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高考热点课1建议用时：40分钟1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子B ．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有N A 个NH ＋4C ．标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子答案 A解析 8 g O 2的物质的量是8 g32 g·mol－1＝0.25 mol, 1 mol O 2含有16 mol 电子，8 g O 2含有的电子的物质的量是0.25 mol×16 ＝4 mol ，A 正确；氨水中存在：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，NH ＋4的数目小于0.1N A ，B 错误；盐酸是HCl 的水溶液，是强酸，电离方程式为HCl===H＋＋Cl －，无HCl 分子存在，C 错误；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2＋1 －1，反应中2 mol Na 失去2 mol 电子形成Na ＋，D 错误。
2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A答案 D解析 1 mol 的NO 2和CO 2中均含2 mol O 原子，A 正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH 2，含有n (CH 2)＝28 g 14 g·mol－1＝2 mol, 即含碳原子数为2N A ，B 正确；同理，C 项中n (NO 2)＝92 g46 g·mol－1＝2 mol ，所含原子总数为6N A ，正确；D 项不是标准状况下，错误。
回夺市安然阳光实验学校第一章第1讲化学实验基础知识1．(27346024)下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( )A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右边解析：B [量筒没有“0”刻度，因为量筒是一种从上口倒出液体的量器，不需要设置“0”刻度，A项错误；滴定管是一种从下口放出液体的量器，“0”刻度设置在上端，当液面调零后，放出液体，读数即是流出液体的体积，方便使用，B项正确；托盘天平的“0”刻度位于标尺的最左边，C、D项错误。
] 2．(27346025)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( ) A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积解析：D [NO2溶于水且与水反应，不能用排水法收集，A项错误；浓H2SO4与NH3反应，故不能用浓H2SO4干燥NH3，B项错误；CO2的密度比空气大，应由a 口进气收集CO2，C项错误。
]3．(27346026)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度解析：C [A.铜与浓硫酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，错误；B.SO2的密度大于空气的密度，收集时应长管进短管出，错误；C.稀释时用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应用碱式滴定管，错误。
] 4．(27346027)下列叙述正确的是( )A．实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进，下口出B．任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出即停止加热D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，因发生化学反应而沉淀解析：B [A.冷凝管水流遵循逆流原理(即下进上出)，这样冷凝效果好，故A错误；B.可燃性气体点燃前，为防止气体混合发生爆炸，均需要检验其纯度，故B正确；C.蒸发结晶时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能刚出现晶体就停止加热，故C错误；D.氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，属于物理变化，故D错误。
第1讲 物质的组成、性质和分类复 习 目 标1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义； 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系；3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类必备知识整理一、物质的组成1．物质的微观组成(物质是由微观粒子构成的)2．物质的宏观组成(物质是由元素组成的) (1)元素：具有相同________的一类原子的总称 (2)元素的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(3)同素异形体(4)元素与物质的关系元素 ――→组成 ⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物化合物： 的纯净物 (5)纯净物和混合物①纯净物：由同种______或______组成的物质。
②混合物：由几种不同的______或______组成的物质。
微点拨元素、物质及微粒间的关系)二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
2．分类方法(1)交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类。
如：(2)树状分类法——每次用一个标准对物质进行再分类。
①树状分类法②几类物质概念辨析微点拨（1）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
, （2）能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。
（3）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
（4）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
（5）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
第一章认识化学科学第一讲钠及其重要化合物一、选择题1．牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()。
A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2解析氯气有毒，硝酸有腐蚀性，过氧化钠与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，都不可用作牙齿漂白剂。
答案 D2．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。
A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析由题中信息和图中转化关系可知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解。
答案 D3．下列离子方程式书写正确的是()。
A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液混合：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 解析 A 项中电荷和得失电子不守恒；B 项中Na 2O 是氧化物，应该用化学式表示；C 项中HCO 3－不能分开写；D 项正确。
答案 D4．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的现象是 ( )。
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na 2O 2具有漂白性，所以FeCl 3溶液退色A ．①④B ．②③C ．①③D ．仅②解析 Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，Na 2O 2与水反应得到O 2和NaOH ，NaOH 与FeCl 3溶液产生红褐色沉淀。
答案 B5．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是( )。
A ．9∶4B ．1∶1C ．7∶6D ．6∶7解析由反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可推得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，所以固体增加的质量即为原来CO 的质量。
第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。
2．氧化还原反应：。
(1)氧化剂：、（2）还原剂、（3）被氧化：、（4）被还原、（5）氧化产物：、（6）还原产物。
3.氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：（2）根据金属活动顺序表比较：（3）根据反应条件比较：（4）根据具体反应判断：【例题解析】[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。
解题思路: 。
易错点: 。
化学计算题的常用方法【教学目标】1．了解解答化学计算题的常用方法。
2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。
3.相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。
【教学重、难点】 借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。
【考情分析】 命题点五年考情 分析解读质量分数的求算2024·课标全国Ⅰ，T 26(5) 2024·课标全国Ⅱ，T 26(4)借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，而学生平常养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算实力也成为教学重点。
物质含量测定 2024·课标全国Ⅱ，T 28(4)2024·课标全国Ⅰ，T 28(5)2015·课标全国Ⅱ，T 28(3)④化学式(或结晶水)的确定2024·课标全国Ⅲ，T 26(2)③ 2014·课标全国Ⅱ，T 27(4) 产率的求算2024·课标全国Ⅲ，T 27(5) 2014·课标全国Ⅰ，T 26(7)1．解题步骤(1)依据题意写出并配平化学方程式。
(2)依据题中所给信息及化学方程式推断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
(3)把已知的和须要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一样，左右相当”。
(4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
2．解题模板现以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
依据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
留意：依据化学方程式计算时，所列比例是否正确的推断依据是：“上下单位要一样，左右单位要对应”。
如考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
限时训练[选题细目表]一、)1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；应为直形冷凝管。
答案：B2．下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析：这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。
A项，C2H5OH无氧化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确；C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误；D项，HCl不具有强氧化性，错误。
答案：B3．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是()解析：A为碱式滴定管；B中左侧导管应和右侧等长；为了制取纯净的氢氧化亚铁，减少其接触氧气的机会，滴管应插入液面下再加入液体，C正确；D中量筒不能用来溶解或稀释物质，应在烧杯中稀释浓硫酸。
答案：C4．下列实验操作正确的是()A．做过硫升华的试管可用酒精洗涤B．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码解析：硫微溶于酒精，A项错；钠、钾等活泼金属剩余药品要放回原试剂瓶，其他药品一般不能放回原试剂瓶，B项错，C项正确；NaOH固体有腐蚀性，不能放在纸片上称量，D项错。
答案：C5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗解析：蒸发时使用玻璃棒进行搅拌；配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流；pH试纸使用时使用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
答案：B6．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C.吸收尾气中的SO 2D.配制100 mL 0.1 mol·L －1盐酸解析：A 错，试纸不能直接放在桌面上；B 错，不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中；C 中用NaOH 吸收SO 2，干燥管起到防倒吸作用，正确；D 错，转移稀盐酸时没有使用玻璃棒。
答案：C7．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )解析：上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气。
答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有________(填字母)。
A ．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B ．10 mL 量筒和滴定管的精确度是相同的，都可读到0.1 mL 以下C ．测量溶液的pH 时，pH 试纸不能用水润湿，而在检验气体时则要用水先润湿D ．硝酸银溶液应当用棕色广口瓶盛装E ．长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下F ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 (2)下列图示实验正确的是________(填字母)。
解析：(1)量筒属于粗量器，只能读到0.1 mL，故B错误；AgNO3溶液应当用棕色细口瓶盛装，故D错误。
(2)向试管内滴加液体，胶头滴管不可伸入试管内部，A错误；加热固体时，试管口应略低于底部，B错误；气体通过洗气瓶时，应长管进短管出，C错误。
答案：(1)ACEF(2)D9．(18分)已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。
回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________________________________________。
(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。
(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①___________________________________________________；②___________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可采用的结晶方法是______________________________________________________。
解析：分析过滤时，要从“一贴、二低、三靠”进行分析。
KNO3结晶一般用降温结晶。
答案：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①液体没有用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却结晶或降温结晶10．(16分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图所示仪器组装成气体发生装置：用KClO 3和MnO 2制O 2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H 2O 2与MnO 2制O 2，并控制产生O 2的速率，应选的装置是________。
(3)若用装置X 进行“排空气法”收集制取的O 2，氧气应从______(填“b”或“c”，下同)端导入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______端导入。
(4)若用F 装置进行CO 还原Fe 2O 3的实验，实验室制取CO 的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH浓硫酸△CO ↑＋H 2O)，用纯净的CO 完成该实验。
①除F 、X 外还需要的装置有________，X 中应加入的试剂是________，X 与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；②实验时，a 处可能的现象为____________________________； F 装置中气球的作用是_________________________________。
解析：(2)KClO 3和MnO 2制O 2属于“固＋固――→△气体”，因而要选用E 装置为气体发生装置；H 2O 2与MnO 2制O 2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H 2O 2的量。
(3)使用X 收集氧气时，用“排空气法”，由于O 2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。
(4)根据反应原理可知制取CO 属于“液＋液――→△气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选DG 为气体发生装置，X 的作用是除去CO 中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
答案：(1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b(4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染11．(2014·浙江卷)(16分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C 6H 12O 6(葡萄糖)＋Br 2＋H 2O ―→C 6H 12O 7(葡萄糖酸)＋2HBr2C 6H 12O 7＋CaCO 3―→Ca(C 6H 11O 7)2(葡萄糖酸钙)＋H 2O ＋ CO 2↑相关物质的溶解性见下表：C 6H 12O 6溶液――――――――→滴加3%溴水/55 ℃①――――――――→过量CaCO 3/70 ℃②――――→趁热过滤③――――→乙醇④悬浊液――→抽滤⑤――→洗涤⑥――→干燥⑦Ca(C 6H 11O 7)2 请回答下列问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是___________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_______________________________________________________________。
(3)第③步需趁热过滤，其原因是________________________________________________________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是___________________________________________________________________________________。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液解析：(1)滴加溴水，应用滴液漏斗，水浴加热易于控制温度，温度计应测量水浴的温度。
因此装置B最合适。
制备葡萄糖酸钙，将葡萄糖氧化最适合的试剂是O2/葡萄糖氧化酶，因为氧化过程中没有引入杂质，无须对产品进行分离提纯，另外酸性KMnO4溶液氧化醛基时也可将葡萄糖中的羟基氧化，故C项最适合。
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需过量，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；本实验不宜用CaCl2，因为盐酸是强酸，CaCl2难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙。
(3)由于葡萄糖酸钙在冷水中溶解度小于热水，如不趁热过滤，会结晶析出，损失产品。
(4)由于葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度较小，故加入乙醇。
可降低它的溶解度，能减少产品的损失，有利于葡萄糖酸钙的析出。
(5)洗涤是洗去葡萄糖酸钙中的CaBr2，洗涤剂用水较好，为了防止葡萄糖酸钙的溶解，洗涤剂用乙醇较好。
综合考虑合适的洗涤剂是乙醇-水的混合溶液，D项正确。
答案：(1)B C(2)提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出(5)D。
