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人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
九年级化学全册复习资料九年级化学全册复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
在九年级化学学科中，我们将学习更深入的化学知识，包括化学元素、化学反应、化学方程式等。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，下面将为大家提供一些九年级化学全册的复习资料。
一、化学元素1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它按照元素的原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和特点。
同学们可以通过记忆元素周期表上的元素符号、原子序数和相应的元素名称来加深对元素的认识。
2. 元素的分类元素可以根据其物理和化学性质进行分类。
常见的分类包括金属、非金属和半金属。
金属具有良好的导电性和热导性，而非金属则相对较差。
半金属具有介于金属和非金属之间的性质。
3. 元素的化学符号和化合价每个元素都有一个独特的化学符号，用于代表该元素。
化合价是元素在化合物中的价态，它决定了元素与其他元素形成化合物的方式和比例。
二、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是物质之间发生的变化，包括物质的组成、结构和性质的改变。
化学反应可以通过观察物质的颜色、气味、温度变化等来判断。
2. 反应物和生成物化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
它包括反应物、生成物和反应条件等信息。
同学们在复习时要学会读写化学方程式，并了解方程式中的化学符号和化学式的含义。
三、化学方程式的平衡1. 化学方程式的平衡法则化学方程式的平衡是指反应物和生成物的物质的质量在化学方程式中保持不变。
在平衡状态下，反应物和生成物的物质的质量之比称为摩尔比。
2. 平衡常数和平衡位置平衡常数是指在平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。
平衡位置是指在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比。
3. 影响化学反应平衡的因素影响化学反应平衡的因素包括温度、压力和浓度等。
九年级化学知识点归纳上下册全套化学是我们生活中不可或缺的一部分。
在九年级中学化学的课程中，我们学习了许多有关物质的性质、构成以及反应等方面的知识。
本文将对九年级化学知识点进行归纳总结，帮助同学们复习和回顾学习内容。
一、物质的分类在化学中，物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为化合物和元素。
化合物是由两种或两种以上的元素经过化学反应形成的，而元素是由相同类型的原子组成的。
二、离子和离子键离子是指带电的原子或原子团，通常包括带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
当阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起时，就形成了离子键。
离子键的特点是化合物通常具有高熔点和溶解度较大。
三、共价键和分子共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。
共价化合物是由分子组成的，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成。
四、化学式和化学方程式化学式用来表示化合物中原子的种类和数量。
化学方程式则用化学符号和化学方程式来描述化学反应的物质变化过程。
五、物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度、熔点等，而化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出的性质。
六、酸、碱和盐酸是指在水溶液中具有酸性和可以与碱中和的物质。
碱是指在水溶液中具有碱性和可以与酸中和的物质。
盐是酸和碱中和反应产生的产物。
七、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，包括氧化反应和还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
八、化学计量化学计量是研究反应物和产物之间质量比、物质的化学计量关系的学科。
通过物质的化学计量关系可以得出反应物和产物的质量比、摩尔比等。
九、分子运动理论与理想气体状态方程分子运动理论是用来解释物质的微观结构和宏观性质的理论。
理想气体状态方程则用来描述理想气体的行为，其中包括气体的压强、体积、温度之间的关系。
十、放射性元素和核能放射性元素是指具有放射性的原子核的元素，包括α射线、β射线和γ射线等。
九年级化学1-5单元知识点总结九年级化学1-5单元知识点总结总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它是增长才干的一种好办法，因此我们要做好归纳，写好总结。
但是总结有什么要求呢？以下是小编收集整理的九年级化学1-5单元知识点总结，欢迎大家分享。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（n2）78%，氧气（o2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是so2、co、no2。
so2、co、no2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4、物质的分类：纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
初三化学化学复习绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。
例：4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。
发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。
8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
人教部编版九年级化学全册(1-12单元)知识点归纳汇总绪言、第一单元考点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1 近代化学理论的建立（3页）⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。
考点2. 化学研究的对象（4页）★化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
第一单元走进化学世界考点1 物理变化、化学变化（7页8页）⒈物理变化：没有生成新物质的变化。
如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。
如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
★化学变化的基本特征是有新物质生成。
★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点2 物理性质、化学性质（8页）⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。
★例氧气能使带火星的木条复燃。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
考点3 蜡烛及其燃烧的探究（12页）⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用⑴取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管。
方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。
九年级上下册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的学科。
九年级的化学学习内容主要包括上下两册，下面将为你总结九年级上下册的化学知识点。
一、上册化学知识点1. 物质的分类- 纯物质与混合物- 单质与化合物2. 元素与化合物- 元素的定义与性质- 化合物的定义与命名规则- 化学式的书写与计算3. 反应与方程式- 化学反应的定义与特征- 化学方程式的表示方法- 平衡化学方程式的写法与应用4. 溶液与溶解- 溶解的定义与特征- 溶质、溶剂和溶液的概念- 浓度的计算与表示方法5. 酸碱中和反应- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中和反应的过程与应用 - pH值的含义与计算二、下册化学知识点1. 氧气与氧化反应- 氧气的性质与应用- 金属与非金属的氧化反应- 酸中金属的反应与氢气的生成2. 金属与非金属- 金属的性质与应用- 金属的活动性与反应- 金属的提取与利用3. 电和电化学- 电流与电路的基本概念- 电解质溶液与电解过程- 电化学反应与电池4. 石油和煤的利用- 石油和煤的来源与组成- 石油和煤的加工与利用- 石油和煤对环境的影响与保护5. 常见化学实验- 化学实验操作的基本规范- 常见实验室玻璃仪器的使用方法- 常见实验现象与实验结果的解读以上是九年级上下册化学的主要知识点总结。
通过学习这些知识，你将对物质的性质、组成和变化有更深入的理解，并能够运用这些知识解决日常生活和实际问题。
化学知识的学习不仅有助于提升科学素养，还是理解自然界和人类活动的基础。
希望你在化学学习中能够取得优异的成绩！。
化学九年级上下册必背知识点九年级化学是初中化学学科的最后一门课程，也是学生进入高中化学学习的基础。
在这一学期中，化学知识的学习将会更加系统和深入。
下面将为大家总结九年级上下册化学必背的知识点，希望对同学们的学习能有所帮助。
1. 元素符号和元素周期表化学中有很多元素，每个元素都有自己的符号，比如氢元素的符号就是H，氧元素的符号是O。
掌握常见元素的符号是非常重要的，能够帮助同学们更好地理解化学方程式以及元素的性质。
此外，元素周期表是化学学习中的重要工具，同学们需要了解元素周期表的构成和排列规律。
2. 化学方程式的表示和解读化学方程式是化学反应过程的简化表示，通过方程式可以知道反应物和生成物的种类和数量。
了解化学方程式的表示方法以及如何解读方程式中的信息是非常重要的，这对于理解化学反应的过程和性质有着重要的影响。
3. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质和反应机制至关重要。
同学们需要了解原子的组成和结构，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。
此外，元素周期表展示了元素的特性和规律，同学们需要了解元素周期表的构成和特点，比如周期性和族的划分等。
4. 化合价和离子式化合价是化学元素表示能力的一个指标，它表示元素在形成化合物时的价态。
同学们需要了解不同元素的化合价，以及如何使用化合价构成离子式表示化合物的组成。
掌握化合价和离子式的概念，可以帮助同学们理解化学反应的类型和性质。
5. 酸碱中和反应酸碱中和是化学反应中的一种常见方式，了解酸碱中和反应的原理以及如何计算化学反应的量是非常关键的。
同学们需要了解酸碱溶液的浓度和酸碱反应的平衡等概念，以及如何计算溶液的pH值。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一类重要的反应类型。
了解氧化还原反应的特点、原理和常见的氧化还原剂和还原剂，对于理解化学反应的类型和性质具有重要意义。
同学们还需要通过电子迁移或氧原子的变化来识别氧化还原反应。
第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
课题3 走进化学实验室1．药品的取用(1)药品取用“三”原则：①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。
②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。
”(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2．物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。
(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。
3．玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。
如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。
4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物=M码M游码若不小心做成了：物码，称量时：M物=M码M游码5．本课的两个化学实验是(写出化学反应方程式,并标明物质的颜色):(1)氢氧化钠+硫酸铜:( ) ( )(2)第二单元我们周围的空气课题1 空气一.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定123.二.空气保护:4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物混合物5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。
6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。
如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。
如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。
如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。
四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
课时2 氧气1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。
2．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气具有助燃性，能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：345(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）请写出五个化合反应的化学方程式：(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。
(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。
如呼吸、钢铁生锈等。
有热量放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
6课题3 制取氧气1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
a.2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是MnO2在该反应中作。
它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和不变，其作用是改变化学反应的。
b.2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：2．氧气的工业制法：(1)分离液态空气——物理变化(2)富氧膜分离技术——富氧空气3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
请写出五个分解反应的化学方程式：第三单元自然界的水课题1 水的组成一．氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气体。
二．氢气的化学性质：1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
化学反应方程式：利用该性质的氢气用途：2．氢气具有还原性：例如：氢气还原氧化铜：标明该反应中的氧化剂、还原剂：氢气还原氧化铁：利用该性质的氢气用途：3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。
使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要。
检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
三．氢气的实验室制法：1．实验原理：2．实验装置（画图）：3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点：四．单质和化合物1．单质是由同种元素组成的纯净物。
如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
3．如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。
或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。
另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。
课题2 分子和原子1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。
4．分子是；分子是由构成的。
在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。
在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。
金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
课题3 水的净化1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘b．漏斗内液面低于滤纸边缘三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。
如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3．净化水的方法有：等方法。
