高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习
一、盖斯定律及其应用 解题指导
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应
进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
例如：
可以通过两种途径来完成。如上图表：已知： H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1
=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol
根据盖斯定律，则
△H=△H 1＋△H 2
=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol
其数值与用量热计测得的数据相同。
例1．（08年宁夏理综·13）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)
的△H 为
A ．-44.2 kJ·mol -1
B ．+44.2 kJ·mol -1
C ．-330 kJ·mol -1
D ．+330 kJ·mol -1 解析：由题意可知：C 2H 4(g)＋3O 2(g)
2CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol -1， C 2H 5OH(1)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol -1,将上述两个方程
式相减得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)
C 2H 5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol -1。 答案：A
例2．（09年海南化学·12）
已知：Fe 2O 2(s)＋32C(s)= 32
CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ·mol －1
则2Fe(s)＋32
O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 A ．－824.4kJ·mol －1B ．－627.6kJ·mol －1C ．－744.7kJ·mol －1D ．－169.4k J·mol －1
解析：23（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=23
ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol -1
。答案：A
二、根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反
应热的计算或比较大小。
反应热与热值不同，若比较反应热应包含符号，若比较热值，则是绝对值。
例3、已知下列三个热化学方程式：
①C(s)＋H 2O(g)====CO(g)＋H 2(g)；ΔH =＋131．5 kJ ·mol －1
②1/2H 2(g)＋ 1/2Cl 2(g)====HCl(g)；ΔH =－92．3 kJ ·mol －1
③H 2(g)＋ 1/2O 2(g)====H 2O(g)；ΔH =－241．8 kJ ·mol －1
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是
A ．①＞②＞③
B ．③＞②＞①
C ．③＞①＞②
D ．①＞③＞②
解析：比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小，不要受反应热的“＋”或“－”
影响，反应热的“＋”与“－”只说明是吸热还是放热．答案：C 。
例4、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a ，b ，c 表示，则a ，b ，c 的关
系是
①2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(g)；ΔH =－a ②2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；ΔH =－b
③H 2(g)＋12O 2(g)====H 2O(g)；ΔH =－c
A ．a ＞b ，b =2c
B ．a =b =c
C ．a ＜b ，c =1/2a
D ．无法比较
解析：上述三个反应虽均表示H 2和O 2的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集
状态不同，三个反应的反应热各不相同．反应①和②分别表示2 mol H 2(g)燃烧生成2 mol H 2O(g)、H 2O(l)放出的热量，由于同温同压下，2 mol H 2O(g)转变为2 mol H 2O(l)时要放出热 量，故a ＜b ．而反应③表示1 mol H 2(g)燃烧生成1 mol H 2O(g)放出的热量，其化学计量数恰好是反应①的1/2，因而c =1/2a ．答案：C
三、利用键能计算反应热
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键
能总和之差。
通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E 表示，单位是kJ/mol 。
例5．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol —1、P —O b kJ·mol —1、P=O c kJ·mol —1、O=O d
kJ·mol —1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是
A ．（6a +5d －4c －12b ）kJ·mol —1
B （4c +12b －6a －5d ）kJ·mol —1
C ．（4c +12b －4a －5d ）kJ·mol —1
D ．（4a +5d －4c －12b ）kJ·mol —1
解析：由图可以看出：P 4中有6mol 的P －P ，5mol 的O 2中含有5molO ＝O ，1mol 的P 4O 10
中含有4mol 的P ＝O ，12mol 的P －O ，所以△H ＝(6a ＋5d －4c －12b)kJ·mol －1。答案：A 。
四、燃烧热、中和热的判断、求算
例6．（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2
ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：A 项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol ，错；图中的量标明错误，应标为2molCO
和2molCO 2,故错。CO 2气体的能量大于固体的能量，故C 项中放出的能量应小于452kJ ，而△H 用负值表示时，则大于-452Kj/mol ，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO 与Na 2O 2的反应热，所得热量为57kJ ，故D 项错。答案：C
四、与其它考点综合考查
在理科综合试题中，由于受题型及题量的限制，不可能每年都出现反应热计算的选择题，
但做为大题的一部分来考查，更应引起我们注意，平时训练还得多做综合题。
例7．（09年广东化学·23）（11分）
磷单质及其化合物的、有广泛应用。
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：
