2.任何液面都存在表面张力3.弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心4.平面液体没有附加压力12、稀溶液反应CH2ICOOH+SCN-→CH2(SCN)COOH+I-，按原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系1.I增大k变小2.无法确定3.I 增大k 变大4.I 增大k 不变13、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是1.直径为100~10000nm2.直径＞10000nm3.直径＞100nm4.直径为1~100nm14、在电解池的阴极上析出1molH2所需的电量为Q1，如果析出1molAg所需的电量为Q2，两者关系正确的是1.Q1=4Q22.Q1=Q23.Q1=2Q24.2Q1=Q215、当在溶胶中加入大分子化合物时1.对溶胶的稳定性没有影响2.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉3.对溶胶稳定性影响视其加入量而定4.一定使溶胶更加稳定16、附加压力产生的原因是1.难于确定2.由于存在表面3.由于表面张力σ的存在，在弯曲表面两边压力不同4.由于在表面上存在表面张力σ17、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐2.降低大离子浓度3.升高温度，降低粘度4.降低小离子浓度18、某反应在等温等压下正在自发正向进行，此时应有1.∆G＜RTlnJ2.∆G＞RTlnJ3.∆G＜-RTlnJ4.∆G＞-RTlnJ19、已知0.0025molK2SO4溶液的电导率0.7S/m，溶液的摩尔电导率是（单位：S/m2/mol）1.282.35.73.0.03574.0.2820、酶催化的主要缺点是1.对温度反应迟钝2.选择性不高3.极易受酶杂质影响4.催化活性低21、进行反应A+2D→3G，在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol/s，则此时G的生成速率（单位：mol/dm/s）为1.0.452.0.93.0.24.0.1522、电动现象产生的基本原因是1.电解质离子的作用2.外电场或外压力的作用3.固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构4.分散相粒子或多孔固体的比表面能高23、关于反应速率ν，表达不正确的是1.与体系的大小无关而与浓度大小有关2.与各物质浓度标度选择有关3.与反应方程式写法无关4.可为正值也可为负值24、已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol、0.009101S/m2/mol。