2015-2016学年广西宾阳县宾阳中学高二5月月考化学试题

宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科试题命题：郑爱英审题：王碧芳参考的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 D 2 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mn 55 Mg 24 Na 23 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共70分）1、生活与化学紧密相连，以下说法正确的是（）A、在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多B、家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C、清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2、下列化学用语表达不正确的是（）A、氟离子的结构示意图：B、二氧化碳的结构式：O=C=OC、氯化钠的电子式：Na:Cl：D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 == 2Na+ + SO42—3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A、K2CO3和K2O都属于盐B、H2SO4和NaHSO4都属于酸C、Na2O和Na2SiO3都属于碱性氧化物D、KOH 和NH3•H2O 都属于碱4、下列物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A、CH4与N2B、NH3与H2OC、CO2与CH4D、HCl与CO25、用溴乙烷制取乙二醇时，依次发生反应的类型是（）A、取代、加成、水解B、消去、加成、水解C、水解、取代、消去D、取代、消去、水解6、下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(反应条件省略)（）A、2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2FeB、Cl2 + 2FeCl3 === 2FeCl2C、CO + CuO === Cu + CO2D、3O2 === 2O37、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（）①同温度、同压强下，分别装有NO2和NO气体的两个等体积容器中，气体分子数相等②用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2在标准状况下的体积为22.4L ③室温时，0.1L 0.1mol/L盐酸溶液中，水电离的H+数为10—13N A④2.88克ND2—中含有的电子数是1.8N A⑤用酸式滴定管量取23.22mL的高锰酸钾溶液⑥Ca(ClO)2溶液中通入SO2，Ca2++ 2ClO — + SO 2 + H 2O = CaSO 3 ↓+ 2HClOA 、1个B 、2个C 、3个D 、4个8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上……，月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”这段描述中实际上涉及胶体的一种性质，称为（ ）A 、丁达尔效应B 、聚沉C 、电泳D 、渗析9、对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32—B 、加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—C 、加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH 4+D 、加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2+10、某混合液中所含离子的浓度如表所示，则M 可能为（ ）A 、Cl -B 、Ba 2+C 、Na +D 、Mg 2+11、W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

命题人：黄金旧审题人：玉燕嫦可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．根据右图所给信息，得出的结论正确的是（）A．碳的燃烧热为b kJ/molB．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/molC．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/molD．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol【答案】B【解析】考点：考查化学反应能量图分析2．已知：HCN(aq)与NaOH (aq)反应的△H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H ="-55.6kJ/ mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol【答案】C【解析】试题分析：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ/mol…①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H=-55.6KJ/mol…②，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1KJ/mol-（-55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故选项C正确。

考点：考查反应热计算3．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】考点：考查影响化学反应速率因素4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时，4ν正(O2)＝5ν逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2ν正(NH3)＝3ν正(H2O)【答案】A【解析】试题分析：A．4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B错误；C．若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故C错误；D．反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误。

2016年5月宾阳中学高一化学月考试卷考试时间90分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16一、单项选择题（3×18=54）1.下列物质属于有机物的是（）A．H2CO3B．CH3CH2OH C．CO D．CO22.下列说法正确．．的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构B．含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧C．任何烷烃分子都不可能为平面结构D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物3.有机化合物与人类的生活密切相关．以下叙述中，正确．．的是（）①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染④有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A．②③⑤B．①②④ C．①②③D．①④⑤4.在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代产物，则消耗的Cl2的物质的量为（）A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol5.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确．．的是（）①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③1mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3mol ④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面⑥乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键A．①②④B．②⑤⑥C．②③⑤D．①④⑤6. 下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．乙烯和2-丁烯B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．异丁烷和正戊烷7.下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2 ②③④⑤CH C CH3⑥CH3(CH2)4CH3A．①②③④B．③④⑤C．①②④⑥ D．①②⑤8.乙醇分子结构中各化学键如图1所示。

宾阳中学2018年春学期段考高一化学（文科）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（单项选择题，每题3分，共72分）1．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期2．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（）A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子3．下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强6．原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（）A．Ca(OH)2、H2SO4 B．Mg(OH)2、H2SO4C.．KOH、HCl D．Al(OH)3、H3PO47．下列物质中，有极性共价键的是（）A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水8．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（）A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K+、Na+C．Br－、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl－、F－9．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键10．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不导电C．HCl的水溶液能导电 D．HCl常温下为气态11．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．O2和O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数12．我国稀土资源丰富。

广西宾阳县2016-2017学年高二化学5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Br 80Ge 73 Sn 119 I 127一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）1、以下能级符号不正确的是（）A、2dB、3sC、4pD、5f2、下列含氧酸分子中酸性最强的是（）A、HNO2B、H2SO3C、H3PO4D、HClO43、已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A、第三周期第Ⅷ族，p区B、第三周期第ⅤB族，ds区C、第四周期第Ⅷ族，d区D、第三周期第ⅤB族，f区4、下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是（）A、CH4和H2OB、CO2和HClC、NH3和H2SD、HCN和BF35、下列粒子属于等电子体且粒子的空间构型相同的是（）A、NO3―、BF3、N2OB、SO3、CO2、NO2C、CO、N2、NOD、CO2、SCN―、NO2+6、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2B、KOHC、H2O2D、HF7、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、NH3分子极易溶于水C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3―、d D―都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A、原子半径：A>B>D>CB、原子序数：d>c>b>aC、离子半径：C>D>B>AD、元素的电负性：A>B>D>C9、下列说法正确的是（）A、3p2中两个电子占据同一轨道，自旋方向相反B、由于能量3d>4s，所以基态铜原子的价电子排布式为3d94s2C、氧原子电子数为8，电子的运动状态有3种D、处于最低能量的原子叫做基态原子10、下列描述硅原子核外电子运动的说法错误的是（）A、有4种不同的伸展方向B、有5个不同的轨道C、有14种不同运动状态的电子D、有5种不同能量的电子11、下表是某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ•mol―1）。

宾阳中学2016年春学期高二年级3月份考试 化学试卷 命题人：黄金旧 审题人：玉燕嫦 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分） ．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O2=2SO3?；△H=－196. 6kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?；△H=－571.6kJ/mol C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ； △H=－285.8kJ? D． C(s)+O2(g)=CO2(g) ?； △H=+393.5kJ/mol ．已知：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)?△H ＝－351.1kJ·mol－1，Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)?△H ＝－9 0.7 kJ·mol－1，由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( ? ) A．－260.4 kJ·mol－1# _+ d ?! i& I3 c+ R B．－441.8 kJ·mol－1* O. X0 Y. _; Q6 h6 ^5 O% E* [ C．260.4 kJ·mol－1# F j2 b9 R( Z7 W7 [ D．441.8 kJ·mol－1 ．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( ） A． B． C． D． ．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v (N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ．在密闭容器中，下列条件中能使N2＋O22NO的逆反应速率加快的是( ) A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 ．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的不再改变的状态 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A．①③⑤B．②③⑤ C．①②④ D．全部 ．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥．氨的合成反应，N2+3H2 2NH3△H ＜0，在合成氨的生产中采用的适宜条件是（ ） A．低温、高压、适当的催化剂 B．高温、常压 C．尽可能高温、高压 D．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂 将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的2min内，消耗A 3.6mol，则在2min时，C的平均速率是（ ）A. 0.12mol/(L·min)B.0.18 mol/(L·min)C.1.8 mol/(L·min)D. 1.2mol/(L·min) 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应： A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。

广西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应的反应热ΔH＞0的是（）A．铁与稀硫酸反应B．加热氧化银冶炼银C．醋酸与氨水反应D．管道煤气燃烧2.对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）3.下图表示反应A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是( )A．反应起始由逆反应开始建立平衡B．a表示有催化剂，b表示无催化剂C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D．若其它条件相同，a比b的温度高4.某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（）A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K=5.下列各项中,不能运用化学平衡移动原理解释的是( )A．实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体B．实验室中久置的浓氨水碱性减弱C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸,溶液变为黄色D．在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量（g）2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是( )6.在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）＋CO2A．容器内气体的压强不再变化时,反应一定处于平衡状态B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C．其他条件一定时,升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D．在一定条件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率时,反应一定处于平衡状态7.在一定条件下当64gSO 2气体完全被氧化成SO 3气体时,共放出热量98.3kJ,据此推断,下列热化学方程式正确的是( ) A ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝－98．3KJ·mol －1B ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（l ）；△H ＝－196．6KJ·mol －1C ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝－78．64KJ·mol －1D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＝＋196．6KJ·mol －18.假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X 原子，实心球代表Y 原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（ ）A ．该反应一定是可逆反应B ．该反应一定是氧化还原反应C ．该反应一定是放热反应D ．该反应的方程式可表示为2XY 2+Y 22XY 39.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是( )A ．过程N 2（g ）→2N （g ）放出能量B ．过程N （g ）+3F （g ）→NF 3（g ）放出能量C ．反应N 2（g ）+3F 2（g ）→2NF 3（g ）的△H ＞0D ．NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10.如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T 为温度．符合该曲线的反应是（ ）A ．N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0B ．2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ） △H ＞0C ．4NH 3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ）△H ＜0D ．C （s ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO （g ）△H ＞011.已知25℃时：①HF(aq)＋OH －(aq)=F －(aq)＋H 2O(l)ΔH 1＝－67.7kJ·mol －1②H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)ΔH 2＝－57.3kJ·mol －1 ③Ba 2＋(aq)＋SO 42—(aq)=BaSO 4(s)ΔH 3＜0 下列说法正确的是( )A ．HF 的电离方程式及热效应：HF(aq)H ＋(aq)＋F －(aq) ΔH ＞0B ．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D ．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6kJ·mol －112.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热C ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同13.在一个密闭绝热容器（W ）中，进行如下两个可逆反应：①A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）△H 1＞0，②xM （g ）+N （g ）3Q （g ）△H 2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应． M 的转化率与温度、压强的关系如图所示．下列对W 容器中进行的反应推断合理的是（ ） A ．x=2B ．平衡时，v 正(B)：v 逆(C)＝2：3C ．若保持容器容积不变，充入N ，则C 的物质的量减小 D. 若保持容器容积不变,充入Q,反应①的平衡常数不变 14.已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)△H 1=－870.3kJ·mol -1 （2）C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 2=－393.5kJ·mol -1 （3）H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)△H 3=－285.8kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) = CH 3COOH(l) 的△H 为（ ）A ．-488.3 kJ·mol -1B ．-244.15 kJ·mol -1C ．+488.3 kJ·mol -1D ．+244.5 kJ·mol -115.700℃时，H 2（g ）＋CO 2（g ）H 2O （g ）＋CO （g ）。

2016-2017学年广西南宁市宾阳中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列反应的反应热△H＞0的是（）A．铁与稀硫酸反应 B．加热氧化银冶炼银C．醋酸与氨水反应 D．管道煤气燃烧2．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）3．如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）；△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（）A．反应起始由逆反应开始建立平衡B．a表示有催化剂，b表示无催化剂C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D．若其它条件相同，a比b的温度高4．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（）A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=5．下列各项中，不能运用化学平衡移动原理解释的是（）A．实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体B．实验室中久置的浓氨水碱性减弱C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D．在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量6．在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（）A．容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C．其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D．在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态7．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）；△H=﹣196.6KJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣78.64KJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol﹣18．假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（）A．该反应一定是可逆反应B．该反应一定是氧化还原反应C．该反应一定是放热反应D．该反应的方程式可表示为2XY2+Y2⇌2XY39．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2（g）→2N（g）放出能量B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H＞011．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）=F﹣（aq）+H2O（l）△H1=﹣67.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1③Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H3＜0下列说法正确的是（）A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．△H2=﹣57.3 kJ•mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣112．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同13．在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应．M的转化率与温度、压强的关系如图所示．下列对W容器中进行的反应推断合理的是（）A．x=2B．平衡时，v 正（B）：v 逆（C）=2：3C．若保持容器容积不变，充入N，则C的物质的量减小D．若保持容器容积不变，充入Q，反应①的平衡常数不变14．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1，则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H为（）A．﹣488.3 kJ•mol﹣1B．﹣244.15 kJ•mol﹣1C．+488.3 kJ•mol﹣1D．+244.15 kJ•mol﹣115．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同16．25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于热效应17．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列条件能加快反应速率的是（）A．体积不变，向其中加入1mol H2B．体积不变，向其中加入1mol N2C．压强不变，向其中加入1mol N2D．压强不变，向其中加入1mol H2和1molI218．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜．A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥二、解答题（共3小题，满分46分）19．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示．（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表①请填写表中的空白：②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（4）实验中若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L﹣1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．20．氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．反应①②③均为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）（l）+H2O（g）．为进一步提高CO22的平衡转化率，下列措施中能达到目的是．A．增大NH3的浓度B．增大压强C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂（3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（l）△H=﹣117kJ•mol﹣1NH2COONH4（l）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol﹣1①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于．（填“第一步”或“第二步”）②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填字母）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：在180℃的条件下，P2P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1K2．21．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间如图2所示如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？t1：，t3：，t4：．②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是A．t2～t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5～t6．2016-2017学年广西南宁市宾阳中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列反应的反应热△H＞0的是（）A．铁与稀硫酸反应 B．加热氧化银冶炼银C．醋酸与氨水反应 D．管道煤气燃烧【考点】反应热和焓变．【分析】反应热△H＞0，说明该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此进行解答．【解答】解：A．Fe盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，该反应的△H ＜0，故A错误；B．加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故B正确；C．醋酸与氨水的反应是中和反应，属于放热反应，该反应的△H＜0，故C错误；D．管道煤气燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，该反应的△H＜0，故D错误；故选B．2．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C．3．如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）；△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（）A．反应起始由逆反应开始建立平衡B．a表示有催化剂，b表示无催化剂C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D．若其它条件相同，a比b的温度高【考点】化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】由图可知曲线b到达平衡的时间长，则反应速率低，而曲线a达平衡的时间短，则反应速率快，同时C的百分含量减小，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影响解答该题．【解答】解：A．C的百分含量从零开始逐渐增大，所以反应从正反应开始，故A错误；B．加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C 的百分含量相同，故B错误；C．若n=2，其它条件相同，反应前后气体不变，则增大压强，应达到相同的平衡状态，C的百分含量相同，故C错误；D．a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，与△H＜0吻合，故D正确；故选D．4．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（）A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=【考点】用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反应方程式为2X+Y3W．A、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，K=，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；B、升高温度W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；C、该反应为反应前后气体的物质的量不发生变化，增大压强，正、逆反应速率均增大相同的倍数；D、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，K=．【解答】解：由表中数据可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反应方程式为2X+Y3W．A、反应方程式为2X+Y3W，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数k===6.75，故A正确；B、升高温度W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；C、该反应为反应前后气体的物质的量不发生变化，增大压强，正、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，故C错误；D、该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=，题目中表达式为逆反应方向的平衡常数，故D错误．故选A．5．下列各项中，不能运用化学平衡移动原理解释的是（）A．实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体B．实验室中久置的浓氨水碱性减弱C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D．在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；B、浓氨水分解产生氨气导致，氨水的电离平衡向生成一水合氨方向移动，能用化学平衡移动原理解释，故B不符合；C、向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色，是因为亚铁离子、氢离子和硝酸根离子之间发生氧化还原生成铁离子而呈黄色，不能用化学平衡移动原理解释，故C符合；D、2NO2⇌N2O4 △H＜0在较高温度下，平衡向生成二氧化氮方向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不符合；故选C．6．在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（）A．容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C．其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D．在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、容器内气体的压强不再变化时，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；B、增加C（s）平衡不移动，故B错误；C、升高温度和减小压强平衡正向移动，所以均可使CO2的转化率增大，故C错误；D、速率之比不等于化学计量数之比，所以不是平衡状态，故D错误；故选A．7．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）；△H=﹣196.6KJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣78.64KJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol被氧化为三氧化硫1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断．【解答】解：在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol，通入密闭容器中被氧化成SO3气体时生成SO3气体1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，反应的热化学方程式为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1；A、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1，故A正确；B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6KJ•mol﹣1，选项中三氧化硫为液态，故B错误；C、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1，故C错误；D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；故选A．8．假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（）A．该反应一定是可逆反应B．该反应一定是氧化还原反应C．该反应一定是放热反应D．该反应的方程式可表示为2XY2+Y2⇌2XY3【考点】化学基本反应类型．【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应．【解答】解：A．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，故属于可逆反应，故A正确；B．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故B正确；C．化合反应一般是放热反应，但也有吸热反应，如二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，但是属于吸热反应，故此反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故C错误，D.4个和2个反应生成4个，该反应的方程式可表示为2XY+Y2⇌2XY3，故D正确；故选C．9．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2（g）→2N（g）放出能量B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．【解答】解：A．N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=KJ•mol﹣1=﹣291.9KJ•mol﹣1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．故选B．10．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据图示信息知道：当压强不变，升高温度时，气态反应物在平衡混合物中的体积分数减小，即化学平衡正向移动，反应是吸热反应；当温度不变时，增大压强，气态反应物在平衡混合物中的体积分数增大，则化学平衡逆向进行，说明逆向是气体系数和减小的方向，据此回答判断．【解答】解：当压强不变，升高温度时，气态反应物在平衡混合物中的体积分数减小，即化学平衡正向移动，反应是吸热反应；当温度不变时，增大压强，气态反应物在平衡混合物中的体积分数增大，则化学平衡逆向进行，说明逆向是气体系数和减小的方向．A、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0该反应是放热反应，且逆向是气体系数和增大的方向，不符合题意，故A错误；B、2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0反应前后气体系数和相等的，压强不会引起该平衡的移动，不符合题意，故B错误；C、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0该反应是放热反应，不符合题意，故C错误；D、C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H＞0该反应是吸热反应，且逆向是气体系数和减小的方向，符合题意，故D正确；故选D．11．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）=F﹣（aq）+H2O（l）△H1=﹣67.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1③Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H3＜0下列说法正确的是（）A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．△H2=﹣57.3 kJ•mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A．利用盖斯定律将①﹣②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；B．中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热；D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ．【解答】解：A．利用盖斯定律将①﹣②可得HF（aq）⇌F﹣（aq）+H+（aq）△H=﹣10.4 kJ•mol﹣1，△H＜0，故A错误；B．中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，和盐酸、氢氧化钠的用量无关，故B错误；C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水和可溶盐的中和热，故C正确；D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ，焓变为负值，则该反应的△H＜﹣114.6 kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】A．根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量；B．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；C．反应速率与反应是吸热还是放热无关；D．△H与反应的条件无关．【解答】解：A．吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，故A错误；B．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；故选B．13．在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应．M的转化率与温度、压强的关系如图所示．下列对W容器中进行的反应推断合理的是（）A．x=2B．平衡时，v 正（B）：v 逆（C）=2：3C．若保持容器容积不变，充入N，则C的物质的量减小D．若保持容器容积不变，充入Q，反应①的平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】Ⅰ、在某容器中进行反应②时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，结合反应特征和M的转化率变化分析判断反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；Ⅱ、因为W容器中反应①是吸热反应，绝热容器中，反应①正向进行，温度降低反应②正向进行，所以反应②是放热反应；若向容器W中再充入N，反应②正向进行，放热反应放出热量，促进反应①正向进行，A转化率增大，C的物质的量增大，由此分析解答．【解答】解：Ⅰ、在某容器中进行反应②时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，结合反应特征和M的转化率变化分析判断反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；Ⅱ、因为W容器中反应①是吸热反应，绝热容器中，反应①正向进行，温度降低反应②正向进行，所以反应②是放热反应；若向容器W中再充入N，反应②正向进行，放热反应放出热量，促进反应①正向进行，A转化率增大，C的物质的量增大，。

广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高二化学5月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是( )A. 2H O 、C 2OB. PC 3l 、S 3O ?C. B 3F 、N 3FD. COC 2l 、C 2H O【答案】D【解析】【详解】A 、H 2O 和CO 2中的键均为极性键，H 2O 是极性分子，CO 2是非极性分子，故A 错误；B 、PCl 3、SO 3中的键均为极性键，PCl 3是极性分子，SO 3是非极性分子，故B 错误；C ．BF 3、NF 3中的键均为极性键，BF 3是非极性分子，NF 3是极性分子，故C 错误；D ．COCl 2、CH 2O 中的键均为极性键，分子极性大致相同，故D 正确。

故选D 。

2.关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是( )A. 配位体是Cl －和H 2O ，配位数是9B. 中心离子是Ti 4＋，配离子是[TiCl(H 2O)5]2＋C. 内界和外界中的Cl －的数目比是1：2D. 加入足量AgNO 3溶液，所有Cl －均被完全沉淀【答案】C【解析】【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O ，配体Cl 、H 2O ，提供孤电子对；中心离子是 Ti 3+，配合物中配位离子Cl -不与Ag +反应，外界离子Cl -离子与Ag +反应，据此分析解答。

【详解】A 项，配位体是内界的1个Cl -和5个H 2O ，则配位数是6，故A 项错误； B 项，配离子是[TiCl(H 2O 25)] ，根据电荷守恒可知中心离子是Ti 3+，故B 项错误；C项，根据已知配合物的化学式，[TiCl(H2O)5]2+中（内界）的Cl-数目为1，剩余部分含有的Cl-数目为2，则内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C项正确；D项，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，内界的Cl-不会被沉淀，故D项错误。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年高二第一学期月考化学试卷说明：（1）题号前标明班级类别的请按照要求选择对应的试题作答，否则不得分。

（2）考试时间90分钟、分数100分。

可能用到的相对原子质量：H 1、 C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5一、选择题（1-6分平行班和实验班，每题2分，7-18每题3分共计48分）（平行班）1、现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。

按照有机物的分类，甲醛属于醛。

下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是()①属于环状化合物②属于卤代烃③属于链状化合物④属于醚A．①②B．②③C．②④D．①④（平行班）2、下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离（平行班）3．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤（平行班）4．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A ．B．C．D．CH3CH2OH（平行班）5．以下用于研究有机物的方法错误的是()A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团（平行班）6、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是()（实验班）1、下列说法中，错误的是()A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼（实验班）2、对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。