下载文档原格式
化学·必修2(人教版)物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素水平检测1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素解析：满足条件的元素有H、Li、He三种，它们包含了A、B、C三个选项。
答案：D2．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( ) A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强解析：金属锂在空气中燃烧只生成氧化物。
答案：C3．下列各组比较中正确的是( )A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH答案：A4．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易气化答案：C5．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是 ( )A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能答案：D6．Na和Na＋两种粒子，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数A．①② B．②③C．③④ D．②③④答案：B能力提升7．(双选题)下列关于碱金属的叙述中错误的是( )A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B．它们都能与水反应生成氢气和碱C．所形成的阳离子的氧化性依次减弱D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯答案：AD8．(双选题)钠和铯都是碱金属，则关于铯及其化合物叙述中不正确的是( )A．Cs密度比水要小，能像钠一样浮在水面上B．Cs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2OD．CsOH是强碱，碱性比KOH强答案：AC9．(双选题)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( )A．锂 B．钠C．钾 D．铯解析：根据生产氢气的量，可得出消耗的碱金属是0.2 mol，由于是铷的合金，0.2 mol该金属的质量应小于7.8 g，故可能是锂或钠。
第一章第一节元素周期表第二课时碱金属元素一、碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性二、碱金属的化学性质[实验1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。
相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现性。
递变性：从钠到钾，反应程度。
反应产物。
注意：K、Rb、Cs与O2反应时会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
[实验2]取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，观察现象并比较。
碱金属M与水反应的通式：相似性：碱金属都可以和水反应生成相应的碱与H2。
递变性：从Li→Cs，反应剧烈程度。
[合作探究1 ]碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？【知识点拨】1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。
2. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的单质都表现性，产物中碱金属元素的化合价都为价。
3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______，失去最外层电子的能力_______，即元素金属性逐渐。
单质还原性逐渐。
所以从Li到Cs的金属性逐渐。
4．元素周期表中，同主族元素从上而下，元素金属性，单质还原性。
[合作探究2 ]如何判断元素金属性的强弱？【知识点拨】1.书本第7页——（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越，金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物——最高价的氢氧化物碱性越，金属性越强。
2．金属单质与盐溶液的置换反应。
金属性强者置换出弱者，例如：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性Fe Cu。
3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越。
二、碱金属的物理性质阅读课本第7页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点：注意：锂的密度较小，保存在中，而少量钾和钠可保存在中。
高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业（二）（含解析）新人教版必修2课时作业(二)[学业水平层次(A)]1．(2015·锦州高一质检)下列关于碱金属按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序叙述中不正确的是( )A ．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B ．单质的熔点和沸点依次递减C ．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D ．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强【解析】 根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。
【答案】 C2．下列有关碱金属的叙述正确的是( )A ．碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B ．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C ．随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大D ．碱金属单质的金属性强，均易与氯、氧、氮等发生反应【解析】 碱金属的阳离子已无还原性，A 项错，B 项正确；碱金属从上至下，熔沸点渐低，密度的变化趋势是增大，但钾的密度比钠小，所以C 项错。
由于单质氮的化学性质稳定，所以碱金属大多与N 2不反应，D 项错。
【答案】 B3．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A ．单质有较高熔点B ．“类钫”在化合物中呈＋1价C ．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3【解析】119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号P O后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。
化学·必修2(人教版)物质构造元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素水平检测1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素解析：满意条件的元素有H、Li、He三种，它们包含了A、B、C三个选项。
答案：D2．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的依次叙述中不正确的是( ) A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反响中简单失电子表现出强复原性B．单质的熔点与沸点依次递减C．单质都能与水反响生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径渐渐增大，单质与水反响的猛烈程度渐渐增加解析：金属锂在空气中燃烧只生成氧化物。
答案：C3．下列各组比拟中正确的是( )A．锂与水反响不如钠与水反响猛烈B．复原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH答案：A4．钾的金属活动性比钠强，根本缘由是( )A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易气化答案：C5．下列叙述中确定能说明金属A比金属B活泼性强的是( ) A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能答案：D6．Na与Na＋两种粒子，不一样的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数A．①②B．②③C．③④D．②③④答案：B能力提升7．(双选题)下列关于碱金属的叙述中错误的是( )A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B．它们都能与水反响生成氢气与碱C．所形成的阳离子的氧化性依次减弱D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯答案：AD8．(双选题)钠与铯都是碱金属，则关于铯及其化合物叙述中不正确的是( ) A．Cs密度比水要小，能像钠一样浮在水面上B．Cs与水反响非常猛烈，甚至会发生爆炸C．Cs2CO3加热时易分解成CO2与Cs2OD．CsOH是强碱，碱性比KOH强答案：AC9．(双选题)当水与铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反响时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( )A．锂B．钠C．钾D．铯解析：依据消费氢气的量，可得出消耗的碱金属是0.2 mol，由于是铷的合金，0.2 mol该金属的质量应小于7.8 g，故可能是锂或钠。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质基础过关1.下列关于碱金属的描述中正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油里B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热都可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，都在水面上进行2.将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是() A．锂B．钠C．铯D．以上三种都有可能3.下列说法中正确的是()A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜4.关于锂的结构和性质判断错误的是()①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂。
A．①④B．②③C．③⑤D．只有①5.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。
它的21个已知同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低6.下列关于碱金属铷的叙述中，不正确的是()A．碳酸铷易溶于水、易电离B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低C．铷比钠活泼，铷可以从氯化钠溶液中置换出钠D．氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是H＋＋OH－=== H2O7.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子D．铝的金属性大于铯的金属性8.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面9.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
高中化学课时作业：课时作业21．(2019年长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( ) A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都可以作还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。
答案：C2．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，能证明下述四点性质中的( )①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液显碱性A．只有①④ B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④解析：钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。
由钾浮在水面上，推知①；由钾熔化成闪亮的小球，推知②③；由溶液变红，推知④。
答案：D3．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．卤素单质与水都生成HX和HXOC．其单质都有颜色，都有毒D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误。
要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误。
卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。
答案：C4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl解析：过量的Cl2将I－、Br－从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。
此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。
答案：D5．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法中正确的是( )A．M位于第五周期第Ⅶ族B．N位于第ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N与H2O反应比Na与H2O反应剧烈D．M的原子半径小于氯原子半径解析：M是第五周期第ⅦA族元素，A项错误；N是第六周期ⅠA族元素，ⅠA元素除氢外称之为碱金属元素，B项错误；还原性N>Na，故N与H2O反应比Na与水反应剧烈，C项正确；M是碘元素，原子半径I>Cl，D项错误。
课时作业21．(2019年长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( ) A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都可以作还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。
答案：C2．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，能证明下述四点性质中的( )①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液显碱性A．只有①④ B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④解析：钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。
由钾浮在水面上，推知①；由钾熔化成闪亮的小球，推知②③；由溶液变红，推知④。
答案：D3．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．卤素单质与水都生成HX和HXOC．其单质都有颜色，都有毒D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误。
要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误。
卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。
答案：C4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl解析：过量的Cl2将I－、Br－从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。
此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。
答案：D5．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法中正确的是( )A．M位于第五周期第Ⅶ族B．N位于第ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N与H2O反应比Na与H2O反应剧烈D．M的原子半径小于氯原子半径解析：M是第五周期第ⅦA族元素，A项错误；N是第六周期ⅠA族元素，ⅠA元素除氢外称之为碱金属元素，B项错误；还原性N>Na，故N与H2O反应比Na与水反应剧烈，C项正确；M是碘元素，原子半径I>Cl，D项错误。
碱金属元素1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。
3．认识结构决定物质性质的因果关系。
要点碱金属元素1．碱金属元素。
Li、Na、K的原子结构示意图分别为、、。
(1)相同点：最外层都是1个电子。
(2)不同点：从Li到Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．碱金属元素性质的相似性。
(1)单质均呈银白色(Cs除外)，有金属光泽，硬度小，密度较小，熔点较低，有良好的导电性和导热性。
(2)最高正价均为＋1价。
(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为碱性。
(4)单质均能与非金属单质发生反应。
(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。
3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)。
(1)单质的熔、沸点呈现降低趋势。
(2)元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。
(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈。
(4)与水反应的程度越来越剧烈，产物的碱性逐渐增强。
4．原子结构与性质之间的关系。
【应用思考】1．结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？提示：因K与O2、H2O等会发生反应，故应密闭保存，又因为K的密度比煤油大且二者不反应，所以和Na一样，K也常保存在煤油中。
2．什么是元素的金属性？提示：金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。
1．金属钠比金属钾(D)A．金属性强 B．还原性强C．原子半径大 D．熔点高2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(B)解析：由于金属钾与水反应过于剧烈，故应用玻璃片盖住。
3．下列各组比较中不正确的是(B)A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH基础训练1．46 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是(标准状况下)(B)A．44.8 L B．11.2 LC．22.4 L D．5.6 L解析：46 g金属钠在空气中充分燃烧得到1 mol Na2O2，1 mol Na2O2与足量的水反应放出气体0.5 mol O2；答案为B。
课时作业(二)[学业水平层次(A)]1．(2015·锦州高一质检)下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强2．下列有关碱金属的叙述正确的是()A．碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C．随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大D．碱金属单质的金属性强，均易与氯、氧、氮等发生反应3．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－34．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④5．下列变化规律不正确的是()①单质的颜色深浅I2＞Br2＞Cl2＞F2②单质的氧化性I2＜Br2＜Cl2＜F2③熔、沸点HI＞HBr＞HCl④还原性HI＞HBr＞HCl＞HF⑤稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF⑥酸性HI＜HBr＜HCl＜HF⑦酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4A．③⑤B．⑤⑥C．①⑦D．②⑤6．(2015·济宁高一质检)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()7．(2015·哈尔滨高一质检)下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是() A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈8．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO49．(2015·芜湖高一质检)某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表实验操作实验现象钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。
课时作业2 碱金属元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意)1．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同答案：C 元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是( )A．Li2CO3受热可以分解B．少量锂保存在煤油中C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O2答案：B 金属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：Li的最外层有1个电子，只有两个电子层．原子半径小，失电子能力相对弱于其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。
Li点燃只生成Li2O，Li2CO3类似于MgCO3，微溶于水，加热可分解，锂的密度为0.53 g/cm3，应保存于密封液体石蜡中。
3．钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是( )A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的B．三种金属中铯的金属活动性最强C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层答案：C4．下列有关钠的叙述中错误的是( )A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割答案：C5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是( )A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案：C 根据碱金属的相似性和递变性，钫位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，其碱应为强碱；钫与H2O反应剧烈且易爆炸；C中钫在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。
6．钾和另一种碱金属的合金8 g，与足量的水完全反应后放出0.4 g氢气，则合金中另一种碱金属一定是( )A．锂B．钠C．铷D．铯答案：A 设钾与另一种碱金属合金的平均相对原子质量为a，元素符号为M，则有：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑2a 28 g 0.4 g求出a ＝20，因为K 的相对原子质量为39，则另一种碱金属的相对原子质量应小于20。
7．关于Li 原子结构和性质的判断如下：①与H 2O 反应比Na 剧烈；②它的原子半径比Na 小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它是还原剂；⑥Li 应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li 在空气中燃烧生成Li 2O 2。
其中错误的组合是( )A ．①④⑥⑦B ．①②③C ．③⑤⑥D ．①②⑦答案：A ①错误，与水反应比钠缓和。
②正确。
③正确，Li 2O ＋CO 2===Li 2CO 3。
④错误，Li ＋只有一个电子层，2个电子，而Na ＋两个电子层，最外层是8个电子。
⑤正确，金属原子只能作还原剂。
⑥错误，Li 不能保存在煤油中(浮在上面)应保存在石蜡中。
⑦错误，4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。
8．已知钡的活动性是处于Na 、K 之间，则下列说法中可能实现的是( )A ．Ba 可从NaCl 溶液中置换出钠B ．Ba 可从冷水中置换出H 2C ．在溶液中Ba 2＋可氧化Zn 成为Zn 2＋D ．Ba 投入到NaOH 溶液中，没有明显的现象发生答案：B A 错误，Ba 跟水剧烈反应，无法置换钠。
B 正确。
C 错误，Ba 跟水反应。
D 错误，Ba 跟水反应有现象，但不跟NaOH 反应，现象是Ba 沉于水底，有大量气泡产生。
9．从理论上讲，锂是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。
但事实上却是：开始较快，一会儿缓慢起来。
其原因你推测主要是( )A ．锂浮于水面B ．反应产物对此反应有催化作用C ．反应是吸热D ．生成LiOH 溶解度小，附着在锂的表面答案：D A 不对，锂浮在水面反应很剧烈。
B 更不对，催化作用，应加快才对。
C 不对，反应吸热不会开始较快，因为吸热反应，往往需要加热，只有D 选项推测是正确的。
10．下列关于碱金属单质的叙述正确的是( )A ．它们都可以与盐酸反应放出氢气B ．它们在反应中都被还原C ．它们都能与氧气反应生成过氧化物D ．它们都能从FeCl 3溶液中置换出Fe答案：A A 正确，碱金属单质均可以与盐酸反应，通式是2M ＋2HCl===2MCl ＋H 2↑。
B 不正确，它们在反应中都被氧化。
C 不正确，它们与O 2反应有氧化物，有过氧化物，还有超氧化物。
D 不正确，它们都不能置换出Fe ，因为和水反应。
11．下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是 ( )A ．它们都是活泼金属，投入水中都能和水剧烈反应放出H 2B ．除钠较软外，其余碱金属硬度较大不易被小刀切开C ．在自然界中它们无游离态存在D ．它们都是很强的还原剂，锂最强答案：C A 错误，锂和水反应很缓慢。
B 错误，碱金属元素单质都很软，硬度很小，并且从上到下硬度越来越小。
C 正确。
D 前一句正确，锂最弱，铯最强。
12．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是 ( )A ．投入的钠、钾一定等质量B ．投入的钠的质量小于钾的质量C ．曲线a 为钠，b 为钾D ．稀盐酸的量一定是足量的答案：B 由于生成的氢气的量相等，所以消耗钠、钾的物质的量相等，因而质量不等，且钠小于钾。
由于钾与酸反应快，先反应完；稀盐酸的量无法判断，因为钠、钾均跟水反应。
二、非选择题(共52分)13．甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA 族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：(1)四 ⅥA 锂 (2)2K ＋2H 2O===2K ＋＋2OH －＋H 2↑ 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O14．为了测定某种碱金属元素的相对原子质量，某同学设计了如图所示的装置进行实验，该装置(包括水)的总质量为a g 。
将质量为b g(不足量)的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称得此装置的总质量为c g 。
请回答下列问题：(1)写出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：________________________________________________________________________。
(2)无水氯化钙的作用是________________________________________________________________________。
(3)如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？________，理由是________________________________________________________________________。
答案：(1)ba＋b－c(2)干燥H2，防止H2带走水蒸气，引起实验误差(3)偏小H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量偏大，计算出的相对原子质量则偏小解析：在此装置中加入某碱金属后，碱金属与水反应产生H2，H2的质量为原装置及碱金属的总质量与反应后装置总质量的差，利用此差量即可求出碱金属元素的相对原子质量。
设该碱金属为R，相对原子质量为Ar，则2R＋2H2O===2ROH＋H2↑2A r 2b g (a＋b－c)gA r＝ba＋b－c无水CaCl2有吸水作用，在此一定是干燥H2，防止H2带走水蒸气。
若不用CaCl2干燥，H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量即(a＋b－c)偏大，则计算出的相对原子质量偏小。
15．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。
已知铷是37号元素，质量数是85。
根据材料回答下列问题：(1)铷(37Rb)位于周期表的第________周期第________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是：①与水反应比钠强烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂( )A．①③④B．②③⑤C．②④D．①③⑤(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是( )A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷中氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水是还原剂D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是( )A．Li B．NaC．K D．Cs答案：(1)五ⅠA(2)D (3)D (4)AB解析：(1)由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子结构示意图如下图，Rb应位于第五周期第ⅠA族。
(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确。
(3)由反应RbH ＋H2O===RbOH＋H2↑可知：水中氢元素的化合价由＋1价降低为零价，水作氧化剂，而RbH中的氢元素的化合价升高，由－1价变为零价，RbH作还原剂，H－核外有两个电子，D正确。
(4)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据电子得失守恒定律得：50 gM×1＝22.4 L22.4 L·mol－1×2, M＝25；因M r(Rb)>25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na，答案为AB。
