过氧化钠增重、碱金属计算

二、有关碳酸氢钠的计算
（黑匣子问题）
H2O ︰ CO2 ==1︰1
Na2CO3 NaHCO3 将某Na2CO3和NaHCO3的混合 物2.74克，加热至质量不再变化时， 剩余物质的质量为2.12克，求原混合 物中Na2CO3的质量分数？
加热W1g碳酸钠和碳酸氢 钠的混合物至质量不再变化,剩
余固体的质量为W2g,计算原混 合物中碳酸钠的质量分数。
n(CO2) ：n(O2)== 2:1 n(H2O) ：n(O2)== 2:1 n(混) ：n(O2)== 2:1
2、电子转移的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
~2e—
2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2 ~2e—
3、气体体积的关系 2 L CO2
足量Na2O2
气体体积差
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后， 在密闭的容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是？ △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
5、固体质量关系
某容器中通入V LCO2， 再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到 W L，则被吸收的CO2的体积是
（均为相同条件下）
【练习】
1体积CO2与O2的混合气体通 过足量的Na2O2后，剩余气体的 体积为原来的3/4，求原混合气体 中CO2的体积分数
4、先后顺序的关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
H+
“碳线”
0.1
0.2

专题 碱金属的有关计算碱金属元素是中学化学中最为重要的一族金属元素，以钠为代表的碱金属有关计算问题非常典型，这类计算过程复杂，而且计算难度也比较大，但理解了碱金属元素及其化合物之间内在的量的关系，掌握了有关计算的方法，也可以化难为易。

碱金属的计算主要有以下几种类型：一．碱金属、镁、铝等金属与酸或水反应后氢气量的计算解题方法：⑴钠先与酸反应，剩余的钠与水反应。

故钠一定可以消耗完全。

2Na+2HCl =2NaCl+H 2↑ 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑∴2Na ——H 2↑ H 2的量只由钠的质量决定⑵镁、铝只与酸反应。

当酸不足时，氢气的量由酸决定；当金属不足时氢气的量由金属决定。

在含HCl 的量不同的两份盐酸中，分别加入等量的金属钠，完全反应后，两份盐酸中产生的氢气（ ）A 、一样多B 、含HCl 多的产生气体多C 、含HCl 少的产生气体多D 、反应剧烈的产生气体多二．Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 溶解于水后形成的溶液的有关计算解题方法：先根据方程式计算（表示）出生成的NaOH 的质量。

m(溶液)=m(固体)+m(水)-m(气体)NaOH%=m(NaOH) / m(溶液) ×100%2.3g 的Na 、6.2g 的Na 2O 、7.8g 的Na 2O 2和4gNaOH 溶解于100g 的水中，分别得到甲、乙、丙和丁溶液。

则四种溶液的质量分数的大小关系是解：设四种物质溶解于水得到的NaOH 的质量分别为x 、y 、z 、w 。

2Na + 2H 2O = 2NaOH+ H 2↑46 80 2 46/2.3g = 80/x → x = 4g2.3g x m(H 2) 46/2.3g = 2/m(H2) → m(H 2) = 0.1gNa 2O+H 2O =2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑62 80 158 160 326.2g y7.8g z m(O 2)62/6.2g = 80/y 158/7.8g = 160/z 158/7.8g = 32/ m(O 2)y = 8g z = 8g m(O 2) = 1.6gS+100 S= m(NaOH)m(溶液)∴ 丁＜甲＜乙＝丙 注意：请根据例2复习根据方程式进行计算的有关步骤和表示方法。

碱金属有关计算一、采用极值法，巧解连续反应问题例：往400ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入一定量H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A 7.92克，推测白色固体A所有可能组成及其质量。

二、巧妙假设速解NaHCO3失重问题——终端假设例：18.4g NaHCO3和NaOH的固体混合物在密闭容器中加热至约250℃，经充分反应后，排出气体，冷却，称得固体质量16.6g，求原混合物中NaOH的质量？（对于NaHCO3与NaOH固体混合强烈引起失重问题，关键是判断NaHCO3是否过量。

）三、碱金属单质及氧化物与水反应例：某碱金属及其氧化物的混合物2克，与水完全反应后生成3克碱，则此碱金属是什么？（此题难在数据不足，按常规难求，否则需逐一代入，但按极端法利用平均值满足“—大—小”）四、Na2O2与混合气体反应1、与CO2、H2O (g)反应例：100℃时，3.88g气体A与足量Na2O2完全反应，放出O2，且固体的质量增加了2.28g，试推断A 是什么气体？[联系已学知识可推知与Na2O2反应，且放出O2的气体A可能是CO2或H2O (g)或CO2和H2O (g)]2、与CO、H2反应例：某种CO和H2的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器，再通过过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了：。

3、与CO2、CO反应（CO2、H2）在标准状况下，将CO、CO2的混合气体（密度为1.42g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的容积（不讨Na2O2的体积）为2.24L。

然后用电火花不断引燃容器的气体，直到所有反应完全，试求出：（1）反应前CO和CO2的体积比？（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么？各几克？练习：CO和CO2混合气体AL，通入装有足量Na2O2的密闭容器中反应，同时用电火花间断点燃，直至完全反应，剩余BL（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中CO、CO2的体积比是多少？4、与CO2、NO反应例：把x mlCO2通入足量的Na2O2后，再与YmlNO混合，且x与y之和为30ml，充分反应后，同温同压下气体总体积缩小为15ml，则x:y为5、与C x H y (g)、O2不完全反应（生成CO）例：将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2，并在电火花连续作用下充分反应，生成气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8。

B、只有Na2O D、无法确定
点燃
2Na + O2 ＝Na2O2 2X23 4.6g 78 (7.8g)
当Na全部转化为Na20时，产物质量为6.2g;当Na全部转化为Na2O2 时，产物质量为7.8g;当产物质量在6.2g−7.8g之间时，两种产物 都有。
168 106 = 3.24 − x 2.51 − x
则原混合物中Na2CO3质量分数=
X=1.26g
1.26 X100%=38.9 % 3.24 答：原混合物中Na2CO3的质量分数为38.9%。
解法二：解：设原混合物中NaHCO3的质量为X克。 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2+H20 2x84 x ∆m 168-106=62 3.24-2.51=0.73
156 56 = x 5.6
答：参加反应的Na202质量为15.6g。
x=15.6g
二、利用极端假设法计算
例：4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到6.8g固体，由 此可推断其氧化产物为（ C ） Ａ、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 解析：4Na + O2 ＝2Na2O
4X23 4.6g 2X62 (6.2g)
168 62 = x 0.73
则原混合4 − 1.98 3.24
X100%=38.9%
答：原混合物中Na2CO3的质量分数为38.9%。
练习：Na2O2与足量CO2反应，反应后固体质量增加了5.6克， 求参加反应的Na2O2的质量。
解：设参加反应的Na2O2的质量为 X克。 2Na202+2C02 ＝2Na2CO3+O2 156 x 212 ∆m 212-156=56 5.6g
有关碱金属的化学计算

《专题讲解》碱金属计算题类型及解题思路郓城一中（274700）刘贵银一、碱金属单质及化合物与水反应的计算【例一】将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量份数为50%。

试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。

并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。

析：本题是高考题，涉及反应：Na2O+H20=2NaOH ；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2（从中可以看出对课本上的根本反应一定要熟悉掌握）（有的同学可能对此题先作判断，但对于此题却没有必要：因最后题干中叙述反应后为水溶液，所以原反应混合物肯定完全反应。

）设原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量分别为x、y，由题意可知：（2x+2y）×40g/mol＝50%98g+70g—32g/mol×0.5x78ｇ/molx+62g/moly =70gx=0.5mol y=0.5mol所以mNa2O2= 39g mNa2O=31g( 列式一定要规范; 另外平时一定要注意计算能力的培养)【有关练习】将1.15g钠放入水中,使100个水分子中溶有一个钠离子,则原来水的质量是90.9g注: 本题属于另一类此方面的计算题但难度不大, 做题时一定要抓住原水的走向:反应剩余.然后再根据有关量进行计算.【讨论提高】已知相对原子质量:Li 6.9,Na23,K39,Rb85.今有某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经过蒸发和干燥得固体16g.据此可确定碱金属M是---------------- （）A、LiB、NaC、KD、Rb此题难度较大,可通过相互讨论完成, 可采用极端假设的数学解题方法(假设全部是单质或全部是氧化物从而求出M的式量范围.二、CO2、SO2等与NaOH溶液的反应【例二】将3.36L(标准状况下)CO2通入200mL1mol/L的NaOH溶液中,气体全部吸收后,生成的盐的成分是什么?本题可通过开放式完成!!（一）、分步计算1.按以下两个方程式求解（生成碳酸钠后二氧化碳过量）2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O反应前0.2mol 0.15mol 0反应后0 0.05 mol 0.1 molNa2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3反应前0.1mol 0.05mol 0反应后0.05mol 0 0.1mol所以反应后为Na2CO3和NaHCO3的混合物。

第二章《碱金属》计算专题桃源九中朱高林一、氧化钠、过氧化钠溶于水质量分数的求算与比较反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O +H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑m溶质==m(NaOH) m溶液==m固体+mH2O-m气体等摩的Na2O和Na2O2投入等质量的水中所得溶液的质量分数_______相等练习：将a克钠溶于b克水中，a1克氧化钠溶于b1克水中，a2克过氧化钠溶于b2克水中均得质量分数为8％的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：1）若a1：a2==31：39 则b1：b2=_______________2）若a==4.6克则b==--_______二、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固体混合物的计算反应：NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑练习1、加热3.24克Na2CO3和NaHCO3混合物到质量不再变化时，剩余2.51克固体，计算原混合物中Na2CO3的质量分数.练习2、18.4克NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却称量剩余固体质量为16.6克，试计算原混合物中NaOH的质量分数。

练习3、NaHCO3和Na2CO3的固体混合物100克与20克NaOH固体混合物加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却称量剩余固体质量为108克，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

三、Na2O2与CO2和H2O反应的计算反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑练习、100℃时3.88克A气体与足量的Na2O2完全反应放出氧气，且固体质量增加了2.28克，试推断A气体的组成及质量.四、Na2O2与CO2、NO反应的计算反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22NO+O2===2NO2合并：CO2+NO+Na2O2 ====Na2CO3+NO2可得到如下规律：VCO2：VNO≥1：1时，反应后气体减半。

碱金属计算题型归纳及解题思路碱金属及其化合物（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠等）的性质是中学学习的重要内容，有关的计算亦是考试中常考的知识点。

下面我们就有关碱金属计算题类型及解题思路进行讨论。

一、碱金属单质及化合物与水反应的计算此类计算题主要考查碱金属及其氧化物（R 2O 、R 2O 2）与水反应，要求对课本上的基本反应熟练掌握，把握其本质，正确求解。

例1：将70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g 水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。

（1）试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。

（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。

例2：1L 1L mol 0.1-⋅NaOH 溶液吸收0.8mol 2CO ，所得溶液中-23CO 和-3HCO 的物质的量浓度之比约是（ ）A. 1：3B. 3：1C. 2：3D. 3：2例3：将2CO 和水蒸气的混合气体8g 通入足量22O Na 中充分反应，测得22O Na 增重3.2g ，求混合气体中两种气体的物质的量。

例4：把二氧化碳和一氧化氮的混合气体VmL 缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到原体积的一半，则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ）A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：4例5：有NaOH CaO CO Na NaHCO 323、、、组成的混合物27.2g ，把它们溶于水后，溶液中--+3232HCO CO Ca 、、均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中32CO Na 的质量是（ ）A. 10.6gB. 5.3gC. 5.9gD. 无法确定。

1.物质的化学式可表示成（CO）m（H2）n的形式
例如： CH4O CH3COOH
(CO)1(H2)2
(CO)2(H2)2
2.物质和氧气的物质的量按一定比例混合，其成分可写成【（CO）m（H2）n】的形式 例如：物质的量之比为2:1的 CH4和O2的混合气体 将CH4与O2 按物质的量之比为2 ︰ 1混合后【相当于（CO）m（H2）2m】充 入盛有过量Na2O2的密闭容器中电火花点燃，充分反应后，固体过氧化钠增 加的质量为CH4与O2 的总质量，此时容器内的压强为零。
将反应后的混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为【
规律总结
1. CO
2CO+O2＝2CO2 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ↑
2Na2O2+2CO＝2Na2CO3 CO与足量的氧气充分反应后，将反应后的混合气体通过足量的 Na2O2，Na2O2增重的质量为CO的质量。
例
与Na2O2有关的固体增重问题
知识回顾
Na2O2的性质 1.淡黄色的固体。
2.与H2O和CO2 反应的化学方程式：
2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2 ↑
2 Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 ↑
例
A．1.5 g
CO与H2的混合气体3 g与足量的氧气充分反应，在150 ℃时
】 B ．3 g C．6 g D．无法计算
3.将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引发反应后， 3种物质都恰好完全反应，容器中的压强为零。则原混合物中3种物质的质量之比
Na2CO3、NaOH 8∶8∶ 117 为_________ ，反应后容器中的物质是 _____________ 。

的ｃ Ｏ ２ 气体能和Ｎ ａ Ｏ Ｈ 反应 ， 若Ｎ ａ ０ Ｈ 能将ｃ ０ ２ 气体全部吸收 ， 则排出的气体只有水蒸气 ， 否则为水蒸气和Ｃ ０ ２ ％体。所 以 讨论 的前提是确定Ｃ Ｏ ： 气体恰好被Ｎ ａ Ｏ Ｈ 全部 吸收时Ｎ ａ Ｏ Ｈ 和Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ３ 的比例 ， 可 以得 出： Ｎ ａ Ｏ Ｈ ＋ Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ３ ＝ Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ ３ ＋ Ｈ ２ ０ 。 若ｎ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ＝ ｎ （ Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ， ） ， 则对应 的质 量关 系为 １ ２ ８ ｇ 变为 １ ０ ６ ｇ ， 按此 比例 ， １ ０ ＇ ２ ４ ｇ 应该变为８ ． ４ ８ ｇ ， 所以排 出的气体还 含有ｃ Ｏ 气体， １ ］ Ｐ ｎ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ＜ｎ （ Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ３ ） 。 例２ ：向３ ０ ０ ｍ ｌ Ｋ Ｏ Ｈ 溶液中缓慢通入一定量的ｃ Ｏ ２ 气体 ， 充分反应后， 在减压低温下蒸发溶液 ， 得到 白色固体 。请 回
中 图分 类 号 ： Ｇ ６ ３ ２ ． ０ 文 献标 志码 ： Ａ 文 章编 号 ： １ ６ ７ ４ — ９ ３ ２ ４ （ ２ ０ １ ４ ） １ ７ — ０ ０ ８ ６ － ０ ２
新课程考试大纲提出： “ 了解定量研究的方法是化学发 展为一 门科学的重要标志。” 定量研究离不开化学计算 ， 所 以在高考试题中化学计算的地位是非常突出的。定量研究
什么时候适合采用差量法呢？一般是已知量为混合物 的时候 ， 使用的差量一般为已知量之差。 运用差量法的关键
是 找 出产生 差量 的原 因 。
例２ ： 将ａ 克过氧化钠； ｂ ｎ Ａ到９ ３ ． ８ ｇ 水 中， 完全反应后 的 溶液为 １ ０ ０ ｇ ， 则该溶液 的质量分数为（）

• 例3 有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸，将 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加 入碳酸钠溶液中产生的气体体积比为m:n， （相同状况下，且m不等于n）。则碳酸钠 溶液与盐酸溶质的物质的量之比为 ________。
题型二 过氧化钠与气体反应
• 熟悉两个反应方程式 过氧化钠和二氧化碳的反应 过氧化钠和水的反应
碱金属计算
题型一 Na2CO3和盐酸反应
Na2CO3和HCl反应有两种情况 （1） Na2CO3滴入盐酸中 现象：滴入后立刻产生气体 （2）盐酸滴入Na2CO3中 现象：先无气体，滴加到一定量后开始产生 气体。 你能写出对应的反应方程式吗？
题型一 Na2CO3和盐酸反应
• 例1 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中不断 搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，反 应完全后，生成标准状况下二氧化碳多少 毫升？
题型二 过氧化钠与气体反应
• 例1 在200℃时将11.6g二氧化碳和水的混 合气体通过足量的过氧化钠，反应完全后 固体质量增加3.6g。求混合气体中二氧化 碳和水的质量。
题型二 过氧化钠与气体反应
• 例2 把2.1g一氧化碳和氢气组成的混合气 体与足量氧气充分燃烧后，立即通过足量 的过氧化钠固体，固体质量增重为多少？
题型一 Na2CO3和盐酸反应
• 例2 现有0.05mol的碳酸钠溶液和含 0.075molHCl的盐酸溶液。（1）将碳酸钠 缓慢滴入盐酸中（2）将稀盐酸缓慢滴入碳 酸钠溶液中。则两种操作所产生的气体质 量关系怎样？ • 试讨论碳酸钠和盐酸的物质的量与两种滴 入顺序上产生的气体量的关系。
题型一 Na2CO3和盐酸反应
题型二 过氧化钠与气体反应
• 例3 将含有氧气和甲烷的混合气体置于盛 有23.4g过氧化钠的密闭容器中的，连续进 行电火花点燃。反应结束后，容器内压强 为零（150℃）。将残留物溶于水中，无气 体产生。原混合气体中氧气与甲混合共热问题

阳泉一中高考化学复习单元过关《碱金属》试卷（时间：50分钟。

满分100分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na:23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。

每小题4分。

请将答案填在答题卡上）1.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2SO3D.NH4NO32.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A.Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B.Na+的半径大于N3-的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C 和O25．用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol·L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A.把两种溶液快速混合并不断搅拌B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A. CO32-B.Cl-C.OH-D.HCO3-7.相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是A.NaB.Na2OC. NaOHD. Na2O28.下列盛放物质的方法错误的是A.将金属锂保存在煤油中B.少量的白磷可保存在水中C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中9、关于NaHCO3性质的说法正确的是A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗可用于冶疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO 2比等质量的Na 2CO 3要少D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

高中化学知识点规律大全——碱金属1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2 (所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O 2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na 与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：(熔融) 4NaCl + Ti4Na + TiCl[实验室中钠的保存方法]由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O 2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物[过氧化钠]物理性质淡黄色固体粉末化学性质与H2O反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来与CO2反应2Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+ O2说明：该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途 呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明 (1)Na 2O 2与H 2O 、CO 2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 或CO 2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na 2O 2反应产生O 2的，可能是CO 2、水蒸气或CO 2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固 + 液 → 气体”型装置．[碳酸钠与碳酸氢钠]Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na 2CO 3·10H 2O 白色晶体．无结晶水合物水溶易溶于水溶于水，但溶解度比性Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解．化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+ H＋=HCO3－HCO3－+ H＋=CO2↑+ H2O较剧烈，放出CO2的速度快HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O酸式盐与碱反应可生成盐和水与CaCl2溶液反应CO32－+ Ca2＋= CaCO3↓不反应。

《碱金属》典型计算题例析四川省南充高中奇偶那个内部资料《碱金属》典型计算题例析碱金属元素是中学化学中最为重要的一族金属元素，以钠为代表的碱金属有关计算问题非常典型，是高中毕业会考及高考的常见考点，不仅计算过程复杂，而且计算难度也相当大，但理解了碱金属元素及其化合物之间内在的量的关系，掌握了有关计算的方法，也可以化难为易。

例1．加热NH4CO3固体，使产物维持气态：⑴若混合气依次通过足量Na2O2、浓硫酸，分别增重a1 g、b1 g；⑵若混合气依次通过足量的浓硫酸、Na2O2，分别增重b2 g、a2 g。

则a1、b1 、a2、b2从大到小的关系为。

解析：这一道综合应用CO2、H2O与Na2O2反应量的关系来解决问题的计算题。

采取抽象数据具体化的原则，设所加热是为1 mol *****固体，则分别产生1 molCO2、1 molHO、1 molNH。

根据有关化学反应方程式，则有下表：答案为：b2＞a1＞a2＞b1。

小结：钠与钠的化合物在化学反应过程中的一些变化量，往往是化学计算中的重要依据，化学计算中采用这些数据，最为重要的价值在于不再需要根据化学方程式列式计算，而是直接利用有关量的变化进行简单的计算。

化学计算中常用的变化量为：⑴1 mol钠无论是与水反应，还是与酸反应，总会使溶液增重22 g，产生1 g氢气；⑵1 mol Na2O2无论是与水反应，还是与CO2反应，总是产生16 g氧气；⑶1 molNaOH与CO2反应，可生成Na2CO353 g或NaHCO384 g；⑷1 mol Na2O2加入水中，生成NaOH80 g，使溶液增重62 g；⑸1 mol H2O（l）通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重2 g；⑹1 mol CO2通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重28 g；⑺1 mol NaHCO3受热完全分解，质量必减少31 g。

练习1：强热3.24 g NaHCO3与Na2CO3固体混合物，充分反应后，得到固体残渣2.51 g，求混合物中Na2CO3的质量分数。

混合物的计算1、碳酸钠和硫酸钠的混合溶液100mL，加入足量的氯化钡溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.30g。

向所得沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应后仍有2.33g固体剩余，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度各是多少？2、现有一种碱金属M的碳酸正盐和另一种碱金属N的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。

把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。

问：（1）混合物中酸式碳酸盐有多少摩？（2）加热灼烧后残留的固体含碳酸盐多少摩？（3）碱金属M的碳酸正盐和碱金属N的酸式碳酸盐的物质的量各是多少摩？3、碳酸钠和硫酸钠的固体混合物2.48g，溶液于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，质量为 4.30g。

，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的各是多少克？4、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，通入足量的H2S，反应完毕后生成1.28g沉淀。

把沉淀滤出，在滤液中加入过量的铁粉充分反应，过滤并蒸发滤液，可得7.96g含4个结晶水的绿色晶体。

则原混合液中CuCl2和FeCl3的物质的量各是多少？5、为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0。

假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）合金中银的质量分数6、取Na2O2、CaO、Ca各少许先后投入到盛足量水的烧杯中，反应完毕后，共收集到0.672L （标准状况）混合气体，并得澄清透明的溶液。

再取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物 4.86g 放入上述溶液中充分搅拌，将产生的沉淀滤出，并洗涤干燥得沉淀5g。

滤液中已检验不到Ca2+、HCO3－、CO32－。