化学反应基本类型及举例

化学变化的类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。

2、知道复分解反应发生的条件。

二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。

1、化学反应的基本类型比较2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 + 化合物→化合物例如：C、化合物 + 化合物→化合物例如：（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：C、某些盐的分解例如:（3）置换反应A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如：C+ CuO→B、金属+ 酸→盐 + 氢气例如：C、金属+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐条件：例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2（4）复分解反应A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如： 由以上例子可见，复分解反应发生的条件是： 三、重点疑点讨论1、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2） 2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么?3、H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 的反应是基本反应类型中的是什么反应？怎样证明中和反应恰好反应完全？四、解题方法指导例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 例题 2 在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是( ) A 、Cu B 、Ag C 、Fe 和Cu D 、Cu 和Ag例题 3 现有M 、N 、X 、Y 四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X 、Y 发生反应，产生汽泡，将Y 投入X 的硝酸盐溶液中，有X 的单质析出；N 的相对原子质量比M 的相对原子质量大，将M 投放N 的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是( )A 、Y ＞X ＞M ＞NB 、Y ＞X ＞N ＞MC 、N ＞M ＞X ＞YD 、X ＞Y ＞M ＞N 例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么?例题 5 医用氯化钙常用于合成药物，以工业碳酸钙（含少量Fe 3+等物质）为原料生产二水和氯化钙的流程如下图所示：（1）写出①步中CaCO 3 与 HCl 反应的化学方程式： （2）②步中是否发生化学变化？（3）操作a 的名称是： ，实验室进行该操作是玻璃棒的作用是：（4）写出一个合理的补钙方法。

初中化学里常见的四大基本反应类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。

初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如2H2+O2H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。

如3Fe+2O2 Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如CaO+H2O= H2CO3，其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如 CO2＋H2O= H2 CO3其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。

5、其它如2CO+ O2=2CO2等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

初中常见分解反应有：实用文档1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2= CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O通电其它如：2H2O ====2H2O+O2↑MnO22KClO3 ====2KCl＋O2↑△△2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

初中常见反应有：实用文档1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2金属与盐反应，生成新盐与新金属。

高中化学的归纳化学反应的类型与特征归纳化学反应是化学领域中最基本的概念之一，我们在高中化学课程中学习了许多不同类型的化学反应。

本文将归纳总结高中化学中常见的化学反应类型及其特征。

一、化学反应的类型归纳1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应，产生盐和水。

酸性物质具有提供H+离子的性质，而碱性物质则具有提供OH-离子的性质。

这种类型的反应常见的表现形式是酸和碱溶液的中和反应，例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ NaCl（盐）+ H2O（水）。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间发生的电子转移反应。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

这种类型的反应常见的表现形式是金属与非金属元素的反应，例如：2Na（金属）+ Cl2（非金属）→ 2NaCl（盐）。

3. 沉淀反应：沉淀反应是指溶液中两种离子相互作用，生成难溶性的沉淀物。

这种类型的反应常见的表现形式是溶液中两种不溶于水的盐发生反应，例如：AgNO3（溶液）+ NaCl（溶液）→ AgCl（沉淀）+ NaNO3（溶液）。

配位反应是指配位化合物中的中心离子发生配位作用与配体发生置换反应。

中心离子通常是过渡金属离子，而配体是能够提供电子对的分子或离子。

这种类型的反应常见的表现形式是配位化合物溶液中发生配位与置换反应，例如：[Fe(H2O)6]2+（配位化合物）+ 6Cl-（配体）→ [FeCl6]4-（配位化合物）+ 6H2O（水）。

二、化学反应的特征归纳1. 反应物与生成物：化学反应的基本特征是反应物的转化为生成物。

反应物是发生化学反应前的起始物质，而生成物是化学反应后的产物。

在化学反应中，反应物的化学性质发生了变化，形成了新的物质。

2. 反应物的量比关系：化学反应中，反应物与生成物之间存在一定的量比关系。

这种量比关系可以通过化学方程式来表示，其中每个化学物种的系数表示了它们在反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O22P2O52.木炭（黑色固体）燃烧：C+O2CO2。

氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O22CO。

氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。

4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2。

反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。

5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4。

反应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。

6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。

反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。

8.铜在空气中加热：2Cu+O22CuO。

反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。

9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O。

反应现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。

10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。

11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。

反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。

12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。

13.一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2。

反应现象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)215.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型:1、化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质得反应。

2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应。

3、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。

4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物得反应二、其它反应类型:1、物理反应(又叫物理变化):(略)2、化学反应(又叫化学变化):(略)。

3、氧化反应:物质与氧发生得反应。

4、还原反应:含氧化合物中得氧被夺走得反应。

5、氧化-还原反应:一种物质被氧化,另一种物质被还原得反应。

(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧得物质。

还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中得氧元素得物质。

氧化性:氧化剂具有氧化性。

还原性:还原剂具有还原性。

)6、电解反应:(略)7、中与反应:酸与碱反应生成盐与水得反应。

三、在化学反应中,有盐生成得九种反应:1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类:化合反应1、单质之间得化合:C+O2点燃CO22C+O2(不足) 点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl点燃2HCl2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2CuO2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O32、单质与化合物之间得化合:2CO + O点燃2CO2CO2高温2CO3、化合物之间得化合:CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反应2H2通电2H2↑+ O2↑2HgO △2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑(O2得制取)2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑(O2得制取)2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑(O2得制取)Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4、5H2O △CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液得置换:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液得置换:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂得置换:H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2Cu + CO2↑C + H2高温CO↑+ H2↑(CO与H2合称水煤气)复分解反应1、酸碱中与反应:HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸与盐得反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(CO2得制取)AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐得反应:CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐得反应:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸与金属氧化物得反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型得反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2(植物得光合作用)C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O (葡萄糖在体内得氧化)S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑(黑火药得爆炸)初中化学:物质得状态与颜色一、固体:1、固体物质:①白色: P2O5CaCO3CaO NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4 CO(NH2)2(尿素)K2SO4KCl BaSO4(钡餐) BaCl2②黄色:S③银白色:Fe Mg Zn Al Ti(钛) Ag④黑色:CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色:Fe2O3⑥暗红色:P(红磷)⑦亮红色:Cu⑧紫红色:KMnO4⑨蓝色:CuSO4、5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质:①白色沉淀: Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀:Fe(OH)3③蓝色沉淀:Cu(OH)23、气体:①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体(溶液)①无色H2O C2H6O(乙醇) NaCl H2SO4H2SO3(亚硫酸) CH3OHCH3COOH Ca(OH)2Na2CO3KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+得溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+得溶液四、硫得氧化物:1、三氧化硫:⑴物理性质:纯净得SO3就是无色易挥发得固体,熔点16、90C,沸点44、80C,-100C时密度为2、29g·cm-3,200C时为1、92g·cm-3⑵化学性质:具有酸性氧化物(非金属氧化物)得通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫得物理性质1.无色、有刺激性气味得有毒气体。

常见的化学反应类型知识点常见的化学反应类型知识点1.四种化学反应基本类型：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

化合反应一般释放出能量。

如：A + B = AB(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。

如：AB = A + B(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。

4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。

)6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

化学的六大反应类型知识点总结1、基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl5、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑6、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑怎么学化学1.上课认真听，不管多么枯燥。