课题3.3 元素(学案)(原卷版)-人教版九年级化学上册同步精品

课题3 元素学习目标：⒈会识别元素的存在，形成元素的概念。

会列出元素的简单分类。

⒉会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，3. 会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。

重点、难点：重点：元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，难点：元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

评价设计：1、通过提问检测目标1，达标率100﹪2、通过观察，小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪3、通过评价样题检测目标3，达标率98﹪学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1、什么叫元素？2、元素与原子有什么区别与联系3、元素分为哪三类？地壳中含量最多的元素是哪四种？人体中元素含量前两位的是哪两种？4、如何书写元素符号？元素符号有哪几层含义？5、从元素周期表中你发现了那些规律？学习研讨：一：元素1、元素的概念：问题：1．对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2．质子数+中子数的和等于什么？从上表里，你发现了什么“怪”现象？请你给元素下定义：定义：如：质子数为1的一类原子，称为。

质子数为6的一类原子，称为。

延伸思考:（1）、判断是否为同种元素的根据是什么？（2）、元素与原子的区别和联系。

例：水是由组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。

用于描述物质的微观构成。

例：一个水分子是由成的。

不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。

2、元素的分类：元素分为元素、元素和元素。

3、地壳中各元素的含量：阅读 P71图4-4 P72资料，地壳中各元素按质量由多到少的顺序。

地壳中含量较多的元素：、、、二：元素符号：1．写法2. 元素符号表示的意义：①表示（种类，为宏观意义）：②表示原子（微粒，为微观意义）思考：1、如何表示几个原子呢？如：两个氢原子：；三个铁原子：。

结论：注意：元素符号既表示宏观概念，又表示微观概念； 三、元素周期表： 1、元素周期表的结构元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为 ， 2、元素周期表表示的规律：评价样题：1.元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g2. 试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？氧气（O 2）、水（H 2O ）、过氧化氢（H 2O 2）、二氧化硫（SO 2）、氢气（H 2）、硫粉（S ） 3.如图，你从中获得哪些信息？① ② ③ ④4.一种元素与另一种元素的本质区别是A 、原子质量不同 B、中子数不同 C 、质子数不同 D 、核外电子数不同5. 1985年科学家发现了C 60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。

课题3元素【基础主干落实】一、元素1.概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.分类:金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

3.在地壳中的含量:按质量分数,含量在前四位的元素:O、Si、Al、Fe。

4.化学性质:在化学反应前后,元素的种类不会改变。

二、元素符号1.书写:“一大二小”,由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的,第一个字母大写,第二个字母必须小写。

2.意义(1)宏观:表示一种元素,如“N”表示氮元素。

(2)微观:表示这种元素的1个原子,如“C”表示1个碳原子。

3.物质的组成与构成(1)宏观上,物质是由元素组成的,如水是由氢元素与氧元素组成的。

(2)微观上,物质是由粒子构成的,如水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

三、元素周期表1.原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号。

原子序数=核电荷数=质子数。

2.元素周期表的结构(1)元素周期表有7个周期,16个族。

(2)单元格信息【漫画辨析】元素种类由质子数决定,质子数相同的原子与该原子得失电子后形成的离子属于同一种元素。

【妙法指引】(1)元素的原子核外有几个电子层,该元素就位于第几周期。

(2)每个周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素。

【重点案例探析】考点元素周期表及其应用【典题1】(2023·绥化中考)元素周期表是学习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。

(1)原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似,是因为两种元素的原子最外层电子数相同。

(2)O2-核外电子排布与氖原子相同。

(3)铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期,是因为三种元素的原子核外电子层数相同。

【典题2】(2023·湘潭中考改编)2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。

硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料,在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示,请结合图2回答下列问题。

九年级化学上册第三单元课题3 元素【学习目标】知识与技能目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法逐步记住一些常见的元素符号。

过程与方法目标：通过元素、原子等概念的比较能够区分物质的宏观组成与微观构成。

情感态度与价值观通过物质宏观组成与微观构成的认识统一，树立辩证统一的唯物主义观点。

【学习重难点】重点：元素概念的形成及理解。

难点：概念之间的区别与联系。

【学习过程】【思考、引入】1.“加碘盐”、“哈药六牌钙加锌，钙锌同补”其中的“碘”“钙”“锌”指的是什么？2.一些食品广告常宣传“含有人体必需的营养元素”，那么什么是元素呢？【新授】一、元素▲自读课本P73元素部分第一段，完成问题1：1.元素是的的。

【小组讨论】2—4题2.有四种原子，其质子数、中子数、核外电子数如下表所示：原子质子数中子数核外电子数甲 6 6 6乙 6 7 6丙12 12 12丁11 12 11则属于同种元素原子的是和。

说明元素的分类依据是看原子的是否相同，与无关。

3.用“原子”和“元素”填空：1个水分子是由2个氢和一个氧构成。

水是由氢和氧组成的。

启示: 元素也与原子一样能分种类和个数吗？4.根据课本73页“讨论”回答：化学反应前后，分子是否发生了变化？元素种类是否发生改变？。

▲阅读课本73页第二段---74页上半部分，填空：5. 世界上物质的种类已有3000多万种，但到现在为止已经发现组成它们的元素只有多种。

6.地壳中含量相对较多的前四位元素是 .﹙记忆﹚7. 生物细胞中含量较多的是前3种元素是。

二、元素符号阅读P74—75元素符号部分，思考讨论以下问题：1.元素可用国际上通用的符号来表示，这种符号叫，它的书写规则是①由一个字母表示的要，②由两个字母表示的要。

2.将下列写错的元素符号加以改正：铜cu 锌ZN 银AG 氯cl 钙cA3. 写出下列元素符号，并加以归类：①铁②碳③铜④铝⑤硅⑥氮⑦氧⑧氦其中属于金属元素的是非金属元素的是稀有气体元素的是（填序号）【小组探究】（先独立思考，不明白的再小组讨论）4.元素符号表示的意义是：①宏观上表示②微观上表示。

优质资料---欢迎下载《元素》的导学案班级成绩【教学目标】1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2、了解元素与原子的区别与联系。

3、认识元素的存在，了解化学反应前后元素。

【学习重点】1、理解元素的概念2、了解元素与原子的区别与联系【学习难点】1、对物质的宏观组成与微观结构的认识2、元素的概念【合作探究】原子名称质子数中子数核外电子数核电荷数元素名称碳原子碳-12 6 6 碳-13 6 7 碳-14 6 8氢原子氕 1 0 氘 1 1 氚 1 2氧原子氧-16 8 8氧-17 8 9氧-18 8 10思考：决定元素种类的是什么微粒？活动二：讨论：下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子、原子、元素是否反生了变化？硫+ 氧气二氧化硫（S）（O2）（SO2）过氧化氢水 + 氧气（H2O2）（H2O）（O2）微观上看：宏观上看：【当堂检测】1. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A、单质B、原子C、离子D、元素2. 地球是人类的家园。

地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）A.铝B.硅C.氧D.铁点燃3.不同种元素间的本质区别是原子的( ).A.中子数不同B.质子数不同C.核外电子数不同D.相对原子质量不同4.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。

铪和钨两种元素原子的本质不同是（）A. 核内质子数目B. 核内中子数目C. 核外电子数目D. 相对原子质量5.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。

这种汞原子的相对原子质量为208,核电核数为80,这种汞原子的中子数为（）A.80B.128C.208D.2886. 长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。

这里的“钙”是指（）。

A．钙这种金属B．钙原子C．钙元素D．钙分子7.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:⑴其中属于阴离子的是。

2021年九年级化学上册 3.3《元素》导学案（新版）新人教版学习目标：了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。

初步形成化学变化中元素种类不变的概念。

了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。

初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

能根据原子序数在元素周期表中找到相应的元素，并能指出有关该元素的一些其他信息。

初步了解核外电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。

了解离子形成的过程；认识离子也是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠化合物的形成过程。

熟练的根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，能书写简单的离子符号。

重点难点：原子的构成；相对原子质量；离子的形成和离子表示方法。

核外电子分层运动想象表象的形成，元素符号的意义。

学习策略：本节学习的内容是对微观粒子的认识，要多发挥想象力，进行科学的对比。

对于化学用语的学习，要注意规范，同时要区分不同化学用语之间的含义和表示内容的差异。

二、学习与应用（一）请你说出原子的结构。

（二）原子中质子数= = = 。

（三）相对原子质量定义是： ,数值上等于 +知识点一：了解元素（一）概念：元素是_________________________总称。

（二）元素种类： ________余种（由此组成了3000多万种物质）。

（1）地壳中含量前四位元素：_____（48. 60%）_____（26.30%）_____（7. 73%）_____（4.75%）（2）生物细胞中前四位元素：氧（65%）碳（18%）氢（10%）氮（3%）（3）可以把元素分为_____元素和_____元素。

碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。

知识点二：元素符号表示一种；表示这种元素的一个；某些元素符号还能表示。

书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。

（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

第三单元课题3元素（第1课时）学案姓名 __________________ 班别______________ 学号__________学习目标：1、了解元素的概念，知道元素与原子的区别；2、知道物质是由元素组成的；3、了解元素的分类；4、初步了解元素的种类在化学变化前后是不变的；并能简单应用。

学习过程:碳原子核电荷数质子数中子数核外电子数相对原子质量碳12612碳1376碳1468（1）根据所学原子的知识补充上述表格中的空格。

（2）____________________________________________________________ 从上表屮数据观察可以得出：以上三种原子具有相同的________________________________________________ 数、_____________数和____________ 数。

不同的是_______________ 和 _______________ o我们把核电荷数（即质子数）都是6的一类碳原子统称为碳元素，把核电荷数都是8的一类原子统称为氧元素。

※元素的概念：元素是 _________________ 数《即________________ 数〉相同的一类原子的总称。

《与中子数、电子数无关》3、物质是由冗素组成的,如水（比0）是由氢元素和氧元素组成的，氧气（Ch）是由________________元素组成的，二氧化碳（CO2）是由_____ 元素和元素组成的。

虽然目前已知的元素只有___________ 种，但它们组成的物质却有 ______________ 种。

生活中所说的“补锌、补铁、补钙”,其中的锌、铁和钙都是指元素。

二、元素与原子的区别与联系:1、联系元素的概念建立在原子的基础上；原子的_____________ 数（即_________ 数）决定元素的种类。

2、区别——原子是粒子，是微观概念，既讲种类，也讲个数！可以说“儿种原子”，也可以说“儿个原子”。

2020_2021学年人教版化学九年级上册3.3元素学案课题3 元素（第1课时）学习目标：1、通过观察、分析、对比，推理认识元素，统一对物质宏观组成和微观构成的认识，进一步建立科学的物质观2、通过小组合作、查资料等方式了解元素符号，学会元素符号的正确写法，认识元素符号的意义3、通过对比，分析掌握元素的分类学习重点：元素及元素符号学习难点：元素的概念，对物质的宏观组成与微观构成的认识学习过程：观看视频，引入课题【活动一】观模型，对比分析认识元素（课本P59）活动目标活动形式活动时间活动过程及结果了解元素的概念观察微观模型↓ 归纳总结↓理解应用10min 【观察与分析】观察分析同种元素原子的质子数与中子数，发现决定元素种类的本质。

原子种类质子数中子数元素种类氧8 8 氧元素氧8 10 氢1 0 氢元素氢1 1 氢1 2 碳6 6 碳元素碳6 8 一、元素1、定义：具有相同核电荷数（即：核内）的一类原子的总称。

①同种元素的本质区别：（或）不同；②元素是概念，只讲，不讲；③元素物质（组成？构成？）【课堂练习一】1 ．判断下列说法是否正确（1）氢原子（）（2）一个氢原子（）（3）氢元素（）（4）一个氢元素（）2．同种元素的原子数一定相同，数可能不同3. （组内活动）请说出以下物质的宏观组成① 汞（Hg）②氧气（O2）③二氧化碳（CO2）④金刚石（C）【活动二】阅读课本,了解元素的分类（课本P62）及分布（课本P60）活动目标活动形式活动时间活动过程及结果了解元素的分类及分布阅读↓ 交流10min 【阅读归纳】阅读课本第62页资料卡片，分组交流讨论2、元素的分类① ② （含稀有气体元素）【阅读归纳】阅读课本第60页内容，分组交流讨论3、元素的分布（1）地壳中前四位元素：、、、；（2）生物细胞前四位元素：、、、；（3）空气中前两位元素：、；【课堂练习二】下列物质由地壳中含量第二的金属元素与含量最多的非金属元素形成的是；A.Fe3O4B.SiO2C.CaOD. Al2O3 【活动三】观察卡片，认识元素符号（课本P61-62）活动目标活动形式活动时间活动过程及结果了解元素符号的书写及意义观察图片↓ 观看视频↓ 总结归纳15min 二、元素符号1、书写原则：；练一练：元素符号H可以表示什么？H的意义：（宏观）；（微观）2、元素符号的意义：① （宏观）（1）单独的元素符号② （微观）金属元素、稀有气体和固态非金属元素组成的物质，其元素符号有3种意义：例：Fe:① ② ③ ; 2个氢原子如何表示；（2）计量数n（n≥2）-元素符号：（只表示）；例：2N: ;3个氧原子：。

人教版九年级化学上册第三单元《3.3元素》教学设计2.人教版教材九年级上册化学教科书3.化学分子结构模型 6套【学习过程】教师活动学生活动情景导入教师活动1日常生活中经常见到含氟牙膏，可以帮助预防龋齿；同学们长身体，高钙奶肯定也没少喝；家里做饭用的加碘食盐。

这其中加的碘、氟、钙指的是什么呢？学生活动1 【认真聆听、思考】这些指的是元素活动意图说明：从生活的常用品入手建立元素与学生之间的联系，引发学生的思考：元素究竟是什么？为什么加的不是分子、原子、粒子呢？环节一：微观建模，初识元素教师活动1【旧知回顾，导入课程】你对微观粒子分子、原子和离子与物质的构成有哪些认识？【引导】通过学习，我们知道微粒的质量和体积都非常的小，肉眼难观测。

为了更好的认识物质，我们今天就以这个小球作为原子，来搭建这4种分子。

【引导】同学做的很不错，那我们再进一步用这些小球表示相应的物质。

【提问】上述物质都是有许许多多的分子构成，远比我们做展示的多。

你们能数清楚，这些分子中有多少个原子吗？那有几类原子知道吗？【引导】刚才我们经历了原子→分子→物质，虽然用的原子数量多，但总体来讲也就3类。

在化学中我们通常把相同的一类原子的统称为元素。

学生活动1【任务一】学案上构建分子、原子和离子与物质的构成的关系图。

【任务二】用不用颜色小球表示出下列物质的分子。

氧气分子(O2) 二氧化碳分子(CO2) 水分子(H2O) 甲烷分子（CH4）【任务三】用不同颜色的小球表示出下列物质。

氧气（O2）二氧化碳（CO2）水（H2O）甲烷（CH4）【认真聆听，思考回答】不能数清楚原子。

可以知道有3类原子。

【思考回答】所以刚才所用的氧原子统称为氧元素，氢原子统称为氢元素，碳原子统称为碳元素。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，学生难以理解。

因此本环节从微观粒子的角度，通过学生使用化学分子结构模型小球自主搭建原子构成分子，分子构成物质过程，再继而将原子归类引出元素定义，即一类原子的总称，是个宏观概念。

课题3 元素第1课时一、学习目标1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，确立在化学变化中元素是不变的观点。

2.认识物质是由元素组成的，并了解各种元素在地壳中的含量及在生物细胞中的含量。

3.初步形成科学的元素观。

二、学习重难点：元素的概念。

三、学习过程【课前任务】1.分别描述下列物质的构成微粒。

（1）水；（2）铁；（3）液氧；（4）氯化钠。

2.回顾原子的结构。

【课堂探究】任务一：分析下列物质的微观构成。

任务二：阅读教材P59，总结元素的概念，并举例说明。

任务三：观察下列化学反应，分析反应前后分子、原子和元素是否发生变化，完成表格。

反应1：反应2：任务四：推测物质的元素组成：蜡烛的主要成分是石蜡，与氧气反应（燃烧）后，只生成二氧化碳和水，石蜡中含有哪些元素？石蜡+ 氧气（O2）→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）任务五：阅读教材P59，说一说地壳中含量最高的前四位元素分别是什么？生物细胞中含量最高的前五位元素分别是什么？【课堂检测】1.（2023·宜昌）缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为（）A．元素B．原子C．分子D．单质2.碳元素和氮元素的本质区别是（）A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．原子质量不同3.（2023·贵港模拟）地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是（）A．铁元素B．铝元素C．硅元素D．氧元素4.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（）A．氯化钠固体由分子构成B．同种元素的原子，核内质子数一定相等C．“热胀冷缩”现象是由于构成物质的粒子大小随温度变化而变化D．水和过氧化氢化学性质不同，是因为组成元素和分子构成都不相同5.如图是一些粒子的结构示意图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题：(1)上述粒子中属于同一种元素的是______ (填序号，下同)，属于阳离子的是______。

(2)化学性质相似的元素是______；其中②属于______元素，在化学变化中容易______电子。

课题3 元素第1课时[温故知新]1．原子核外电子是排布的，原子的结构可以用图表示。

元素的性质决定于原子的排布，特别是数目。

2．已知某粒子的结构示意图为，该粒子属于（填“原子”或“离子”）。

若该原子的相对原子质量为32，则其核内有个中子。

该原子最外层上有个电子，属于相对（填“稳定”或“不稳定”）结构，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。

3．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒具有相同的，不同的，因而它们的化学性质（填“相同”或“不相同”）。

[课前导学]1．元素就是具有相同数（即数）的一类原子的总称。

2．目前已知的物质有3000多万种，但组成这些物质的元素只有___ ____种。

地壳中含量较多的元素依次是__ ___、___ __、_ _ ___、___ _ _。

生物细胞中含量较多的元素依次是___ __、__ ___、、。

3[1．氧气、水、二氧化碳都由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，它们分子中都含有。

1927年～1929年间，科学家发现自然界中有三种氧原子：氧16、氧17和氧18，经测定得到的数据如下表。

为便于科学研究和运用，人们将原子进行归类，把这三种氧原子统称为。

由此可知，元素就是具有相同数（即数）的一类原子的总称。

2．人们寻找组成物质的基本成分经历了漫长的岁月，有过许多学说，如我国古代的“五行说”（金木水火土）、古希腊的“四元素说”（水土火气），1661年英国科学家波义耳提出元素的概念，他认为物质是由元素组成的。

①你认为空气和水是元素吗？理由是。

②氧分子和水分子中都含有原子，它们的核电荷数都是，即核内都含有个质子，它们被统称为。

③以水为例，描述它的宏观组成和微观构成。

宏观组成：；微观构成：，。

3．每千克海水中约含有钠10.6 g、镁1.3 g、钙0.4 g等。

这里的“钠、镁、钙”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．单质4．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（）5．典型题例例1．碳元素和氧元素的最本质区别是（）A．中子数不同B．电子数不同C．核电荷数不同D．相对原子质量不同例2．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法中正确的是（）A.它是由氢气和氧气组成的;B.它是由两个氢元素和两个氧元素组成的C.它是由一个氢分子和一个氧分子构成的;D.它是由氢元素和氧元素组成的;[当堂反馈]1．碳12是一种质子数为6，相对原子质量为12的原子，碳14是一种质子数为6，相对原子质量为14的原子，则碳12和碳14属于（）A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．同种单质2．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（）A．氧气B．氧元素C．氧分子D．氧原子3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）①②③④A．①和②属同种元素B．④属于金属元素C．①和③的化学性质相似D[归纳小结] 宏观概念：用“→”表示概念间的联系。

课题2 元素 (第1课时)
●知识与技能了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量
●过程与方法学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进纳和对比。

●情感态度价值观通过讨论，学会倾听合作者的意见；通
建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。

元素概念的理解
●教师准备课件，电脑
●学生准备（1）从生物学科普书刊中查找几中食品的元素组成，并列表说明。

（2）查阅资料，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在
(3)查阅资料，了解太阳、海水、等体系中元素的种类及其含量
一、元素概念的理解
二、地壳、生物细胞中各元素的含量
附课件。

课题3 元素学习目标知识与技能1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。

3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。

4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。

过程与方法1、通过微观想象、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

2、通过联想记忆、卡片等活动，帮助学生认识元素符号。

情感态度与价值观1、学会用运对比的方法进行学习。

2、学习用运寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

3、养成善于合作、勤于思考的习惯。

学习重点1、元素的概念。

2、元素符号书写的意义及书写。

学习难点1、元素概念的内涵。

2、元素与原子的区别于联系。

3、元素周期表的排列规律和相关信息。

学习方法对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法一、自主探究（一）元素1、元素的概念具有相同的（即核内）的一类原子的总称。

2、元素的种类到目前为止，已发现的元素种类有多种，但组成的物质却有几千万种。

3、地壳中元素的含量按质量计算，其中含量位于前四位的元素依次是。

（二）元素符号P62表3-41、元素符号的书写国际上统一采用名称的字母来表示元素。

书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要。

如表示碳元素，表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要。

如表示铝元素，表示钙元素。

2、元素符号的意义（一般有前两种意义）（1）表示；（2）表示这种元素。

*（3）若是稀有气体元素、金属元素、碳、硫、磷、硅等元素则有第三种意义：表示某种物质。

（三）元素周期表简介1、元素周期表根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数元素周期表按元素递增的顺序给元素编的号。

原子序数= = = 。

3、元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。

课题3 元素【学习目标】1．知道元素的含义；2．知道物质是由元素组成，了解氢、碳、氧、氮等与人类的密切关系；3．初步练习用元素符号来表示元素，并能区分金属和非金属元素。

【活动方案】活动一、认识元素的含义序号微粒种类微粒结构示意图核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量1 氧原子8162 氧离子8163 碳12原子664 碳13原子675 碳14原子141. 1和2 统称为氧元素，3、4和5统称为碳元素，这是为什么呢？（提示：核电荷数、质子数、中子数、电子数、相对原子质量）2. 你能归纳出元素的含义吗？思考：元素间的最本质的区别是什么呢？活动二、感受我们身边的元素1．空气是一种宝贵的资源。

根据组成空气的成分，请你说说空气中含有哪些元素？2．右图为地壳中各种元素的含量（质量分数）。

（1）地壳中含量最大的4种元素分别是什么？（2）如皋为世界著名长寿之乡，土壤中微量元素如锌、硒等的含量及其组合正好适合人体，你认为这两种元素原子中的质子数可能相同吗？理由是什么？活动三、认识元素符号1．右图中外国学生为什么不知道桌面上盛放的试剂是什么？What are these?你认为应该如何解决这一问题呢？桌面上试剂应如何标注，该同学就能认识？铜锌铝2．根据右图中人体中的元素组成，回答下列问题：（1）查阅人体中出现的元素的中文名称，标注到图中（重复的元素不要标注），并指出人体中的质量分数最大的四种元素是什么？（2）根据汉字的偏旁部首，你能将人体中出现的这些元素按金属元素与非金属元素进行分类吗？（3）仔细观察图片中的元素符号的写法，说说书写元素符号有哪些注意事项？（4）比一比：看谁能用最快的速度记住上面出现的元素的元素名称及其符号。

3．你认为“H”能表示哪些意义？你能说出元素符号表示的意义吗？思考：30个氢原子如何表示？n个铁原子如何表示？活动四、追踪化学变化过程中元素的行迹1．仔细观察下列两个化学反应，判断在化学变化过程中，物质、原子、分子和元素有没有发生改变？（1）过氧化氢水＋氧气（2）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（H2O2）（H2O）（O2）（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）2．实验：在3支试管中分别盛放少量滤纸、火柴梗、枯树叶，并在酒精灯上加热。

元素本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。

元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。

要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。

本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。

根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。

特别提醒：元素是一类原子的总称（质子数相同）；只表示种类，不论个数，是宏观概念。

原子是微观概念，既表示种类，又有数量含义。

［分析］由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属要点提示：①元素是以质子数（核电荷数）为标准对原子进行分类的，所以决定元素种类的是质子数。

②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

同一种元素的原子，原子核内的中子数不一定相同。

特别提醒：地壳中的元素含量是以质量分数计的，空气中各成分的含量是以体积分数计的。

巧学妙记：地壳中含量较多的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，可巧记为“养龟用铝和铁盖住”。

空气中含量最多的是氮元素。

易错提醒：书写由两个字母组成的元素符号时，一定要注意“一大二小”原则，否则容易出错。

如Co表示钴元素，若写成CO,则表示一氧化碳。

要点提示：元素符号既表示一种元素，又表示一个原子，但不一定都表示该物质，只有由原子直接构成的物质，元素符号才能表示该物质。

课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。

课题3元素学习目标：1、了解元素的概念；2、将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；学习重点：元素概念、元素符号。

学习难点：元素概念、物质的组成和构成.我能自学阅读教材P59——P60，完成下列各题：1、元素是具有__________________________________________________的总称。

2、在地壳中含量相对较多的元素依次是_________________________________3、空气中含量最多的元素是___________,其次是________________我能参与一、情景体验小桐最近总觉得头昏脑涨、四肢无力，妈妈带他到医院检查，医生说他患了缺铁性贫血，需要补充铁元素，这里的元素是什么意思呢？二、同步学习（一）问题探究：什么是元素？不同的元素通过什么来区别？1．【投影展示】氢原子—3种碳原子—3种氧原子—3种【学生回答】哪些原子是同种元素？______________________________________ ___________________2．【设问】日常生活中接触的“含氟牙膏、高钙牛奶、碘盐、富硒茶叶、加铁酱油”这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？(二)问题探究：原子、分子、元素、物质之间有什么联系？1．【教师引导】原子分子构成元素物质2．【小结】(1)有的纯净物是由分子构成，有的纯净物有原子构成。

(2)纯净物都是由元素组成.(3)分子是由原子构成的.3．建议归纳哪些是由单质由分子构成，哪些单质由原子构成？三、反馈练习1. （2012年北京）决定元素种类的是（）A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数2．在国际上，化学元素符号的表示是用（）A、希腊文B、法文C、拉丁文D、英文3．下列元素符号和名称书写都正确的是（）A、炭CB、氖NaC、汞HgD、铝AL4．下列符号中只表示微观意义而不表示宏观意义的是（）A、HB、N 2C、H2OD、2H5．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（）A．氧气 B.氧原子 C.氧分子 D.氧元素6．（2012年内蒙古呼和浩特）目前常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉等，这三种物质都含有（）A．氯元素B．氯分子C．氯离子D．氯单质7．地壳中含量最多的金属元素是（）A. OB. AlC. FeD. Si8.老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里指的是（）A.原子B.分子C.单质D.元素答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A. 7.B 8.D。