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人教版2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、鉴别氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠易溶于水，且溶解时放热，而碳酸钙难溶于水；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，方案1和方案2都合理，不符合题意；B、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，根据除杂原则方案1是正确的，方案2不正确，因为盐酸既能与氢氧化钠溶液反应也能和碳酸钠溶液反应，符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法是错误的叙述，因为在二氧化碳的环境下不能点燃一氧化碳，不符合题意；D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸是错误的叙述，盐酸能与氧化钙发生反应，不符合题意；故选B。
2．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4：13 B ．3：10C ．2：7D ．1：4【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ⨯，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16⎛⎫÷⨯⎪⎝⎭，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16⨯⨯，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为212g 100%=108g 18⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。
则反应前CH 4和O 2的质量比为48g:160g 3:10=，故选B 。
2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982xy0.2g↑56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g100%=19.6%100g⨯ 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
人教版2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．下列图象与对应的说法相匹配的是 ( )① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应A．①③ B．③④ C．②④ D．②③【答案】D【解析】① KMnO4在加热条件下生成制O2、MnO2、锰酸钾，所以开始时二氧化锰的质量为零；反应中质量增加，反应结束质量不再改变；②C还原CuO生成铜和二氧化碳，参与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中固体的质量减少，反应结束固体质量不再改变；③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶剂的质量减少，溶质会析出，反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小，溶质会析出，所以溶质的质量会减少，反应结束后随温度的降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质的质量增多，但是由于水比反应前少了，所以最终溶质的质量小于开始时，溶质的质量。
④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性比铁强，所以锌的反应快，先反应完；锌比同质量的铁反应生成氢气少；最终铁的平线比锌的高；选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应。
酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。
选D2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1【答案】D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．已知某固体粉末是由 NaCl 、CaCl 2、NaOH 、K 2CO 3、Na 2CO 3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g 沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是 A ．原固体中一定含CaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3 B ．原固体中一定含Na 2CO 3，可能含K 2CO 3和NaCl C ．滤液中一定含NaCl 和K 2CO 3，可能含NaOHD ．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl 、CaCl 2、NaOH 【答案】B 【解析】碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。
需要碳酸钠的质量为y 。
需要碳酸钾的质量为m 。
CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3 111 100 106 100 138 100 x 10g y 10g m 10g11110010xg=10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g 11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。
2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B 中的物质为碳 ②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个【答案】C 【解析】 【分析】铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。
加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。
故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。
【详解】①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。
人教版2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100% 4.8g120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
原混合物中氧元素的质量分数=1.6g100%25%1.6g+4.8g⨯=。
故选C。
3．部分变质的烧碱样品18.6g ，能与7.3%的稀盐酸200g 恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A ．3:2B ．2:3C ．1:2D ．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x ，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m 2322Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O10673x m↑ 106x =73mx=106m/73 设未变质的氢氧化钠的质量为y2NaOH +HCl =NaCl +H O4036.5y 200mg 7.3%-⨯40y =36.5200g 7.3%-m⨯ y=40(14.6g-m)/36.5 x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g ，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z22322NaOH +CO =Na CO +H O80106z 10.6g80z =10610.6gz=8g 则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g ：（8g+8g ）=1：2。
2020中考化学模拟试题二一．选择题1．物质世界在不断运动和变化,下列过程中,只发生物理变化的是（）A．木制桌椅B．木炭燃烧C．葡萄酿酒D．光合作用2．我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是（）①减少CO2的排放有利于减轻温室效应；②减少SO2的排放有利于减少降酸雨；③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染；④减轻白色污染．A．①②③④B．①②③C．①②D．①3．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．已知金属锂（Li）的活动性比铝强．下列有关说法错误的是（）A．铝锂合金硬度大、密度小B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气D．锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价4．如图所示实验操作正确的是（）A．收集氧气B．测溶液pH C．取用液体D．稀释浓硫酸5．2018年12月31日,山西长治市潞安市山西天脊煤化工集团股份有限公司发生一起苯胺（化学式为C 6H 5NH 2）泄漏事故,事故造成河北省邯郸市区从1月5日下午起突发大面积停水。
下列对苯胺的说法不正确的是（ ）A ．苯胺是有机物B ．苯胺由碳、氢、氮三种元素组成C ．苯胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6﹕7﹕1D ．每个苯胺分子中含有14个原子6．通过创建全国卫生城市活动,潍坊市空气状况有了明显改善,目前空气的主要污染物仍是PM2.5,下列做法应该继续提倡的是（ ）①保护青山绿水 ②就地焚烧秸秆 ③发展共享单车 ④减少燃煤使用 ⑤燃放烟花爆竹 A ．①③④B ．①②④C ．①②③④D ．②③④⑤7．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项 ABCD实验设计实验目的 红磷燃烧测定空气中氧气的含量探究石蜡中含有氧元素验证氢气的密度比空气小证明石墨具有导电性A ．AB ．BC ．CD ．D8．今年4月,科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素﹣碲。
碲元素在周期表中的信息如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A．碲是非金属元素B．碲的元素符号为TeC．碲原子的核外电子数为52D．磅元素的相对原子质量为127.6g9．观察如图,化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气,其中形成酸雨的主要气体是（）A．SO2、NO2B．CO2、CO C．SO2、CO2D．NO2、CO10．某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是（）A．B．C．D．11．2018年10月28日,我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO12．下列灭火方法中,与“熄灭酒精灯”的灭火原理完全相同的是（）A．纺织物着火时用水喷淋B．用锅盖盖灭着火的油锅C．用液态二氧化碳扑灭古籍着火D．森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带13．对物质进行分类,是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中,其中与另外三种不属于同一类别物质的是（）A．Cu（NO3）2B．FeSO4C．HCl D．Na2CO314．下列图象与所对应操作相符的是（）A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定质量分数的盐酸中不断加水C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液15．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0其中显碱性的食物是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清16．16．下列物质中,属于合成材料的是（）A．棉花B．羊毛C．塑料D．天然橡胶17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是（）A．20℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D ．40℃时,分别在100g 水中各加入30g 甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液18．有甲、乙、丙三种金属,只有甲在自然界中主要以单质形式存在,丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．甲＞乙＞丙B ．丙＞乙＞甲C ．丙＞甲＞乙D ．乙＞丙＞甲19．下列除去杂质的方法中,合理的是（ ）选项 物质 杂质 除杂方法A CO CO 2 通入足量的NaOH 溶液后,干燥B NaCl 溶液 NaOH 加入适量稀硫酸C 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸,过滤D CaO CaCO 3 加入适量稀盐酸,过滤 A ．AB ．BC ．CD ．D20．A 、B 、C 三种物质各15g,它们化合时只能生成30g 新物质D ．若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩余C,根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A ．第一次反应停止后,B 剩余9g B ．第二次反应后,D 的质量为50g C ．反应中A 和B 的质量比是3：2D ．反应中A 和C 的质量比是1：1 二．非选择题21．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为 ．（2）制取氢气的反应过程为：C+H 2O 高温¯CO+H 2,CO+H 2O 高温¯CO 2+H 2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）．（3）原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气,反应前要净化．净化的过程是 ． （4）写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式 ．（5）将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法．如,控制温度在﹣183℃时,可将空气中N2与O2分离．根据表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在℃．物质H2N2O2NH3沸点﹣252℃﹣195.8℃﹣183℃﹣33.35℃22．如图A﹣F都是初中化学常见的物质．图中的反应条件已略去．已知A常温下为液体,F是一种难溶性的蓝色固体．（资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物,反应中各元素化合价不变）．请回答下列问题．（1）A的名称是；F的化学式为．（2）反应①的现象为；（3）写出另一个F能发生的反应方程式,该反应属于反应（填基本反应类型）．23．3月3日至11日,包括圆明园牛、虎、猴、猪四大铜质兽首在内的一批珍贵文物首次在合肥展出。
铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3],铜绿不稳定,受热后可分解生成三种氧化物。
（1）根据铜绿的化学式,你认识铜绿的形成是铜与、和氧气共同作用的结果。
（2）为探究铜绿的组成,某化学兴趣小组从其它铜器上取下适量的铜绿,放入图2所示装置中,加热后,可能出现的现象是,根据实验现象说明,铜绿加热后可生成、和。
注意：若答对下列问题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。
（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素,你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论。
24．兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。
探究酸碱盐的性质。
小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想1．可能是二氧化硫猜想2．可能是氯化氢猜想3．可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理,依据是。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清灰水变浑浊。
写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：。
【实验探究】如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到,于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作实验现象如图所示,将产生的气体【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。
请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为（填序号）。
A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物25．化学与我们生活息息相关,请从下面三张图片中任选其中两种,写出其主要成分的化学式,并列举出一个用途。
A图中主要成分的化学式为,它可用作。
B图中主要成分的化学式为,它可用作。
C图中主要成分的化学式为,它可用作。
26．中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法,其流程如图所示。
（下图中a、b是两种起始反应物的分子模型,c、d是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型）（1）物质d中碳元素与氢元素的质量比为。
（2）汽油常作为汽车的燃料,在汽油机工作的吸气冲程中,需要将汽油雾化,从燃烧的角度分析其目的是。
（3）请从原料或产品的角度,分析该成果能够解决的现实问题是（答出一点即可）。
27．在2018全国两会上,农业部部长韩长赋在人民大会堂“部长通道”回答记者提问时说,农药和化肥确实对粮食增产发挥了重要作用,“十三五”开始,我国大力开展农药减量,效果明显。
2016年,全国农药使用量负增长。
谈到农药,人们可能想到农药对人体健康和环境的危害,其实农药在农业生产上起着重要的作用。
目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准,但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜,研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。
清水浸泡。
图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗。
实验选择了6种洗洁精进行测试,结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上,最高可达到84%。
碱性溶液。
浸泡食用碱溶液有利于农药分解,图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法,更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容,结合所学化学知识,回答下列问题。
（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用,请你写出一种氮肥：（合理即可）。
（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是。
（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠,它们的溶液的pH7（填“＞”或“＜”）。
测定溶液pH的正确方法是。
（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时,要想超过清水浸泡的最大去除率,可以选取的浓度是（填序号,下同）。
A.2%B.5%C.10%D.15%（5）下列说法正确的是。
A．采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长B．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好C．食用碱的去除效果较好,是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化28．有一含有纯碱的食盐样品,为了测定其中碳酸钠的含量,某同学称取30g的样品放入烧杯中,向烧杯中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）．（1）反应中生成的气体的质量是g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？。
