高一化学硝酸和硫酸

第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。

空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。

刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。

…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。

上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。

易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。

实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。

原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。

结论：①氨气水(1:700)。

②氨气水溶液呈。

知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。

知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。

NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。

铵盐又叫铵态氮肥。

思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

__4_H_N_O__3(_浓__)_+_C____C_O_2_↑_+_4_N_O__2↑_+_2_H__2O___
硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3(SO32—)、KI（I—）、FeCl2 (Fe2+)等。
【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧 化性都不成 SO2 ，浓硝酸一般生成 NO2 , 稀硝酸生成 NO ，像 这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?)
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金 （Au ）和 铂（Pt ）溶解。
V : V = 3 : 1 浓HCl
浓HNO3
帮你记忆
【学习任务三】酸雨及防治 1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治
2.酸雨
【评价任务一】
久置的硝酸呈黄色的原因是 ( ) A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D.硝酸是强氧化性酸 【解析】选C。硝酸不稳定,见光或受热分解产生的NO2再溶于硝 酸中使溶液呈现黄色。
2、硝酸的化学性质 已知硝酸能以任意比溶于水，写出硝酸溶于水的
电离方程式，并从物质的类别角度预测硝酸可能会有 哪些化学性质。
（1）酸性：HNO3 = H+ + NO3—
运输浓硝酸的铝槽车泄露
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻 的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 思考2：为什么现场有大量红棕色的烟雾？
气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为
。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色， 硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶

氨、硝酸和硫酸
第二课时
试写出下列化学反应方程式
1、硝酸加入到生石灰上
2HNO3 + CaO = Ca(Nห้องสมุดไป่ตู้3)2 + H2O
2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3、硝酸滴加到大理石上
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
1、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气 味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸 点是83℃，常用浓硝酸质量分数为 69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
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高一化学第一章第三节硝酸教案一、教学目的1、掌握硝酸的化学性质。

2、了解实验室制NO2、NO的反应原理3、使学生了解硝酸的用途。

二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。

三、教学过程设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：（直接给出）反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。

【指导学生实验】【总结并板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。

现象：产生无色气体。

溶液由无色变为蓝色。

铜在不断的溶解。

无色气体遇空气变红棕色。

结论：此无色气体是NO。

因为：此气体遇空气变为了红棕色。

【推导】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO 气体。

浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。

浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。

稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。

可见，硝酸的氧化性比硫酸强。

【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？【板书总结】（2）与活泼金属反应在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。

【讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。

【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。

氧化能力极强，可溶解金和铂。

【实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

【回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。

而不是H＋起氧化作用。

【倾听理解】【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。

【板书】2、与非金属反应【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。