【全国百强校】北京师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题(无答案)

北师范大附中2015届高三化学上学期期中试卷（有答案）北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案全部写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba-137I卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。

每题只有一个正确答案）1.下列说法不正确的是A．二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂B．明矾[KAl(SO4)212H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H―Cl―OB．中子数为1的氢原子：C．甲基的电子式：D．CO2的比例模型：3．下列说法中，正确的是A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙4．下列说法中，正确的是A．由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少5．下列顺序不正确的是A．热稳定性：HClHBrHIB．微粒的半径：Cl－Na+Mg2+C．离子的还原性：S2－Cl－F－D．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA B．常温下，lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为NA7．下列有关实验的叙述中，正确的是A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量8．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

2023北京北师大附中高三（上）期中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55第一部分（共42分）本部分共14道小题，每题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意。

1.北京冬奥会备受世界瞩目。

下列说法不正确．．．的是A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列说法不．正确．．的是A．Br的原子结构示意图：B．基态Cu2+价层电子的轨道表示式：C．H2O的VSEPR模型：D．乙炔的分子结构模型:3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe + 4H+ +NO3−= Fe3+＋ NO ↑ + 2H2OB．向AlCl3溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH− == Al(OH)3↓C．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2 == 2Fe3+＋I2＋4Cl－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋2OH−＋2H+＋SO42－== BaSO4↓＋2H2O4.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关．．的是A．还原Fe粉用作食品脱氧剂B．CaO用作衣物防潮剂C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D．用暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠）取暖5.海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O == 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3下列说法正确的是A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 LB．1 L 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32−的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 16. 顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓变如下图所示。

北京师大附中2018-2019学年上学期高中一年级期中考试化学试卷说明：1. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S一32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Ba—1372. 考试满分：100分，时间：90分钟。

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是2. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3. 下列化学式书写不正确．．．的是A. 干冰CO2B. 硝酸HNO3C. 硫酸银AgSO4D. 纯碱NaOH4. 下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 醋酸和水B. 水和四氯化碳C. 碘和四氯化碳D. 汽油和植物油7. 可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8. 四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发。

以上实验中均需要用到的仪器是A. 玻璃棒B. 试管C. 胶头滴管D. 漏斗9. 下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl和AgNO3B. Na2SO4和BaSO4C. KNO3和NH4ClD. C粉和CuO10. 下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba-137I 卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。

每题只有一个正确答案）1. 下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂B ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C ．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D ．NH 4HCO 3受热易分解放出NH 3和CO 2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 2．下列有关化学用语使用正确的是 A ． 次氯酸的结构式： H ―Cl ―OB ． 中子数为1的氢原子： H 11C ． 甲基的电子式：D ． C O 2的比例模型：3．下列说法中，正确的是试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案全部写在答题纸上。

命题人：梁凯 审题人：张建国A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙4．下列说法中，正确的是A．由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少5．下列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+C．离子的还原性：S2－> Cl－> F－D．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AB．常温下，l L pH = l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N AC．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为N AD．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为N A 7．下列有关实验的叙述中，正确的是A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量8．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔C ．浓氨水和生石灰反应制取氨气D ．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。

北师大附中2018-2019第二学期期中考试高二化学试题（本试卷共8页共100分考试时长90分钟）第一部分（选择题，共44分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。

1．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．氯化钠C．稀硫酸D．酒精【答案】B2．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B．煤燃烧是化学能转化为光能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体Na2SO4【答案】D4．对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）①升高温度②加入催化剂③增大体系压强④增大反应物浓度A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】A5．下列几个过程均能自发进行，其中属于熵减的变化是（）A．干冰的升华B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．NaCl溶解于水D．NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)【答案】D6．把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10mL0.2mol/L盐酸的烧杯中，均加水至50mL。

此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10mL、0.4mol/L B．20mL、0.3mol/LC．20mL、0.25mol/L D．15mL、0.2mol/L【答案】A7．对于反应：NO(g)+CO 2(g)NO2(g)+CO(g)在密闭容器中进行，下列哪些条件减慢该反应的速率（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大C．体积不变充入He气体使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大【答案】D8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v(C)=0.04mol/(L·s) B．v(B)=0.06mol/(L·min)C．v(A)=0.15mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)【答案】A9．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C10．对可逆反应4NH 2(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2v正(NH2)=3v逆(H2O)B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH2，则反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大【答案】B11．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH2COO-+H-，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量1.0mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H-)不变D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动【答案】D12．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）∆H=+119kJ·mol-1可知，石墨比金刚石确定C．在稀溶液中：H++OH-=H2O ∆H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5L1mol/L硫酸与1mol NaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJD．101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）∆H=+285.8kJ·mol-1【答案】B14．室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变C．c(OH-)=c(NH4-)+c(H+)D．加水稀释，溶液中c(OH-)增大【答案】C15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ∆H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H>-192.9kJ·mol-1【答案】D16．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ∆H1=-414KJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ∆H2=-511KJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ∆H=-317KJ/molD．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快【答案】A17．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6KJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:2【答案】B18．25℃，pH=2的盐酸和醋酸各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷（6）★祝考试顺利★（解析版）一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。

A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA ；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA ＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm 不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。

答案：D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。

6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO－4，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe 全部转化为Fe 2＋，则转移的电子数为 0.2N A ，若Fe 转化为Fe 2＋和Fe 3＋，则转移的电子数为0.2N A ～0.3N A 之间，若Fe 全部转化成Fe 3＋，则转移的电子数为0.3N A ，D 选项错误。

北京师范大学附属实验中学2017-2018学年度第一学期高三年级物理期中试卷一、单选题：本大题共12小题．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．1. 在不需要考虑物体本身的大小和形状时，可以把物体简化为一个有质量的点，即质点．物理学中，把这种在原型的基础上，突出问题的主要方面，忽略次要因素，并经过科学抽象来进一步研究的方法称为（）A. 理想模型法 B. 数理相结合的方法C. 极限思想D. 微元法2. 在物理学发展过程中，许多科学家做出了贡献，下列说法正确的是（）A. 牛顿总结出了万有引力定律并测出了引力常量，被后人称为“称出地球的第一人”B. 第谷通过天文观测总结出了太阳系行星运动的三大规律C. 亚里士多德通过理想实验提出力并不是维持物体运动的原因D. 胡克发现在一定的条件下，弹簧的弹力与弹簧的形变量成正比3. 如图所示，用两根细线和悬挂一薄板．下列说法正确的是（）A. 薄板的重心一定在和的延长线交点处B. 的拉力大于的拉力C. 剪断瞬间，薄板的加速度方向一定沿斜向下D. 若保持位置不变，缓慢移动至竖直方向，则的拉力一直减小4. 如图所示，一铁球用细线悬挂于天花板上，静止垂在桌子的边缘，悬线穿过一光盘的中间孔，手推光盘在桌面上平移，光盘带动悬线紧贴着桌子的边缘以水平速度匀速运动，当光盘由位置运动到图中虚线所示的位置时，悬线与竖直方向的夹角为，此时铁球（）学.科.网...学.科.网...学.科.网...A. 竖直方向速度大小为B. 竖直方向速度大小为C. 竖直方向速度大小为D. 相对于地面速度大小为5. 一质量为的物块能在倾角为的足够长斜面上匀减速下滑．在初始状态相同及其他条件不变时，只对物块施加一个竖直向下的恒力，如图所示，则物块减速到零的时间与不加恒力两种情况相比较将（）A. 变长B. 变短C. 不变D. 不能确定6. 某同学设想驾驶一辆“陆地——太空”两用汽车（如图），沿地球赤道行驶并且汽车相对于地球速度可以增加到足够大．当汽车速度增加到某一值时，它将成为脱离地面绕地球做圆周运动的“航天汽车”．不计空气阻力，已知地球的半径．下列说法正确的是（）A. 汽车在地面上速度增加时，它对地面的压力增大B. 当汽车速度增加到时，将离开地面绕地球做圆周运动C. 此“航天汽车”环绕地球做圆周运动的最小周期为D. 在此“航天汽车”上可以用弹簧测力计测量物体的重力7. 某电视综艺节目中有一个橄榄球空中击剑游戏：宝剑从空中点自由下落，同时橄榄球从点以速度沿方向抛出，恰好在空中点击中剑尖，不计空气阻力．关于橄榄球，下列说法正确的是（）A. 橄榄球在空中运动的加速度大于宝剑下落的加速度B. 若橄榄球以大于的速度沿原方向抛出，一定能在点上方击中剑尖C. 若橄榄球以小于的速度沿原方向抛出，一定能在点下方击中剑尖D. 无论橄榄球以多大速度沿原方向抛出，都能击中剑尖8. 人在平地上静止站立时，受到的支撑力等于人的重力．做原地纵跳时，在快速下蹲和蹬伸的过程中，人体受到的支撑力发生变化（如图，为重力，为支撑力）．下列图像能正确反映该变化的是（）A. B.C. D.9. 如图是某中学科技小组制作的利用太阳能驱动小车的装置．当太阳光照射到小车上方的光电板，光电板中产生的电流经电动机带动小车前进．若小车在平直的水泥路上从静止开始加速行驶，经过时间前进距离，速度达到最大值，设这一过程中电动机的功率恒为，小车所受阻力恒为，那么（）A. 小车先匀加速运动，达到最大速度后开始匀速运动B. 这段时间内电动机所做的功为C. 这段时间内电动机所做的功为D. 这段时间内电动机所做的功为10. 我国女子短道速滑队在年世锦赛上实现女子接力三连冠．观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交棒”的运动员乙前面，并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出．在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则（）A. 甲对乙的冲量一定与乙对甲的冲量相同B. 甲对乙做多少负功，乙对甲就一定做多少正功C. 甲的动能增加量等于乙的动能减少量D. 甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反11. 如图所示为单摆在两次受迫振动中的共振曲线，下列说法正确的是（）A. 若两次受迫振动分别在月球上和地球上进行，且摆长相等，则图线II是月球上的单摆共振曲线B. 若两次受迫振动均在地球上同一地点进行的，则两次摆长之比为C. 图线II若是在地球表面上完成的，则该摆摆长约为D. 若摆长约为，则图线I是在地球表面上完成的12. 将力传感器固定在光滑水平桌面上，测力端通过轻质水平细绳与滑块相连，滑块放在较长的小车上．如图甲所示，传感器与计算机相连接，可获得力随时间变化的规律．一水平轻质细绳跨过光滑的定滑轮，一端连接小车，另一端系沙桶，整个装置开始处于静止状态．在物体与小车分离前缓慢向消桶里倒入细沙，力传感器采集的图象如图乙所示，则（）A. 前小车做变加速运动B. 后小车做匀加速运动C. 前小车所受摩擦力不变D. 后小车所受摩擦力不变二、多项选择题：本大题共8小题．在每小题给出的四个选项中，有的小题可能只有一个选项正确，有的小题可能有多个选项正确．13. 如图所示，在水平地面上叠放着、、三个完全相同的物块，今用水平力作用于时，、、均处于静止状态，则下列判断正确的是（）A. 对的摩擦力大小等于B. 对的摩擦力大小等于C. 对的摩擦力大小等于D. 地对的摩擦力大小等于14. 在一次投球游戏中，黄同学将球水平抛向放在地面的小桶中，结果球沿如图所示的弧线飞到小桶的前方．不计空气阻力，则下次再投时，可作出的调整为（）A. 增大初速度，抛出点高度不变B. 减小初速度，抛出点高度不变C. 初速度大小不变，提高抛出点高度D. 初速度大小不变，降低抛出点高度15. 如图所示，两列振幅和波长都相同而传播方向相反的机械横波，在相遇的某一时刻“突然”消失．设在这一时刻两波相遇的介质里有、、三个介质质点，则关于这三个质点的情况下列说法中正确的是（）A. 此时质点、、的位移都为零B. 此时质点的振动速度不为零且方向向下C. 此时质点的振动速度不为零且方向向下D. 此时质点的振动速度为零16. 北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航，定位等功能．“北斗”系统中两颗工作卫星和均绕地心做匀速圆周运动，轨道半径均为，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的、两位置，如图所示．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为，地球半径为，不计卫星间的相互作用力．以下判断中正确的是（）A. 这两颗卫星的向心力大小一定相等B. 卫星加速后可追上卫星C. 两颗卫星的向心加速度大小相等，均为D. 卫星由位置运动到位置所需的时间可能为17. 如图所示，放置在水平面上的物块用一不可伸长的轻绳跨过小滑轮与小球相连，与小球相连的轻绳处于水平拉直状态．小球由静止释放运动到最低点过程中，物块始终保持静止，不计空气阻力．下列说法正确的有（）A. 小球刚释放时，地面对物块的摩擦力为零B. 小球运动到最低点时，地面对物块的支持力可能为零C. 上述过程中小球的机械能守恒D. 上述过程中小球重力的功率一直增大18. 运动员从悬停在空中的直升机上跳伞，伞打开前可看做是自由落体运动，打开伞后减速下降，最后匀速下落．如果用表示下落高度，表示下落的时间，表示人受到的合力，表示人的机械能，表示人的重力势能，表示人下落的速度，以跳伞位置为重力势能零点．．．．．．．．．．．．，在整个过程中，如果打开伞后空气阻力与速度平方成正比，则下列图象可能符合事实的是（）A. B.C. D.19. 图甲中，两滑块和叠放在光滑水平地面上，的质量为，的质量为．设、间的动摩擦因数为，作用在上的水平拉力为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力．图乙为与的关系图象，其直线方程为．下列说法正确的有（）A. 和的值位于区域时，、相对滑动B. 和的值位于区域时，、相对静止C. 和的值位于区域时，、相对滑动D. 和的值位于区域时，、相对静止20. 如图所示，一轻杆两端分别固定、两个半径相等的光滑金属球，球质量大于球质量，整个装置放在光滑的水平面上，设球离地高度为，将此装置从图示位置由静止释放，则（）A. 在球落地前的整个过程中，、及轻杆系统机械能不守恒B. 在球落地前瞬间，球的速度大小为C. 在球落地前的整个过程中，、及轻杆系统动量守恒D. 在球落地前的整个过程中，轻杆对球做的功为零三、计算题：本大题共6小题，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．21. 如图甲所示，滑道项目大多建设在景区具有一定坡度的山坡间，成为游客的代步工具，又可以增加游玩的趣味性，在某景区拟建一个滑道，示意图如图乙，滑道共三段，第一段是倾角比较大的加速下坡滑道，第二段是倾角比较小的滑道，游客在此段滑道恰好做匀速运动，若游客从静止开始在点以加速度做匀加速运动，经过到点并达到最大速度，然后进入段做匀速运动，设计的第三段上坡滑道作为下客平台，使游客做匀减速运动后速度减为零（乘客经过两段轨道衔接处可视作速度大小不变），游客乘坐滑道，从山顶处到达下客平台处总共用时，游客在各段滑道运动的总路程为，求：（）在段运动加速度的大小；（）段的距离；（）乘客在段匀速运动的时间．22. 如图所示，高的桌面上固定一半径的四分之一光滑圆弧轨道，轨道末端与桌面边缘水平相切，地面上的点位于点的正下方．将一质量的小球由轨道顶端处静止释放，取．求：（）小球运动到点时对轨道的压力大小；（）小球落地点距点的距离；（）若加上如图所示的恒定水平风力，将小球由处静止释放，要使小球恰落在点，作用在小球上的风力应为多大？23. 如图所示是月亮女神、嫦娥号绕月亮做圆周运动时某时刻的图片，用、、、分别表示月亮女神和嫦娥号的轨道半径及周期，用表示月亮的半径．（）请用万有引力知识证明：它们遵循，其中是只与月球质量有关而与卫星无关的常量；（）再经多少时间两卫星第一次相距最远；（）请用嫦娥号所给的已知量，估测月球的平均密度．24. 某缓冲装置的理想模型如图所示，劲度系数足够大的轻质弹簧与轻杆相连，轻杆可在固定的槽内移动，与槽间的滑动摩擦力恒为．轻杆向右移动不超过时，装置可安全工作．一质量为的小车若以速度撞击弹簧，可使轻杆向右移动了．轻杆与槽间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且不计小车与地面的摩擦．（）若弹簧劲度系数为，求轻杆开始移动时，弹簧的压缩量；（）求小车离开弹簧瞬间的速度；（）在轻杆运动的过程中，试分析小车的运动是不是匀变速运动？如果不是请说明理由，如果是请求出加速度．25. 如图所示，倾角为的斜面底端固定挡板，质量为的小物块与质量不计的木板叠放在斜面上，位于的最上端且与相距．已知与、与斜面间的动摩擦因数分别为、，且，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，与挡板相撞没有机械能损失．木板与挡板相碰后速度瞬间变为零且不与挡板粘连．将、同时由静止释放，求：（）、释放时，物块的加速度大小；（）若与挡板不相碰，木板的最小长度；（）若木板长度为，整个过程中木板运动的总路程．26. 如图所示，高的赛台固定于地面上，其上表面光滑；质量、高、长的小车紧靠赛台右侧面（不粘连），放置于光滑水平地面上．质量的小物块从赛台顶点由静止释放，经过点的小曲面无损失机械能的滑上水平面，再滑上小车的左端．已知小物块与小车上表面的动摩擦因数，取．（）求小物块滑上小车左端时的速度．（）如果小物块没有从小车上滑脱，求小车最短长度．（）若小车长，在距离小车右端处固定有车面等高的竖直挡板（见下图），小车碰上挡板后立即停止不动，讨论小物块在小车上运动过程中，克服摩擦力做功与的关系．。

2018北京师范大学附属实验中学高三（上）期中化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137I 卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。

每题只有一个正确答案） 1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是 A ．B ．C ．D ．臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2．生活中常用烧碱清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是 A ．铝制器皿不宜盛放酸性食物B ．金属Na 和熔融KCl 反应置换出金属KC ．电解饱和食盐水时，阴极区产生的是氢气D ．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4．根据下列实验现象，所得结论正确的是试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，答案全部写在答题纸上。

5．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 6．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是 A ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物 B ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 C ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率D ．实验室制取乙烯并验证其性质时，现将产生的气体通入到NaOH 溶液中除去杂质 7．已知：用Pt-Rh 合金催化氧化NH 3制NO ，其反应的微观模型及含氮 生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：图① 图②下列说法中，不正确．．．的是 A ．400℃时，生成的产物有N 2、NO 、H 2OB ．400℃-800℃间，Pt-Rh 合金对N 2的吸附力逐渐减弱C ．800℃时，反应的化学方程式是：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．800℃以上，发生了反应：2NO(g) O 2(g) + N 2(g) △H > 0 8．下列解释事实的方程式正确的是A ．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al 3+ + 3OH - === Al(OH)3↓实验 实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al ＞Fe ＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞Ⅰ2C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl 2＞Br 2＞S D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞SiC ．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe ＋3H 2O(g) △Fe 2O 3＋3H 2D ．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑9．下列反应一定有沉淀生成的是A. 将Cl 2通入AgNO 3溶液中B. 将NH 3通入AgNO 3溶液中C. 将SO 2通入BaCl 2溶液中D. 将NO 2通入Ca(OH)2溶液中 10．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸 A. 阿司匹林能与NaOH 溶液反应生成可溶性有机物B. 麻黄碱的分子式是C 10H 15NO ，苯环上的一氯代物有3种C. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH 溶液反应D. 三种有机物都能发生酯化反应11．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A ． 为了抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ． 为了增强KMnO 4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C ． 检验溶液中是否含有SO -24时，先用盐酸酸化D ． 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化12．从某含Br —废水中提取Br 2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

北京市海淀区2018—2018年第一学期期中化学试卷高三化学2018.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。

将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba137第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质一定不是天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．纤维素C ．酚醛树脂D ．蛋白质2．为了减少汽车尾气对大气的污染，世界各国都在研究以新燃料作为能源的“绿色汽车”。

下列选项中不能作为“绿色汽车”燃料的是（ ）A ．氢气B ．甲醇C ．含铅汽油D ．天然气3．常温常压下，下列各组混合物中，不可以用分液漏斗分离的是（ ）A ．乙配乙酯和饱和碳酸钠溶液B ．氯仿和水C ．甘油和水D ．已烷和水4．在一定条件下，将一定量氮气和氢气放入5L 密闭容器中进行反应，；半分钟后，氨气的物质的量增加了0.06mol ，则此反应平均速度v （X ）表述正确的是（ ）A ．12)(0002.0)(-⋅⋅=s L mol N vB ．12)(018.0)(-⋅⋅=s L mol H vC ．13)(004.0)(-⋅⋅=s L mol NH vD ．12)(006.0)(-⋅⋅=s L mol N v5．下列叙述不属于蛋白质变性的是（ ）A ．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革B ．打针时用医用酒精消毒C ．蛋白质溶液加入食盐变浑浊D ．用福尔马林溶液浸泡动物标本6．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH 由小到大顺序排列的是（ ）A ．42SO Na 4NaSO 32CO Na 3NaHCOB ．32CO Na 3NaHCO 42SO Na 4NaHSOC ．4NaHSO 3NaHCO 42SO Na 32CO NaD ．4NaHSO 42SO Na 3NaHCO 32CO Na7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

北京师大二附中2017—2018学年度第一学期期中高三年级化学试题相对原子质量：H=1C=12O=16N=14选择题(每小题只有一个正确选项，l —15每题2分，16—20题每题3分，共45分)1．下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（ ） A ．KB ．NaC ．CuD ．Al3．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。

试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（ ） A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度 B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（ ） A ．蒸馏 B ．升华 C ．干馏 D ．萃取5．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 的氨水的pH 为11：NH 2·H 2O4NH ++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2===通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=22AlO -+3H 2↑6．熔化烧碱应选用（ ） A ．铁坩埚B ．玻璃坩埚C ．石英坩埚D ．瓷坩埚7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维 C ．KAl(SO 4) 2易熔于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料8．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。

2018年北师大附中高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★一、选择题1．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。

答案：B2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH －)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。

答案：C3．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )。

北京师大附中2019届上学期高中三年级期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64第I卷（共40分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是2. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH 浓硫酸C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH4++OH－C. 由Na和Cl形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e－＝Cu3. 下列物质的用途利用了其氧化性的是A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+D. FeCl2溶液用于吸收Cl24. 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A. BF3B. NCl3C. H2OD. PCl55. 下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A. 原子半径：K> Ca> MgB. 碱性：NaOH> Mg（OH）2>Al（OH）3C. 热稳定性：HF> HCl> H2SD. 酸性：H2SO3> H2CO3> H2SiO36. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol OH－中含有9N A个电子B. 28g的CO气体中含有N A个氧原子C. 1L1mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D. 常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A7. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示。

+ ﹣7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H +OH △H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变 C．向水中加人少量固体N aOH，平衡正向移动，c（H+）降低 D．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变8．2015 年8月12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品N aCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的N aCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（）A．NaCN 中碳元素化合价为+2 价B．NaCN 中含有离子键和极性共价键C．H2O2 既做氧化剂又做还原剂D．当有0.1 mol NH3 生成时，有0.2 mol 电子转移9．2015 年10 月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（）→A．香茅醛能使B r2 的C Cl4 溶液褪色B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团 C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应 D．二者均可与氢气发生加成反应10．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层会 逐渐变浅，最后变成无色（生成了 H IO 3）．②向盛有 K Br 溶液的试管中加入少许 C Cl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层 的颜色没有变化． 下列说法不正确的是（）A ．实验①生成 H IO 3 时发生的反应为：I 2+5 Cl 2+6 H 2O=2 HIO 3+10 HClB ．实验②中当C Cl 4 层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得 B r 2 的 C Cl 4 溶液 C ．根据上述实验可得出 C l 2、Br 2、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2＞Br 2＞I 2D ．根据上述实验可得出 C l 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3＞Cl 2＞HIO 311．下列图示的实验设计能实现相应实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．已知 A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）反应的平衡常数和温度的关系如下：830℃时，向一个 2L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B ，反应初始 4s 内 A 的平均反应速率 v （A ）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）A ．4s 时 c （B ）为 0.76mol/L B ．830℃达平衡时，A 的转化率为 80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.425．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m 的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成C的反应类型为．（3）D 中的官能团名称为，D 生成E的反应类型为．（4）F 的化学名称是，由F生成G的化学方程式为．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．326．高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、环保等方面有着 广泛的用途．（1）湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中 F e （NO 3）3 与 N aClO 反应．工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的 流程如图 1 所示：①反应 I 的化学方程式为②反应 I I 的离子方程式为③由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和 K OH 溶液，即可析出高铁酸钾．加入饱和 K OH 溶液的目的是 ，由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）．④高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是（2）铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物．2﹣2﹣ 3+①铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．在处理含 C r 2O 7废水的过程中在微电池正极上 C r 2O 7 转化为 C r ，其电极反应式为﹣﹣+2++﹣②纳米铁粉处理水中 N O 3 的反应为 4Fe+NO 3 +10H ═4Fe +NH 4 +3H 2O ，研究发现，若 p H 偏低将会导致 N O 3 的去除率下降，其原因是相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 N O ﹣的速率有较大差异（见图 2），产生该差异的可能原因是．27．研究发现，含 p m2.5 的雾霾主要成分有 S O 2、NO x 、C x H y 及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是（2）NaClO 2 溶液可以吸收 S O 2、NO ．在 N aClO 2 溶液中通入含有 S O 2 和 N O 的气体，反应温度为 323K ，NaClO 2 溶液浓度为 5×10﹣3m ol•L ﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表①写出 N aClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式增加压强，NO 的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．②由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是：除了S O2 和N O 在烟气中的初始浓度不同，还可能是（3）图1电解装置可将S O2、NO 转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是②SO2、NO 通入电解装置中的体积比为（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3①写出该脱硝原理总反应的化学方程式②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．28．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与F e（NO3）3 溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关利用F e 粉与稀H NO3 制备F e（NO3）3 溶液的方法，最佳的是．a．把过量的铁粉与稀H NO3 反应 b．把铁粉与过量的稀H NO3 反应 c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀H NO3 中【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化A g．﹣假设2：显酸性，在此酸性条件下N O3能氧化A g．【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验F e2+．检验F e2+的方法：，甲同学观察到的实验现象为：，甲同学检验出F e2+，验证了假设1的成立．请写出F e3+氧化A g 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下N O3﹣氧化A g 的离子方程式：．并帮乙同学完成下表﹣﹣中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验N O3在不同条件下的还原产物的方法）．3 3[思考与交流]（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO ） 溶液中的 F e 3+﹣和 N O 3 都氧化了 A g ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．理综试题答案一．选择题（共5小题）【分析】病毒没有细胞结构，既不是真核生物也不是原核生物，其结构由蛋白质和核酸构成．1．【解答】解：A、艾滋病病毒是非细胞结构生物，没有核糖体，合成自身蛋白质时需要利用宿主细胞的核糖体才能进行，A 错误；B、艾滋病病毒是一种RNA 病毒，由蛋白质和RNA 组成，蛋白质和RNA 均属于大分子物质，进入细胞时的方式是胞吞作用，所以由蛋白质和R NA 构成的艾滋病病毒进入宿主细胞的方式也是胞吞，B 错误；C、艾滋病病毒的遗传物质是R NA，RNA 是单链分子，变异性强，当以某种灭活的艾滋病病毒作为疫苗，过不久这种病毒因发生变异又得需要做新的疫苗，所以变异性强会给研制艾滋病病毒疫苗带来困难，C 正确；D、煮沸是消毒的一种方法，高压蒸汽是灭菌的一种方法，它们都能使蛋白质在高温下发生变性而使病毒被灭活，D 错误．故选：C．【点评】本题以艾滋病病毒为题材，考查了病毒结构、艾滋病和预防、物质运输方式等知识，考生识记病毒的结构、明确物质运输的方式和特点是解题的关键．【分析】反射指人体通过神经系统，对外界或内部的各种刺激所发生的有规律的反应．神经的基本调节方式是反射．反2．射弧包括感受器、传入神经、神经中抠、传出神经、效应器五部分．静息时，K+外流，造成膜两侧的电位表现为内负外正；受刺激后，Na+内流，造成膜两侧的电位表现为内正外负．神经递质存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜，因此兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突．【解答】解：A、题干信息告知肾脏受交感神经支配，增强肾小管的功能，而这种支配作用会被肾上腺素受体拮抗剂，所以可以据此推测支配肾脏的交感神经末梢释放的递质是肾上腺素，A 正确； B、神阻断（拮抗剂会影响受体功能）经纤维静息时细胞内电位为负，受刺激后将由负变成正，B 错误； C、题干信息可知肾脏受交感神经支配而发挥作用，所以肾脏应属于效应器的一部分，由此可推知肾交感神经应属于传出神经，C 错误； D、由已学知识可知，肾小管对水的重吸收还会受抗利尿激素的调节，此调节属于体液调节，D 错误．故选：A．【点评】本题考查神经、体液调节在维持稳态中的作用，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系，形成知识网络结构的能力；能运用所学知识，准确判断问题的能力，属于考纲识记和理解层次的考查．【分析】分析表格数据可知：有泌乳素刺激，总m RNA 半衰期有明显延长，酪蛋白m RNA 半衰期有明显延长，据此3．推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白．据此答题．【解答】解：A、题干信息告知乳腺上皮细胞在孕晚期数量增加，在停止哺乳后数量减少．说明乳腺上皮细胞的增殖能力在生命活动的不同阶段有差异，A 正确；B、蛋白质的合成需要模板m RNA，若m RNA 的降解时间短，更利于通过调控转录的强弱，调控蛋白质的种类和含量，B 正确；C、通过题中图表获知，有无泌乳素刺激，mRNA 半衰期有明显差异，据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白，C 错误；D、酪蛋白m RNA 是由酪蛋白基因为模板转录出来的，所以利用此基因作为探针通过碱基互补配对可以检测到酪蛋白mRNA，D 正确．故选：C．【点评】本题考查了泌乳素刺激对乳腺组织中R NA 半衰期的影响，意在考查考生分析表格数据，获取有效信息的能力，难度适中．4．【分析】共同进化包括两个方面：（1）生物与生物之间的相互选择，体现在捕食关系、互利共生等种间关系上．（2）生物与环境之间的相互影响，如无氧环境影响生物的代谢类型均为厌氧型，自养型生物的出现产生的氧气使环境变成有氧环境，这又影响了好氧生物的出现．【解答】解：A、食物来源有别，可以很好缓解种内个体间因争夺食物的斗争．题干信息告知同种雌雄蜂鸟采蜜不同植物，食物来源不同，可缓解种内斗争，A 正确； B、可遗传变异的产生根本上来自于遗传物质本身的变化，主要包括：基因突变、基因重组、染色体变异，两种植物花蕊蜜管形态的差异是可遗传变异，蜂鸟采蜜只属于环境因素，B 错误； C、根据现代进化理论认为，现存的生物之间的适应关系是共同进化的结果，是长期自然选择的结果，C 正确；D、蜂鸟采蜜的同时会帮助植物传粉，不同性别蜂鸟采蜜不同植物，所以蜂鸟的性别比例及其种群密度对于两种植物的种群密度会有影响，D 正确．故选：B．【点评】本题考查生物共同进化的相关知识，意在考查学生对所学知识的识记、理解与运用，把握知识间的内在联系的能力．【分析】本题是实验材料洋葱在高中教材实验中的应用，根据选项涉及的具体实验内容梳理相关知识点，然后分析5．综合进行判断．观察细胞中的线粒体，DNA、RNA 在细胞中的分布，需要染色，需选无色的细胞为材料，紫色洋葱鳞片叶外表皮含有紫色的大液泡，影响观察效果，故观察细胞中的线粒体、DNA、RNA 在细胞中的分布，不能作为实验材料．【解答】解：A、紫色洋葱外表皮细胞有大液泡，并且液泡里含有紫色色素，在观察质壁分离与复原实验时适宜使用，A 正确；3222B 、观察有丝分裂时，需要选择连续分裂的细胞，洋葱根尖分生区细胞属于连续分裂细胞，B 正确；C 、紫色色素储存在液泡里，液泡里是以水为基础的液体环境，所以此色素可溶解于水中，C 正确；D 、粗提取 DNA 时，用 2mol/LNaCl 作为溶剂溶解 DNA ，二苯胺试剂用来鉴定 DNA ，能与 DNA 反应，不宜做溶剂，D错误． 故选：D ．【点评】本题考查观察质壁分离与复原、植物细胞有丝分裂、提取色素、粗提取 DNA ，对于此类试题，需要考生注 意的细节较多，如实验的原理、实验步骤、实验采用的试剂及试剂的作用、实验现象等，需要考生在平时的学习过 程中注意积累．6．【分析】A ．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号； B ．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开； C ．醋酸的酸性大于次氯酸，二者能够反应才次氯酸； D ．酸性条件下，反应产物中不会生成氢氧根离子．【解答】解：A ．明矾做净水剂的正确离子方程式为：Al 3++3H O ⇌Al （OH ） （胶体）+3H +，故A 错误； 2 3B ．小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO ﹣+H +═CO ↑+H O ，故 B 错误；﹣﹣C ．漂白液加白醋，能够发生反应：CH 3COOH+ClO ═HClO+CH 3COO ，提高了漂白效率，故 C 正确；D ．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝，碘离子被氧化成碘单质，正确的离子方程式为：4I ﹣+O +4H +═2I 2+2H 2O ，故 D 错误； 故选 C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式 等． 7．【分析】A 、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中 O H ﹣浓度大于水中的 O H ﹣浓度；B 、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；C 、固体 N aOH 溶于水电离产生 O H ﹣对水的电离起到抑制作用； D 、温度升高，水的离子积常数增大，则 p H 值减小．【解答】解：A 、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但 c （OH﹣）增大，故 A 错误；+ 2﹣ + +B 、NaHSO 4═Na +SO 4 +H ，其中电离出的氢离子使 c （H ）增大，但是温度不变，K W 不变，故 B 正确；C 、固体 N aOH 溶于水电离产生 O H ﹣对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c （H +）降低，故 C 错误；D 、温度升高，水的离子积常数 K W 增大，则 p H 值减小，故 D 错误． 故选 B ．【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．8．【分析】反应中C元素化合价由+2 价升高到+4 价，被氧化，O 元素化合价由﹣1 价降低到﹣2 价，被还原，NaCN为还原剂，H2O2 为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：A．NaCN 中N a 为+1 价，N 为﹣3 价，由化合价代数和为0可知，碳元素化合价为+2 价，故A正确；B．NaCN 中N a+和C N﹣之间存在离子键，C﹣N 为极性共价键，故B正确；C．反应中O元素化合价降低，H2O2 为氧化剂，故C错误；D．由方程式可知，当有0.1 mol NH3 生成时，由0.1molH2O2 参加反应，由O元素化合价变化可知有0.2 mol 电子转移，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．【分析】A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应； B．根9．据结构简式确定官能团； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应．【解答】解：A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应而使溴水褪色，故A正确； B．由结构简式可知青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团，故B正确； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质，酯基在一定条件下能发生水解反应，故 C 正确； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应，所以香茅醛能发生加成反应，青蒿素不能发生加成反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醛、酯的性质，注意：酯基和羧基不能发生加成反应，但羰基和醛基能发生加成反应．【分析】A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了H IO3）可知，氯气可氧10．化碘单质；B．由盛有K Br 溶液的试管中加入少许C Cl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳； C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为C l2＞I2，②中氧化物为C l2＞Br2；D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．【解答】解：A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A正确；B．由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得B r2 的C Cl4 溶液，故B正确；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为C l2＞I2，②中氧化物为C l2＞Br2，不能比较B r2、 I2 的氧化性，故C错误； D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、氧化性比较方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．【分析】A．先加氯水可氧化亚铁离子； B．溴乙烷消11．去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化； C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀； D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同．【解答】解：A．先加氯水可氧化亚铁离子，应取少量溶液直接加高锰酸钾溶液检验，故A错误； B．溴乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，则图中高锰酸钾溶液褪色可检验，故B正确； C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，则滴加氯化钡不能说明反应的发生，故C错误；D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同，则该实验不能对比F e3+和C u2+对H O 分解的催化效果，故D错误；2 2故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及检验、催化剂对反应的影响、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．，B 的起始浓度﹣，然后根据△c=v△t 计算△c（B）【分析】A．先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（B）12．；△c（A）=4s 时c（B）B．设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相反，则平衡常数互为倒数．，速率之比等于化学计量数之比，所以【解答】解：A．反应初始4s 内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）/L•s）则4s 内△c（B）=0.005mo l•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，，v（B）=0.005mol（=（v A）故4s 时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0 变化：x x x x 平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x（mol/L）故=1，解得x=0.08所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B；【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．13．【分析】解决本题需掌握：温度是物体内部分子热运动平均动能的标志；热力学第一定律：热力系内物质的能量可以传递，其形式可以转换，在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变；热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；分子力：分子间同时存在引力和斥力，引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些．布朗运动：悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志．【解答】解：A、根据热力学第一定律公式：△U=W+Q，物体吸收热量后，内能不一定增加，故A错误； B、温度是物体内部分子热运动平均动能的标志，故物体温度改变时，物体分子的平均动能一定改变，故B错误； C、布朗运动就是悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志，故C错误； D、当分子间的距离变小时，分子间作用力的合力有可能增加，也可能减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热力学第一、第二定律的运用，以及布朗运动和分子力的相关知识，关键要熟悉这些知识点，多看书就行．【分析】由图看出第一次折射时，b 光折射角较大，其折射率较小，频率较小，波长较长．由公式v=得到，b 14．光在玻璃中的传播速度较大；结合发生光电效应的条件分析；折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射．【解答】解：画出光路图，分析可知，第一次折射时，b 光的折射角较大，而入射角相等，根据折射率公式n=得知，b 光的折射率较小，频率较小，波长较长．再由=λf，可知，折射率越小，则波长越长． A、由公式v=得知，b 光的折射率较小，在同种玻璃中传播，a 光的传播速度一定小于b光，故A错误； B、光的折射率较小，以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b 光的折射角较大，所以b光侧移量小．故B错误；C、b 光的折射率较小，频率较小，分别照射同一光电管，若b光能引起光电效应，a 光也一定能，故C正确；D、b 光的折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射，所以以相同的入射角从水中射入空气，在空气中只能看到一种光时，一定是b光．故D错误．故选：C．【点评】该题结合光的折射考查折射率、折射率与光的频率、速度的关系以及光电效应的条件等知识点的内容，关键之处是画出光路图，分析第一次折射时折射角的关系，要注意运用反射的对称性作图．【分析】根据氢原子可能辐射光子频率的种数以及能级间跃迁时，辐射的光子能量等于两能级间的能级差，能级15．差越大，辐射的光子频率越高，然后结合光电效应发生的条件分析即可．【解答】解：A、C、这些氢原子向低能级跃迁时，可能的情况为：3→1，3→2→1，可能辐射出三种不同频率的光子，其中能量值最大的为从激发态n=3 跃迁到n=1 时辐射的光子．故A错误，C 错误．B、氢原子由n=4 向n=1 能级跃迁时辐射的光子能量大于氢原子由n=3 向n=1 能级跃迁时辐射的光子能量，根据光电效应的条件可知，若氢原子从激发态n=4 跃迁到基态，辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应．故B正确； D、结合能级图可知，氢原子从激发态n=4 跃迁到n=3，辐射出的光子的能量小于由n=3 跃迁到n=2 能级时辐射出的光子的能量，根据题目的情况，结合光电效应的条件可知若氢原子从激发态n=4 跃迁到n=3，辐射出的光子不一定能使该金属产生光电效应，故D错误．故选：B【点评】解决本题的关键知道光电效应的条件，以及知道能级间跃迁时辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差，掌握辐射光子的种类计算方法．【分析】A、由图可知ab 两点之间的距离，利用波的速度公式可求出波传播的速度大小，结合b 点在该时刻的位置16．及振动方向，利用平移法可知波的传播方向，从而可知选项A的正误B、方向经过4s 的时间与周期之间的关系，利用在一个周期内，质点经过的路程为振幅的4倍，即可得知选项B的正误．C，结合b质点此时刻的位置和振动方向，从而可得知a质点所处的位置和振动方向，继而可知选项C的正误．D、通过t=2s 时b的位置，可判断出a点的位置，从而可知a点的运动情况，继而得知选项D的正误．【解答】解：A、ab 两点间的距离为x=x b﹣x a=6﹣2=4m，振动从a传播到b的时间为半个周期，为t==4s，所以波速为：v= = =1m/s，但是b 点该时刻的振动方向是沿y 轴正方向，由微平移法可知波向﹣x 轴方向传播，选项A。