河北省正定中学高二化学上学期第四次月考试题

2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF38．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.512．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br213．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯14．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣﹣﹣CH═CH﹣﹣﹣CH3可以简写为．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种15．下列说法正确的是（）A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C．溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D．的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇16．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④17．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是（）A．四种物质中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B．四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃18．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（）A．6种B．5种C．4种D．3种19．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．18种C．20种D．22种20．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种21．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液22．1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH≡CH B．CH3﹣C≡CHC．CH3﹣CH═CH﹣CH3D．CH3﹣C≡C﹣CH323．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成反应、氧化反应C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D．1mol该物质最多可与1mol NaOH反应24．下列物质中，能与溴水、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳酸氢钠溶液都发生反应的是（）A．B．CH2=CH2C． D．裂化汽油25．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应二、非选择题.26．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）书写下列反应的化学方程式．（1）乙醇与氧化铜加热．（2）制备TNT原理．（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解．（4）2﹣氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热．（5）乙炔制备乙烯．（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物．27．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）请分析后回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①；②；（2）D物质中的官能团名称为；（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为；（4）写出下列转化的化学方程式：A→B；B+D→．28．（14分）（2015秋•石家庄校级月考）CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如图：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是；（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是；（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？．Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：；（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．29．（12分）（2009•鸠江区校级模拟）1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量）（1）C的分子式为，A的摩尔质量为；（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式；（3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有种；（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式．2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；B．石油裂解得到烯烃；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键．【解答】解：A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔，故A正确；B．石油裂解得到烯烃，主要含乙烯，故B正确；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，煤的干馏、石油的裂解和裂化均有新物质生成，属于化学变化，而石油的分馏为物理变化，故C错误；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键，则棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类．【解答】解：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意基础知识的掌握以及酚与醇的区别．3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、属于烯烃，最长碳链含有5个碳原子，所以命名为戊烯，离双键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣2﹣戊烯，故A正确；B、属于炔烃，最长碳链含有4个碳原子，所以命名为丁炔，离叁键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故B错误；C、命名为1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D、含有羟基的最长碳链是3个，甲基在1号碳上，命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇，故D错误．故选A．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【考点】葡萄糖的性质和用途；乙醇的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．化学式中的n值不同；B．醛基能发生银镜反应；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故B正确；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，故C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意除杂不能将原物质除掉．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体；B、每个甲基中含有9个电子，再根据N（电子）=9n（甲基）N A计算电子总数；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，再根据N（双键数）=2n （1，3﹣丁二烯）N A计算双键数；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，再根据N（电子）=8n（CH3+）N A计算含有的电子数；【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；B、每个甲基中含有9个电子，N（电子）=9n（甲基）N A=9×1mo×N A=9N A，故B正确；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，N（双键数）=2n（1，3﹣丁二烯）N A=2×0.5mol1×N A=N A，故C正确；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）N A=8×1mol×N A=8N A，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意庚烷在标况下是液体．6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高【考点】乙烯的化学性质；烯烃．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．单烯烃通式为C n H2n；B．乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．【解答】解：A．乙烯分子中含有一个碳碳双键碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个因此单烯烃通式为C n H2n，故A正确；B．乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故B错误；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂，故C正确；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键使分子中碳氢的个数比增大含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物，故D正确．故选B．【点评】本题考查乙烯的化学性质，注意乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有苯环、碳碳双键、三键为平面形、直线形解雇，碳碳双键、三键可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键、三键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．苯环、碳碳双键、三键都可与氢气发生加成反应，一分子该物质能与6分子H2加成，故B正确；C．苯环、碳碳双键、三键为平面形结构，最多有19个原子可能处在同一个平面上，故C错误；D．由结构简式可知该有机物的分子式为C11H6ClF3，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯的性质及分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．8．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1，3﹣丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也1分子Br2在①、②；②、③之间发生1，4﹣加成反应，故所得产物共有五种，故选C．【点评】本题考查烯烃的加成反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1，3﹣丁二烯类似来分析解答即可，注意①③位置上不能发生加成反应．9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有5种，如图所示4种，再加乙基中可以存在1个碳碳双键，（标号处为碳碳双键的位置）．故选B．【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．【考点】有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，结合等效氢判断；等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，A、C2H5OH即CH3CH2OH中，羟基上1种H原子、甲基上有1种H原子，亚甲基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有3个峰，故A正确；B、中2个甲基上的H原子与碳碳双键中的H原子所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C、CH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子与羧基基中的H原子、2个亚甲基上H原子所处化学环境不同，有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；D、为对称结构，甲基与苯环上的H原子所处化学环境不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查H核磁共振谱图的运用，较简单，注意核磁共振氢谱中分子中有几种不同的氢，则就有几组峰是解题的关键．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.5【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，根据H 元素守恒计算n的值，进而确定平均分子式，计算平均相对分子质量．【解答】解：环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H 原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，由化学式知1mol这个混合物燃烧生成x molH2O，C n H2n O～～～nH2O1.75g 1.8g14n+16 18n所以n=4.57，则混合物的平均相对分子质量为14n+16=14×4.57+16=80，故选C．【点评】本题有机物分子式确定、混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．12．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2【考点】取代反应与加成反应．【分析】用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析．【解答】解：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2．可以让2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先让2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D．【点评】本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．13．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化；B．钠与乙醇反应生成氢气；C．I2的CCl4溶液不分层；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化，干扰乙烯的检验，故A错误；B．钠与乙醇反应生成氢气，与醚不反应，则图中装置可测定乙醇的结构式，故B正确；C．I2的CCl4溶液不分层，不能分液分离，应选蒸馏装置，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物结构的确定等，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣﹣﹣CH═CH﹣﹣﹣CH3可以简写为．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据有机物结构简式可确定有机物分子式，有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合位置异构判断同分异构体，以此解答．【解答】解：A．分子中含有8个碳原子和8个氢原子，其分子式为C8H8，故A正确；。

河北省石家庄市正定县第四中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。

当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（）A．2:1 B．2:3 C．1:1 D．1:2参考答案：A略2. “墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处能闻到梅花香味，表明A．分子很小B．分子可再分C．分子之间有间隙D．分子在不停地运动参考答案：D试题分析：诗人在远处能闻到梅花香味，这说明分子在不停地运动，答案选D。

3. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池中锌是正极B．电池是一次电池C．电池工作时，氢气发生还原反应D．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据金属的活泼性判断；B、铅蓄电池属于二次电池；C、根据元素化合价的变化分析；D、干电池中Zn作负极．【解答】解：A、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，故A错误；B、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；C、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C错误；D、干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选D．4. 下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（）A 漂白粉B 二氧化氯C 甲醛D 氯气参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应参考答案：C略6. 下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是A．CH3B．CH2C．CH D．C2H5参考答案：AD7. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是D8. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（）A．浓HNO3 B．NaCl溶液C．新制氯水D．AgNO3溶液参考答案：B考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：见光易分解的物质，须存放在棕色细口瓶中，依此进行分析．解答：解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故A错误；B．NaCl溶液见光不分解，则须密闭保存在无色细口瓶中，故B正确；C．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故C错误；D．纯的硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D错误．故选B．点评：本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性9. 对下列实验现象的解释正确的是BCDC12使鲜艳的红色花瓣褪色，是因为它有强氧化性；10. 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O④C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④参考答案：B略11. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断反应物与水反应产物正确的是 ( ) A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)参考答案：C略12. 从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO △H<0 升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施参考答案：B略13. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。

2020—2021学年度第一学期9月月考试卷高二化学一、选择题。

每小题2分，共60分；每小题只有一个正确选项.1、下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是(）A．氧化钙，澄清的泉水B．氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气下列每组中的2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是(）A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1 L 0。

1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A．食盐水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆4．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5。

5～36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是（)A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”C．该分散系不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH）35．如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是（）A．该种分类方法是交叉分类法B．标准1是根据所含物质的种类C．标准2是根据所含元素的种类D．类别1是混合物，类别2是单质6．两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A．CO和CO2B．和C．C60和C70D．HCl和HClO 7．下列叙述正确的是（）A．直径介于1~100 nm之间的粒子称为胶体B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应8．各物质问有着一定的转化关系，下列各组物质问可以按下图所示直接转化的是（）A。

河北省正定县2024-2025学年高二化学上学期月考试题（理）一．选择题（25题每题2分共50分）1．下列反应中，是吸热反应的是( )A．铁片与稀硫酸反应 B．甲烷在空气中燃烧C．单质钠与水反应D．Ba(OH)·8H O晶体与氯化铵晶体反应2、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A．加入催化剂加快了反应速率，变更了反应汲取或放出的热量B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大3、下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ4、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）5、肯定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（）A ．NaOH(s) B． NaCl(s) C． CuSO4 (s)D． H2O6、对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（ A ）7、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在肯定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④8、已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的变更有利于平衡向正反应方向移动的是（）A．上升温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．上升温度和增大压强9、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列推断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大10、在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%11．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转扮装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其缘由是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量试验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，马上盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，精确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果12、下列措施或事实能用勒夏特列原理说明的是（）A．新制的氯水在光照下颜色渐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件限制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温13、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（）A．10℃20mL 3 mol•L﹣1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液C．20℃10mL 4 mol•L﹣1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液14、某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，变更下列条件肯定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．恒压下充入稀有气体 B．减小反应容器的体积C．上升反应温度 D．分别诞生成物15、已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将肯定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变更（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点：v（正）＜v（逆）C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D．若不忽视体系温度变更，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）16、α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的状况下，均增加A的物质的量，下列推断正确的是（）A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小17、已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（）A．加压若平衡正向移动，则a＞cB．加入肯定量的B，平衡肯定正向移动C．缩小容器的体积，各物质的浓度肯定增大D．上升温度，平衡肯定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变更不能确定18、将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（）A． B． C． D．19、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是A．正反应是吸热反应，且m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n＞p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n＜p＋q20．在肯定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变更时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A. ②③⑤⑦B. ③④⑤⑥C. ①③④⑤D. ①④⑦21、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，上升温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20% 22．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学爱好小组的同学依据此反应在不同条件下的试验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。

2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF38．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.512．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br213．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯14．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣﹣﹣CH═CH﹣﹣﹣CH3可以简写为．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种15．下列说法正确的是（）A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C．溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D．的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇16．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④17．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是（）A．四种物质中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B．四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃18．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（）A．6种B．5种C．4种D．3种19．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．18种C．20种D．22种20．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种21．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4 D．NaI溶液22．1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH≡CH B．CH3﹣C≡CHC．CH3﹣CH═CH﹣CH3D．CH3﹣C≡C﹣CH323．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成反应、氧化反应C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D．1mol该物质最多可与1mol NaOH反应24．下列物质中，能与溴水、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳酸氢钠溶液都发生反应的是（）A．B．CH2=CH2 C． D．裂化汽油25．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应二、非选择题.26．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）书写下列反应的化学方程式．（1）乙醇与氧化铜加热．（2）制备TNT原理．（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解．（4）2﹣氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热．（5）乙炔制备乙烯．（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物．27．（12分）（2015秋•石家庄校级月考）由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）请分析后回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①；②；（2）D物质中的官能团名称为；（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为；（4）写出下列转化的化学方程式：A→B；B+D→．28．（14分）（2015秋•石家庄校级月考）CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如图：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是；（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是；（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？．Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：；（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．29．（12分）（2009•鸠江区校级模拟）1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C 与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量）（1）C的分子式为，A的摩尔质量为；（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式；（3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有种；（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式．2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；B．石油裂解得到烯烃；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键．【解答】解：A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔，故A正确；B．石油裂解得到烯烃，主要含乙烯，故B正确；C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，煤的干馏、石油的裂解和裂化均有新物质生成，属于化学变化，而石油的分馏为物理变化，故C错误；D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键，则棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类．【解答】解：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意基础知识的掌握以及酚与醇的区别．3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．：3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．：1，3，4﹣三甲苯D．：2﹣甲基﹣1﹣丙醇【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、属于烯烃，最长碳链含有5个碳原子，所以命名为戊烯，离双键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣2﹣戊烯，故A正确；B、属于炔烃，最长碳链含有4个碳原子，所以命名为丁炔，离叁键最近一端编号，命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故B错误；C、命名为1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D、含有羟基的最长碳链是3个，甲基在1号碳上，命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇，故D错误．故选A．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．4．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【考点】葡萄糖的性质和用途；乙醇的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．化学式中的n值不同；B．醛基能发生银镜反应；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故B正确；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，故C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意除杂不能将原物质除掉．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为N AD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体；B、每个甲基中含有9个电子，再根据N（电子）=9n（甲基）N A计算电子总数；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，再根据N（双键数）=2n（1，3﹣丁二烯）N A计算双键数；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，再根据N（电子）=8n（CH3+）N A计算含有的电子数；【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；B、每个甲基中含有9个电子，N（电子）=9n（甲基）N A=9×1mo×N A=9N A，故B正确；C、每个1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，N（双键数）=2n （1，3﹣丁二烯）N A=2×0.5mol1×N A=N A，故C正确；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）N A=8×1mol×N A=8N A，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意庚烷在标况下是液体．6．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高【考点】乙烯的化学性质；烯烃．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．单烯烃通式为C n H2n；B．乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．【解答】解：A．乙烯分子中含有一个碳碳双键碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个因此单烯烃通式为C n H2n，故A正确；B．乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故B错误；C．烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂，故C正确；D．乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键使分子中碳氢的个数比增大含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物，故D正确．故选B．【点评】本题考查乙烯的化学性质，注意乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的．7．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一分子该物质能与6分子H2加成C．最多有18个原子可能处在同一平面上D．分子式为C11H6ClF3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有苯环、碳碳双键、三键为平面形、直线形解雇，碳碳双键、三键可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键、三键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．苯环、碳碳双键、三键都可与氢气发生加成反应，一分子该物质能与6分子H2加成，故B正确；C．苯环、碳碳双键、三键为平面形结构，最多有19个原子可能处在同一个平面上，故C 错误；D．由结构简式可知该有机物的分子式为C11H6ClF3，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯的性质及分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．8．某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1，3﹣丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也1分子Br2在①、②；②、③之间发生1，4﹣加成反应，故所得产物共有五种，故选C．【点评】本题考查烯烃的加成反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1，3﹣丁二烯类似来分析解答即可，注意①③位置上不能发生加成反应．9．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有5种，如图所示4种，再加乙基中可以存在1个碳碳双键，（标号处为碳碳双键的位置）．故选B．【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．10．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．【考点】有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，结合等效氢判断；等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，A、C2H5OH即CH3CH2OH中，羟基上1种H原子、甲基上有1种H原子，亚甲基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有3个峰，故A正确；B、中2个甲基上的H原子与碳碳双键中的H原子所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C、CH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子与羧基基中的H原子、2个亚甲基上H原子所处化学环境不同，有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；D、为对称结构，甲基与苯环上的H原子所处化学环境不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查H核磁共振谱图的运用，较简单，注意核磁共振氢谱中分子中有几种不同的氢，则就有几组峰是解题的关键．11．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68 B．75 C．80 D．87.5【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，根据H元素守恒计算n的值，进而确定平均分子式，计算平均相对分子质量．【解答】解：环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C n H2n O，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，由化学式知1mol这个混合物燃烧生成x molH2O，C n H2n O～～～nH2O1.75g 1.8g14n+16 18n所以n=4.57，则混合物的平均相对分子质量为14n+16=14×4.57+16=80，故选C．【点评】本题有机物分子式确定、混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．12．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2【考点】取代反应与加成反应．【分析】用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析．【解答】解：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2．可以让2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先让2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl 加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D．【点评】本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．13．按图示装置，实验能够成功的是（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化；B．钠与乙醇反应生成氢气；C．I2的CCl4溶液不分层；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化，干扰乙烯的检验，故A错误；B．钠与乙醇反应生成氢气，与醚不反应，则图中装置可测定乙醇的结构式，故B正确；C．I2的CCl4溶液不分层，不能分液分离，应选蒸馏装置，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物结构的确定等，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．。

河北正定中学2018-2019学度高二上第四次抽考-化学【一】选择题〔共15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

以下说法不正确的选项是A、明矾水解形成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点特别高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.以下表达正确的选项是A.0.1mol/LKHCO3溶液中：c(K+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降3、如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。

一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，那么B池中E极质量的变化是A、质量增加6.4gB、质量增加12.8gC、质量减少6.4gD、质量减少12.8g4.如下图有机物A的一氯代产物有〔不考虑立体异构〕A.3种B.4种C.5种D.6种5.以下有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是A、酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观看现象而加入了适量的蒸馏水B、酸碱中和滴定时，使用通过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C、酸碱中和滴定时，使用通过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直截了当装标准液D、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂6、以下表达中，正确的选项是A、钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+B、Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC、无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D、由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋7、以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，那么对混合溶液的pH判断正确的选项是A、小于7B、大于7C、等于7D、大于或等于78.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)ΔH，同时符合以下两图中各曲线的是A 、a ＋b >c ＋dT 1>T 2ΔH >0B 、a ＋b >c ＋dT 1<T 2ΔH <0C 、a ＋b <c ＋dT 1>T 2ΔH >0D 、a ＋b <c ＋dT 1<T 2ΔH <09.镍镉〔Ni-Cd 〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。

一、选择题（共小题，每小题2分，共0分。

每小题只有一个选项符合题意） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al（OH）3附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 解饱和溶液，可制得金属镁3．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。

一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 A．质量增加6.4g B．质量增加12.8g C．质量减少6.4g D．质量减少12.8g 4. 如图所示有机物A 的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6．下列叙述中，正确的是 A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+ B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋t作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是 A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7 8. 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是 A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0B．a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0 C．a＋bT2　ΔH>0D．a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH0，，要使正反应速率A的浓度，应采取的措施是 A．加压 B．减压C．减少E的浓度 D．降温下列装置或操作能达到实验目的的是 21．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。

河北省正定县第三中学2017-2018学年高二化学4月月考试题（扫描版）高二化学4月考试题答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共6分，每小题只有1个选项符合题意）21．（10分） (1) （2分）(2) 4（1分）(3) C6H6（1分），（2分）。

(4)NaOH醇溶液加热（1分）；消去反应（1分）。

(5) （2分）。

22．（11分）【选做】（1）（2分），乙醛（1分）。

（2）（2分）。

（3）（2分）。

（4）4（2分），任写一种即可（2分）。

23．（6分）（1）羟基（2分）。

（2）甲和丁（2分）。

（3）A（2分）24．（10分）(1)否（1分），C D（2分）。

(2) 否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。

(3)氢氧化钠（2分）。

，（2分）。

(4)NaOH醇溶液加热（1分）；消去反应（1分）。

(5)（2分）。

22．（11分）【选做】（1）（2分），乙醛（1分）。

（2）（2分）。

（3）（2分）。

（4）4（2分），任写一种即可（2分）。

23．（6分）（1）羟基（2分）。

（2）甲和丁（2分）。

（3）A（2分）24．（10分）(1)否（1分），C D（2分）。

(2) 否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。

(3)氢氧化钠（2分）。

2020年河北省石家庄市正定中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol。

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度参考答案：C略2.下列芳香烃苯环上的一溴代物有两种的是( )A．1，2，3—三甲基苯 B．1，4—二甲基苯C．1，3，5—三甲基苯 D．苯参考答案：A略3. 下列说法正确的是A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率参考答案：D略4. 下列各组混合物都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水酒精和水己烯和水 B．二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C．甘油和水己烷和水甲酸和水 D．苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇参考答案：B略5. 下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素参考答案：C略6. 反应C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入He使体系压强增大D．保持压强不变，充入He使容器体积变大参考答案：AC略7. 以下说法正确的是A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰气化破坏了化学键C．共价化合物可以含离子键D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关参考答案：D8. 下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀参考答案：D略9. 在以下过程中发生了水解反应的是（）A．棉织物滴浓硫酸变黑 B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味 D．蛋白质在热水中凝固参考答案：C略10. 1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是（）A．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；△H =－142.9kJ/molB．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；△H =－571.6kJ/molC．2 H2 + O2 = 2 H2O；△H =－571.6kJ/molD．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol参考答案：D略11. 在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的CB.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6D.容器内的总压不随时间变化参考答案：D12. 在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

河北省正定县2020-2021学年高二化学上学期月考试题（理）一．选择题（25题每题2分共50分）1．下列反应中，是吸热反应的是( )A．铁片与稀硫酸反应 B．甲烷在空气中燃烧C．单质钠与水反应D．Ba(OH)·8H O晶体与氯化铵晶体反应2、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大3、下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ4、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）5、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（）A ．NaOH(s) B． NaCl(s) C． CuSO4 (s)D． H2O6、对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（ A ）7、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④8、已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强9、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大10、在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%11．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果12、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温13、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（）A．10℃20mL 3 mol•L﹣1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液C．20℃10mL 4 mol•L﹣1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液14、某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．恒压下充入稀有气体 B．减小反应容器的体积C．升高反应温度 D．分离出生成物15、已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点：v（正）＜v（逆）C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）16、α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小17、已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（）A．加压若平衡正向移动，则a＞cB．加入一定量的B，平衡一定正向移动C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定18、将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（）A． B． C． D．19、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是A．正反应是吸热反应，且m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n＞p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n＜p＋q20．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A. ②③⑤⑦B. ③④⑤⑥C. ①③④⑤D. ①④⑦21、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20% 22．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。