人教版高一化学必修一知识点超全总结【整理】

人教新版高一化学必修一知识点汇总一、介绍在高中化学学习中，必修一是学生们打开化学大门的第一步。

本文将从整体、基本概念开始，逐步深入，全面总结人教新版高一化学必修一的知识点，帮助学生们系统地理解化学的基础知识。

二、物质的结构与性质1. 物质的组成在学习化学的过程中，我们首先要了解物质的组成。

物质由原子构成，原子又由质子、中子和电子组成。

通过学习原子结构，我们可以深入理解不同元素之间的差异，为后续学习打下基础。

2. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律、性质以及应用。

掌握元素周期表的知识，对于理解元素之间的关系和规律非常有帮助。

3. 化学键和分子化学键是物质中原子之间的结合方式，有离子键、共价键和金属键等不同类型。

而分子是由原子通过化学键结合而成的。

通过学习化学键和分子，我们可以深入探讨物质的性质与结构。

三、化学研究中的基本方法和思想1. 分离技术在化学实验和研究中，分离技术是至关重要的。

比如蒸馏、结晶、过滤等分离技术的应用可以帮助我们获得纯净的物质，进一步进行化学实验和分析。

2. 化学反应的描述和反应热学习化学反应的描述和反应热，可以帮助我们理解化学反应的过程，以及反应中释放或吸收的能量。

这对我们理解化学反应的动力学过程和能量转化至关重要。

3. 化学实验的基本方法化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过化学实验，我们可以直观地观察化学变化过程，巩固理论知识，培养实验技能和科学精神。

四、离子反应与电解质1. 电离和离子反应在化学学习中，我们会接触到电离和离子反应的知识，了解物质在水溶液中的电离过程，掌握离子反应方程式的起草方法和平衡等。

2. 水溶液的电导性学习水溶液的电导性，可以帮助我们理解电解质和非电解质的区别，为进一步学习电化学打下基础。

3. 溶解度与溶解平衡通过学习溶解度和溶解平衡，我们可以了解物质在溶液中的溶解过程，溶解度与温度、浓度的关系，为化学平衡和溶解过程提供基础知识。

第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。

并且使用前一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。

称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

人教版高一化学必修一知识点归纳1.人教版高一化学必修一知识点归纳篇一乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯也能与氢气、氯化氢、水等反应。

CH2=CH2+ H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）2.人教版高一化学必修一知识点归纳篇二甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体3.人教版高一化学必修一知识点归纳篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

第一章从实验学化学2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算n=Mm=NA N=VmV =C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。

并且使用前一定要检查其是否漏水。

（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。

第二章 化学物质及其变化1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。

①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。

实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。

注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。

加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

例如，石油的分馏可以使用分馏方法。

以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

注意，可点燃的气体不一定是氢气。

氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。

氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。

人教版高一化学必修一知识点总结高一化学必修一是学生初次接触化学知识的阶段，本文将对该教材中的重要知识点进行总结，帮助学生更好地掌握化学基础知识。

1. 物质的结构。

物质的结构是化学研究的基础，我们知道物质由原子构成，原子又由质子、中子和电子组成。

质子和中子构成原子核，电子绕着原子核运动。

原子核的直径约为10^-15米，而电子轨道的直径约为10^-10米。

原子核所占据的体积很小，但却含有原子的大部分质量。

电子则以高速绕着原子核运动，形成了电子云。

这种结构使得原子呈现出了宏观上的稳定性。

2. 元素周期表。

元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列在一起。

元素周期表的主体是由元素的原子序数递增排列而成，按照元素的原子序数从小到大的顺序排列。

周期表的左上角是最轻的元素氢，右下角是最重的元素锇。

元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。

周期表中的元素按照周期和族的不同，具有不同的性质和用途。

3. 化学键。

化学键是原子之间的相互作用力，它是物质形成的基础。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。

不同类型的化学键决定了物质的性质和用途。

4. 化学方程式。

化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的过程。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式可以帮助我们理解化学反应中物质的转化过程，是化学实验和工业生产中的重要工具。

5. 化学反应。

化学反应是物质发生变化的过程，它包括化学变化和物理变化两种类型。

化学反应的特征包括物质的质量守恒、能量的转化、生成物的种类和数量等。

化学反应是化学研究的核心内容，也是化学实验和应用的基础。

6. 化学计算。

化学计算是化学实验和工业生产中不可或缺的一部分。

它包括物质的摩尔、质量、体积、浓度等计算。

化学计算是化学实验和工业生产中的重要工具，它可以帮助我们准确地进行实验和生产，保证产品的质量和安全。

人教版高一化学必修一常考知识点梳理
1. 原子结构：原子的组成、原子的尺寸、元素周期表的结构。

2. 元素的化学性质：金属元素的性质，非金属元素的性质，卤素、氧族元素的性质，
碱金属元素的性质。

3. 化学键：离子键，共价键及它们的性质，电子云模型，共价键的性质。

4. 化学方程式与化学计量关系：化学方程式的写法，基本术语，化学计量关系，摩尔
及摩尔质量，摩尔质量与计算质量之间的转换。

5. 气体状态：理想气体状态方程，理想气体的性质，浓度、体积与摩尔质量的关系。

6. 氧化还原反应：物质的氧化还原能力，氧化还原反应的概念，氧化还原反应的平衡，氧化还原反应的应用。

7. 化学平衡：化学平衡的原理，平衡常数与化学平衡的计算，变温对化学平衡的影响，假设与化学平衡的位置。

8. 水与溶液：水的结构，溶液中物质的状态，溶液的浓度。

9. 酸碱及其溶液：酸碱的性质与定义，酸碱反应的本质，强弱酸碱的判断，酸碱溶液
的浓度。

10. 离子反应与结构：离子在溶液中的活动性，离子反应的类型，离子反应的平衡，离子的水合反应。

以上是人教版高一化学必修一常考知识点的梳理。

具体能否用于学习还需参考对应教材内容。

高一化学人教版必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm 均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水2、、二、物质的化学变化1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。

高中化学必修一核心知识总结(人教版)
高中化学必修一是研究化学的基础，本文将对该教材的核心知识进行总结。

以下是主要内容的简要介绍：
1. 原子与分子
- 原子结构：包括原子核、质子、中子和电子的组成及其相互关系。

- 元素与原子：元素是由同一种原子组成的物质，原子是构成元素的最小单位。

- 分子结构：由两个或更多原子通过化学键连接而成的粒子。

分子的种类和性质相对稳定。

2. 物质的状态变化
- 固体：分子之间结构稳定、排列有序，保持形状和体积。

- 液体：分子之间结构不稳定，会发生流动，但保持一定的体积。

- 气体：分子之间距离较大，运动自由，无固定形状和体积。

3. 反应与能量
- 化学反应：物质之间发生的变化，包括生成新物质、质量改变、能量释放等。

- 能量变化：在化学反应中，能量可以释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。

- 化学平衡：反应速率正反两方向相等时达到的状态。

4. 溶液与酸碱
- 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物。

- 酸碱理论：包括阿兰尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论。

- pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，则溶液越酸；pH值越大，则溶液越碱。

以上是对高中化学必修一核心知识的简要总结。

希望本文能够对研究该教材的同学们有所帮助。

*注意：本文内容为总结，未涉及具体知识点的详细细节。

阅读原教材以获得更全面的理解和知识扩展。

*。

人教版高一化学必修一知识点总结
物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度对物质燃烧的影响很大，如氧气的浓度不同，生成物、现象和反应程度都可能不同。

此外，物质的接触面积也会影响燃烧程度。

元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增；同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增；质子数和中子数决定原子的相对原子质量；电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近；原子最外层的电子数决定元素的类别。

金属的活动性和反应：金属活动性有一定的顺序，如Na>Mg>Al>Fe。

金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na 等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

结晶：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

以上是人教版高一化学必修一的主要知识点总结，涵盖了物质燃烧、元素周期表、金属活动性和结晶等方面的内容。

在学习过程中，还需要结合具体的实验和练习来加深理解和应用。

人教版高一化学必修一知识点总结（最新最全）一、重点聚焦1．混合物的分离原理和分离方法。

2．混合物分离方法的操作。

3．离子的检验及检验试剂的选择。

4．物质分离与提纯过程的简单设计。

5．物质的量及其单位——摩尔。

6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。

如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。

如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。

如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。

如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3．混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。