山东省淄博实验中学2017-2018学年高三上学期第一次诊断考试化学试题 Word版含答案

山东省实验中学2017届高三第一次诊断性考试化学试题2016.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页。

第II卷为第5页至第7页。

试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷(共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是2．下列叙述正确的是A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离B．A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应3．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。

下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氢气D．制取氨气4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氯氧化钠溶液C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小5．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是A．C12 B．NH3 C．BaCO3 D．C2H5OH(乙醇)6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C，汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块7．下列有关金属元素说法正确的是A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作水的消毒剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．下列有关非金属元素说法正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

淄川中学2017-2018学年高三过程性检测化学试卷时间：90min 分值：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32一、选择题（每题3分，共48分）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A. 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B. 汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C. CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D. 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料3.设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2N AB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A4.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个C. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱5.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+6.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

2017-2018学年山东省淄博市高考化学诊断试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C ．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D ．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1.8gNH 4+中含有的电子数为N AB ．标准状况下，足量Na 2O 2与22.4LCO 2气体充分反应，转移电子数为2N AC ．2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD ．298K 时，1.0LpH=13的Ba （OH ）2溶液中含有的OH ﹣数目为0.2N A 3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．分子式为C 9H 12O 3，可以燃烧B ．能发生取代反应和聚合反应C ．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl 4溶液褪色，褪色原理相同D ．分子中所有碳原子不可能共平面4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞YC．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH 溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→→f．A装置中发生反应的离子方程式是．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是 ．10．（1）一定条件下，CO 2与1.0mol•L ﹣1NaOH 溶液充分反应放出的热量如表一： 表一：该条件下CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式为 ．（2）用焦炭还原NO 的反应为：2NO （g ）+C （s ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），向容积均为1L 的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO ，测得各容器中n （NO ）随反应时间t 的变化情况如表二： 表二：①甲容器中，0～40min 内用NO 的浓度变化表示的平均反应速率v （NO ）= ． ②该反应的△H （填序号）a ．大于0 b ．小于0 c ．等于0d ．不能确定 ③丙容器达到平衡时，NO 的转化率为 ．（3）298K 时，NH 3•H 2O 的电离常数K b =2×10﹣5，H 2CO 3的电离常数K al =4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH 4HCO 3溶液中，c （NH 4+） c （HCO 3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH 4++HCO 3﹣+H 2O ⇌NH 3•H 2O+H 2CO 3的平衡常数K 的数值（用科学计数法表示）为 ．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图 ． （2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为 ；与CS 2互为等电子体的离子是 （写一种）．（3）含0.1molCl 2•H 2O 的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成 mol AgC1沉淀．H 2O 分子的键角比H2S分子的键角大，原因是．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm（列出计算式即可）．【化学--选修5：有机化学基础】12．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图．己知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将﹣C≡N还原为﹣CH2NH2（1）化合物A的含氧官能团名称为．（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为、．设计反应①的目的是．（3）关于化合物D的说法错误的是（填序号）．a．1molD最多可与3molH2发生加成反应 b．可以与盐酸发生反应c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．是一种芳香烃（4）反应物的名称为；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式；（5）以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路线．己知：RCH=NR′提示：①合成过程中无机试剂任选．②合成路线表示方法示例为：CH3CH2Br CH3CH2OH→…2017年山东省淄博市高考化学诊断试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．酶为蛋白质，高温下发生变性；B．酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，光化学烟雾与氮的氧化物有关；C．苏打为碳酸钠，碱性较强；D．乙醇不具有强的氧化性．【解答】解：A．酶为蛋白质，高温下发生变性，应在合适的温度下用加酶洗衣粉，故A错误；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，故B正确；C．苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，故D错误；故选：B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8gNH4+中含有的电子数为N AB．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2N AC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n==，结合1个氨根离子含有10个电子；B．依据2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子解答；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；D．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．【解答】解：A.1.8gNH4+中含有的电子数为×10×N A=N A，故A正确；B．2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子，标准状况下22.4LCO2气体物质的量为1mol，转移电子数为1mol个数为N A，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子小于2N A，故C错误；D．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D错误；故选：A．3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．分子式为C9H12O3，可以燃烧B．能发生取代反应和聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D．分子中所有碳原子不可能共平面【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】根据有机物官能团判断，有机分子中含有C=C、﹣COOH、﹣OH等官能团，分别能发生加成、氧化、取代等反应，并且﹣COOH具有酸性，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H12O3，大多数有机物可燃烧，故A正确；B．含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生聚合反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，故C错误；D．含有饱和碳原子，则分子中所有碳原子不可能共平面，故D正确．故选C．4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．铁粉过量，反应生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液后不会变红；B．一水合氨极易溶于水，检验铵根离子时需要加热；C．加入氢氧化铜浊液前需要加入氢氧化钠中和稀硫酸；D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．【解答】解：A．向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液后不会变红，故A错误；B．向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，加热后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验铵根离子，否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子，故B错误；C．向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，冷却后先加入NaOH中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）、加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了检验结果，故C错误；2D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，能够证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；故选D．5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞YC．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】M、Y在同一主族，Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，可知N的原子序数为8，由原子在周期表中的相对位置可知X为Al、M为C，Y为Si，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Al、M为C、Y为Si、N为O元素、Z为S元素，A．非金属性O＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，故B正确；C．Al为金属晶体，熔点最高，S常温下为固体，氧气为气体，则单质的熔点：X＞Z＞N，故C 正确；D．一般来说，核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Z＞N＞X，故D正确．故选A．6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体【考点】DI：电解原理．【分析】A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH．2【解答】解：A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故A正确；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故B正确；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3，反应方程式为B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2O，故C正确；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，故D错误；2故选D．7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）=；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH）．【解答】解：整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==，随着反应的进行，氢离子浓度减小、电离平衡常数不变，所以逐渐减小，故A错误；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）===，故B 错误；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性，所以不能用pH 试纸测定其pH值，应该用pH计测定，故C错误；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH），次氯酸根离子水解但程度较小，溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc →f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I2升华和ICl挥发．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O ．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，据此分析；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质分析．【解答】解：（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，①则装置顺序为adeghbcf；A中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：deghbc； 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②反应放热，ICl挥发，B放在冷水中，防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；故答案为：防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；③已知：一氯化碘沸点101℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分可得到较纯净的ICl；故答案为：蒸馏；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠，则反应物为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；故答案为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝，则方法为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2；故答案为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为+4 价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中没有Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），①溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+；冷却结晶得到绿矾FeSO4.7H2O和含有TiO2+的酸性溶液，向溶液加入碳酸钠粉末，降低溶液酸性，得到TiO2•nH2O，绿矾晶体可制备FeS2纳米材料，将绿矾晶体溶解为FeSO4溶液，加入足量的碳酸氢铵溶液，发生反应：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，将得到的固体FeCO3与氧气煅烧生成Fe2O3，据此分析解答．【解答】解：（1）TiO2+中氧元素﹣2价，则钛元素+4；TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，水解的反应物为：TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；故答案为：+4； TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；（2）含有TiO2+的酸性溶液，存在平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+，向溶液加入碳酸钠粉末，Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；故答案为：Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3和二氧化碳，离子方程式为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；该反应需控制温度在308K以下，防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解，使FeCO3的生成损失；故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解；（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（OH﹣）=1×10﹣5.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，此时溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣5×（1×10﹣5.5）2=1×10﹣16＜K sp=8.0×10﹣16，故无Fe（OH）2沉淀生成；故答案为：没有；（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，则正极为FeS2反应，反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣；故答案为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．10．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L﹣1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：表一：该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol ．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t 的变化情况如表二：表二：①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= 0.0125mol/（L•min）．②该反应的△H b （填序号）a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．（3）298K时，NH3•H2O的电离常数K b=2×10﹣5，H2CO3的电离常数K al=4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O ⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为 1.25×10﹣3．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式．【分析】（1）根据题意可知，22gCO2通入1mol/L NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol/L NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）=计算；②注意甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，所以表现为升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应的焓变正负；③根据表中数据，丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，据此计算；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，根据平衡常数判断溶液的酸碱性，据此判断，反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则推导计算．【解答】解：（1）根据题意，22gCO2通入750mL 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xkJ/mol ①在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣ykJ/mol ②由盖斯定律①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）===0.0125mol/（L•min），故答案为：0.0125mol/（L•min）；②甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，因此升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，焓变△H＜0，故选b；③丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，该反应为2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），反应的平衡常数为K=，根据表中数据，平衡时，c（NO）==0.80mol/L，C（N2）==0.60mol/L，c（CO2）=c（N2）=0.60mol/L，则K==，设丙中NO的平衡转化率为α，则平衡时，c（NO）=（1﹣α）mol/L，C（N2）=αmol/L，c（CO2）=c（N2）=αmol/L，则K==，解得：α=0.60=60%，事实上，这与甲容器的转化率是相同的，可以解释为等效平衡，反应2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g）是气体数守恒的反应，前后气体的物质的量总数不变，压强改变不影响化学移动，丙容器起始等效于对甲容器减压，减压不改变该反应的化学平衡，自然两个容器中的NO转化率就相同！准确的来说，知道这是等效平衡的，甚至不用这么多步骤计算，可以直接写答案．故答案为：60%；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，水解反应可以视作两个反应竞争，①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，该反应的平衡常数为K1====5×10﹣10，②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，该反应的平衡常数为K2====2.5×10﹣4，显然K2＞＞K1，所以最终是以HCO3﹣的水解为主，则溶液中c（NH4+）＞c（HCO3﹣），反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则，K===1.25×10﹣3，故答案为：＞；1.25×10﹣3．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图．（2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化；与CS2互为等电子体的离子是SCN﹣（写一种）．（3）含0.1molCl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2 mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为CuCl ．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是正四面体形．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有12 个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之。

淄川中学高三第一次月考化学试卷2017年9月时间：90min 分值：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32Ⅰ卷选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是() A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列说法正确的是（）A．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物B．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C．一水合氨、次氯酸都属于弱电解质D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO42-、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）6．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。

现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）A.①B.④C.①④⑤D.④⑤7．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na C．氢氧化钠溶液吸收SO2D．氢氧化铁溶于氢碘酸中8．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：59．在一定条件下，PbO2与Mn2＋反应，产物是MnO4-和Pb2＋，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0mol B．2.5mol C．1.0mol D．0.75mol10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料11．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）12．Al 、Fe 、Cu 都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( ) A ．生活中常用的是它们的合金材料 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C ．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D ．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法13．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的（ ） A ．加入KSCN 溶液一定不变红色 B ．溶液中一定含Fe 2+ C ．溶液中一定含Cu 2+D ．剩余固体中一定含铜 14．下列除杂或检验的方法正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+C ．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水D ．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na +，无K +15.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）16．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水Ⅱ卷（共计四大题，共计52分）17．（12分）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

淄博实验中学高三年级假期学习效果检测2016.8化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），第一部分答案涂在答题卡上，第二部分答案写在答题纸上,考试结束，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，20小题共60分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g H2O中含有的质子数为10N AB.12g金刚石中含有的共价键数为4N AC.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列离子组能大量共存的是A．能使甲基橙变红的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-B．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、S2-C．CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-D. 滴加KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、C1﹣、I﹣4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．用图①所示装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OB．用图②所示装置制取氨气并收集干燥的氨气C. 用图③所示装置配制100 mL 0.2 mo1·L-1的硫酸溶液D．用图④所示装置进行石油的分馏6．下列说法正确的是A. 0.1mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)B. 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动C. 醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸能减小醋酸钠的水解程度D. 25℃时，等浓度等体积的氨水与硝酸混合后，二者恰好中和，所得溶液pH=77．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。

淄博实验中学高三年级第一学期第一次教学诊断考试 2017.10化学参考答案1.B2.A3.C4.B5.D6.A7.A8.B9.C 10.C 11.A 12.D 13.D 14.B 15.C 16.D17. （共13分，除标注外其他每空均为2分）（1）+6 重结晶（1分）（2）MoO3、SO2 3.5N A（3）b（4）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（5）2Al + MoO3 Mo + Al2O318.（共16分，除标注外其他每空均为2分）I、（1）Fe3+ (1分) 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。

(1分)（2）①3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O ②AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（3）Fe3+＞0．07mol （或Cl－＜0．07mol）II、(1) 生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；Cu2S+2CuC12=4CuC1+S （2）CuSO4·H2O19. （共13分，除标注外其他每空均为2分）（1）NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O （2）A、D、C、E（3）F 排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行（4）B装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行（5）蒸馏（1 分）（6）取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中Si（合理答案均可给分）20. （共10分,每空2分）（1）NH 4++OH﹣═NH3•H2O；空气可以将生成的氨气带走，使NH3•H2O NH3+ H2O化学平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O （3）①1:2 ② 0.1 mol·Lˉ1。

山东省淄博实验中学2018届高三上学期第一次教学诊断考试化学试题注意事项：1.本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分。

考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14O-16 Na -23 Mg -24 S-32 A1-27Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ba-137Mo-96第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。

在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A. 氢氟酸、食盐水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食盐【答案】B【解析】试题分析：鼻冲水是指氨水的刺激性气味、“刀创水”用碘酒的杀菌消毒，故选B。

考点：考查微观粒子及物质的性质的区别。

2. 下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。

由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B. 日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

C. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝【答案】A【解析】A.信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性，故A符合题意；新材料耐辐射石英玻璃，主要成分是SiO2不是硅，故B错误；C. 向海水中加净水剂明矾可吸附颗粒净化海水，故C错误；D.工业大量生产铝，工业上常通过电解氧化铝而不用焦炭从氧化铝中获得铝的方法，故D错误。

山东省淄博市2018届高三化学上学期第一次月考试题时间：90min 分值：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32Ⅰ卷选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是( ) A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列说法正确的是（）A．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物B．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C．一水合氨、次氯酸都属于弱电解质D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO42-、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）6．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。

现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）A.①B.④C.①④⑤D.④⑤7．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的NaCl制备NaC．氢氧化钠溶液吸收SO2 D．氢氧化铁溶于氢碘酸中8．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：59．在一定条件下，PbO2与Mn2＋反应，产物是MnO4-和Pb2＋，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ( )A．3.0mol B．2.5mol C．1.0mol D．0.75mol10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料11．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）12．Al 、Fe 、Cu 都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( ) A ．生活中常用的是它们的合金材料 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C ．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D ．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法13．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的（ ） A ．加入KSCN 溶液一定不变红色 B ．溶液中一定含Fe 2+ C ．溶液中一定含Cu2+D ．剩余固体中一定含铜14．下列除杂或检验的方法正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+C ．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水D ．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na +，无K +15.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）16．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水Ⅱ卷（共计四大题，共计52分）17．（12分）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法8.设N A为阿伏加德罗常教的值，下列叙述正确的是A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10N AB．常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子教为0.2N AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个CCl4分子D．常温下, 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中NH4+离子数为0.1N A9．下列叙述正确的是A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存B. H2O2的电子式是：C. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是A.元素Y有同素异形体 B 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC.简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．原于半径：W>Z>Y>X11.下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是实验操作和现象结论选项A 向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中含有I-B 常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-的电离程度大于其水解程度C 相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的亚硫酸的酸性强于碳酸pH稀HNO3将Fe氧化为Fe2+D 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色12．可逆反应L(s )+aG(g)⇌bR(g)△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p l>p2。

山东省淄博实验中学2017届高三上学期第一次教学诊断考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al: 27 Si:28 K：39 Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64 Ag：108第I卷选择题（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分。

）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．向水中加入明矾进行杀菌消毒2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AB．60 g SiO2含有的化学键数目为4N AC. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为a N A/56D. 常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2N A4.下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O25.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是6.下列离子方程式中，不正确的是A. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-= 2BaBO4↓+ AlO2- + 2H2OC. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CO32-+ 2H2OD. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能．．．是8.下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(0H)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl- - 2e- = Cl2↑D．向明矾[KAl(S04)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2+ + 3OH- + Al3+ + SO42- = BaSO4↓+ Al(OH)3↓9. CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。