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2012年中考化学试题汇编--化学计算题

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沉淀质量g 2012年中考化学试题汇编——化学计算题1.（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH 3CH 2OH ，试计算：（1）一个乙醇分子里含有 个原子；（2）乙醇的相对分子质量为 ；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）（1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2%2.（2012.宁波市）（4分）2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C 15H 22O 5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。

青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

（1）青蒿素由 种元素组成；（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 。

（1） 3 (2）90:11:403.（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；(3)15.7g 黄曲霉素B 2中含有 g 氧元素。

（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.84（2012．青岛市）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。

请计算：（l ）若要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要_________g 氯化钠，_________g 水。

（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g ，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_______________。

（1）9 991 （2）9:255.（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g 样品放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，恰好完全反应。

经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g （产生的气体全部逸出）。

试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g 。

（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g 。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（1）4.4 （2）10.6（3）解：设参加反应的HCl 的质量为x 。

Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑73 44x 4.4g 73∶44 = x ∶4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

6.（2012．肇庆市）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO 液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 质量的关系曲线如右图所示。

回答下列问题： 7.3g 100g5gx =11110050g =5.55g11.1%×100%100=111×5g 5.55g （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g 。

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g 时，还没有沉淀的原（1）]（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。

（3）解：设原滤液中CaCl 2的质量为xNa 2CO 3+CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl111 100x 5gx= 原滤液中CaCl 2的质量分数=答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。

7.(2012.百色市)（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na 2CO 3和NaOH 。

为了测定废水中Na 2CO 3的质量分数，取废水100g ，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：请回答下列问题：（1）反应生成的气体质量为 g ；（2）该废水中Na 2CO 3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。

（1）4.4（2）解：设100g 废水中Na 2CO 3的质量为X ，稀盐酸溶质的质量分数为YNa 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑106 73 44X （153－89）g ×Y 4.4gg X 4.444106= X=10.6g g Yg 4.4)89153(4473⨯-= Y=10% 该废水中Na 2CO 3的质量分数为：%1001006.10⨯g g=10.6%答：该废水中Na 2CO 3的质量分数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。

8.（2012.娄底市）称取NaCl 和BaCl 2的固体混合物32.5g ，加入100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na 2SO 4溶液，反应生成BaSO 4沉淀的质量与所加入的Na 2SO 4溶液的质量关系如下图所示。

试回答下列问题：（提示：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl ）（1）完全反应后生成BaSO 4沉淀 g 。

（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na 2SO 4溶液的质量是 g 。

（2分）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3分）（1）23.3 （2）142.解：设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。

BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl208 233 117x23.3g y23320811723.3g x y==x=20.8g y=11.7g……1分恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g……1分NaCl 溶液溶质的质量分数23.4100%32.510014223.3gg g g g=⨯++-=9.3%……1分答：（略）9.（2012.北京市）（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。

生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。

欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。

用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。

若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？10.(2012.重庆市）（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。

农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g 氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

解：（1）150k g×16%=24k g（2）设溶液中氯化钠的质量为xAgNO3+NaCl==NaNO3 +AgCl↓…58.5 143.5X 14.35g58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g（5.85g/50g）×100%=11.7%（3）需要加入氯化钠的质量：24k g-100k g×11.7%=12.3k g）需要加入水的质量：150k g-12.3k g-100k g=37.7 k g答：（1）应称取氯化钠的质量为24k g。

（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。

（3）需要加入的氯化钠为12.3k g，水的质量为37.7 k g。

11.（2012.宁波市）（8分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。

小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。

（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有；（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末B中铁的质量；（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？（1）HCl（2）解：32g÷Cu/CuO=32g÷64/80×100%=40g答：原样品中氧化铜的质量为40g。

（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y32g÷2＝16gFe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu56 2 56 64x 0.5g y 16g56：2 = x：0.5g 56：64 = y ：16g y = 14gx = 14g 14g +14g = 28 g答：粉末B中铁粉的质量为28g。

（4）28×2÷Fe/FeO×100%=56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。

12.（2012．义乌市）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A 和28.8克黑色固体B。

（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式。

（要求写出推断过程）解: （1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克设生成白色沉淀xCO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O44 1004.4克 x44100=4.4x 克 x=10克（2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳铁元素的质量=32克×112160=22.4克氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克若固体B 的化学式为FexOy ，则X ：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1∴固体B 的化学式为：FeO 方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳设化学式为FexOyxFe 2O 3------------- 2FexOy160x 2M32克 28.8克160232xM克28.8克M=72x M 是72的倍数FeO 的分子量为：72 Fe 3O 4的分子量为：232∴固体B 的化学式为：FeO13．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克．（3）图象中的a 点数值是 ．（4）废液中含有的溶质是 （写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b 点表示的溶液的质量是多少克？解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐（2）溶质的质量=10g ×26.5%=2.65g ，故答案为：2.65（3）图象中的a 点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为xNa 2C03+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑106 442.65g x x=1.1g故答案为：1.1（4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：HCl、CaCl2（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓106 100y 5gy=5.3g溶液质量是5.3g÷26.5%=20gb点质量应标20g+10g=30g14．（2012•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．（1）在实验中，乙装置的作用是．装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后46.5克163.9克小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是．A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．(1) 检验氢气中水分是否全部被吸收(2) （2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g﹣161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：H2+CuO Cu+H2O80 18X 2.7g根据：解得X=12g，所以氧化铜的质量分数：×100%=80%答：氧化铜样品的纯度为80%．(3) B。

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2012年重庆市中考化学试卷(含答案)

2012年重庆市中考化学试卷(含答案)

2012年重庆市中考化学试卷一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意．1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A．海水晒盐B．风力发电C．铁矿石炼铁D．太阳能取暖2．复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是（）A．N H4Cl B．K NO3C．K Cl D．C a3（PO4）2 3．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油4．下列食品中富含蛋白质的是（）A．牛奶B．米饭C．牛油D．鲜橙汁5．空气中，氧气所占的体积分数大约是（）A．B．C．D．6．要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是（）A．B．C．D．7．下列化学符号表示2个氢分子的是（）A．2H B．2H2C．2H+D．2H2O8．下列变化需要消耗空气中氧气的是（）A．干冰在空气中升华B．钢铁在空气中生锈C．生石灰在空气中变质D．浓硫酸在空气中变稀9．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈10．下列叙述正确的是（）A．水结冰后分子停止运动B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成C．氢原子和氧原子保持水的化学性质D．氧化汞分子在化学变化中能够再分11．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（）A．一氧化碳B．硫酸铜C．空气D．铜12．竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是（）A．黑色固体B．易溶于水C．有吸附性D．能够燃烧13．2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法．关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（）A．C O2分子间有间隔B．CO2气体较易液化C．CO2是导致酸雨的主要气体D．大气中CO2增加会造成温室效应14．NH4ClO4（高氯酸铵可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．C O2B．C l2C．O2D．N215．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A．H Cl和NaOH B．C O2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）16．化学物质就在我们身边，下面是厨房里常用的化学物质，用它们的序号填空．①食醋②纯碱③天然气属于化石燃料的是_________，其水溶液pH＜7的是_________，属于盐类物质的是_________．17．钠原子和氯原子的结构示意图如图：（1）氯原子的核电荷数是_________．（2）钠原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）一个电子．（3）钠原子和氯原子相同的是_________（填序号）．①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．18．国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．（1）O3中氧元素的化合价是_________．（2）NH2Cl由_________（填数字）种元素组成，其中氯元素与氢元素的质量比是_________．（3）NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是_________．19．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．（1）铸造以上硬币用到的材料都是_________（填“合成材料”或“金属材料”）．（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________（填序号）．A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2这两个反应的基本类型都是_________，四种金属的活动性有强到弱的顺序为_________（用元素符号表示）．20．根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题．温度/℃0 20 40 60 80KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169（2）50℃时，乙的溶解度为_________．（3）60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_________．（4）影响KNO3溶解度的因素是_________．A．温度B．压强C．水的质量．21．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．（1）氢氧化钠的俗名是_________（只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_________．（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有_________（填序号）．A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOH D．Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是_________（填化学式）．三、实验题（本大题包括两个小题，共12分）22．（1）图1为电解水的实验．仪器A是名称是_________，当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为_________．乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改．（2）图2是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符合，火焰出现的地方应该是_________（填a、b或c）点，该反应的化学方程式为_________．23．为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置．【药品】①二氧化锰②氯酸钾③大理石④过氧化氢溶液⑤稀盐酸【装置】（1）小明同学选择的药品是_________和_________，则发生反应的化学方程式为_________，他应该选择的发生装置是_________（填序号），收集装置是_________（填序号）．（2）小东用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是_________（填序号），加热时发生反应的化学方程式为_________．他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是_________；如果a与c相连，b端排出的物质是_________．四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量．（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量．参考答案一、选择题1-5 CBDAA 6-10 DBBCD 11-15 CBCAD二、填空题16 .③、①、②17. （1）17；（2）失去；（3）③．18. 0 三71：4 H2O19. （1）金属材料；（2）A；（3）置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu20.（1）甲；（2）40g；（3）丙；（4）A21. （1）烧碱；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）C；CaCO3和Ca（OH）2三、实验题22. （1）试管；2H2O2H2↑+O2↑；如图；（2）a；4P+5O22P2O5；23. ①②；2KClO32KCl+3O2↑；氧气或O2；水或H2O．四、计算题24. 解：（1）氯化钠的质量：150kg×16%=24kg（2）设溶液中氯化钠的物质的量为x，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO358.5 143.5x 14.35gx=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=11.7%（3）需要加入氯化钠的物质的量：24kg﹣100kg×11.7%=12.3kg需要加入水的质量：150kg﹣100kg﹣12.3kg=37.7kg故答案：（1）应称取氯化钠的质量为24kg．（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%．（3）需要加入的氯化钠的质量为12.3kg，加水的质量为37.7kg．。

2012年中考化学真题精品解析分类汇编 考点20 根据化学方程式的简单计算 人教新课标版

2012年中考化学真题精品解析分类汇编 考点20 根据化学方程式的简单计算 人教新课标版

2012年中考化学真题精品解析分类汇编：考点20 根据化学方程式的简单计算（2012年某某株洲，20题，2分）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C 和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．96【答案】B【解析】化学方程式各物质的质量比等于各物质相对分子质量乘以前面化学系数的比。

根据质量守恒定律得14+X=44+18 得X=48 设B的相对分子质量为yA+3B=2C+2D14 4828 3y14:48=28:3y 得y=32故选B6. （2012年某某某某，6题，5分）右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。

某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克。

请回答下列问题：⑴二氧化锰在反应中的作用是。

⑵完全反应后生成氧气的质量为。

⑶通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？【答案】⑴催化作用………………（1分）⑵1.6克………………（1分）⑶解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得2H2O2 === 2H2O + O2↑…………（1分）68 32X （50＋1－49.4）克克克解，得克…………（1分）克÷50克×100% = 6.8%< 7% 不符…………（1分）答：该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。

（3）根据生成的氧气的质量，和化学方程式中物质的质量比解得参加反应的过氧化氢的质量。

从而求出过氧化氢的质量分数。

解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得2H2O2 === 2H2O + O2↑…………（1分）68 32X （50＋1－49.4）克克克解，得克…………（1分）克÷50克×100% = 6.8%< 7% 不符…………（1分）答：该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。

四川省攀枝花市第五初级中学2012年中考化学试题汇编 化学计算题2(无答案) 新人教版

四川省攀枝花市第五初级中学2012年中考化学试题汇编 化学计算题2(无答案) 新人教版

化学计算题21.（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH 3CH 2OH ，试计算： （1）一个乙醇分子里含有 个原子； （2）乙醇的相对分子质量为 ；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）2．（2012.娄底市）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C 16H 18O 9。

请问： （1）绿原酸由 种元素组成。

（2）一个绿原酸分子由 个原子构成。

（3）绿原酸中H 、O 元素的质量比是 。

4.（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。

目前市场请回答下列问题：（1）CaCO 3中钙元素的质量分数为 。

（2）若每片钙片的质量为1g ，则钙片中钙元素的质量分数为 。

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g 。

6．（2012•济宁）今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C 2H 6O ），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸． 请阅读信息后，回答：（1）二甲醚的相对分子质量是 ；（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 ． 8.（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。

完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g ； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。

9.（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够 的钙。

市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。

(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __ (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg （精确到0.1）。

2012年中考化学真题精品解析分类汇编 考点23 化学式、化合价(包括化学式相关计算) 人教新课标版

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2012年中考化学真题精品解析分类汇编:考点23 化学式、化合价（包括化学式相关计算）一、选择题（2012年某某某某，9题，2分）今年央视曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。

下列关于二甲醚的说法错误的是A．属于氧化物 B．每个分子中含有9个原子C．碳、氢、氧元素的质量比为12︰3︰8D．碳元素的质量分数约为52.2%【答案】A【解析】A、二甲醚（C2H6O）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；B、由二甲醚（C2H6O）的化学式可知，一个二甲醚分子中是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，每个分子中含有9个原子，故选项说法正确；C、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故选项说法正确；D、二甲醚中碳元素的质量分数约为×100%=52.2%，故选项说法正确。

故选A。

（2012年某某某某，13题,2分）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。

三氧化二铋中铋元素的化合价为【答案】B【解析】三氧化二铋（Bi2O3）氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得三氧化二铋中铋元素的化合价为+3价。

（2012年某某襄阳，9题，1分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。

高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价。

A 0B +2C +3D +6【答案】D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6．故选D．12. （2012年某某某某，12题，2分）下列化学用语与含义相符的是—两个氢元素 B.Ca2+—钙元素在化合物中显+2价——氯化铁【答案】B【解析】A、元素只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，故错误；B、元素的化合价标在元素符号的正上方；Ca2+--表示一个钙离子带两个单位的正电荷，故不符合题意；C、化学式可以表示一个该物质的分子，2CO2--2个二氧化碳分子，正确；D、该化合物中铁元素显+2价，应读作氯化亚铁，故不符合题意；故选C．13. （2012年某某某某，13题，2分）“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴。