2012年广东省普通高中学业水平考试化学试卷

2012年6月广东省普通高中学业水平考试物理试卷本试卷共8页，60小题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用28铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一．单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在毎小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．为经典力学作出最重要贡献的物理学家是（）A．爱因斯坦 B．麦克斯韦 C．法拉第 D．牛顿2．在下列物理探究活动的表述中，加点标示的物体可以看作质点的是（）A．研究地球不同纬度处的自转线速度 B．研究地球绕太阳运动的周期C．研究飞机转弯时机翼的倾斜角度 D．研究永丰通过长江大桥的时间3．下列对物体运动的描述，不是以地面为参考系的是（）A．大江东去 B．轻舟已过万重山C．夕阳西下 D．飞花两岸照船红4．在长为50m的标准游泳池举行100m的游泳比赛，参赛运动员从出发至比赛终点的位移和路程分别是（）A．0 m，50 m B．50 m，100 m C．100 m，50 m D．0 m，100 m5．如图1所示，两个质量相同的物体a和b处于同一高度，a自由下落，b沿固定光滑斜面由静止开始下滑，不计空气阻力．两物体到达地面时，下列表述正确的是（）A．a的速率大 B．b的速率大 C．动能相同 D．速度方向相同6．国际单位制由基本单位和导出单位组成．下列物理单位属于基本单位的是（）A．m/s B．N C．m D．J7．关于力、质量和加速度三个物理量，下列表述正确的是（）A．力、质量和加速度都是矢量 B．力和质世是矢量，加速度是标量C．力是矢量，质量和加速度是标量 D．力和加速度是矢量，质量是标量8．小物块P沿光滑半圆曲面下滑，从a点下滑到最低点b的过程中，其重力G的切向分量为G1，如图2所示G1的大小变化情况正确的是（）A．逐渐增大 B．逐渐减小C．先增大后减小 D．先减小后增大9．如图3所示，旋转雨伞时，水珠会从伞的边缘沿切线方向飞出，这属于（）A．扩散现象B．超重现象C．离心现象D．蒸发现象10．如图4所示，髙速列车在平直轨道上匀速运行，对列车所受力的做功情况，下列判断正确的是（）A．重力做正功 B．牵引力做正功C．牵引力做负功 D．空气阻力做正功11．小磁针放置在匀强电场中，小磁针静止时的指向正确的是（）12．电磁场理论的建立，促进了现代社会的发展．下列应用中，同时使用了电磁波接收和发射技术的电器是（）A．微波炉 B．收音机 C．电视机 D．手机13．麦克斯韦预言了电磁波的存在，通过实验验证电磁波存在的科学家是（）A．贝尔 B．赫兹 C．西门子 D．爱迪生14．关于点电荷，下列表述正确的是（）A．任何带电体都能看作点电荷B．点电荷是实际带电体的理想化模型C．只有带电量很小的带电体才能看作点电荷D．只有质量很小的带电体才能看作点电荷15．—台空调机的额定功率为1KW假设在额定功率下平均每天工作6小时(h),30天用电量是（）A．18 kW h B．30 kW h C．60 kW h D．180 kW h16．光滑水平面上，质量为2Kg的物体，在大小为30N的水平拉力作用下运动，则物体的加速度大小是（）A．5 m/s2 B．10 m/s2 C．15 m/s2 D．25 m/s217．人站在电梯内的体重计上，体重计示数增大，可能的原因是（）A．电梯匀速上升 B．电梯匀速下降C．电梯匀加速上升 D．电梯匀加速下降18．如图5所示，关于a、b两点的电场强度的大小及方向，下列表述正确的是（）A．E a>E b方向相同B．E a>E b方向不同C．E a<E b方向相同D．E a<E b方向不同19．将一小球以5m/s的速度水平抛出，经过1s小球落地，不计空气阻力,g取10 m/s2关于这段时间小球的运动，下列表述正确的是（）A．着地速度是10 m/s B．竖直方向的位移是10 m/sC．着地速度是5 m/s D．水平方向的位移是5 m/s20．用图6所示装置研究静摩擦力．弹簧秤对物块的拉力沿水平方向，逐渐增大拉力，当拉力小于10N时，物块保持静止，等于10N时，物块刚刚开始运动．由此可知（）A．物块和台面间的最大静摩擦力是10NB．当弹簧秤的示数为5N时，物块受到的静摩擦力是10NC．弹簧秤的示数为15N时，物块受到的摩擦力是15ND．当弹簧秤的示数为15N时，物块受到的摩擦力是0N21．“研究匀变速直线运动”实验获得的一条纸带如图7所示，已知a、b两个相邻计数点时间间隔为0．10s，则从a至b这段时间内物体的平均速度约为（）A．0.27m/sB．0.37 m/sC．1.35 m/sD．1.85 m/s22．当汽车发动机的输出功率为30KW时，汽车在平直公路上以30m/s的速度匀速行驶，此时汽车牵引力是（）A．1000 N B． 1500 N C． 2000 N D． 3000 N23．如图8所示，同一物体在大小相同、方向不同的F 力的作用下，在光滑水平面上移动了一段相同的位移s，两种情况下力所做的功分别为W a、W b ,下列表述正确的是（）A．W a=W b B．W a=-W bC．W a>W b D．W a<W b24．滑雪运动员从山上加速滑下过程中，下列表述正确的是（）A．重力做负功，动能增加 B．重力做正功，动能减少C．重力势能增加，动能增加 D．重力势能减少，动能增加25．如图9所示，一小球放在固定的光滑斜面上，挡板沿竖直方向，关于挡板对小球的弹力的作用方向，下列表述正确的是（）A．沿水平方向向右B．沿斜面方向向上C．沿水平方向向左D．沿斜面方向向下26．绝缘细线上端固定，下端悬挂一小球N，由绝缘支架支撑着一小球M，当M靠近N 时，N偏离竖直方向，如图10所示．下列关于 M、N带电情况表述正确的是（）A．M一定带正电 B．M、N都带正电C．M、N都带负电 D． M、N带异种电荷27．如图11所示，竖直长直导线通以恒定电流I,闭合线圈abcd与直导线在同一平面内，导致圈内磁通量发生变化的线圈运动是（）A．水平向右平移 B．竖直向下平移C．竖直向上平移 D．以竖直长直导线为轴转线28．下列电器中，应用了压力传感器的是（）A．红外数字温度计 B．天黑自动开启的路灯C．数字休重计 D．白炽灯泡29．下列哪种设备实现了电能转换为机械能，从而极大地促进了社会生产力发展（）A．发电机 B．电动机 C．电饭锅 D．电磁炉30．某人造卫星绕地球做匀速圆周运动，已知卫星距离地面高度等于地球半径，地球表面的重力加速度为g，则卫星的向心加速度为（）A．g B．g21C．g41D．g81二、单项选择题II:本大题共20小题，每小题2分，共40分。

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B考点：本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【答案】C考点：本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大．3．下列实验能达到目的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【答案】C考点：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．4．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D考点：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含n A个C﹣H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1n A个HCO3﹣D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子【答案】A考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D【答案】D考点：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD考点：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．8．对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）【答案】AC【解析】考点：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．第II卷（非选择题）9．（14分）过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．【答案】（1）C7H5Obr（2）（3）（4）；取代反应（5）考点：本题考查有机物的合成，题目难度不大，解答本题的关键是把握有机物官能团的转化和性质，答题时注意审题，把握题给信息．10．（17分）难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：．（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性．（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①②；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+⇌CaCO3（s）+已知298K时，Ksp（CaCO3）=2．80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4．90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．【答案】（1）CaSO4；Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多（3）K2CO3；H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短（5）1．75×104考点：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，流程分析，分离提纯的方法应用，图象分析判断法，平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析，沉淀转化的判断，题目难度中等．11．（16分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0．50mol•L﹣1KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol•L﹣1K2S2O8、0．10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）．（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.0 0.0 4.0 4.0 2.0②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0③8.0 Vx 4.0 4.0 2.0表中Vx=ml，理由是．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的极．【答案】（1）Na2S2O3；＜2（2）2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的（3）（4）；正极；考点：本题考查了实验探究，注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论，难度较大． 12．（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3g 和6．9g ；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ．（2）无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是（3）测定白色固体B 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号 实验方案 实验现象结论①将白色固体B 加入水中，加热溶解， _________ _________得到白色晶体和无色溶液② 取少量滤液于试管中， _________生成白色沉淀滤液含Cl ﹣③干燥白色晶体，__________________白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1．220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25．00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2．40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．【答案】（1）分液，蒸馏（2）酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液生成白色沉淀滤液含有Cl﹣②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122．4℃白色晶体是苯甲酸（4）×100%；96%故答案为：考点：本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等111213。

2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合------化学卷解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 cA 2e F + 3Al + C l O - Cl -B K +2Cu + OH - 3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg + H + 23S i O - 24SO -解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl 2溶液鉴别24SO - 和 23SO -C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。

B.两者都有沉淀生成。

C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 解析：A 有单质O2生成。

B 有单质Al 生成。

C 有单质H2和N2反应 11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 n A 个O 原子解析：B 应该是转移3 n A 个电子。

2012年广东省普通高中学业水平考试化学试卷本试卷共8页,65题,满分100分;考试用时90分钟;注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上;用2B 铅笔将试卷类型A 填涂在答题卡相应位置上;将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”;2.每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上;3.考生必须保持答题卡的整洁;考试结束后,将试卷和答题卡一并交回;可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 S 32 K 39一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分;在每小题列出的四个选项中,只有 一项最符合题意;1.下列名言名句中隐含化学变化的是A.千里冰封,万里雪飘B.行到水穷处,坐看云起时C.野火烧不尽,春风吹又生D.只要功夫深,铁杵磨成针2.水是人类赖以生存的物质;H 2O 的相对分子质量为A.16B.18C.20D.223.碳可以多种形式存在;金刚石、C 60和石墨A.互为同位素B.为同一物质C.互为同素异形体D.互为同分异构体4.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品,这里的碘和氟应理解为A.单质B.分子C.元素D.氧化物5.关于 的叙述正确的是 A.核电荷数为34 B.中子数为16 C.核外电子数为18 D.原子序数为166.蒸馏不需．．用到的玻璃仪器是 A.蒸发皿 B.冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯7.下列物质中,硫元素的化合价为+4的是A. Na 2SO 3B.SO 3C.Na 2SO 4D.H 2SO 48.不属于大气污染物的是A. N 2B.NOC.NO 2D.SO 29. 第IA 族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数10.下列正确表示氧的原子结构示意图的是11.合金具有优良的机械性能,用途广泛;下列物质属于合金的是A. 铜B.钢C.金刚石D.石英12.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.HFB.NaClC.HClD.K 2SO 4 +182 8 8 A. +13 3 8 3 B. +8 2 6 C. +6 2 8DA.氮气B.铜片C.浓盐酸D.浓硝酸13.营养麦片含有多种成分,其中属于无机物是A.玉米粉B.大豆粉C.Na 2HPO 4D.白砂糖14.常温下,2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1KOH 溶液含有A. 0.5mol 的K +B.0.5mol 的H +C.1.0mol 的H +D.1.0mol 的OH -15.已知Na NO 2的化学式量为69,则500mL1.0 mol ·L -1Na NO 2溶液含有溶质质量为A.13.8gB.69gC.34.5gD.138g16.溶于水后溶液呈碱性的物质是A. NO 2B.HClC.SO 2D.Na 2O 217.可以用碱石灰干燥的气体是A.NH 3B.Cl 2C.HClD.CO 218.在下列溶液中加入稀盐酸,加热蒸干后不能．．观察到固体物质的是 A.CaOH 2溶液 B.氨水 C.Na 2SO 3溶液 D.KCl 溶液19.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是A.K 2CO 3和K 2O 都属于盐B.H 2SO 4和HNO 3都属于酸C.KOH 和Na 2CO 3都属于碱D.Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物20.铝可以制造多种建筑型材;铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差B.铝的还原性很差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密的氧化膜21.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu 2+=Zn 2++CuB.氢氧化钠与盐酸反应:OH -+H +=H 2OC.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D.氯化钡与硫酸反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓22. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A.水和乙酸B.油和水C.苯和乙酸乙酯D.甲醇和乙醇23.下列说法正确的是A.乙烷和乙醇都属烃类化合物B.有机化合物一定含有碳元素C.丙烷和丁烷都有同分异构体D.含有碳元素的化合物一定是有机化合物24. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,H +浓度最大的是A.HClB.KOHC.H 2SO 4D.CH 3COOH25. 常用一些图案标识危险化学品,化学物质与其图案标识相符的是26.下列说法不正确．．．的是 A.钾的金属性比钠强 B.溴的金属性比氯强C.VIIA 族中原子半径最小的是氟D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠27.下列过程能同时生成两种盐的是A.碳在空气中燃烧B.NaOH溶液吸收Cl2C.硫在中O2燃烧,产物用水吸收D.在一定条件下H2和N2反应,产物用水吸收28.影响KCl在水中的溶解度的因素是A.水的温度B.搅拌的速率C.水的体积D.KCl颗粒的大小29.下列气体通入水中能形成电解质的是A.O2B.N2C.CH4D.HCl30.下列实验方案可行的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用酚酞试液检验酸性溶液C.通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+二.单项选择题Ⅱ:本大题共25小题,每小题2分；其中46—55题为选做题,分为A、B两组,考生只选择其中一组题做答,并将选做题组类型A或B填涂在答题卡相应位置上;在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意;31.加入适量 KSCN溶液后,变成血红色的是A.AlCl3溶液B.FeCl3溶液C.NaCl溶液D.CuNO32溶液32.不属于．．．乙醇化学性质的是A.可与金属钠反应B.能发生加成反应C.可被氧化成乙醛D.可与乙酸发生酯化反应33.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A.O2和N2B.CO2和CH4C.乙烷和乙炔D.Na2SO4和NaNO334.NaOH+HCl=NaCl+H2O,则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A.4gB.4.5gC.5gD. 5.5g35. 能产生丁达尔效应的是A.酒精B.CuSO4溶液C.FeOH3胶体D.生理盐水36. 化学反应处于平衡状态时,下列说法正确的是A.反应不再进行B.反应物浓度等于生成物浓度C.反应物质量等于生成物质量D.各组分浓度不再随时间而变化37. 常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.醋酸溶液D.氢氧化钾溶液38.下列过程中发生氧化还原反应的是A.Cu和稀HNO3反应B.Fe的导电C.Na2CO3溶液与盐酸反应D.CaCO3高温分解39.下列物质能与银氨溶液反应的是A.葡萄糖B.油脂C.乙醇D.纤维素40.在水溶液中能够大量共存的是A.Na+、C1-、NO3-B.Ag+、C1-、NO3-C.NH4+、OH-、SO42-D. Na+、Fe2+、OH-41.下列物质的用途不正确．．．的是A.水玻璃可用作木材防火剂B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂C.硅可用于制造太阳能电池D.食醋可作食品酸味剂42.右图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和CaOH2反应制取NH343.遇碘水显蓝色的是A.羊肉B.鲜鱼片C.面粉D.鸡蛋黄44.对下列常见物质的认识不正确．．．的是A.明矾可作净水剂B.CaCO3是陶瓷的主要成分C.干冰能用作于人工降雨D. NaHCO3可作抗酸药,能中和胃里过多的酸,缓解胃部不适45.下列实验操作或事故处理正确的是A.金属钠着火,立即用水扑灭B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌选做题A组化学与生活46.下列不属于．．．室内空气污染物质的是A.COB.苯C.重金属D.甲醛47.下列物质属于食品添加剂的是A.NaOHB.工业NaClC.甲醛水溶液D.胡萝卜素48.下列做法不属于．．．垃圾资源化的是A.将垃圾填埋B.建立垃圾发电厂C.分类收集和回收利用废塑料D.回收旧电子产品并将其集中分拆处理49.下列做法有利于保护水资源的是A.矿渣堆放在河边B.生活垃圾露天堆放C.电镀废水直接排放D.将生活污水集中处理后排放50.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大;下列不属于．．．毒品的是A.鸦片B.吗啡C.阿斯匹林D.冰毒选做题B组化学与技术51.煤和石油都是重要的化工资源;下列过程不涉及．．．化学变化的是A.石油的裂解B.煤的干馏C.石油的分馏D.煤的气化52.光导纤维是一种A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料D.复合材料53.工业上利用合成氨实现人工固氮;属于合成氨主要原料的是A.NO2B.空气C.Na2CO3D. KNO354.施用化肥和农药有效地促进农作物增产;下列说法不正确．．．的是A.氨是生产氮肥的重要原料B.开发使用高效、低毒、低残留的第三代环境友好型农药C.大力推广有机氯、有机磷等有机合成农药D.磷肥和钾肥可从无机盐中获得55.属于硅酸盐材料的是A.水晶B.玻璃C.生石灰D.玛瑙三.多项选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分;在每小题列出的四个选项中,至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分,未选、错选不得分;56. 在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+,则A.锌电极为负极B.锌电极为正极C.反应中Zn被氧化D.反应中Zn被还原57.下列仪器使用正确的是A.在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液B.用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C.使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验D.配制100mL浓度为0.10 mol·L-1Na C l溶液时,在容量瓶中溶解、定容58.下列做法与化学反应速率有关的是A.延长反应时间B.使用合适的催化剂C.增加反应物的浓度D.改变反应的温度59.海水是宝贵的化学资源,可以从海水中提取的物质有A.SiB.B r2C.NaD.Cl260.能用酒精灯直接加热的仪器是A.量筒B.坩埚C.试管D.容量瓶61.氢气还原氧化铜:CuO+H2 H2O+ Cu,在该反应中A.Cu做还原剂B.CuO做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高62.关于乙烯的化学性质,说法正确的是A.不能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.可与HC l加成63.可用于沉淀Ba2+的试剂有A.Na C l溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.NaNO3溶液64.下列说法正确的是A.油脂属于脂类B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.纤维素不能发生水解反应D.淀粉完全水解的产物是葡萄糖65.化学反应一般均会伴随着能量变化,对H2在O2中燃烧的反应,正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂H-H键吸收能量D.生成H-O键吸收能量1-5CBCCD 6-10AAADC 11-15BDCDC 16-20DABBD 21-25CBBCD 26-30BBADC31-35BBCBC 36-40DDAAA 41-45BCCBD 46-50CDADC 51-55CABCB56AC 57BC 58BCD 59BCD 60BC 61BC 62BCD 63BC 64ABD 65 BC2012年广东省普通高中学业水平考试化学试卷解析及参考答案1.解析野火烧不尽,春风吹又生——有燃烧反应,属于化学变化;答案C2.解析H 2O 的相对分子质量为18.答案B3.解析金刚石、C 60和石墨都是碳单质,互为同素异形体;答案C4.解析日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中属于宏观概念,应理解为元素;答案C5.解析明确Z mn 中m 、n 的意义,m 是质量数;n 是质子数核电荷数,中子数:m-n,核电荷数＝核外电子数为＝原子序数＝n;答案D6.解析蒸馏不需用到的玻璃仪器是蒸发皿;答案A7.解析B 、C 、D 中S 为+6,A 中S 为+4;答案A8.解析B 、C 、D 属于大气污染物;答案A9.解析第IA 族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的最外层电子数;答案D10.解析氧为8号元素;答案C11.解析钢是碳与铁的合金;答案B12.解析碱、含氧酸盐和铵盐既含有共价键又含有离子键;答案:D13.解析Na 2HPO 4属于无机物;答案C14.解析0.5mol ·L -1KOH 溶液含有0.5mol 的K +和0.5mol 的OH -;答案D15.解析500mL1.0 mol ·L -1Na NO 2溶液含有溶质质量=0.51.069=34.5g;答案C16.解析A 、B 、C 溶于水后溶液呈酸性;答案D17.解析B 、C 、D 属于酸性气体,不可以用碱石灰干燥;答案A18.解析氨水与稀盐酸生成氯化氨,加热蒸干后氯化氨分解为氨气和氯化氢两种气体;答案B19. 解析 K 2CO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3是盐,K 2O 、Na 2O 是氧化物,H 2SO 4和HNO 3是酸;答案B20.解析铝的活泼性强,在空气中,铝表面容易形成致密的氧化膜;答案D21.解析Fe 与HCl 反应生成Fe 2+, Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑.答案C22.解析水和乙酸互溶,油和水分层,苯和乙酸乙酯互溶,甲醇和乙醇互溶;答案B23.解析乙醇不属烃类化合物,丙烷无同分异构体,含有碳元素的化合物不一定是有机化合物如CO 等;答案B24.解析H 2SO 4为二元强酸,酸性最强;答案C25.解析浓硝酸是一种强腐蚀品,它的危险品标志是腐蚀品;答案D26.解析溴的金属性比氯弱;答案B27.解析NaOH 溶液吸收Cl 2,生成氯化钠和次氯酸钠;答案B28.解析影响KCl 在水中的溶解度的因素是水的温度;答案A29.解析HCl 在水中的溶解后得到盐酸;答案D30.解析A 中氨气被浓硫酸吸收,B 中无现象,D 中增加新杂质;答案C31.解析加入 KSCN 溶液后,变成血红色的是Fe 3+的现象;答案B32.解析乙醇无C ＝C,不能发生加成反应;答案B33.解析乙烷中无C ＝C,不能使酸性高锰酸钾溶液,而乙炔能;答案C34.解析10gNaOH 完全反应所生成的水的质量为4.5g;答案B35.解析能产生丁达尔效应的物质是胶体;答案C36.解析化学反应处于平衡状态时,各组分浓度不再随时间而变化;答案D37.解析常温下溶液pH 大于7的是氢氧化钾溶液;答案D38.解析Cu 和稀HNO 3反应,化合价发生了变化,属于氧化还原反应;答案A39.解析葡萄糖有－CHO 能与银氨溶液反应;答案A40.解析生成沉淀的有Ag +和C1-、Fe 2+和OH -,生成弱碱有NH 4+和OH -;答案A41.解析二氧化硫不能作食品漂白剂;答案B42.解析NO 2、NH 3易溶于水,C12与水反应;C答案43.解析面粉有淀粉遇碘水显蓝色;答案C44.解析陶瓷的主要成分是硅酸盐;答案B45.解析金属钠着火,立即干沙盖灭；实验结束后,用灯帽盖灭酒精灯；皮肤上不慎沾上NaOH 溶液,立即用水冲洗;答案:D46.解析重金属不属于室内空气污染物质;答案C47.解析NaOH 有强腐蚀性、工业NaCl 和甲醛水溶液含有毒物质,不能作为食品添加剂;答案:D48.解析将垃圾填埋不属于垃圾资源化;答案A49.解析将生活污水集中处理后排放有利于保护水资源;答案D50.解析阿斯匹林是一种常见药品,不属于毒品;答案C51.解析石油的分馏是物理变化;答案C52.解析光导纤维是由SiO 2制成;答案A53.解析空气是合成氨主要原料;答案B54.解析有机氯、有机磷等有机合成农药具有高残留,不属于环境友好型农药;答案C55.解析玻璃属于硅酸盐材料;答案B56.解析Zn极电子流出为负极,发生氧化反应,反应中Zn被氧化;Cu极电子流入为正极发生还原反应;答案AC57.解析在蒸发皿蒸发浓缩Na Cl溶液,不能在容量瓶中溶解;答案BC58.解析升高温度、使用催化剂、增大固体反应物面积均可以加快反应速率;而降低温度会减慢反应速率;答案BCD59.解析Si不能从海水中提取.答案BCD60.解析坩埚、试管可直接加热;答案BC61.解析Cu由+2降低到0,化合价降低,CuO是氧化剂;答案BC62.解析乙烯在常温常压下是气体,能使溴水褪色,在一定条件下能够聚合生成聚乙烯,可与HCl、H2发生加成反应;答案BCD63.解析Ba2+与CO32-、SO42-生成沉淀;答案:BC64.解析纤维素完全水解的产物是葡萄糖;答案ABD65.解析可燃物燃烧是化学能转化成热能,为放热反应,断裂化学键吸收能量,生成化学键释放能量;答案:BC。

2012年广州市普通高中毕业班综合测试(二)理综 化学 解答2012.04.22一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 07、下列说法正确的是(A)乙烯和苯都能与溴水发生反应 (B)溴乙烷和乙醇都能发生消去反应 (C)淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 (D)乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇08、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H1；C12) (A)常温下，30gC 2H 6中含有4n A 个C-H 键(B)1molCl 2与足量NaOH 溶液反应，转移2n A 个电子 (C)0.11mol L -⋅Na 2CO 3溶液中含有0.2n A 个Na +(D)标准状况下，22.4LCO 和CO 2的混合气体中含有n A 个碳原子 09、下列离子方程式正确的是(A)向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH -+2H 2O ＝22AlO -+3H 2↑(B)向小苏打溶液中加入醋酸：3HCO -+H +＝CO 2↑+H 2O(C)向HI 溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2O(D)向MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++24SO -＝BaSO 4↓10、下列实验能达到预期目的的是 (A)用Ba(NO 3)2溶液鉴别Na 2SO 3和Na 2SO 4(B)除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH 溶液后过滤 (C)将碘水和CCl 4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl 4中(D)取0.1molFeCl 3溶于蒸馏水，用100mL 容量瓶定容后得到11mol L -⋅FeCl 3溶液 11、对于0.11mol L -⋅(NH 4)2SO 4溶液，下列说法正确的是(A)溶液中存在电离平衡：(NH 4)2SO 4 24NH ++24SO - (B)向溶液中滴加少量浓硫酸，c(4NH +)与c(24SO -)均增大(C)加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小(D)溶液中：c(24SO -)＝2c(4NH +)+2c(NH 3·H 2O) 12、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

2012学年第二学期高中学生学业质量监测高一化学本试卷分第Ⅰ部分(选择题)和第Ⅱ部分(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NH3D．NO2．下列装置中能构成原电池的是386A．质量数为222B．中子数为86 C．质子数为136D．核电荷数为2224．下列关于硅及其化合物的说法，不正确．．．的是A．硅可用作太阳能电池B．二氧化硅溶于水可得到硅酸C．光导纤维的主要成分是二氧化硅D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料5．下列关于物质及其变化的说法不正确．．．的是A．各种物质都储存有化学能B．很多化学反应都是可逆反应C．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化D．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量6．下列关于2H和3H的说法正确的是A．互为同位素B．互为同素异形体C．属于同一种核素D．属于不同的元素7．下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A．加热氧化汞B．高温煅烧碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氧化铁和铝粉高温共热8．鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是A．氯水、CCl4 B．淀粉溶液C．溴水D．碘水9．某元素位于第三周期第ⅥA族，下列说法不正确．．．的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16 C．该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子10．下列有关硝酸化学性质的说法正确的是A．浓硝酸只具有酸性B．浓硝酸只具有还原性C．稀硝酸具有氧化性D．稀硝酸能用铝制容器盛放11．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH 12．下列有关氨的叙述中，正确的是A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D．用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，粉末状碳酸钙比块状反应速率要快14. 下列各组金属化合物中，最适合用H2或CO把金属还原出来的是A．KCl、CaCl2B．MgO、Al2O3C．Fe2O3、CuO D．HgO、Ag2O15．下列有关Cl、N、S等非金属元素的单质或化合物的说法正确的是A．它们的单质都具有强氧化性B．它们形成的含氧酸都是强酸C．HCl、NO、SO3都可通过它们的单质直接化合生成D．实验室可用NaOH溶液处理Cl2、SO2和NO2废气16．对于元素周期表中第VIIA族元素，下列说法不正确．．．的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐增大C．从上到下单质氧化性逐渐增强D．从上到下非金属性逐渐减弱17．下列有关能量转换的说法不正确．．．的是A．煅烧石灰石制生石灰是热能转化为化学能的过程B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程C．水力发电是将水储存的化学能转化为电能的过程D．植物通过光合作用制造化合物是光能转变为化学能的过程18．海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是A．蒸馏法B．过滤法C．电渗析法D．离子交换法19．一定条件下N2和H2在密闭容器中反应生成NH3。

广州教研网h tt p://ww w.g u an gz tr .e du .c n/2012年广州市普通高中毕业班综合测试（一）参考答案理科综合－化学7．A 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 22．AC 23．CD 30．（16分）（1）C 7H 6O 2 （2分）（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分） （3）（3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）（5）（2分）31．（16分） （1）① ＞（2分）② 增大反应物中C 2H 5OCOOC 2H 5的浓度（或比例）（2分）③ 由图知，平衡时CH 3OCOOCH 3的转化率为60％。

（1分） 设容器的容积为V （L ）C 2H 5OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OCOOCH 3（g ）2 CH 3OCOOC 2H 5（g ）初始浓度/ mol·L －1： 1/V 1/V 0平衡浓度/ mol·L －1： 0.4/V 0.4/V 1.2/V （2分）（3分）－CH ＝CH －CHOOO＋ 2NaOH△ONaCH ＝CH －COONa＋ H 2OCH 2OHOH CH 2COOHCH 2CHO COOHCOOCH 3 OOCCH 3CH 2CHO OOCHc 2(CH 3OCOOC 2H 5) c (C 2H 5OCOOC 2H 5)·c (CH 3OCOOCH 3) K ＝ ＝ ＝ 9(1.2/V) 2(0.4/V) · (0.4/V)州教研网h tt p:.g u an gz tr .e du .c n/（2）（3分）（3）ΔH 2－ΔH 3 （3分）32．（16分）（1）Fe 2＋＋2HCO 3－＝FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （3分） （2）FeCO 3FeO ＋CO 2↑（1分） CO 2＋C2CO （1分）FeO ＋CO Fe ＋CO 2（1分）（3）Fe 2＋（3分）（4）过滤（2分） NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +，温度过高NH 3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH 4HSO 4。

2012年普通高中学业水平考试化学真题答案一、选择题：1~5：BCADA；6~10：CABDC；11~15：BABCC；16~20：DDDAB；21~25：ABDCD。

二、填空题：26、（1）A；（2）C；（3）D；（4）B。

27、（1）H2O；（2）CH3COOCH2CH3或乙酸乙酯。

28、（1）NaOH或氢氧化钠；（2）Na2O2或过氧化钠；（3）加热。

29、（1）氯或Cl；（2）（3）NH3>三、推断题：30、（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。

四、实验题：31、（1）D；（2）A；（3）B；（4）C。

32、（1）恢复；（2）不恢复；（3）不相同；（4）HClO。

江西省普通高中学业水平考试化学测试样卷参考答案一、单项选择题1——5 D、C、A、C、C、6——10 B、D、B、B、B、11——15 B、D、D、A、A、16——20 B、C、D、B、D21——25 D、B、C、B、D 26——29 D、D、B、C、二、非选择题30、（1）第三周期IIIA族（2）加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+（3）AL（OH）3+OH-==ALO2-+2H2O（4）2FeCL3+Fe==3FeCL231、（1）C4H10（2）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O（3）CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）232、（1）紫色石蕊溶液（2）产生白色沉淀Ca2++CO32-==CaCO3↓（3）2H++CO32-==CO2↑+H2O 红色三、《化学与生活》选考部分33、（1）葡萄糖提供生命活动所需能量（2）防腐剂（3）抗生酸性或能发生酯化反应或与酸反应等四、《化学反应原理》选考部分（1）HCO3-+H2O ==== H2CO3+OH- （2）大于（3）＝＞（4）乙（5）乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成2012年普通高中学业水平考试化学真题答案一、选择题：1~5：BCADA；6~10：CABDC；11~15：BABCC；16~20：DDDAB；21~25：ABDCD。

2012年6月广东省普通高中学业水平考试化学（二）本试卷共6页，65题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．选做题选做A组（化学与生活）；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1、小苏打的化学式为A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3D、Na2SO42．下列物质中，N元素的化合价为＋4的是A．N2B．NO C．NO2D．HNO33．下列选项中，表示ⅤIA族某元素原子结构示意图的是4．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A、CuB、MgC、FeD、Al5．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、OH—B．H+、Cl—、CO32—C．Ba2+、Na+、SO42—D．Na+、Cu2+、Cl—8．右图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．铜电极是负极B．锌电极是正极C．铜电极上有气泡产生D．锌电极有气泡产生9．判断：下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓10．下列叙述不．正确．．的是A．“物质的量”是一个物理量，它的单位是摩尔。

B．1 mol CO2中含有6.02×10 23 个CO2分子C．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都是22.4 LD．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量11．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是A．KCl的溶解度B．溶剂的质量C．溶质的质量分数D．溶液中K+的数目12．实验室配制2mol/L的氯化钠溶液，下列仪器中一定需要用到的是A. 容量瓶B. 量筒C. 烧瓶D. 试管13．实验中的下列操作不．正确．．的是A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中B．将含有Ba(NO3)2 的废液倒入指定的容器中回收C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，最后用余热蒸干。

广东省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。

1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处能闻到梅花香味， 表明A ．分子很小B ．分子可再分C ．分子之间有间隙D ．分子在不停地运动2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 31，它们之间存在差异的是A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数3．具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．O 2―C ．F —D ．Ne4．化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．-6B ．+2C ．+3D ．+65．标准状况下呈液态的物质为A ．FeB ．N 2C ．CH 3CH 2OHD ．CO6．生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl 溶液。

下列有关该溶液说法正确的是A ．100g 溶液中含有0.9 g NaClB ．100 g 水中含有0.9 g NaClC ．100 g 溶液中含有0.9 mol NaClD ．100 g 水中含有0.9 mol NaCl7．下列各组物质中，组成元素完全相同的是A ．石墨与金刚石B ．水银与银C ．水晶与石灰石D ．青铜与铜8．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。

下列有关镁 和铝的说法正确的是A ．镁的金属性比铝弱B ．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C ．镁和铝原子的最外层电子数都为3D ．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的是A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱c ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物10．下列实验操作不正确的是A ．用量筒量取25 mL 蒸馏水B ．用分液漏斗分离乙醇和水c．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g11．实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为A．KCl(aq)，HCl(aq) B．HNO3(aq)，KNO3(aq)C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)12．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠B．乙醇C．氯化钾D．一氧化碳13．糖类与我们的日常生活息息相关。