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第1章《原子结构》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n.则这种元素的相对原子质量为m+n C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强3．下列化学用语与鲍林有关的是A．原子学说 B．构造原理 C．电负性 D．半充满、全充满4．下列叙述正确的是A．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同C．原子结构模型演变历史可以表示为：D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素5．下列说法正确的是（）A．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强6．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 的简单离子半径同周期中最小， W 的价电子数是Z 的2倍。
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第1章原子结构检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同2.X、Y、Z、R分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子具有相同的电子层结构，且m＞n，则下列关系正确的是（）A． a-c=m-nB． b-d=m+nC． a ＞ b ＞ d ＞ cD． a ＞ c ＞ b ＞ d3.五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：下列叙述正确的是( )A． L、M的单质与稀盐酸反应速率L<MB． Q、T两元素间可形成两性化合物C． R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2TD． L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是() A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅤB族，f区5.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是()A． ns2np1B． ns2np2C． ns2np3D． ns2np46.下列有关说法正确的是（）A．同一原子的S能级电子云形状完全一样B．原子的价层电子发生跃迁只能吸收能量，得到吸收光谱C．某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p x23p y1违反了泡利原理D．某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理7.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的8.下列叙述正确的是（）A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同9.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单元：eV(电子伏特)]数据。
第三节原子结构与元素性质(时间：30分钟)考查点一电离能及其变化规律1．气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是()。
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。
根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充状态的P。
答案 B2．元素A的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是()。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6解析对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，而I4数值突然增大，说明元素A的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价是＋3价。
答案 C3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()。
A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P答案 A4．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面问题。
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是()。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是()。
A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()。
A．QCl2B．RCl C．SCl3D．TCl E．UCl4(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是()。
元素性质及其变化规律(40分钟70分）一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分）1。
（2020·聊城高二检测）下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（)①基态X的原子结构示意图为②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2—的轨道表示式：④W基态原子有2个电子层，其电子式为A。
①〉②〉③〉④ B.③〉④〉①〉②C.③〉①>②>④D。
①〉②〉④>③【解析】选C。
由题意可知：X、Y、Z2—、W分别为S、Cl、S2—、F。
S、Cl、S2-、F粒子半径大小排列顺序为r（S2—）〉r（S）〉r（Cl)>r（F），故C项正确。
2.（双选）下列说法中不正确的是（）A。
同主族元素,随着电子层数的增加，I1逐渐减小B.同周期元素,随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C。
通常情况下，电离能I1≪I2〈I3D。
电离能越小，元素的金属性越强【解析】选B、C.同周期，从左向右I1呈增大趋势，但不是逐渐增大。
ⅡA族元素原子最外层为ns2全充满稳定结构和ⅤA族元素原子最外层np3半充满稳定结构，因此出现反常现象，故B错误；碱金属元素的第一电离能远小于第二电离能，但是其他主族元素则不一定,故C 错误。
3。
下列说法不正确的是（）A。
ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B。
电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C。
碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3的这一过程中吸收能量D。
NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点【解析】选A。
A项，主族元素的电负性，从上到下都是逐渐减小，错误；B项,电负性大的元素非金属性较强,反之金属性强，正确；C项，C原子电子由2s跃迁到2p，由低能级到高能级，吸收能量，正确；D项，NaH中H元素的化合价为—1价,与ⅦA族的最低负价相同，正确.4.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n—两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A。
鲁教版高中化学选修3第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列化学用语表达式中正确的是（）A． F-结构示意图：B． CO2分子的比例模型示意图:C． NaCl的电子式：D． N2的结构式: :N≡N:2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D． .第六周期第ⅢB族3.某元素的原子最外层电子排布为5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价4.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）A．B．C．D．5.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C． p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低6.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理7.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子8.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数9.下列有关认识正确的是()A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n210.下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D． s区均为金属元素11.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单元：eV(电子伏特)]数据。
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第1章原子结构（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C。
p能级的原子轨道呈纺锤形(或哑铃形)，随着电子层数的增加,每一层p能级原子轨道也在增多D。
与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大解析：电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域单位体积内出现的概率，并非表示原子核真被电子像云雾一样所包围，故A项错误;原子轨道是电子出现的概率约为90％的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的概率大小,故B项错误;无论电子层数怎样变,每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直,故C项错误;由于按1p、2p、3p…的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。
答案:D2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C。
化学性质不活泼D。
同周期中第一电离能最大解析:稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期第ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和）的电子排布相同,还与下一周期第ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子）的电子排布相同.答案：B3。
学业分层测评(一) 原子结构模型(建议用时：45分钟)[学业达标]1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。
下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱【解析】道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。
汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。
卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。
玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。
【答案】 C2．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A．一个小点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云小点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小【解析】由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，电子在该区域出现的概率大，不是在面上或内部，而是在整个区域。
图中的小点不表示电子，而表示电子在此位置出现概率的大小。
【答案】 D3．下列能级中轨道数为3的是( )A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【解析】s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。
鲁科版高中化学选修三第1章《原子结构》单元测试试题（含答案）第1章《原子结构》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理2．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：A>B B．B与C不能存在于同一离子化合物中C．氧化物的水化物的酸性：C<D D．阴离子的半径：C>D3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液4．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合5．具有相同电子层结构的三种粒子A n+、B n-和C，下列判断正确的是（）A．原子序数C>B>A B．微粒半径A n+>B n-C．原子半径A<B D．C是稀有气体元素的原子6．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大1 / 10D．第一电离能：R＞W＞Y7．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )③空间伸展方向④自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④8．下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是( )A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s29．可正确表示原子轨道的是( )A．n B．2d C．2p x D．3f10．以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋11．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
第一章《原子结构》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是( )A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s22．Co原子的核内中子数为（）A．61 B．27 C．88 D．343．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误．．的是( )A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是( )A．a、b的氢化物的化学键类型相同B．a、d的最高化合价一定相同C．简单离子半径: b>cD．b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性C．W的含氧酸的酸性比Z的酸性强D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W26．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子7．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是( )A．3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
高中化学学习材料唐玲出品第一章原子结构（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题有一个或两个正确选项符合题意）1．下列p能级电子排布情况不正确的是（）。
A． B． C． D．2．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g 化合物RO，则该元素的价电子层是（）。
A．1s2 B. 2s2 C. 3s2 D. 4s23．下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（）。
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．P、S、Cl4．下列相应微粒的价电子排布式错误的是（）。
A．25Mn：2d54s2 B．33As：4s24p3 C．82Pb2+：6s2 D．29Cu：3d94s25．决定核外电子在空间内运动状态的量子数组合和决定某原子的一个电子能量高低的量子数组合分别为（）。
①l，m②n，l，m③n，l④n，l，mA．②① B．②③ C．②④ D．③④6．已知形成共价键的两原子电负性差值越大，共价键极性越强。
下列化合物中的共价键极性最强的是（）。
A．HF B．HCl C．H2O D．NH37．下列各组原子中，一定属于同族元素的是（）。
A．最外层上只有一个电子的两原子B．原子核外M层上仅有两个电子的原子和N层上只有两个电子的原子C．2p轨道上只有一个电子的原子和3p轨道上有一个未成对电子的原子D．原子核外电子电子排布式分别为1s2和1s22s22p6的原子8．下列关于元素周期律和元素周期表的说法不正确的是（）。
A．随着原子序数的递增，元素的性质和原子核外电子排布均呈现周期性变化B．第四周期元素原子中未成对电子最多有5个C．基态原子的第四层只有两个电子，则第三层中电子数可以为8～18个D．同周期的过渡元素原子半径相近9．下列关于微粒半径的说法正确的是（）。
A．原子半径是指电子所能运动到的距原子核最远的距离B．一般同周期元素原子中稀有气体原子半径最小C．F-、Ne、Na+的半径大小关系是F-＞Ne＞Na+D．原子半径最大的元素在元素周期表的右下角10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）。
电离能及其变化规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中不正确的是( )A．电离能最小的电子能量最高B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强【解析】同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。
【答案】 B2．下列原子中，第一电离能最大的是( )A．B B．CC．Al D．Si【解析】B、C属于同周期元素，故I1(C)>I1(B)，Al、Si属于同周期元素，故I1(Si)>I1(Al)；C、Si属于同主族元素，故I1(C)>I1(Si)，B、Al属于同主族元素，故I1(B)>I1(Al)。
综上所述知I1(C)最大。
【答案】 B3．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是( ) A．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)【解析】B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，VA族元素大于ⅥA族元素。
【答案】 C4．元素周期表第3周期所含主族元素(Ar除外)中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是( )A．Na2S B．MgCl2C．NaCl D．AlCl3【解析】第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为Cl，第一电离能最小的元素为Na，二者形成的化合物为NaCl。
【答案】 C5．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是( )①原子含有未成对电子最多的第2周期元素②电子排布为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．无法比较【解析】根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，①、②、③、④分别表示氮、氦、氟和硫，第一电离能由大到小的顺序是He＞F＞N＞S，A项正确。
【答案】 A6．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为( )A．1s2B．1s22s1C．1s22s2D．1s22s22p2【解析】I2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。
【答案】 B7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是( )元素I1I2I3I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【解析】对元素X，I2开始突跃，说明X最容易失去1个e－，对于元素Y，I4开始突跃，说明Y容易失去3个e－，由此可知X的常见化合价为＋1价，元素Y是ⅢA族元素，若Y处于第3周期，Y是Al，Al与冷水不反应。
【答案】 D8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol －1)元素I1I2I3I4……R 740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【解析】由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
【答案】 B9．下列各组元素，按原子半径依次减小、第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( ) A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P【解析】同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(除稀有气体元素)，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势。
同主族元素，从上到下，原子半径递增，第一电离能递减。
【答案】 A10．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I1如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是______________________，各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，I1增大。
但个别元素的I1出现反常，试预测下列关系中正确的是________(填序号)。
①I1(砷)>I1(硒) ②I1(砷)<I1(硒) ③I1(溴)>I1(硒) ④I1(溴)<I1(硒)(3)第10号元素XT较大的原因是__________________________________________________________________________________________________。
【解析】(1)从Li、Na、K等可以看出，同主族元素随原子序数的增大，I1变小；H 到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性变化。
(2)考查第一电离能与洪特规则的关系。
同一周期元素的第一电离能存在一些反常，这与它们的原子价电子排布的特征有关。
如镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大。
基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)状态时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
从第2、3周期可以看出第ⅢA、第ⅥA族元素比同周期相邻两种元素的I1都低，由此可以推测：I1(砷)＞I1(硒)，I1(溴)＞I1(硒)。
(3)10号元素是稀有气体元素氖，已达到稳定结构，此时失去一个电子就需要很高的能量。
【答案】(1)随着原子序数增大，I1变小周期性(2)①③(3)10号元素是氖，该元素的原子最外层电子排布已达到8电子的稳定结构11．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。
元素符号I1I2I3I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 500S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600V 420 3 100 4 400 5 900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是________(填序号，下同)。
A．Q和R B．S和TC．T和V D．R和TE．R和V(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________。
A．QCl2B．RCl C．SCl3D．TCl E．VCl4(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是________。
A．硼 B．铍 C．锂 D．氢 E．氦(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。
A．Q B．R C．S D．T E．V(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的________。
A．H B．Li C．Na D．K理论根据是_____________________________________________。
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【解析】各级电离能中发生突跃式增高的情况是R：I2≫I1、S：I3≫I2、T：I4≫I3、V：I2≫I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1；Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高得多，最有可能为稀有气体。
【答案】(1)E (2)B (3)E (4)E(5)D R和V都是I2≫I1，应该属于ⅠA族元素，因为R和V都存在第四电离能，核外电子数应该至少为4个，故应该是Na、K，并且V的第一电离能小于R的，所以V的金属性更强，应该是K12．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：【导学号：66240008】(1)Q是________，R是________，X是________，Y是________，Z是________(用元素符号填写)。
(2)Z的核外电子排布式是________。
(3)Q、R、X、Y四种元素的第一电离能由小到大的顺序是________________________________________________(用元素符号表示)。
(4)Q、R、Y三种元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为____________________________________________________(用化学式表示)。
【解析】由①得Z为铜元素，3d轨道是全充满状态；由②得Y为ⅣA族元素；由③得R原子L层电子数可能为1、3、5、7，且为第二周期元素；由④得Q价电子排布为n s2n p2，X价电子排布为n s2n p4。
结合原子序数大小关系：Q＜R＜X＜Y＜Z可知，Q为碳元素，Y为硅元素，R为氮元素，X为氧元素。
【答案】(1)C N O Si Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)Si＜C＜O＜N(4)HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(或H2SiO3)[能力提升]13．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素显＋4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋【解析】从图可以看出I4≫I3，元素X易失去3个e－。
【答案】 D14．(双选)下列叙述正确的是( )A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属的第一电离能最小【解析】本题考查元素周期表中，同周期和同主族元素性质的一些递变规律。
A项错，因为在同周期元素中ⅦA族元素原子的半径最小；B项错，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得到电子。
【答案】CD15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能C．p能级未成对电子最多的是W元素D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。
