第二章 碱金属

《碱金属》单元测试题一、选择题（每小题有1－2个正确选项）1.焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸2.关于锂，钠，钾，铷，铯的性质递变规律，不正确的叙述是（）A．单质的密度依次增大B．单质熔沸点依次降低C．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱3.除去CO2气体中混有少量的氯化氢气体，最好将混和气体通过（）A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和CaCl2溶液D．AgNO3溶液4.下列关于试剂保存的叙述正确的是（）A．Na2OH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．NaCO3溶液通常放在配有橡皮塞的于口瓶中C．少量的金属钾储存在煤油中D．过氧化钠密封在配有玻璃塞的干燥于口瓶中5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有Na2CO3生成的是（）A．NaOH B．K2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO36.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中正确的是（）A．钡可以氯化钾溶液中置换了钾B．钡可以从冷水中置换出氢C．氢氧化钡为强碱D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为Zn2+7.两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支试管加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生，这两种盐可能是（）A． Na2 CO3和NaHSO4B．Na2HCO3和NaOHC．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2 CO38.加热下列物质，将产生的气体通入BaCl2溶液中产生的白色沉淀的是（）A．Na2 CO3·10H2O B．NaHCO3C．NH4HCO3D．CaCO39.实验室用不纯的固态NaCl（内含NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净的NaCl溶液。

有下列操作可供选用：①逐滴加盐酸使溶液呈酸性②煮沸③加蒸馏水溶解④加热至不再产生气体为止⑤加入稍过量的Na2CO3溶液⑥加入稍过量的BaCl2的溶液⑦过滤，上述操作正确的顺序是（）A．①②⑤⑥⑦⑤④B．③④⑥⑤⑦①②C．.④③⑥⑤⑦①②D．.④③⑤⑥⑦②①10.某氯化钙样品中混有FeCl3,MgCl2, NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，对样品所含杂质的描述正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2可能有NaCl D．一定有NaCl11.下列离子方程式正确的是（）A．稀H2SO4与饱和纯碱溶液反应：2H+ +Na2CO3=2 Na++CO2↑+H2OB．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC．向小苏打溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．Na2O2加入CuSO4溶液中：2 Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在甲乙两个坩锅中分别盛等质量的NaHCO3，将甲充分加热，冷却后加入足量的盐酸，乙不加热，加入足量的盐酸，反应前后甲、乙两钳锅中实际消耗的HCl质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．无法确定14.20℃时，有37%盐酸Wg，加入Ag钠后，恰好使溶液呈中性，则（提示：20℃饱和食盐水的质量分数为26.5%）正确的是（）A．所得溶液质量分数小于26.5% B．所得的溶液质量小于WgC．所得的溶液质量小于（W+A）g大于Wg D．产生的H2质量为A／23g15.某干燥粉末可能用Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaCl、NaHCO3的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物混未在空气中，（不考虑空气中CO2参加反应），用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合物粉末质量。

《碱金属元素》一、钠的化学性质回顾：1、钠与氧气的反应（）、（）（条件不同产物不同，并注明产物颜色）2、钠与水反应与盐酸反应比较：3、钠与硫酸铜溶液反应：实质：4、过氧化钠与水的反应5、过氧化钠与二氧化碳的反应6、将二氧化碳通入烧碱溶液中，可能发生的反应方程式为，。

上述反应若用离子方程式表示分别为，。

二、碱金属元素总结1、碱金属元素在周期表中的位置2、写出碱金属元素的名称与元素符号3、写出碱金属对应的碱的化学式4、写出锂、钠、钾的原子结构示意图5、写出Li+、Na+ 、K+的结构示意图并比较半径大小4、碱金属元素在原子结构和性质上相似性和递变性碱金属元素最外电子层上有个电子，在化学反应中易，形成的阳离子。

它们的半径比同周期其他元素原子的半径。

碱金属元素随着原子序数的递增，电子层数，原子半径，失电子能力，元素性増强，与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性。

1、下列物质与水反应最剧烈的是（）A、Na B、Mg C、Li D、K2、下列元素中原子半径最小的是（），等质量的与足量的盐酸反应生成H2最多的是（）A、NaB、AlC、KD、Mg3、关于碱金属的描述中不正确的是（）A、熔沸点都比较低B、原子半径逐渐增大C、碱金属元素原子的半径比相应离子的半径大D、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物，对应的碱都是强碱。

4、关于锂的结构和性质判断：①与水反应比钠剧烈②锂的原子半径比钠小③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子相同⑤锂是还原剂。

其中错误的是（）A、①⑤B、②③C、③⑤D、①④5、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）A、硫酸铯的化学式为Cs2SO4B、氢氧化铯是一种强碱C、铯投入水中会引起爆炸D、碳酸铯加热易分解6、关于铷及其化合物性质的推断①铷的熔点比较低②RbOH碱性比氢氧化钠的强③Rb+半径比Na+半径大④铷不能从FeCl3溶液中置换出铁⑤铷与水反应时能发生爆炸，正确的是A、全部B、①②③④C、②③④⑤D、②③④7、对金属铷的单质及化合物的叙述，不正确的是（）A．Rb的金属性比Cs强B．Rb2O暴露在空气中易变质C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子8、有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；D原子的最外层电子数是次外层的三倍，且B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。

以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。

1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。

高一化学第二章《碱金属》复习讲义复习要求1、钠的性质和用途。

2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。

3、Na2O2性质、用途、计算4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。

5、焰色反应及其操作方法。

知识规律总结1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。

例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。

它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。

它们的单质都是强还原剂。

2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。

元素的金属性逐渐增强。

按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。

它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。

核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。

3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。

根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。

思维警示1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

第二章 碱金属一、 知识框架二、 重点难点重点：从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；难点: 对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题；碱金属的保存原理，进行钾及钾的化合物焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃？三、 知识点解析1、钠及其化合物（1）钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强的还原性。

1）化合反应：钠与非金属单质发生化合反应；2）置换反应：钠可与酸、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的H +的反应，所以H +浓度不同，反应剧烈程度不同；3）与盐溶液反应：金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H +，但其反应速率远小于钠原子与H +的反应速率。

故而金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应，然后再分析NaOH 是否与盐发生复分解反应。

如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH 能溶解3()Al OH ；（2）过氧化钠的结构及性质特点：氧原子最外层有6个电子，一般情况下，它容易从外界获得2个电子（或与其它原子形成2对共用电子对）形成比较稳定的8电子结构。

在22Na O 和22H O 中，氧是-1价，这是因为这个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成一种不太稳定的结构的缘故。

-1价介于氧的两种较稳定化合价0价和-2价之间，因此22Na O 既可以在一定条件下获得电子表现氧化性，也可以在一定条件下失去电子表现还原性，还可以在一定条件下发生歧化反应；（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断：有关化学方程式为：①223222()CO NaOH Na CO H O CO +=+不足，②223232CO Na CO H O NaHCO ++=，③232()CO NaOH NaHCO CO +=过量。