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常州市2014年中等学校招生考试一、选择考点25 燃料、使用燃料对环境的影响1.（2014年江苏常州，1题）氢气是21世纪的新能源。
储氢材料C60是A.金属单质B.非金属单质 C无机化合物 D.有机化合物【答案】B【解读】因为该物质中只含一种元素，因此不是化合物，所以选项CD错误，又因为碳是非金属，所以，该物质是非金属单质。
考点22元素、原子构成、离子2.（2014年江苏常州，2题）海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是A.NaB.ClC.HD.O【答案】D【解读】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最高，所以海水中氧元素的含量最高。
考点7 金属材料3.（2014年江苏常州，3题）人类.最先使用的金属是A.镁B.铝C.铁D.铜【答案】D【解读】人类使用的金属的顺序是，最先使用的是铜，其次是铁，铝的广泛使用，只是近百年的事。
考点18 物质的变化和性质认识几种化学反应4. （2014年江苏常州，4题）下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐B.干冰升华C.粮食酿酒D.电灯发光【答案】C【解读】判断物理变化和化学变化的依据是看变化中是否生成了新物质，选项A、B、D中没有新物质生成，因此属于物理变化，而选项C中生成了新的物质酒精，因此属于化学变化考点21 分子和原子5.（2014年江苏常州，5题）下列物质由原子直接构成的是A.氧气B.金刚石C. 氯化钠D.水【答案】B【解读】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，氧气、水都是有分子构成的；氯化钠是由离子构成的，；金刚石是由碳原子直接构成的。
考点5 碳单质、一氧化碳6.（2014年江苏常州，6题）下列气体无色无味的是A. NH3B.HCIC.COD. SO2【答案】C【解读】NH3、HCI 、SO2都具有刺激性气味，CO是无色无味的气体。
考点26人类重要的营养元素7.（2014年江苏常州，7题）下列物质富含淀粉的是A.玉MB.牛奶C.豆油D.青菜【答案】A【解读】玉M中富含淀粉；牛奶中富含蛋白质；豆油中富含油脂；青菜中富含维生素和水分考点17 化学肥料8.（2014年江苏常州，8题）下列化肥属于复合肥料的是A.硝酸钾B.氯化钾C.氨水(NH３．H２0) Ｄ．碳酸氢铵【答案】A【解读】复合肥指的是含氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，所以硝酸钾是复合肥，里面含氮和钾；氯化钾是钾肥，碳酸氢铵是氮肥，氨水是氮肥。
第I卷（选择题）1．在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( )①取代反应②加成反应③酯化反应④化合反应⑤消去反应A．②⑤B．②④C．③④D．①②2．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
”下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放污染问题，题目难度不大，注意常见基础知识的积累，保护环境、人人有责！3．鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液三种液体，可选用的试剂是A．氯化铁溶液B．高锰酸钾溶液C．溴水D．碳酸钠溶液4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A．2H2 +O22H2O B．CaO + H2O = Ca（OH）2C．CaCO3CaO + CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O5．下列说法中正确的是A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至产生的沉淀恰好溶解时得到的即是银氨溶液C．BaCl2属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以误吞BaCl2可以服用Na2CO3解毒D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，两者互为同分异构体，水解最终产物都是葡萄糖6．需经过下列哪种合成途径()。
A．消去→加成→消去B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成7．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是A．乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OB．酯的水解反应CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHC．苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2OD．醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CO32-+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O8．目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行：①CH2=CH2＋PdCl2＋H2O → CH3CHO＋2HCl＋Pd②Pd＋2CuCl2 = PdCl2＋2CuCl③2CuCl＋1/2O2＋2HCl=2CuCl2＋H2O对于整个生产过程，下列叙述正确的是A．CH2=CH2是还原剂，PdCl2是氧化剂B．CuCl是还原剂，O2是氧化剂C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂D．Pd和CuCl都是催化剂9．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③D．②④【解析】10(a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)加聚A 、(a)(c)(d)(f)B 、(b)(e)(f)(g) C、(a)(b)(c)(d)(g) D 、除(e)(g)外11．下列各有机物在一定的条件下能发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2OH C．(CH3)3CCl D．12．一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸5 min 后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体。
常州市中考化学模拟试题及答案精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-九年级教学情况调研测试化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分，考试时间为100分钟。
考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：Ar (H )=1 Ar (C )=12 Ar (S )=32 Ar (O )=16Ar (Mg )=24 Ar (Cl )= Ar (Na )=23 Ar (Cu )=64 Ar (Zn )=65第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）1．人类使用材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是A ．打磨石器B ．烧制陶瓷C ．冶炼钢铁D ．合成腈纶 2．纪录片《穹顶之下》再次引起了社会对空气质量的热议。
以下不．属于空气污染物的是 A ．可吸入颗粒物 B ．二氧化氮 C ．二氧化碳 D ．二氧化硫 3．中国着名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Ca(OH)2D ．NaCl 4．淀粉是人体需要的糖类物质之一，经消化后在人体细胞内最终代谢为A ．葡萄糖?B ．维生素C ．氨基酸D ．水和二氧化碳5．下列实验操作正确的是A ．称量固体药品B ．量取一定量体积的液体C ．检查装置气密性D ．稀释浓硫酸晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。
依据以上信息回答6、7、8三题6．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾从分类的角度看其属于A ．有机化合物B ．混合物C ．盐D ．氧化物 7．药方中起到“食肉”作用的主要物质是A ．碳酸钙B ．熟石灰C ．碳酸钾D ．氢氧化钾8．药物“白炭灰”和“荻灰”在煎合过程中发生的反应属于A ．氧化反应B ．中和反应C ．化合反应D ．复分解反应 9．硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）是一种重要的工业原料，其中硫（S ）元素的化合价为 A ．+2 B ．+4 C ．+3 D ．-5 10．下列说法错误．．的是 A ．在复分解反应中生成物都是化合物 B ．化合反应反应物一定有单质 C ．置换反应一定有新的单质生成 D ．中和反应一定放热 11．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是A B C D 物质 氧化钙 氢气 氩气 活性炭 用途 干燥剂 填充高空探测气球保护气 冰箱除味剂 性质能与水反应可燃性通电后能发有色光稳定性12．下列对聚氯乙烯（PVC ）的有关描述错误．．的是 A ．组成：碳元素、氢元素和氯元素 B ．性质：能被点燃 C ．用途：可用于包装食品 D ．对环境的影响：填埋处理会破坏土壤结构13．实验室用硫酸铵固体和烧碱粉末混合加热制氨气，应选用的发生装置是A B C D14．铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3X ↑，关于此反应的叙述不正确．．．的是A ．X 的化学式为H 2B ．NaAlO 2属于氧化物C ．此反应不属于复分解反应D ．铝锅不宜长时间盛放碱性食品 15．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na 2CO 3·3H 2O 2），该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
常州市中考化学一模试卷(含答案)一、选择题1．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是（）A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 COC．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2D．原混合气体中无法确定是否含有 CO22．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g4．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g5．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
点燃△常州市二〇一三年初中毕业、升学统一文化考试化 学 参 考 答 案 第Ⅰ卷 (选择题 共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意。
） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C D A C A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BCDBDCADAC第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、（本题包括5小题，共23分） 21．⑴17； ⑵Cl -； ⑶ClO 2。
22．⑴①E ； ②D ； ③A ； ④B 。
⑵①C ； ②A 。
23．⑴ S+O 2 SO 2； ⑵吸附； ⑶D 。
24．⑴4； ⑵盐酸 CO ； ⑶D 。
25．⑴升高； ⑵10； ⑶125-136 C 。
三、（本题包括2小题，共19分）26．⑴2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； ⑵试管口没放一团棉花； ⑶BD ；⑷①像高锰酸钾这样能反应产生氧气的物质才适于制氧气； ②反应条件； ⑸①产生氧气的质量为10g -； ②。
27．⑴除去金属表面的氧化物(或污物)；⑵H 2SO 4 FeSO 4； ⑶A ．浅绿。
B ．①FeSO 4+Zn=ZnSO 4+Fe ；②铜和锌构成原电池、电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质； ⑷①指针发生偏转； ②变粗。
四、（本题包括2小题，共12分）28．⑴4； ⑵； ⑶MgCl 2和CaCl 2； ⑷MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl 2。
29．【定性研究】Na 2CO 3或NaHCO 3 【定量研究】⑴22； ⑵23：30； ⑶Na 2CO 3。
五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题计分，共6分） 30．⑴金属 大于； ⑵21；⑶温度降低，矿物的溶解度减小，结晶析出 CH 4+2O 2 2H 2O+CO 2。
31．⑴B ； ⑵先用火柴引燃薄的小木材，再用木材引燃木炭；⑶； ⑷乳化； ⑸H 2O(气)+C H 2+CO点燃高温。
常州市2013～2014学年第一学期期中教学质量调研2013.11 九年级化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分为100分。
考试时间为90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1A r(C a)=40A r(N)=14A r(O)=16A r(S)=32第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
请将答案按序号统一填写到题后的表格中）A．木已成舟B．凿壁偷光C．火烧赤壁D．铁杵磨成针2．下列物质中属于纯净物的是A．澄清石灰水B．碳酸饮料C．硫磺D．液态空气3．按环保要求：有颜色、异味的工业废水都禁止排放，为净化此类废水最适合加入A．明矾B．活性炭C．漂白粉D．滤纸4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比氯气、臭氧、高锰酸钾更强的多功能水处理剂，被广泛应用于各种净水过程，高铁酸钾中铁元素的化合价为A．+2B．+3C．+6D．+75．在过滤操作中一般不需要使用的仪器是A．玻璃导管B．烧杯C．洗瓶D．漏斗6. 实验中试管（其它相关仪器已省略）的朝向与实验项目不相对应的是A B C DA．加热液体B．洗净后的试管的放置方法C．排空气法收集氧气D．加热铜绿7．下列物质的化学式书写正确的是A．氧化铝A l2O3B．碳酸钠N a C O3C．氧化铁F e OD．氯化锌Z n c l28．某同学使用托盘天平发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是A．天平未放置于水平桌面上B．天平没有调零C．托盘下的垫圈未取下D．游码未归零9．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是A．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应10．下列有关实验现象描述正确的是A．铜绿中加入盐酸，溶液呈先是绿色加水后变蓝B．镁在空气中燃烧会产生白色的烟雾C．碘化钾溶液与硝酸银溶液混合生成白色沉淀D．铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的四氧化三铁11. 右图为元素周期表中的一格，有关金元素说法正确的是A．核电荷数为276B．原子序数为118C．中子数为79D．相对原子质量为197.012．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。
常州市2013-2014学年初中毕业、升学模拟调研测试2014.4化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分，考试时间为100分钟。
考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Cl)=35.5Ar(Al)=27 Ar(Na)=23 Ar(Cu)=64 Ar(S)=32第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．以下化学名词中包含化学变化的是A．分馏B．催化C．吸附D．挥发2．“2H+”表示A．2个氢原子B．2个氢离子C．2个氢分子D．2个氢元素3．“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。
“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡4．以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是A．甲醛B．乙酸铅C．硫酸铵D．浓硝酸5．属于我国塑料包装制品回收标志的是A ．铝B ．05PPC．D．6．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
X的化学式是A．CaO B．CaCO3 C. Ca(OH)2D．Na2CO37．下面是我国几位著名的化学家。
其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是A. 侯德榜B．张青莲C．孙师白 D. 张允湘8．A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是9．下列相关的比较中，关系正确的是A．着火点：纸片＞煤炭B．pH：ω=10%的氯化钠溶液＞ω=3%的苛性钠溶液C．热值：氢气＞甲烷D ．相对分子质量：油脂＞蛋白质10．以下是大黄同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是 A ．硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B ．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色不溶物 C ．化纤布料灼烧，燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝 D ．灼烧PE （聚乙烯），可以闻到刺激性气味11．有铜铝合金8.1g 放入300g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是 A ．0.32g B ．0.65g C ．0.84g D ．0.90g 12．下列四种化肥中，属于复合肥料的是 A ．KCl B ．NH 4Cl C ．NH 4NO 3 D ．NH 4H 2PO 413．学好化学知识，有助于我们更好地认识到保护和改善自然环境的重要性。
以下关于环境的认识中错误的是 A ．CO 2、SO 2、NOx （氮氧化物）过多的排放都会造成酸雨 B ．大量倾倒入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物 C ．含有大量淀粉、蛋白质的生活污水大量排入水体会导致水质恶化 D ．废弃塑料的长期堆积会破坏土壤结构，污染地下水 14．某无色．．溶液中大量存在的离子如右图所示，其中X 可能是 A ．Mg 2+ B ．Cu 2+C ．OH -D ．CO 32-15．学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量。
下列鉴别物质的方法中错误的是A B C D待区分物质 面粉 奶粉 棉线 毛线 纯碱 烧碱 铁粉四氧化三铁粉末 鉴别方法加碘酒点燃，闻气味加稀硫酸用磁铁吸引16．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。
下列物质不属于硫酸(H 2SO 4)脱水后形成的是 A ．H 2S 2O 7 B ．H 2S 2O 8 C ．H 2S 3O 10 D ．H 2S 4O 13 17．“玻璃棒”是化学实验室中经常使用的一种仪器。
以下属于玻璃棒用途的是 ①搅拌 ②引流 ③转移固体 ④蘸取少量溶液 A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有①②④ D ．①②③④18．石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。
下列关于“石头纸”的说法中错误的是 A ．石头纸不宜在高温条件下生产 B ．石头纸能耐酸和碱的腐蚀 C ．石头纸不易燃烧 D ．使用石头纸，有利于保护森林，且环保 19．以下物质之间的转化不能一步实现的是 A ．酸→碱 B ．有机物→无机物 C ．金属单质→非金属单质 D ．盐→氧化物20．将导出H 2S 气体的导管点燃后伸入盛有一定量O 2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺H + H + H + H + K + XX Cl -序是① 2H2S + O2= 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2= 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2OA．①②③B．③①②C．①③②D．③②①二、（本题包括5小题，共19分）21.（4分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
物质的化学式物质的用途熟石灰●●包装食品氯化钠●●改良酸性土壤，配制波尔多液漂白粉●●生产氯气、烧碱，做调味品聚乙烯●●饮用水消毒22.（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。
⑴下列食物中，能提供大量维生素的是▲（填字母序号）。
A．牛奶B．大米C．蔬菜⑵牛奶中含有▲元素（填名称），老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松。
⑶下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是▲（填字母序号）。
A．橡胶手套B．棉布围裙C．塑料保鲜膜⑷我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有▲功能。
23.（3分）选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
⑴CuCl2（HCl）▲；⑵N2（CO2）▲；⑶KOH（K2CO3）▲。
24.（5分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
下图为铁的价类图，请分析该图后填写：⑴A点表示的物质类别是▲，B点表示化合物的颜色为▲。
⑵某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是▲（选填A、B、C、D、E、F、G）。
⑶写出由F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成C的化学方程式▲。
25.（3分）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：发动机类型发动机混合气中汽油与空气的质量比发动机运转时温度尾气中CO的含量尾气中NOx的含量普通发动机1:15 较高较高较高稀薄燃烧发动机1:40 较低较低较低⑴根据上表的数据可知“稀薄”的含义是▲。
A ．发动机混合气中的汽油含量低B ．发动机混合气中的空气含量低C ．发动机混合气中氧气的含量低D ．发动机混合气中氮气的含量低 ⑵ 为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO 含量会减少? ▲ 。
⑶ 某种减少尾气中CO 与NO X 的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx →CO 2+N 2(未配平)。
若x = 1.5，则化学方程式中CO 2与N 2的系数之比为 ▲ 。
三、（本题包括2小题，共17分）26.（11分）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。
如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
⑴ 利用A 装置制取氨气的化学方程式为 ▲ 。
将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用 ▲ （选填装置编号）。
请写出生石灰在此反应中的两个作用： ▲ ， ▲ 。
⑵ 干燥氨气可以将气体通过装有 ▲ （填化学式）的装置D 。
⑶ 兴趣小组计划用E 装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。
▲ 。
⑷ 按右图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作？ ▲ 。
⑸ 试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH 3•H 2O ）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
27.（6分）不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示温度/℃0 20 40 60 碳酸钠 7.021.848.846.4 碳酸氢钠6.9 9.6 12.716.4⑴ （碳酸钠、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面划线）。
⑵ 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 ▲ 。
⑶ 为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。
在20℃时，各盛有50 mL 水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象CB Aab纯净水塑料瓶ED 溶解度/g如右图所示。
乙烧杯中加入的物质是▲（填化学式），加入的质量m的范围为：▲。
四、（本题包括2小题，共11分）28.（6分）在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
⑴用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有▲。
（填化学式）⑵为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
▲。
⑶当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
29．（5分）氢化镁（MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。
已知B、E之间发生中和反应，且F是一种盐酸盐。
（所有的反应物和生成物均已标出）⑴写出E的化学式：▲；⑵在实验室发生A→C+D的反应条件是：▲；⑶C作为一种新能源具有很多优点，试写出其中的一个优点：▲；⑷写出MgH2 + A→B+C的化学方程式：▲。
五、（本题包括1小题，共7分）30．（7分）右图为用镀锌铁片制成的日常用品。
镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。
为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
【实验步骤】⑴剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=1.9cm。
⑵用电子天平称量质量0.857g。
⑶实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）▲mL（保留至小数点后1位），然后稀释。
⑷将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。
当观察到▲，可以判断镀锌层恰好反应。
⑸ 将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g 。
【计算结果】⑴ 铁片镀锌层的质量有 ▲ g 。
⑵ 已知锌的密度7.1g/cm 3，计算出铁片镀锌层厚度mm （保留至小数点后2位）。
【实验反思】实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间 ▲ 。
