高2016级化学暑假作业——必修一、必修二基础复习概论

高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（2）说明:本套题包含元素周期表和元素周期律知识一、选择题（本题共7道小题，每小题0分，共0分）1.【来源】甘肃省天水一中2016届高三上学期期中化学试卷各组性质比较的表示中，正确的选项是（）A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI2.【来源】湖南省娄底市2021-2016学年高一下学期期中化学试卷在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧壤处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐侵蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料3.【来源】2016年高考真题——理综化学（新课标Ⅲ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

以下说法正确的选项是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳固性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.【来源】2016年高考真题——化学（江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发觉的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

以下说法正确的选项是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物的简单气态氢化物的热稳固性比Y的强D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5.【来源】河南省开封市2016届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数转变如右图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，以下说法正确的选项是A．最高化合价X＞Y＞Z＞WB．气态氢化物的稳固性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反映D．由X、Z、W三种元素形成的化合物必然既含离子键又含共价键6.【来源】广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题几种短周期元素的原子半径及要紧化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径/(10-10m)主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反映C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱7.【来源】山东省齐鲁名校协作体2016届高三上学期第二次调研联考化学试题右图是部份短周期元素原子半径与原子序数的关系图，以下说法不正确．．．的是（）、Z两种元素的离子半径相较前者较大、N两种元素的气态氢化物的稳固性相较后者较强的氧化物既能碱反映又能和氢氟酸反映，可是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上经常使用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】辽宁省沈阳市2021年一般高中学生学业水平模拟考试化学试题在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答以下问题：（1）画出D的原子结构示用意；（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为；（3）E和F别离形成的气态氢化物中最稳固的是（填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式．9.【来源】湖南省娄底市2021-2016学年高一下学期期中化学试卷归纳整理是科学学习的重要方式之一．氧族元素的部份性质归纳整理如下：元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃﹣218，4113？450单质沸点/℃﹣183685989主要化合价﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半径/nm？单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接请依照上表数据和数据转变趋势，回答以下问题：（1）硒的熔点范围可能是：（2）碲（Te）可能的化合价有：（3）硒（Se）的原子半径可能在之间．（4）从单质与氢化合的难易程度能够推测出，O、S、Se、Te的非金属性慢慢（增强、减弱）．10.【来源】山东省泰安市2016届高三上学期期中化学试卷A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息A 地壳中含量最多的元素B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D D单质是制造黑火药的一种成份，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反映生成一种离子化合物回答以下问题：（1）写出C、F的元素符号、；B在周期表中的位置为．C与D形成D的最低价化合物的电子式为．（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）．（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）．试卷答案1.D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2＜I2，因此熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A错误；B．氢化物的分子量越大沸点越高，可是HF分子间存在氢键，因此沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，因此氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，因此还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；应选D．【点评】此题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳固性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练把握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．2.D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界限周围的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，能够找到半导体材料．【解答】解：A．能够用于做催化剂的元素种类较多，一样为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐侵蚀的合金材料为金属材料，一样具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属能够制备有机溶剂，部份有机溶剂能够用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元故旧接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，能够用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．应选D．【点评】此题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，此题依照元素周期表中的元素散布及元素常见的性质来解题．3.B试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，那么Y为硫元素，W为氧元素。

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉中学高2016级暑假作业：综合训练试题（一）化学范围：人教版必修一、必修二内容一、选择题（每小题3分，共60分）1下列关于能量变化的说法正确的是（D）A. 化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应C.因为3O22O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定D.吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关2关于下列物质的关系中不正确的是（D）A.金刚石与石墨互为同素异形体B.H、 D、T互为同位素C.CH3-CH3与(CH3)3CH是同系物D.CH3CH(C2H5)CH3与(CH3)2CHCH2CH3是同分异构体3．下列化学用语正确的是（B）A．N2的电子式：B．HClO的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（D）A．使石蕊试液变红B．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）25．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（B）A．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素 D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（C）A．单质的熔点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子还原性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强7．某微粒用Q n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（B）A．所含质子数=A﹣n B．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A8.下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确．．．的是（A）A.分子中所有原子都在同一平面上B.乙烯的沸点比丙烯低C.能与H2O、HCl发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列叙述不正确．．．的是（A）A.若a X m+和b Y n—两种离子电子层结构相同，则a﹣b = n﹣mB.CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构C.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D.等质量的CH4、C2H6、C3H8完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH410．乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的乙烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（B）A．浓H2SO4，溴水 B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液11．下列叙述中错误的是（D）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性12．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（B）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低13．下列物质中，不具有漂白作用的是（D）A．活性炭B．氯气 C．次氯酸溶液D．二氧化碳14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（D）A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+ D．碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH 15．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（C）A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气16. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2N AB．标准状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为22.4LC．常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20N AD．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3N A17．下列离子方程式书写不正确的是（B）A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2OB．向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－＝CO32－ + H2OD．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O18．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（B）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢19．CO和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是（D）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化20．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（C）A．1 mol NO B．2 mol O2C．0.25 mol O2 D．1 mol NO2和0.05 mol O2二、非选择题（每题10分，共40分）21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气；（2）实验室干燥氢气；（3）浓硫酸与金属铜的反应；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生．【答案】（1）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE．22.（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D 同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

知识梳理二. 碱金属元素1.结构特点结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2. 碱金属的性质(1) 物理性质(2) 化学性质 ① 与O 2反应② 与水反应：钾比钠剧烈 三. 卤族元素 1. 原子结构结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2. 卤族元素单质的性质 (1) 物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 (2) 化学性质 ① 与H 2反应结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。

② 卤素单质间的置换反应Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是由强到弱，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是由弱到强。

四. 原子结构 1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量 3. 原子构成4. 表示方法5. 原子核外电子排布规律①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。

化学高一暑假作业2016年
1在化学反应前后可能发生改变的是( )
A.分子数目
B.原子数目
C.元素种类
D.各物质的总质量
2.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )
A.金属
B.非金属
C.元素
D.分子
3.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )
A.+价
B.-价
C.+2价
D.-2价
4.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )
A.二氧化硫
B.二氧化硫和一氧化碳
C.硫和二氧化碳
D.一氧化碳
5. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )
A.同种元素组成，但原子排列不同
B.原子最外层电子数相同
C..都是碳元素组成
D.原子的相对质量相同
6.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。

引起爆炸的主要气体是( )
A.氢气
B.甲烷
C..一氧化碳
D.氧气
精品小编为大家提供的化学高一暑假作业大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

高一化学暑假作业参考答案（2016年）
高一化学暑假作业参考答案2016年。

化学暑假作业（二）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5Ca—40 Cu—64一、单项选择题：在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 2013年12月上旬，江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气。

雾霾属于下列哪种分散系A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体2. 不经过净化处理的煤燃烧时容易释放出多种污染大气的有毒气体。

下列气体中属于无毒气体的是A. NO2B. CO2C. SO2D. NO3. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是A. CCl4、CH4B. NH4Cl、HClC. NaOH、H2OD. Na2S、SO24. 小苏打(碳酸氢钠)是焙制面点的一种常用发酵剂。

小苏打属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 碱性氧化物5. 我国自主研制的嫦娥三号月球探测器的动力能源是太阳能电池，制造太阳能电池的主要材料是A. 锂B. 硅C. 镍D. 二氧化硅6. 下列关于物质的性质或应用说法正确的是A. 钠与乙醇反应比与水反应剧烈B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸C. 干燥的氯气具有漂白性D. 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板7. 下列变化中，涉及不到化学变化的是A. 石油的分馏B. 氯气溶于水C. 食物腐败D. 煤的干馏A. 氕、氘、氚B. 甲酸和乙酸C. 金刚石与石墨D. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)39. 对于反应2SO2＋O22SO3，下列说法正确的是A. 工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达100%B. 工业上选用V2O5作该反应的催化剂，目的是为了加快化学反应速率C. 工业上常选用常压，原因是增大压强不能改变该反应的化学反应速率D. 升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好10. 某溶液中含有大量的Ca2＋、Cl－、NH＋4，还可能大量存在的离子是A. H＋B. OH－C. Ag＋D. CO2－311. 2013年12月14日登陆月球的“玉兔号”月球车携带了以钚238(238 94Pu)作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜。

暑假作业（一）一、选择题（每题3分共48分）1．下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价态硫化物D．ClO- S2-、H+均不能大量共存于同一溶液2．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2 B．Na2O C．H2SiO3 D．Fe(OH)33．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ H3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤4．下列关于反应原理及对应的说明表述正确的是A．BaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．工业上用于刻蚀铜制的印刷电路板的反应的离子方程式是Fe3++Cu = Cu2++Fe2+C．SiO2+C = Si+CO2↑是工业制取粗硅的反应D．由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，向新制氯水中通入SO2气体溶液的pH会减小5．CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是（）A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B．由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3C．工业上，可先向饱和食盐水中通人NH3达饱和后，再通入CO2制NaHCO3 D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③7．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是8．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A．①② B．②③ C．③④ D．②④9．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液D．SiO2(H2SiO3)，加热10．利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是选项足量A 甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3溶液BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3溶液AlCl3现象相同NH3·H2O电离出OH-11．下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论SO2水溶液中滴加盐酸酸化的A产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸BaCl2溶液Al表面被浓HNO3氧化形成B Al放入浓HNO3中无明显现象致密的氧化膜H2SiO3的酸性比H2CO3的酸C Na2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀性强用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色试纸变蓝色浓氨水呈碱性D石蕊试纸上12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

高中化学必修一知识点总结第一章从实验学化学2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算n=Mm=NA N =VmV =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算） 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。

并且使用前一定要检查其是否漏水。

（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

第二章化学物质及其变化1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。