高三化学第一学期第二次月考试卷

雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 V ：51Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项稳定，是分析化学中重要的基下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

证对市爱幕阳光实验学校省白银市会宁一中高三〔上〕第二次月考化学试卷一、选择题：此题包括13小题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．以下用中利用了物质氧化性的是〔〕A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．状况下，2LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AB．0.1mol NH3溶于足量水中〔不考虑氨气挥发〕，溶液中N原子的数目为0.1N A C．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N AD．5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子3．能正确表示以下反的离子方程式是〔〕A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe〔OH〕2+2H+═Fe2++2H2OB．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．铝与氢氧化钠溶液反：2AI+2OH﹣═2 AIO2﹣+H2↑D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O4．以下物质中既能跟稀硫酸反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②〔NH4〕2SO3③Al2O3④Al〔OH〕3⑤Al．A．B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．以下说法正确的选项是〔〕A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者对的氧化物均为碱性氧化物D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al6．一温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反后恢复到原来的温度．以下表达中不合理的是〔〕A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声7．X为FeO和CuO的混合物，取两份质量的X样品进行以下：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在状况下体积为 L，那么X中FeO与CuO的物质的量之比为〔〕A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1二、解答题〔共3小题，总分值38分〕8．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石混合物．某化学兴趣小组从铁砂中别离出磁性氧化铁，并进行铝热反．〔1〕取磁性氧化铁按图装置进行铝热反，引发铝热反的操作是，现象很壮观，取少许反生成的“铁块〞溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血．出现这种结果的原因，除了可能混有没反的磁性氧化铁外，还有一个原因是．〔2〕设计一个简单的方案，证明上述所得的“铁块〞中含有金属铝．该所用试剂是，反的离子方程式为．〔3〕请写出此铝热反的化学方程式：．每摩铝参与反，转移的电子数为．〔4〕生成除磁性氧化铁可做铝热反外，以下哪些试剂也可以．A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO．9．A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．〔1〕写出以下物质的化学式：D： R：．写出A的电子式〔2〕按要求写出以下反方程式：H在潮湿空气中变为M的化学方程式B与R反的化学方程式D与盐酸反的离子方程式〔3〕向沸水中参加W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反的离子方程式．10．食用明是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成体．而工业明中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．〔1〕Fe〔CrO2〕2中铬元素是+3价，那么其中铁元素是价．〔2〕化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，那么Fe〔CrO2〕2可写成．〔3〕明的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是．a．都不稳，密封放置沉淀b．两者均会发生丁达尔效c．分散质微粒可通过滤纸〔4〕体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．假设要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br﹣透过半透膜，写出检验该离子的方法：；〔5〕铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价．现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反，那么元素Cr在复原产物中的化合价为价．【离子推断】11．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣将Na2O2逐渐参加到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与参加Na2O2的物质的量的关系如下图．〔1〕将上述混合溶液中一大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表〔可以不填满，也可以增加〕．离子种类物质的量〔mol〕〔2〕图中a= ，b= ．【化学与技术】12．从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如以下图所示：根据上述流程图答复以下问题：〔1〕图中A的化学式为，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为．〔2〕海水淡化处理的方法有〔写出3种即可〕．〔3〕过程⑤的化学方程式为．〔4〕从B溶液制备B的无水晶体的“操作a〞为．〔5〕过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反的离子方程式：．〔6〕过程②到过程④的变化为，其目的是．【有机根底】13．A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图：〔1〕化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反生成的一溴代物只有两种，那么C的结构简式为；〔2〕D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反放出CO2，那么D分子式为，D具有的官能团是；〔3〕反①的化学方程式是；〔4〕芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；〔5〕E可能的结构简式是．省白银市会宁一中高三〔上〕第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题包括13小题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．以下用中利用了物质氧化性的是〔〕A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【考点】氧化复原反．【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化复原反，而且该物质在反中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝体，体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化复原反，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化复原反，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化复原反，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；应选D．【点评】此题考查了氧化复原反，明确物质的性质以化合价的变化是解此题关键，性质决用途，用途表达性质，难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．状况下，2LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AB．0.1mol NH3溶于足量水中〔不考虑氨气挥发〕，溶液中N原子的数目为0.1N A C．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N AD．5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质的量，采用极值分析判断所含氧原子数；B、依据元素守恒分析判断；C、合成氨的反为可逆反；D、氯化钠为离子晶体．【解答】解：A、状况下，2L NO与CO2的混合气体物质的量为1mol，含有O的原子数为N A～2N A之间，故A错误；B、0.1mol NH3溶于足量水中〔不考虑氨气挥发〕，反生成一水合氨，依据元素守恒，溶液中N原子的数目为0.1N A，故B正确；C、合成氨的反为可逆反，导致反不完全，那么转移的电子的个数小于0.6NA 个，故C错误；D、氯化钠为离子晶体，无氯化钠分子，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．能正确表示以下反的离子方程式是〔〕A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe〔OH〕2+2H+═Fe2++2H2OB．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．铝与氢氧化钠溶液反：2AI+2OH﹣═2 AIO2﹣+H2↑D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二价铁离子能够被硝酸氧化生成三价铁离子；B．碘离子能够被三价铁离子被氧化；C．二者反生成偏铝酸钠和氢气；D．二者反生成硝酸铁、一氧化氮和水．【解答】解：A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化复原反生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe〔OH〕2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；B．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反的离子方程式为：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；应选：D．【点评】此题考查离子反方程式的书写，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反的离子反考查，题目难度不大．4．以下物质中既能跟稀硫酸反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②〔NH4〕2SO3③Al2O3④Al〔OH〕3⑤Al．A．B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤【考点】氧化物和氢氧化物；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】既能与酸反，又能与碱反的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氧化物、氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸物质，以此解答此题．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反，生成碳酸钠，故①正确；②〔NH4〕2SO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反，生成SO2气体，又能与碱反，生成NH3，故②正确；③Al2O3属于氧化物，既能与酸反，生成Al3+，又能与碱反生成AlO2﹣，故③正确；④Al〔OH〕3属于氢氧化物，既能与酸反，生成Al3+，又能与碱反生成AlO2﹣，故④正确；⑤金属铝与硫酸反生成Al3+和氢气，与碱反生成AlO2﹣和氢气，故⑤正确，应选：A．【点评】此题考查物质的化学性质，题目难度不大，关键是根底知识的积累．5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．以下说法正确的选项是〔〕A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者对的氧化物均为碱性氧化物D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反来答复；C、根据Al、Fe、Cu三者对的氧化物各自所属类别来答复；D、根据电解原理，阴极上析出的金属按照其对的阳离子的放电顺序来析出．【解答】解：A、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl 气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故A正确；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜，故B错误；C、铝对的氧化物Al2O3是氧化物，故C错误；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H 活泼，只有Cu可以，故D错误．应选A．【点评】此题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的用知识，是一道综合型题目．6．一温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反后恢复到原来的温度．以下表达中不合理的是〔〕A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠和水反生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH 晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变．【解答】解：A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反放出氢气，故B正确；C．钠和水反导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故C正确；D．钠的密度小于水的密度，所以浮在水面上，反生成氢气导致其受力不均而四处游动，且发出咝咝的声音，故D正确；应选A．【点评】此题考查钠的性质，难度较大，注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反后改变、不变的物理量，为易错点．7．X为FeO和CuO的混合物，取两份质量的X样品进行以下：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在状况下体积为 L，那么X中FeO与CuO的物质的量之比为〔〕A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1【考点】有关混合物反的计算．【分析】FeO可与盐酸反生成氯化亚铁和水，CuO可与盐酸反生成氯化铜和水，FeO、CuO都能与CO反，分别生成铁、铜及二氧化碳．据此可判断A为氯化亚铁、氯化铜及剩余盐酸的混合溶液，固体B那么为铁、铜的混合物．A、B混合时铁与氯化铜及盐酸继续反，得到氯化亚铁、铜和氢气，由于反后所得溶液E 中仍有剩余的盐酸且只含有一种金属离子，可判断出固体B中铁、A中的氯化铜完全反，固体D为铜；根据变化前后元素质量不变，由固体D铜的质量，可求得混合物X中CuO的质量，由与铁反生成铜、氢气的质量，可计算出固体B 中铁的质量，最后根据质量守恒律计算出X中FeO与CuO的物质的量之比．【解答】解：X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2，B中含Fe、Cu，C为CO2，B与A反生成F为H2，复原性Fe＞Cu，那么Fe与A离子反，固体D为Cu，E为一含FeCl2，所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在状况下体积为L，由Fe+2H+═Fe2++H2↑，可知与盐酸反的Fe 的质量为： mol﹣1=14g，由题意可知一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g，那么每份中CuO的物质的量为：n〔CuO〕=n〔Cu〕==0.25mol；由Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量64 56 816g得16 g Cu2+与Fe反的差量为：8g×0.25=2 g，与16 g Cu2+反的Fe 的质量为： =14 g，所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g，根据质量守恒可知：n〔FeO〕=n 〔Fe〕==0.5mol，X中FeO与CuO的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，应选C．【点评】此题考查了混合物反的计算，题目难度中，明确发生反的原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．二、解答题〔共3小题，总分值38分〕8．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石混合物．某化学兴趣小组从铁砂中别离出磁性氧化铁，并进行铝热反．〔1〕取磁性氧化铁按图装置进行铝热反，引发铝热反的操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃，现象很壮观，取少许反生成的“铁块〞溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血．出现这种结果的原因，除了可能混有没反的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4．〔2〕设计一个简单的方案，证明上述所得的“铁块〞中含有金属铝．该所用试剂是NaOH ，反的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．〔3〕请写出此铝热反的化学方程式：8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe ．每摩铝参与反，转移的电子数为3N A．〔4〕生成除磁性氧化铁可做铝热反外，以下哪些试剂也可以AC ．A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO．【考点】探究铝热反．【专题】解题方法；元素及其化合物．【分析】〔1〕铝热反的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃即可；铁离子遇到硫氰化钾显示，根据金属铁的性质来答复；〔2〕金属铁和氢氧化钠不反，但是金属铝可以和氢氧化钠反产生氢气；〔3〕金属铝和铁的氧化物在高温下发生反生成金属铁和氧化铝的反是铝热反，根据化合价变化确电子转移情况；〔4〕铝热反用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰，活泼性比金属铝的弱．【解答】解：〔1〕铝热反的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃，利用金属镁燃烧产生的大量的热来引发，取少许反生成的“铁块〞溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血，证明出现了铁离子，可能是金属中混有没反的磁性氧化铁或是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4．故答案为：铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4 ；〔2〕金属铁和氢氧化钠不反，但是金属铝可以和氢氧化钠反产生氢气，证明上述所得的“铁块〞中含有金属铝，可以向混合物中参加氢氧化钠，看是否产生气体，产生气体时，有金属铝，反之那么没有，故答案为：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；〔3〕金属铝和铁的氧化物在高温下发生反生成金属铁和氧化铝，即8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反每8mol铝参与反，转移的电子24moL，所以每摩铝参与反，转移的电子数为数为3N A，故答案为：3N A．〔4〕铝热反用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰，活泼性比金属铝的弱，所以过氧化钠和氧化镁都不适宜，故答案为：AC．【点评】此题考查学生铝热反的原理以及用知识，属于知识的迁移用题，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．9．A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．〔1〕写出以下物质的化学式：D ：Fe3O4 R ：Al ．写出A的电子式〔2〕按要求写出以下反方程式：H在潮湿空气中变为M的化学方程式 4 Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4 Fe〔OH〕3B与R反的化学方程式2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D与盐酸反的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O〔3〕向沸水中参加W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反的离子方程式Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3〔体〕+3H+．【考点】无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反，那么A是Na2O2，A和水反生成NaOH 和O2，C是无色无味的气体，那么C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，那么D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，那么T是Fe，R和氧气反生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反，那么Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，那么H是Fe〔OH〕2、M是Fe〔OH〕3，Fe3O4和HCl、Fe反后得到E，E为FeCl2，Fe 〔OH〕3和HCl反生成W，那么W是FeCl3，再结合问题分析解答．【解答】解：A为淡黄色固体，且A能和水反，那么A是Na2O2，A和水反生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，那么C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，那么D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，那么T是Fe，R 和氧气反生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反，那么Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，那么H是Fe〔OH〕2、M是Fe〔OH〕3，Fe3O4和HCl、Fe反后得到E，E为FeCl2，Fe〔OH〕3和HCl反生成W，那么W是FeCl3，〔1〕通过以上分析知，D、R分别是Fe3O4、Al，A是Na2O2，电子式为，故答案为：Fe3O4；Al；；〔2〕H是Fe〔OH〕2，Fe〔OH〕2不稳，易被空气氧化生成Fe〔OH〕3，反方程式为4 Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4 Fe〔OH〕3，铝和NaOH溶液反生成偏铝酸钠和氢气，离子反方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，四氧化三铁和稀盐酸反生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：4 Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4 Fe〔OH〕3；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；〔3〕向沸水中参加FeCl3饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是氢氧化铁体，反的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3〔体〕+3H+，故答案为：Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3〔体〕+3H+．【点评】此题以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，根据H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟悉物质性质是解此题关键，再结合物质间的转化来解答，题目难度中．10．食用明是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成体．而工业明中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．〔1〕Fe〔CrO2〕2中铬元素是+3价，那么其中铁元素是+2 价．〔2〕化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，那么Fe〔CrO2〕2可写成FeO•Cr2O3 ．〔3〕明的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 c ．a．都不稳，密封放置沉淀b．两者均会发生丁达尔效c．分散质微粒可通过滤纸〔4〕体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．假设要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br﹣透过半透膜，写出检验该离子的方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br﹣已透过半透膜；〔5〕铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价．现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mo l•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反，那么元素Cr在复原产物中的化合价为+3 价．【考点】氧化复原反的计算；体的重要性质．【分析】〔1〕根据化合物中化合价的代数和为零计算；〔2〕类比Na2SiO3可写成Na2O•SiO2完成Fe〔CrO2〕2的氧化物的形式；〔3〕a．体较稳；b．溶液无丁达尔效；c．粒可透过滤纸；〔4〕离子半径r〔Na+〕＜r〔Br﹣〕，假设Br﹣能透过半透膜，那么Na+必然也能透过半透膜；〔5〕亚硫酸具有复原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化复原反，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被复原，根据转移电子守恒计算Cr元素在复原产物中的化合价．【解答】解：〔1〕Fe〔CrO2〕2中，氧元素的化合价是﹣2价，总的负价是﹣8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；故答案为：+2；〔2〕Fe〔CrO2〕2中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe〔CrO2〕2写成氧化物形式为FeO•Cr2O3，故答案为：FeO•Cr2O3 ；〔3〕a．体较稳，溶液是稳的，故A错误；b．溶液无丁达尔效，体有丁达尔效，故b错误；c．粒和溶液都可透过滤纸，故c正确；故答案为：c；〔4〕淀粉体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，Na+、Br﹣能透过半透膜进入蒸馏水中．因为离子半径r〔Na+〕＜r〔Br﹣〕，假设Br﹣能透过半透膜，那么Na+必然也能透过半透膜，因此只要检验Br﹣即可证明．据此设计方案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br﹣已透过半透膜．故答案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br﹣已透过半透膜；〔5〕n〔H2SO3〕=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n〔K2Cr2O7〕=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸具有复原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化复原反，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被复原，设Cr元素在复原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.0012mol×〔6﹣4〕=0.0004mol×2×〔6﹣x〕，x=+3，故答案为：+3．【点评】此题考查氧化复原反有关计算、离子检验、体性质知识点，为高频考点，易错点是离子检验中化学用语的正确使用，知道氧化复原反中转移电子相，题目难度不大．【离子推断】11．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣将Na2O2逐渐参加到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与参加Na2O2的物质的量的关系如下图．〔1〕将上述混合溶液中一大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表〔可以不填满，也可以增加〕．离子种类物质的量〔mol〕〔2〕图中a= 1 ，b= 9 ．【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】计算题．【分析】〔1〕根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知一含有Mg2+和Al3+，所以一不含CO32﹣、AlO2﹣，根据元素守恒和电荷守恒；〔2〕根据图象中所生成的气体和沉淀的量以及所加过氧化钠的量生成氢氧化钠的比例来计算各个点所对的值，弄懂每一段图象的含义．【解答】解：〔1〕根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知一含有Mg2+和Al3+，所以一不含CO32﹣、AlO2﹣，并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol，根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反生成的氧气之外，还一有其他气体生成，只能是氨气，所以一含有铵根离子，就一不含有氢氧根离子，图象中参加过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，所以溶液中含有H+，并且物质的量为2mol，溶液中一得含有阴离子，那只有硫酸根了，所以一含有硫酸根，钾离子不能确是否存在，根据电荷守恒：所以n〔H+〕+3n〔Al3+〕+n〔NH4+〕+2n〔Mg2+〕≤2n〔SO42﹣〕，所以硫酸根的物质的量≥8mol，故答案为：离子种类H+Al3+NH4+Mg2+SO42﹣物质的量〔mol〕 2 2 2 3 ≥8〔2〕含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol，那么需要1mol过氧化钠来生成，所以a=1；氯离子的物质的量是2mol，所以氢氧化铝的物质的量是2mol，。

2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NAC．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均小于0.1 NA2．在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的一组是编号 A B C DX的化学式 Na Na2O Na2O2 NaOH加入X的质量（g） 4.8 6.4 7.8 16.03．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。

下列说法正确的是A．该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．每生成O2PtF6 1mol转移2 mol电子D．该离子化合物中只含离子键4．下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是A．晶体硅＜金刚石 B．K＜NaC．NaCl＜NaBr D．PH3＜NH35．下列说法中正确的是A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体6．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z－具有相同电子层结构。

下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z－C．同族元素中Z的氢化物最稳定D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB沸点高的原因是1 mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于78．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）：下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩9．向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO2，反应中氧化过程为：SO2+2H2O—2e －→SO42－+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2 e－→2Cl－。

精选资料高三化学上册第二次月考试卷化学试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷 5 至 8 页，满分100 分，考试时间90 分钟可能用到的相对原子质量：H ： 1、 C： 12、 O： 16、 A1 ： 27、 C1： 35.5、 Ca40、 Cu： 64、Mg ： 24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（此题共10 个小题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个选项切合题意）1．好多化学物质名称中含有“水”，“水”往常有三种含义：①表示水这类物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。

以下物质名称中的" 水 "不属于以上三种含义的是（）A ．水晶 B ．水银C．溴水D．重水2．以下化学用语正确的选项是（）A ．乙烯的构造简式CH 2CH2B．乙酸的分子式C2H 4O2C．明矾的化学式KALSO 4 12H2O D ．氯化钠的电子式3．以下不切合现在化学研究方向的是A．发现新物质C．研究化学反响的微观过程（）B．合成新资料D．研究化学反响中原子守恒关系4．碱金属与卤素所形成的化合物多数拥有的性质是（）①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。

A ．①②③B ．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤5． 2004 年某一期的《美国化学杂志》报导，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为复原剂，在 470℃、 80Mpa 下合成金刚石，拥有深远意义。

以下说法不正确的选项是（）A ．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最平生成碳酸钠 D ．金刚石中只含有非极性共价键6．以下除掉杂质的方法不正确的选项是（）A．镁粉中混有少许铝粉：加入过度烧碱溶液充分反响，过滤B． SO2中混有少许 SO3：经过足量浓 H 2SO4，采集气体C． Cl 2中混有少许HC1 ：经过碱石灰采集气体D ．A1(OH) 3中混有少许Mg(OH) 2：加入足量烧碱溶液，充分反响，过滤，向滤液中通入过度 CO2，过滤7．“神舟”六号的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参加的空间科学实验。

于对市爱美阳光实验学校2021-高三上学期考试第一次月考试题高三化学测试一、选择题。

〔共18小题，每题3分，共54分。

每题只有一个正确选项。

〕1.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是A．2.3g金属钠与过量的氧气反，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，假设电路中通过N A个电子，那么阳极产生气体11.2L 2.能正确表示以下反的离子方程式是A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3.以下或生产操作，其中没有物质生成的是①蛋白质溶液中参加硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥4.常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—离子。

高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．（6分）《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是（）A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料3．（6分）下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是（）①FeCl2②FeCl3③FeS ④Fe（OH）3⑤Cu2S ⑥Cu（OH）2⑦H2SiO3．A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全部4．（6分）关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣或Ag+的存在C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I﹣存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32﹣5．（6分）下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是（）A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色6．（6分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br﹣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl ﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+ C．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2（标准状况）：3CO2+5OH﹣═2 CO32﹣+HCO3﹣+2H2O7．（6分）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于晶体．（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，M是（填元素符号），N的电子式为．（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式．（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．（5）下列叙述正确的有（填序号）．①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO．9．（12分）铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：①在该反应中，被氧化的元素为．②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：．（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是．（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为．10．（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是．②上述整套装置气密性检查的方法．③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）．原因．（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．a．Fe2O3b．CuO c．NH3•H2O d．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4f．Fe （3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）═CuCl42﹣（aq）+4H2O（l）蓝色绿色①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是（填序号）．a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是a．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O．11．（11分）固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：．（2）请描述X的组成为，Y的组成为．12．（2分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式．13．（2分）取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式．高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【分析】A、二氧化硅用作光导纤维；B、混合物是指由多种物质组成的物质；C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、医用酒精是乙醇与水的混合物、钢是铁和碳的合金、王水是浓盐酸与浓硫酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，故B 正确；C、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能黏住玻璃塞与玻璃瓶，故利用橡胶塞，故D错误，故选B。

长沙市一中2023届高三月考试卷二时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 K ～39 Cu ～64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一项符合题目要求） 1.下列说法不正确的是（ ） A.镁原子核外有4种能量不同的电子B.在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液C.“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理D.利用超分子的自组装特征，可以分离C 60和C 70 2.下列说法正确的是（ ） A.乙烯的电子式：H HH:C:C:HB.基态Fe 3+的价电子的轨道表示式：C.基态Mn 2+的核外电子排布式为1s 22s 2p 63s 23p 63d 54s 2D.Be 原子最外层电子的电子云轮廓图为3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液一定发生：322434Al 2SO 2Ba3OH Al(OH)2BaSO +-+-+++===↓+↓ B.侯氏制碱法中发生反应：3222342NH 2Na CO H O Na CO 2NH +++++===+C.向pH=0的FeSO 4溶液滴2滴稀NaClO 溶液：232ClO 2Fe 2H 2Fe Cl H O -+++-++===++D.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生：23242Ba 2NO SO 4H BaSO 2NO 2H O +-++++=++↓== 4.二氧化钛（TiO 2）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含TiO 2+、Fe 2+、Fe 3+、24SO -）制备TiO 2的主要流程如图，已知H 2TiO 3不溶于水和硫酸。

下列说法正确的是（ ）A.“煅烧”的操作是在坩埚中进行B.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂C.“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤D.“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高三化学上册第二次月考试题可能用到的相对原子质量H－1C—12 O—16 Na—23K—39 Mn—55Al—27 Ba—137 Fe—56Cu—56 Ag—108第Ⅰ卷（共80分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的说明正确的是A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳固，生成的有色产物能溶于浓硝酸B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤3．物质的颗粒达到纳米级时，具有专门的性质。

如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有专门强的化学活性，在空气中能够燃烧。

下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”与稀硫酸反应能产生氢气4. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子元件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石5．下列事实不能用勒沙特列原明白得释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化氮的平稳体系，加压后颜色加深A.①②③B.只有②⑥C.③④⑤D.②⑤⑥6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有7．已知：X（g）+Y（g）3Z（g），X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平稳如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平稳如图虚线所示，则相应的图示正确的是（）8．将氨水逐步加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是9．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项 A B C Da Fe CH2=CH2 Al(OH)3 HNO3b FeCl3 CH3CH2Br NaAlO2 NOc FeCl2CH3CH2OH Al2O3 NO210、纯洁的氯化钠不易潮解，但粗盐专门容易潮解，这要紧是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。

银川一中2025届高三年级第二次月考化学试卷命题教师：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16 Ca-40 Fe−56Ga−70Ag−108一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列相关说法中正确的是2．下列化学用语或图示正确的是A．2CaO的电子式：B．激发态H原子的轨道表示式：C．3SO的VSEPR模型：D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：3．AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．将2molNO与21molO充分反应后得到的气体分子数为2 NAB．60g甲醛与乙酸的混合物中含有的π键数可能为1.5 N AC．1mol五羰基合铁[Fe(CO)5]分子中含有配位键数目为5N AD．500mL PH=2的硫酸溶液中含有H+数目为0.01 N A4．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、2AlO-、24SO-、23CO-少量HCl溶液223H AlO H O Al(OH)+-++=↓BNa+、3Fe+、24SO-、22H O少量氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CCl-、Na+、23SiO-、3HCO-过量醋酸溶液23232H SiO H SiO+-+=↓D3Fe+、H+、4MnO-、24SO-通入少量2SO22432222SO2H O SO4F Fe He-+++++=++5．K4[Fe(CN)6]可作为食品添加剂，其受热易分解：3K4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C。