课题3元素导学案

苏版初三化学第三单元课题3元素导学案2.元素分类： 元素（通常情形下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。

） 稀有气体元素探究（三）元素周期表【阅读】课本62-63页，完成下列填空：1.周期表每一横行叫做一个 ，共有7个横行，有7个周期。

周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一 ，共有16个族。

每一横行随着 的递增，开头是 元素（第一周期除外），靠近尾部的是0 元素，结尾的是 元素。

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。

3.从一个元素符号图片你能够获得的信息是：（以铁为例）元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。

三．归纳小结四. 新知应用：课本练习 P 65五．当堂检测（满分100分）（独立完成，祝你成功！） 得分1.表示4个氢原子的符号是（ ） A. 4H 2 B 4H C. 2H 2 D.H 42.“博士伦”隐形眼镜洗液的要紧成分是H 202（双氧水），下列说法正确的是（ ） A.H 202是由氢气和氧气组成的 B.H 202是由氢元素和氧元素组成的C.H 202是由氢分子和氧分子构成的D.H 202是由两个氢元素和两个氧元素构成的3. 下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ） A ．该元素原子的质子数为14 B ．该元素属于非金属元素C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子D ．该元素的相对原子质量为28.09g 4.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯 5. 图A 是元素周期表的一部分 族 周期 ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0 第二 周期 3 Li 锂 74 Be 铍 95 B 硼 11①7 N 氮 148 O 氧 16 9 F 氟 1910 Ne 氖 20第三 周期11 Na钠 23 ② 13 Al 铝 27 14 Si 硅 28 ③ 16 S 硫 3217 Cl 氯 35.5 18 Ar氩 40图B 图C (1)原子序数为14的元素名称为 ；(2)图B 是某元素的原子结构示意图，该元素在图A 中的位置是（填①或②或③） ；(3)图C 是氯元素的原子结构示意图，图A 中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。

课题3 元素学习目标：1、了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见元素的名称及符号。

2、了解元素符号的意义; 初步认识元素周期表, 知道它是学习和研究化学的重要工具。

学习重点：元素概念，常见元素符号及元素符号意义。

学习难点：记忆常见元素符号，符号的含义。

课前必备：组成物质的基本单位是______，原子______物质，元素______物质一、自主学习（学生自主预习、独立完成）（一）预习教材59—62页，搞清楚元素概念，元素符号的含义：______、______（二）元素是具有_____________________________的总称;空气中含量最多是_______;生物体内含量最多的元素是______;地壳中含量最多的四种元素依次是_______________;相对原子质量最小的元素是______.二、合作学习1．元素的概念分子含有原子的种类含有相同的哪种原子该原子的核电荷数O2CO2H2O（1）这三种物质都含有原子，这些原子的都相同，都是，我们把这些原子统称为氧元素（2）元素：具有相同（质子数）的的总称。

2．地壳中含量最多的前四位元素：生物细胞中前四位元素：3、元素的化学性质与原子的数关系密切；而元素的种类是由原子的数决定的。

4、元素、分子、原子、离子、物质间的关系：6．元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

（1）书写：①由一个字母表示的元素符号要；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。

Fe表示；也可以表示如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

4.元素(金属元素除汞以外都是“金”旁)4．元素分类：元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。

）稀有气体元素5．元素周期表周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。

课题3 元素（第1课时）导学案襄阳市第34中学九年级化学组【教学目标】1.记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.了解化学反应前后元素不变。

3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数的密切关系。

【教学重难点】重点：元素的概念难点：元素的概念【导学过程】【创设情景，引入新课】展示图片：钙加锌、新盖中盖、高钙奶等，这些物质中都含有钙元素。

【任务一】探究元素的概念1.复习旧知：分子是由原子构成的。

一个水分子由构成；一个氧化汞分子由构成；一个氧分子由构成；一个二氧化碳分子由构成。

2.观察不同种类的原子特点，完成下列问题表一表二总称原子质子数中子数碳元素C-12 6 6 C-13 6 7 C-14 6 8（1）表1中3种碳原子的结构中，有什么相同和不同呢？它们统称为碳元素，说明元素的种类是由原子的质子数还是中子数决定的？（2）表2中两种粒子的结构中，有什么相同和不同？它们统称为钠元素，说明元素的种类是由原子的质子数还是核外电子数决定的？元素的定义：元素是（即）相同的一类原子的总称。

【概念解析】1.元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念，因此元素只讲种类不讲个数。

原子是构成物质的微粒，是微观概念，既讲又讲。

2.元素的种类是由决定的；同种元素的一定相同。

3.“一类原子”是指一种元素，可能有不止一种原子。

它包括质子数相同，中子数不同的原子；也包括质子数相同，而核外电子数不同的原子和离子。

【任务二】自主学习阅读教材第60页，完成下列问题：1.地壳中含量最多的四种元素的顺序是：。

2.生物细胞中含量最多的三种元素的顺序是：。

3.地壳中含量最多的元素是；地壳中含量最多的金属元素是。

4.生物细胞中含量最多的元素是；生物细胞中含量最多的金属元素是。

5.空气中含量最多的元素是。

【思考】日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”“铁”、“钙”、“硒”、“碘”指的是什么？硫+ 氧气二氧化硫(S) (O2) (SO2)过氧化氢二氧化锰水+ 氧气(H2O2) (H2O) (O2)1在化学反应前后，分子的种类是否发生了变化？2.在化学反应前后，原子的种类是否发生了变化？3.在化学反应前后，元素的种类是否发生了变化？为什么呢？总称粒子质子数核外电子数钠元素Na 11 11Na+11 10 【任务三】：合作学习：课本59页讨论，完成下列问题【提出问题】给定的两个反应，反应前后原子的种类分别是什么？都有哪些元素？有哪些分子？讨论后完成表格。

一、导学目标1.了解元素的概念和特征。

2.掌握元素的符号、相对原子质量和周期表的基本结构。

3.熟悉阴离子的常见取名规则。

4.了解元素的周期规律。

二、知识回顾自然界中，所有的物质都是由各种不同的元素组成的。

元素是物质的基本组成单位，不能再变成其他物质。

元素由相同种类的原子组成，每个元素都有不同的性质。

元素由拉丁文命名，通常用英文字母符号表示。

元素的符号：元素符号是表示元素化学性质的简称，由元素名称的英文首字母或前两个字母组成，大小写通常有区分。

例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

元素的相对原子质量：原子的质量通常用原子质量单位amu（atomic mass unit）表示，1amu≈1/12的碳-12原子质量。

元素的相对原子质量是该元素在相对质量标准下与碳-12的相对质量之比。

元素的相对原子质量一般写在元素符号的上方。

周期表的基本结构：周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。

它分为7个横排，称为周期，每个周期中的元素具有相似的性质。

周期表的列称为族，具有相似化学性质的元素排在同一族。

阴离子的常见取名规则：阴离子的名称通常由阳离子名称的基础上，改变其尾音而得到。

例如，氯离子为氯原子失去一个电子而成，氯的基本名称为氯，氯离子的名称为氯化物离子。

元素的周期规律：周期表的组内元素具有相似的性质，周期表的周期内元素具有周期性的变化规律。

主要有原子半径、电离能和电负性三个周期性变化规律。

三、重点解析1.元素的符号如何表示？元素的符号通常由元素名称的英文首字母或前两个字母组成，大小写通常有区分。

2.什么是元素的相对原子质量？元素的相对原子质量是该元素在相对质量标准下与碳-12的相对质量之比。

3.周期表的基本结构是什么？周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。

它分为7个横排，称为周期，每个周期中的元素具有相似的性质。

周期表的列称为族，具有相似化学性质的元素排在同一族。

4.阴离子的常见取名规则是什么？阴离子的名称通常由阳离子名称的基础上，改变其尾音而得到。

人教版初中化学九年级上册第三单元课题3元素导学案11．元素元素是的总称。

(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：(3)生物细胞中含量在前四位元素：2．元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

例：N表示的意义有：和。

如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。

如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：。

元素与原子的比较(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

例如：钙，钠，钴镁，铝等。

(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。

3．元素周期表。

根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

(1)元素周期表的结构：①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。

②每一横行(即：)：周期表每一横行叫做—个周期。

共有个横行，有个周期。

③每—纵行(即)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。

(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具①为寻找新元素提供了理论依据。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。

)。

寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第三单元课题3 元素（第二课时）课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。

技能：初步认识解读元素周期表。

情感态度与价值观：培养学生认识科学对人类社会的巨大意义。

重点：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。

难点：初步认识解读元素周期表。

学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.元素符号采用的是。

2.书写原则：。

3.元素周期表的结构：元素周期表有上共有个横行和个纵行，每一横行称为一个，每一纵行称为。

二、创设情境，导入新课上节课我们认识了组成万物的基本成分——元素，这节课我们来学习这一百多种元素用符号怎么来表示的。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：元素符号1.元素符号采用的是。

2.书写原则：。

铁铜铝氯硫碳钠3. 常见元素的名称、符号的记忆方法氢氦锂铍硼氮氧氟氖H Li Be B C N F钠镁铝硅磷硫氯氩钾Na Si P S Ar K Ca锰铁铜锌银钡铂金汞碘Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I4.元素符号的意义(1)“O”宏观微观(2)“2O”表示（注意：符号前加数字后只有意义）2H： Na：2Mg： nS(3)用符号和数字表达含义5个氧原子： 2个钙原子：氮元素： 3个磷原子：元素周期表1.元素周期表的结构元素周期表有上共有个横行和个纵行，每一横行称为一个，每一纵行称为。

2.元素周期表表示的规律：_____________________________________________8 O 氧 16．00 四、回顾小结 课题3 元素（二）元素符号1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

2.书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。

人教版初中化学导学案14.2 元素●教学目标：1、明白元素的概念，能用元素正确的描述物质的组成。

2、能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。

3、初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。

●教学重点：元素的概念 ●教学难点：元素符号的书写 ●教学方法：讨论法，归纳法。

●教学过程： 一、自主预习1、元素的概念：具有相同是 （即核内 ）的一类原子的总称。

2、元素的种类：到目前为止，已经发现的元素有 多种，但组成的物质却有3000多万种。

3、地壳中元素的含量：按质量计算,各种元素在地壳中的含量相差 ，其中含量位于前四位的元素依次是 。

4、元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要 。

如 表示碳元素， 表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。

如 表示铝元素， 表示钙元素。

二、新课探究 （一）元素1以上表中的氧原子具有相同的 数，且都是 ，我们就把都具有8个质子的氧原子统称为 。

2、元素是具有相同 （即核内质子数）的一类原子的总称，因此元素种类由 决定。

已发现的元素只有100余种，但是组成的物质已超过3000万种。

3、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？4、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？5、物质都是由元素组成的。

如水（H 2O ）是由氢元素和 元素组成，二氧化碳（CO 2）由 和 元素组成。

6、说明：元素是个宏观概念，只能论“种”，不能论“个”。

（二）元素符号1、书写元素符号时应注意哪些问题？元素符号能表示哪些意义？2、请写出下列化学符号表示的意义：① O ② 2H 。

总结：1、当元素符号前没有数字则它既有宏观意义也有微观意义。

2、当元素符号前带了数字则它就没有宏观意义。

优质资料---欢迎下载《元素》的导学案班级成绩【教学目标】1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2、了解元素与原子的区别与联系。

3、认识元素的存在，了解化学反应前后元素。

【学习重点】1、理解元素的概念2、了解元素与原子的区别与联系【学习难点】1、对物质的宏观组成与微观结构的认识2、元素的概念【合作探究】原子名称质子数中子数核外电子数核电荷数元素名称碳原子碳-12 6 6 碳-13 6 7 碳-14 6 8氢原子氕 1 0 氘 1 1 氚 1 2氧原子氧-16 8 8氧-17 8 9氧-18 8 10思考：决定元素种类的是什么微粒？活动二：讨论：下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子、原子、元素是否反生了变化？硫+ 氧气二氧化硫（S）（O2）（SO2）过氧化氢水 + 氧气（H2O2）（H2O）（O2）微观上看：宏观上看：【当堂检测】1. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A、单质B、原子C、离子D、元素2. 地球是人类的家园。

地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）A.铝B.硅C.氧D.铁点燃3.不同种元素间的本质区别是原子的( ).A.中子数不同B.质子数不同C.核外电子数不同D.相对原子质量不同4.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。

铪和钨两种元素原子的本质不同是（）A. 核内质子数目B. 核内中子数目C. 核外电子数目D. 相对原子质量5.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。

这种汞原子的相对原子质量为208,核电核数为80,这种汞原子的中子数为（）A.80B.128C.208D.2886. 长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。

这里的“钙”是指（）。

A．钙这种金属B．钙原子C．钙元素D．钙分子7.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:⑴其中属于阴离子的是。

2021年九年级化学上册 3.3《元素》导学案（新版）新人教版学习目标：了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。

初步形成化学变化中元素种类不变的概念。

了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。

初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

能根据原子序数在元素周期表中找到相应的元素，并能指出有关该元素的一些其他信息。

初步了解核外电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。

了解离子形成的过程；认识离子也是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠化合物的形成过程。

熟练的根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，能书写简单的离子符号。

重点难点：原子的构成；相对原子质量；离子的形成和离子表示方法。

核外电子分层运动想象表象的形成，元素符号的意义。

学习策略：本节学习的内容是对微观粒子的认识，要多发挥想象力，进行科学的对比。

对于化学用语的学习，要注意规范，同时要区分不同化学用语之间的含义和表示内容的差异。

二、学习与应用（一）请你说出原子的结构。

（二）原子中质子数= = = 。

（三）相对原子质量定义是： ,数值上等于 +知识点一：了解元素（一）概念：元素是_________________________总称。

（二）元素种类： ________余种（由此组成了3000多万种物质）。

（1）地壳中含量前四位元素：_____（48. 60%）_____（26.30%）_____（7. 73%）_____（4.75%）（2）生物细胞中前四位元素：氧（65%）碳（18%）氢（10%）氮（3%）（3）可以把元素分为_____元素和_____元素。

碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。

知识点二：元素符号表示一种；表示这种元素的一个；某些元素符号还能表示。

书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。

（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

导学案教案序号授课时间月日星期第节课题元素（第1课时）课型新课计划课时2教学目标1、知识与技能（1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；。

（2）形成"化学变化过程中元素不变"的观念。

（3）查阅资料了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在；（4）初步了解物质、元素、分子和原子间的联系及区别。

2、过程与方法培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自学能力。

3、情感态度与价值观培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。

教学重点1、建立元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2、元素符号的写法意义教学难点物质、元素、分子和原子间的联系及区别。

教具准备课件课时安排3.3元素（第1课时）元素的概念教学过程一导入及出示学习目标教师活动学生活动设计意图1、导入缺钙了吃什么？出示图片。

这里的钙锌指的是什么？其实元素广泛存在于我们的生活中。

（出示图片）那么：什么是元素？有什么作用？与物质间是什么关系呢？今天我们就继续研究构成物质奥秘2、学习目标（1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；。

（2）形成"化学变化过程中元素不变"的观念。

（3）查阅资料了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在；（4）初步了解物质、元素、分子和原子间的联系及区别。

思考，列举生活中的含钙食品（或药物）。

交流讨论，学生的意见不完全一致，有说分子的，有说原子的，还有说元素的。

从生活入手，提高学生的学习兴趣明确本节课的学习目标，让学生学习更有效四释疑点拨一、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

[投影] 介绍几种原子碳质子数6，中子数6 碳原质子数6，中子数7 元子质子数6，中子数8 素氧质子数8，中子数8 氧原质子数8，中子数9 元子质子数8，中子数10 素每组原子的质子数相同。

二、元素符号表示的意义宏观：1.表示该元素2.表示该物质（除H、O、N、CI、F）微观：表示一个该原子。

课题3_《元素》导学案一、课题概述本课题主要围绕着自然界中最基本的组成物质，元素展开，通过对元素的研究，可以理解它们的基本性质、结构和特点，为后续学习化学知识打下基础。

二、教学目标1.了解元素的定义和基本性质；2.掌握常见元素的名称、符号和基本性质；3.理解元素的原子结构及周期表的组成和特点；4.能够运用学习到的知识解决与元素相关的问题。

三、教学重难点1.元素的基本性质及其周期性；2.周期表的基本结构和特点。

四、教学过程1.导入（1）以发问的方式激发学生对元素的兴趣：“你们知道什么是元素吗？它们在自然界中有什么样的存在形式？”（2）让学生思考并回答问题后，引导他们复习或了解有关元素的知识。

可以鼓励他们使用工具书或互联网查找相关资料。

2.学习元素的定义（1）通过小组合作或全班讨论的方式，引导学生找到关于元素的定义，并进行解读。

（2）请学生思考并回答一些问题，比如元素的定义中是否提到了原子、质量和符号等。

3.探究元素的基本性质（1）根据教材或其他资料，设计一些小实验或观察活动，让学生发现元素的一些基本性质，如颜色、状态、导电性等。

可以结合图表或实物展示，让学生了解元素的常见性质。

（2）让学生分享自己的观察结果，并进行讨论和总结。

4.认识常见元素（1）通过展示元素周期表，让学生了解常见元素的名称、符号及其基本性质。

（2）可以使用图片、视频或其他多媒体资料，让学生对不同元素有一个直观的了解。

5.学习元素的原子结构与周期表（1）引导学生回顾或了解有关元素的原子结构，如电子、质子和中子等。

（2）了解周期表的组成和特点，如周期、族和阶等。

可以通过图示和实例让学生更好地理解。

6.总结并解答问题（1）请学生对本节课所学的知识进行归纳总结，可以使用思维导图或概念图等工具，帮助学生整理所学内容。

（2）鼓励学生提出问题并进行讨论，解答他们对元素的疑惑。

五、课堂练习1.请回答以下问题：（1）元素是什么？（2）常见元素有哪些？（3）元素的特点有哪些？（4）周期表是如何组成的？2.请设计一个小实验，观察并记录氧气和氢气的性质。

课题3元素（第一课时）学习目标1、能说出元素的概念，将对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。

2、能说出元素在地壳中和生物细胞中含量的不同。

学习重难点元素的概念【导入】小明最近感到有明显的生长疼痛且经常腿软、抽筋、乏力，经医生诊断后才知道，原来是缺钙。

医生又时说某人缺锌、缺钙等，其实是指缺锌元素、钙元素。

【自主学习】请大家阅读课本P59--P60内容，独立完成下列题目。

1、元素的定义：元素是（即）相同的一类原子的总称。

2、元素的种类及含量（1）自然界中，物质种类有几千万种，但组成这些物质的元素却只有种。

（2）按质量计算，地壳中含量前四位的元素为、硅、、铁。

空气中元素含量最多。

生物细胞中含量前四位的元素：。

3、多种多样的物质及其构成。

氧气、氢气、氨气等物质是由构成的；铁、汞、金刚石等物质是由构成的；氯化钠是由构成的。

（填“分子”或“原子”或“离子”）【合作探究】探究问题一：元素的概念1、从下表里，你发现了什么现象？试着从表中归纳出什么是元素？原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量氢原子 1 0 1 1氢原子 1 1 1 2氢原子 1 2 1 32、在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？（填“改变”或“不变”）分子的种类原子的种类元素的种类物质的种类探究问题二：元素与原子的区别和联系元素原子定义区别1、只讲，不讲，没有数量多少的意义2、组成物质1、既讲，又讲，有数量多少的含义2、构成分子，也可以直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成。

例如“水是由元素和元素组成的”，但不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。

描述物质的微观构成。

例如“一个水分子是由个氧原子和个氢原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。

联系元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。

决定元素的种类。

探究问题三：物质的组成和构成看课本P60图3-18，完成下列问题1、二氧化碳（C02）是由和组成的，共有种元素；宏观2、铁（Fe）是由组成的，共有种元素；3、氯化钠（NaCl）是由和组成的，共有种元素；1、水是由构成；2、水分子是有原子原子构成；微观3、一个水分子是由个氧原子和个氢原子构成的。

课题3 元素 第一课时 元素【自主课堂】知识点－．元素的概念（一）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。

【思考】1、元素和原子又是什么关系？回答以下问题： 1.水分子中含有 原子； 水是由 组成。

2. 二氧化碳分子中含有 原子；二氧化碳是由 组成。

3.氧气分子中含有 原子；氧气是由 组成。

【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。

只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。

（二）.元素和原子的区别元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。

2.元素只讲种类，不讲个数。

知识点二．元素含量分析【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮；海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。

综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。

【思考与交流】 1、【讨论】在硫燃烧生成二氧化硫的化学反应中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。

原子种类、元素种类均不变。

2、分子、原子、元素、物质之间的关系【归纳】描述物质的几种方法： （1）.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。

（2）.纯净物都是由元素组成的。

（3）.分子是由原子构成的。

【反馈练习】 1、下列对元素概念的说法正确的是（ ） A 、具有相同的核电荷数的一类原子的总称 B 、相对原子质量相同的一类原子 C 、中子数相同的一类原子 D 具有相同电子数的一类原子2、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）A 、质子数不同B 、中子数不同C 、电子数不同D 、最外层电子数不同3、人们常说菠菜中富含铁质，这里所说“铁质”指的是( )A 、铁原子B 、铁离子C 、铁元素D 、铁单质 4、下列不能直接构成物质的粒子是( ) A 、电子 B 、离子 C 、原子 D 、分子 5、化学中将众多原子划分为不同元素的依据是（ ） A 、原子核的大小 B 、核内中子数 C 、核电核数 D 、核外电子数6、18 8O （质子数为8，相对原子质量18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中常被用作示踪原子。

课题3 元素学习目标知识与技能1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。

3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。

4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。

过程与方法1、通过微观想象、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

2、通过联想记忆、卡片等活动，帮助学生认识元素符号。

情感态度与价值观1、学会用运对比的方法进行学习。

2、学习用运寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

3、养成善于合作、勤于思考的习惯。

学习重点1、元素的概念。

2、元素符号书写的意义及书写。

学习难点1、元素概念的内涵。

2、元素与原子的区别于联系。

3、元素周期表的排列规律和相关信息。

学习方法对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法一、自主探究（一）元素1、元素的概念具有相同的（即核内）的一类原子的总称。

2、元素的种类到目前为止，已发现的元素种类有多种，但组成的物质却有几千万种。

3、地壳中元素的含量按质量计算，其中含量位于前四位的元素依次是。

（二）元素符号P62表3-41、元素符号的书写国际上统一采用名称的字母来表示元素。

书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要。

如表示碳元素，表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要。

如表示铝元素，表示钙元素。

2、元素符号的意义（一般有前两种意义）（1）表示；（2）表示这种元素。

*（3）若是稀有气体元素、金属元素、碳、硫、磷、硅等元素则有第三种意义：表示某种物质。

（三）元素周期表简介1、元素周期表根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数元素周期表按元素递增的顺序给元素编的号。

原子序数= = = 。

3、元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。

《课题3元素》教学设计(附导学案) 教学目标：知识与技能：1、了解元素的概念，初步理解元素与原子的区别与联系。

2、会对元素进行简单分类。

3、逐步记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。

4、初步能说出元素符号所表示的意义。

过程与方法：1、通过对元素概念及分类的探究，培养学生归纳总结的能力。

2、通过课堂练习，巩固知识的理解。

情感态度与价值观：认识交流讨论的重要性，从中体会到学习的乐趣。

学情分析：学习本节内容时，学生在前面的学习中已经涉及了"元素"，比如绪言中提到"物质是由100多种元素组成的"，还有学习原子的结构时也涉及元素符号的书写，同时为了让学生分散记住元素符号，我提前已经教了常见元素符号的书写，但还有部分学生对有些常见元素符号记忆不牢，书写不规范。

再这九年级学生思维活跃，已经具备了一定的理解归纳能力教学重点难点：教学重点：1、元素概念、元素符号书写及意义2、元素与原子的区别和联系教学难点：元素概念的形成教学过程：创设情景，引入新课:教师活动：播放"小洋人"广告视频，提问：这里的钙铁锌指什么？学生活动：观看，思考，回答。

设计意图：激发学生学习元素的兴趣。

活动探究，进行新课:活动1、元素概念的学习教师活动：PPT展示相对原子质量的概念，其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子？PPT展示<找一找>学生阅读表格1、2你发现了什么？两组原子在结构上有何共同点？表格1表格2学生活动：回忆，分析，归纳活动意图：指导学生比较图表的异同，进一步引出元素的概念，通过概念含义的分析，帮助学生形成概念。

活动2、元素与原子的区别与联系教师活动：提问元素与原子有什么区别？要求学生完成"练一练"。

学生活动：回忆，思考，并完成学案是的题。

设计意图:通过对比原子与元素的联系与区别和练习题的巩固，加深学生对所学概念的理解，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

《课题3 元素》教学设计【教学目标】【教学过程】情景导入葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。

用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。

这里的锌指的是单质吗？在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。

合作探究探究点一元素提出问题1. 一种元素是不是只有一种原子？2.元素和原子是什么关系呢？3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？讨论交流阅读教材讨论归纳。

了解元素的相关知识。

归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2.对元素含义的理解（1）原子核内的质子数决定元素种类。

质子数相同的粒子不一定是同种元素。

如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。

（2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。

“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。

（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。

3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。

4.元素的种类及分布（1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素（2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。

（3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。

5.元素与分子、原子、离子间的关系知识拓展元素与原子的区别元素只讲种类，不讲个数。

原子即讲种类，又讲个数。

探究点二元素符号提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？讨论交流阅读教材讨论归纳。

归纳总结（1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。

（2）元素符号的含义：①宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。