高中化学必修一第三章梳理

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

高一化学必修一第三章知识点高一化学必修一第三章主要涉及物质的量及其相关概念和计算。

本章节是化学学习的基础，对于理解和掌握后续的化学反应、物质的性质等方面至关重要。

以下是对本章节重点知识点的详细解读。

一、物质的量物质的量是描述物质所含基本单位（如原子、分子、离子等）数量多少的物理量，其单位是摩尔（mol）。

1摩尔代表的数量为阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个基本单位。

二、摩尔的概念及应用摩尔不仅是物质的量的单位，也是一个重要的转换因子。

通过摩尔，我们可以将宏观的物质质量与微观的粒子数量联系起来。

例如，1摩尔氢气（$H_2$）的质量是2克，因为它包含2摩尔的氢原子，而每个氢原子的质量是1克/摩尔。

三、物质的量浓度物质的量浓度（molarity，符号C）是指单位体积溶液中所含物质的量，通常以摩尔每升（mol/L）表示。

计算公式为：\[ C = \frac{n}{V} \]其中，$n$ 是溶质的物质的量（mol），$V$ 是溶液的体积（L）。

四、气体摩尔体积在标准状况下（温度为273.15K，压强为1.01×10^5 Pa），1摩尔任何理想气体的体积约为22.4升。

这个体积称为气体摩尔体积，是计算气体体积和物质的量关系的重要参数。

五、物质的量在化学反应中的应用在化学反应中，物质的量是守恒的。

通过化学方程式，我们可以确定反应物和生成物的摩尔比率。

例如，方程式 $2H_2 + O_2\rightarrow 2H_2O$ 表明，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

六、溶液的配制实验室中经常需要配制具有特定物质的量浓度的溶液。

这通常通过称取一定质量的溶质溶解在一定体积的溶剂中来实现。

通过物质的量和摩尔质量，可以计算出所需溶质的质量。

七、物质的量与质量的转换物质的量与质量之间的转换关系可以通过摩尔质量来建立。

摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

物质的量（mol）和质量（g）之间的转换公式为：\[ n = \frac{m}{M} \]其中，$m$ 是物质的质量（g），$M$ 是物质的摩尔质量（g/mol）。

高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。

- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。

- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。

这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。

2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。

- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。

- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。

3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。

（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。

- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。

- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。

化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。

④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。

⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。

（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。

②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。

④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。

（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案高频考点知识梳理单选题1、下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是露①过量Fe与氯气反应②铁丝在硫蒸气中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2置于空气中A．①②③B．③⑤C．③④D．①③⑤2、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O3、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+4、制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-，反应机理如下图。

下列说法不正确的是A．过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原3molFe3+B．过程Ⅱ中若S2O32-过量会有气体生成C．由过程Ⅱ可知还原性：S2O32-＜Fe2+D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2 SO42-+16H+5、在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。

铁元素具有多种可变价态，有0 .+2 .+3 .+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

某化学实验室产生的废液中含有FeCl3.CuCl2.BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

高中化学必修一第三章铁金属材料重难点归纳单选题1、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变答案：BA．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液,不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D．溶液中若含有Cu+,也有该现象，故D错误；故答案为B。

2、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是答案：CA．铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4，推理不正确，A不合题意；B．溶解度： Na2CO3＞NaHCO3，推理不正确，B不合题意；C．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D不合题意； 所以答案是：C 。

3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．硝酸银溶液B ．硫酸铜溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铁溶液 答案：DA ．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A 错误；B ．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B 错误；C ．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C 错误；D ．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D 正确； 故选：D 。

高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳超级精简版单选题1、现有MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水B．浓NaOH溶液C．NaCl溶液D．稀H2SO4答案：BA．MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO与氨水都不反应，故A不符合题意；B．Al2O3能与浓NaOH溶液反应溶解，MgO、Fe2O3.CuO与NaOH溶液都不反应，可以把Al2O3分离出来，故B符合题意；C．MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO与NaCl溶液都不反应，故C不符合题意；D．MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO与稀H2SO4都反应，故D不符合题意；故答案为B。

2、下列说法中，不正确．．．的是A．Al的摩尔质量是27g·mol−1B．标准状况下，22 .4LH2O的物质的量为1molC．1molCH4中含有的分子数约为6 .02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+答案：BA．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol−1，A正确；B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22 .4 L H2O的物质的量，B错误；C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6 .02×1023mol-1=6 .02×1023，C正确；D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确；故答案为B。

3、下列反应中不涉及铁元素价态变化的是A．用铁粉除去FeCl2溶液中的少许FeCl3杂质B．铁在氧气中燃烧C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解答案：DA. 铁粉可将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素价态发生了变化，A项不符合题意；B. Fe在氧气中燃烧，生成Fe3O4，Fe元素价态发生了变化，B项不符合题意；，Fe元素价态发生了变化，C项不C. Fe(OH)2具有还原性，在空气中发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3符合题意；D. Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2O，Fe元素价态没有发生变化，D项符合题意；故选D。

(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点汇总单选题1、下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐(含FeO42−)具有强氧化性，可用于消毒。

FeO42−被还原为Fe3+，最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③答案：CA．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，而不是Fe2O3，故A错误；B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体Fe3O4，故B错误；C．FeO42-中的Fe元素为+6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，由题图可知FeO42-可被还原为Fe3+，最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；D．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，加水不能转化为Fe3+，故D错误；所以答案是：C。

2、关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是A ．常用煮沸的方法除去NaOH 溶液中的O 2B ．将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用C ．氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ D ．若生成的沉淀暴露于空气中，白色→灰绿→红褐色 答案：BA ．煮沸除去氧气，防止氧气氧化氢氧化亚铁，故A 正确；B ．四氯化碳的密度大于水，不能达到隔绝空气的作用，故B 错误；C ．氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故离子方程式为Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓，故C 正确；D ．白色的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，故现象为白色→灰绿→红褐色，故D 正确； 故选B 。

(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点梳理单选题1、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．0 .1mol⋅L−1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I−、SCN−B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、SiO32-、K+C．0 .1mol⋅L−1Na2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl−、NO3−D．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-答案：BA．Fe3+与I−会发生氧化还原反应，同时Fe3+和SCN−还会发生络合反应，故Fe3+与SCN−、I−在溶液中不能大量共存，故不选A；B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，NO3-、Na+、SiO32-、K+相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．CO32−与Ca2+会结合生成碳酸钙沉淀，CO32−与Ca2+不能大量共存，故不选C；D．pH=1的溶液为强酸性溶液，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，故不选D；选B。

2、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuSC．FeCl3D．Na2O2答案：BA．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。

3、为了从含有FeSO4.CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒答案：B分析：根据实验目的是从含有FeSO4.CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。

A、实验目的是从含有FeSO4.CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B 正确；C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；所以答案是：B。