{高中试卷}北京2021年上学期十二中高三化学月考试题[仅供参考]

2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

选对的得4分，选错或不答的得0分。

）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。

北京市2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A . 硫酸盐B . 酸式盐C . 钠盐D . 酸2. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）A . 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B . 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C . 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D . 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质4. （2分）(2018·静安模拟) 小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（）A . HCO3－＋H＋→H2CO3B . HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－C . CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D . HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+5. （2分） (2018高三上·北京月考) 下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是（）A . 天然气燃烧B . 自然界的丁达尔效应C . 蛋白质受热凝固D . 食醋除水垢6. （2分）下列化学工业原理对应不正确的是（）化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：Cu2++2e﹣═Cu2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O A B C DA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·芮城期末) 水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D . 酸雨是指pH﹤7的雨水8. （2分） (2016高一下·江阴期中) 列有关化学用语表达正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . CH4的球棍模型示意图为：D . 用电子式表示HCl形成过程：9. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂11. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 甲苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲基环己烷和己烯12. （2分） (2017高一下·惠来期末) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . d＞c＞a＞bB . d＞a＞b＞cC . d＞b＞a＞cD . b＞a＞d＞c13. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2C1－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－+ H2O14. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. （2分） (2018高一下·南宁期末) 使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A . 2：3B . 1：4C . 4：1D . 3：216. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法中，正确的是（）A . 煤和石油都是不可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物B . 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C . 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料D . 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油17. （2分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。

2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。

）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。

下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。

2021年高三上学期12月月考（化学）1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，监考人将试卷(II)和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分）1.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了xx年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体2．下列有关公众安全的叙述中不正确．．．的是A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体3.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl－ SO42－B.K+ AlO2－NO3－OH－C.H+ NH4+ Al3+ SO42－D.H+ Cl－ CH3COO－ NO3－4、右图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同6.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④78.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是Ａ．Fe(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHCO3 D. NaHSO49.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

2021年高三上学期12月考化学含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染排放B. “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2C. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列有关化学用语使用正确的是A．氯化氨的电子式：B．S原子的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．原子核内有10个中子的氧原子：O3.下列有关物质或应用正确的是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-C.水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－D.含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液6. 已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。

北京第十二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质主要来源对环境的影响A 二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B 二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C 二氧化氮工厂废气的排放温室效应D 甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染D略2. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是( )A．电解水 B．干冰受热直接变成气体 C．HCl溶解于水 D．打雷放电时，O2变成O3参考答案：B略3. ．同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推断正确的是 ()A 原子序数: X＜Y＜Z B气态氢化物稳定性: XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金属强弱: X＞Y＞Z D 电子层数: X＞Y＞Z参考答案：B略4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键参考答案：C略5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C ．①② D．①③④参考答案：答案：A6. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－B．c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－参考答案：B略7. pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol?L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（）A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10参考答案：D考点：溶液pH的定义．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由K sp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小．解答：解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）?C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH ﹣）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C （H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）?C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）?C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正确；故选：D．点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．8. 下列说法正确的是（）A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳参考答案：B略9. 下列叙述正确的是（）A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1C．7 g 14C中所含中子数为4 N A（设N A为阿伏加德罗常数的值）D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子参考答案：C略10. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。

2021年高中联考高三（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、1-10为单项选择题：每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

11-15为不定项选择题：每小题2分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分1．（2分）（xx•建邺区校级四模）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．N O x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．（2分）（xx•建邺区校级四模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．C H4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：Ir3．（2分）（xx•博白县模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C．=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣4．（2分）（xx秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．（2分）（xx•江西模拟）下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用如图装置制取干燥纯净的NH3B．用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．用如图装置可以完成“喷泉”实验D．用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6．（2分）（xx•南京校级模拟）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的S042﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸7．（2分）（xx秋•常州月考）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：28．（2分）（xx•青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br29．（2分）（xx•武侯区校级模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3+NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O10．（2分）（xx秋•徐州期末）下列有关说法正确的是（）A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11．（4分）（xx•盐城一模）我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液12．（4分）（xx•无锡一模）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（）A．离子半径：D+＞C﹣B．E A2是光导纤维的主要成分C．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C13．（4分）（xx•常州一模）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HC）+2c（H2CO3）+2c（C）14．（4分）（xx春•金牛区校级期末）为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+15．（4分）（xx秋•泰州期末）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B 气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n（A）/mol n（B）/mol0 1.00 1.2010 0.5030 0.20下列说法正确的是（）A．前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25 molC．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应二、解答题（共6小题，满分77分）16．（12分）（xx•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．17．（15分）（xx•连云港一模）普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药．其合成路线如下：（1）化合物C的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）反应①→④中属于加成反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：．Ⅰ．分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；Ⅱ．与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．能发生银镜反应．（4）产物普罗帕酮中会混有少量副产物F（分子式为C21H27O3N）．F的结构简式为．（5）化合物3羟基戊二酸二乙酯是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2B rCH3CH2OH．18．（12分）（xx秋•徐州期末）某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：．（3）该校化学学习小组拟以“”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．19．（12分）（xx秋•南阳期末）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：．②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：．（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合成氢氧化物沉淀而除去．①写出阴极的电极反应式：．②电解法中加入氯化钠的作用是．（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为．②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．20．（14分）（xx•莱芜二模）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．a．使用高效催化剂；b．降低反应温度；c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（mol•L﹣1）﹣2；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式．②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式．21．（12分）（xx•聊城一模）[物质结构与性质]氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①Ti2+基态的电子排布式可表示为．②BH4﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．a．NH3分子中N原子采用sp3杂化b．相同压强时，NH3沸点比PH3高c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子d．CN﹣的电子式为（3）xx年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ键数目为．（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积为cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．xx学年江苏省常州市四星级高中联考高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、1-10为单项选择题：每小题2分，共20分。

2021年高三（上）第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B ． c （Fe 3+）=0.1mol/L 的溶液中：NH 4+、AlO 2﹣、SO 42﹣、HCO 3﹣C ． 水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Mg 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣D ． c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K +、Cl ﹣、AlO 2﹣、CO 3﹣11．（2分）（xx 秋•崇义县校级月考）在复盐NH 4Fe （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A ． F e 2++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）2↓B ． N H 4++Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+NH 3•H 2OC ． 2Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓D ． 3NH 4++Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+3NH 3•H 2O12．（2分）（xx •湛江二模）将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D14．（2分）（xx 秋•北京校级月考）已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G ﹣→Q+NaCl②Q+H 2OX+H 2③Y+NaOH ﹣→G+Q+H 2O④Z+NaOH ﹣→Q+X+H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是（）A ． G 、Y 、Q 、Z 、XB ． X 、Z 、Q 、G 、YC ． X 、Z 、Q 、Y 、GD ． G 、Q 、Y 、Z 、X15．（2分）（xx 秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z ﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物16．（2分）（xx秋•北京校级月考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出17．（2分）（xx秋•荆州区校级期中）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c= B．ω=C．ω= D．c=18．（2分）（xx秋•北京校级月考）将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算19．（2分）（xx秋•北京校级月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于a molB．若某温度下，反应后=11，则溶液中=C．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a molD．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤ a mol20．（2分）（xx秋•杭州期末）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 021．（2分）（xx秋•北京校级月考）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g二、填空题（共5小题，每小题6分，满分58分）22．（6分）（xx秋•成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．23．（6分）（xx秋•北京校级月考）某溶液中可能存在Al3+、Cl﹣、Mg2+、Na+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生．据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是，可能存在的离子是．24．（14分）（xx•海淀区二模）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为．（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）25．（16分）（xx•宁远县校级模拟）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．Ⅲ．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．①实验I的说明；②实验Ⅲ的目的是．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制mol•L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i 生成白色沉淀ii 向i所得溶液中滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液26．（16分）（xx秋•北京校级月考）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）’Ⅱ．（1）①的反应类型是．（2）②的化学方程式为．（3）PMMA单体的官能团名称是、．（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．（5）G的结构简式为．（6）下列说法正确的是（填字母序号）．a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．xx学年北京市重点中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；B、氧化物是有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；C、电解质是在水溶液或是熔融状态下导电的化合物；D、根据电离出的氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸、多元酸等．解答：解：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均不止含有两种元素，都不是氧化物，故B错误；C、HF、CH3COOH都是电解质，但是CH3CH2OH不是电解质，故C错误；D、H2CO3、H2SO4都是二元酸，但是HCOOH属于一元酸，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路考点：胶体的重要性质．分析：A．胶粒不能透过半透膜；B．电解质溶液使泥沙胶粒聚沉；C．植物油、水的混合物属于乳浊液；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A错误；B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大．3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U 质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．解答：解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选A．点评：本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故A正确；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键，故B错误；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的原理．分析：A．NaCl性质稳定，可用蒸发的方法获得；B．MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，结合侯氏制碱法分析．D．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小．解答：解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，C正确；D．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故D正确；故选：B．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意掌握溶解度曲线的意义及应用，才能结合题意灵活分析解答问题，本题解答的关键是看清图象中各自的溶解度变化情况，再结合相关选项进行分析，难度中等．9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、醇﹣OH、﹣COOH、﹣COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．含酚﹣OH、﹣COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；C．含醇﹣OH，且与﹣OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可发生取代反应，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．离子之间相互促进水解、电离；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Fe3+，酸溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．AlO2﹣促进的HCO3﹣离子的电离，Fe3+分别与AlO2﹣、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C错误；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．F e2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．N H4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NH4+与OH﹣离子反应生成NH3•H2O，Fe3+与OH﹣离子反应生成Fe（OH）3，Ba2+与SO42﹣离子反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关．本题加入的Ba（OH）2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是Ba（OH）2不足，另一种情况是Ba（OH）2过量．解答：解：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误；B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误．故选：C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．12．（2分）（xx•湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．考点： 碳族元素简介．分析： 向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答： 解：向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D ．点评： 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价．专题： 实验评价题．分析： A 、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的物质不一定是K 2CO 3，可能含CO 32﹣、HCO 3﹣3﹣的钾盐；B 、向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，调节溶液的PH ，促进Fe 3+水解，也可以加入MgCO 3、MgO 等物质；C 、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4），注意浓度的大小问题；D 、C 2H 5OH 与制得的乙烯都有还原性，都能使酸性KMnO 4溶液褪色．解答： 解：A 、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO 32﹣、HCO 3﹣的钾盐，故A 错误；。

北京市2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列物质的分类采用树状分类法的是（）A . 铁是单质又是导体B . 纯净物可分为有机物和无机物C . 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D . 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱2. （2分） (2018高一上·台州月考) 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 烧杯C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯3. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（）A . 1L0.1mol／L醋酸B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液C . 0.5L 0.1mol／L盐酸D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液4. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C . 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D . 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化5. （2分）(2019·黄浦模拟) 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）A . Na+B . HCO3－C . Fe2+D . Cl-6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列物质中，易溶于水的是（）A . CuOB . BaCO3C . AgClD . K2SO47. （2分） (2017高一上·金山期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。