九年级-化学-氧气-听课笔记--(26)

一、氧气在自然界的循环（氧气在空气中的体积分数为21%）
自然界中氧气的消耗：呼吸、燃烧
自然界中氧气的产生：植物的光合作用
二、氧气的物理性质
1、在通常情况下，是无色无味的气体
2、密度比空气稍大
3、不易溶于水
4、有三态的变化。

（气态为无色，液态、固态为淡蓝色）
三、氧气化学性质-------支持燃烧（助燃性）
铁丝在氧气中燃烧的有关事项
1、铁丝绕成螺旋状的目的：增大铁与氧气的接触面积
2、火柴的作用：引燃铁丝
3、火柴燃尽时才能伸入集气瓶的原因：防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气
4、集气瓶底部放水（或细沙）的原因：防止生成物溅落瓶底，炸裂集气瓶
5、若实验时铁丝没烧起来，可能的原因有：①铁丝生锈了。

②氧气不纯。

③没有用火柴引燃铁丝。

④没有等火柴燃尽就伸入集气瓶。

⑤铁丝没有绕成螺旋状
蜡烛在氧气中燃烧时，集气瓶必须干燥。

（为了证明燃烧生成了水）
四、氧气的用途（支持燃烧、供给呼吸）
五、氧化反应---物质与氧气的反应（包括燃烧和缓慢氧化）
呼吸、食物腐烂、铁生锈都为缓慢氧化。

第二单元 我们周围的空气课题2 氧气★知识点一、氧气的性质(一) 物理性质：密度比空气大；不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色。

(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、硫+氧气−−−−→点燃二氧化硫（S+O 2SO 2 ）现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO 2防止污染空气。

此处的水不能用沙代替。

2、铁+氧气−−−−→点燃四氧化三铁（3Fe+2O 2 Fe 3O 4 ）现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、磷+氧气−−−−→点燃五氧化二磷（4P+5O 22P 2O 5 ）现象：生成大量白烟。

注意：P 2O 5 会污染空气；集气瓶中装水，吸收五氧化二磷。

4、木炭+氧气−−−−→点燃二氧化碳（C+O 2 CO 2 ）现象：在空气中发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应1 、化合反应：（多变一）A+B=AB氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。

（对）②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

如何正确描述物质燃烧的现象描述物质燃烧的实验现象时要注意以下几方面的问题：（1）“烟”与“雾”的区别“烟”：是固体小颗粒在空气中扩散形成的；“雾”：是液体的小液滴在空气中扩散形成的。

九年级化学上册第二单元课题2 氧气知识点总结（新版）新人教版1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

（1）氧气的助燃性带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

常用这种方法检验氧气。

（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类型。

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

（①“氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分；②氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应；③氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象，但会放出热量。

如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

（5）剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热。

九年级化学上册《氧气》知识点汇总九年级化学上册《氧气》知识点汇总知识点由于氧气的密度比空气大,所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

氧气在气态时是无色的,在固态和液态时是淡蓝色。

重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象,知道做实验时的注意事项,并会写有关反应的文字表达式。

描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般从四方面来描述:①物质原来的颜色;②对产生的光(火焰或火星)加以描述;③放出热量;④对生成物加以描述。

夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集气瓶的底部,集气瓶中的氧气被热的气体赶出来,木炭燃烧会不旺。

硫的用量不能过多,防止对空气造成污染,实验时应在通风橱中进行。

光一般指固体燃烧产生的现象,如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光,不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象,如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

无氧化二磷是固体,现象应描述为产生白烟。

烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴。

铝在空气中不燃烧,在氧气中燃烧时,把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。

为了防止生成物把集气瓶炸裂,在集气瓶底部先放一些沙子,放少量凉水。

细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥,可观察到水雾。

缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应,也要放出热量。

如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点,就可以引起自发燃烧,也就是自燃。

缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

供给呼吸主要用于:医疗、登山、潜水、宇航。

支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割,炼钢,作火箭助燃剂。

植物的光合作用吸收二氧化碳,放出氧气。

工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。

在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。

化学氧气笔记在我那充满了各种奇妙知识的学习生涯中，化学课上关于氧气的部分，就像是一颗璀璨的星星，让我难以忘怀。

还记得那是一个阳光透过窗户，懒洋洋地洒在课桌上的上午。

化学老师像往常一样，带着他那神秘的实验器具走进了教室。

当他宣布今天要学习氧气的时候，我心里那叫一个兴奋，感觉自己即将打开一扇通往神奇世界的大门。

老师先是在黑板上写下了氧气的化学式“O₂”，然后开始滔滔不绝地讲解氧气的性质。

什么无色无味啦，能支持燃烧啦，供给呼吸啦，听得我是云里雾里。

不过，这可难不倒我，我瞪大了眼睛，竖起耳朵，生怕错过任何一个关键的知识点。

真正让我兴奋不已的，是老师开始做实验的时候。

他拿出了一个集气瓶，里面装着一种神秘的物质。

然后，他将一根带火星的木条伸进了集气瓶中。

奇迹发生了！那原本快要熄灭的火星，瞬间变得明亮起来，木条剧烈燃烧，就像被施了魔法一样。

“哇！”同学们都忍不住惊叹出声，我更是激动得差点从座位上跳起来。

这一幕深深地印在了我的脑海里，让我真切地感受到了氧气的神奇力量。

后来，老师又给我们演示了如何制取氧气。

他把一些白色的粉末（后来我才知道那是高锰酸钾）放进了一个大试管里，然后连接上各种复杂的仪器。

加热之后，就看到有气泡从试管口咕噜咕噜地冒了出来。

老师用排水法收集了这些气体，然后再次用带火星的木条进行检验，木条复燃，证明这就是我们心心念念的氧气。

我看着那些气泡，心里充满了好奇。

它们是怎么产生的呢？为什么这种看似普通的粉末，经过加热就能产生如此神奇的气体呢？我决定自己动手试一试。

放学回到家，我迫不及待地钻进了厨房。

翻箱倒柜地找出了一些可能用得上的东西：一个小玻璃瓶、一些醋、还有妈妈用来消毒的双氧水。

我按照自己的“歪主意”，把醋和双氧水混在了一起，满心期待着能产生氧气。

可是等了好久，啥也没发生，倒是弄得到处都是黏糊糊的液体，还被妈妈狠狠地批评了一顿。

但我并没有灰心，周末的时候，我又跑到小区的花园里，找了一些石头、沙子，还从爸爸的工具箱里偷拿了一些电池和电线。

听课记录
听课对象：九（4）班老师
听课内容：«空气中氧气含量的测定»
过程
一、巩固复习：
老师：上节课我们空气中氧气含量的测定，在集气瓶中水量不足五分之一的原因是什么？
学生答;1、集气瓶的气密性不好，会导致集气瓶内外的气压减小而使其不足五分之一；
2、红磷的量不足，没有完全消耗掉集气瓶中的氧气使瓶内气压不足以小到大量水压入瓶内，故不足五分之一；
3、集气瓶还没有冷至室温即开始吸水，这样就使水开始时热胀冷缩，冷至室温是便不足五分之一了。

二、提出问题：
老师：在集气瓶底部装少量水的目的是什么？
学生抢答：防止集气瓶底部炸裂。

老师：如果红磷点燃不立即放入集气瓶会造成什么后果？
学生答：不立即放入的话会使瓶口气体膨胀，结果会使收集的水的体积超过五分之一；其次的话会造成环境污染。

三、科学探究：
师：对于传统的测定空气中氧气含量有他的优势但也有它的不足之处，同学们拿出草稿子来设计一套方案，既简单易行又要保证实验的可行性和科学性。

教室了顿时活跃起来，大家组成不同的组别开始了设计和讨论，大家各抒己见、争先抢后。

最后大家提出了不同的方案，总的可以分为5大类，接着老师对不同的方案进行了点评鼓励学生要勇于探究。

在老师的带领下以及学生踊跃的参与下，课堂气氛十分的活跃。

听课记录听课对象：贵阳实验一‎中九（3）班李小记老师‎听课内容：课题2 《氧气》第1课时过程：一：复习旧课：师：上节课我们‎学习了空气‎的知识，请同学们认‎真阅读。

生：（认真大声的‎朗读）二：引入新课：师：通过对空气‎的学习，我们都知道‎氧气占空气‎的21.7%。

请同学们结‎合日常生活‎的例子给出‎氧气的地位‎及应用。

生：（各抒己见）比如：燃烧、维持生命等‎等。

师：展示氧气作‎用的图片。

师：从生活中一‎系列的例子‎，我们知道氧‎气跟人类是‎息息相关的‎。

从前面中我‎们要认识一‎种物质该从‎哪些方面来‎学习。

生：物理性质、化学性质和‎应用。

师:这节课我们‎就从这三个‎方面来深入‎认识我们身‎边的氧气。

三：物理性质1、由氧气在生‎活中的应用‎，让学生自主‎思考总结氧‎气的物理性‎质。

并引导学生‎从状态、气味、颜色、密度、沸点、熔点、是否溶于水‎等方面来思‎考。

2、学生畅所欲‎言，（无色无味的‎气体，通过鱼在水‎中生存得到‎氧气可溶于‎水等。

）3、老师通过数‎据告知学生‎其密度、沸点和熔点‎。

还强调氧气‎师在通常条‎件下为无色‎无味的气体‎。

也有液态的‎氧气等。

并把物理性‎质制成表格‎形式展现在‎同学面前。

四：化学性质师：刚才从图片‎中知道氧气‎能用于火箭‎的燃料，说明什么问‎题？生：氧气能够支‎持燃烧。

师：同学们推测‎它能支持燃‎烧，下面我们就‎用实验来说‎话。

（空气与氧气‎对比）演示1：带火星的木‎条在空气中‎不能燃烧，在氧气中能‎复燃。

注意事项：火柴能否复‎燃与氧气的‎浓度有关（大于80%）演示2：硫粉在空气‎燃烧中：（1）同学观察现‎象：淡蓝色火焰‎，之一。

硫粉在氧气‎中燃烧（集气瓶底部‎有少量水）：（1）同学观察现‎象：蓝紫色火焰‎，并让同学闻‎气味：刺激性气味‎（2）老师给出刺‎激性气味是‎二氧化硫，并拓展二氧‎化硫是酸雨‎成分。

（S＋O2=SO2）演示3：木炭在空气‎中燃烧：发出红光。

木炭在氧气‎中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰‎水变浑浊的‎气体。

ɡ LS－183℃ －218℃淡蓝色 雪花状2012年9月5日 贵阳市第一实验中学听课时间：2012、9、5 、 学科： 化学、 班级：九年级（1）班、授课老师：陈老师、 课题：氧气、第1课时；教学过程：板书： 课题2 氧气 一．物理性质：颜色、气味、密度、状态 无色 无味 ρ氧> ρ空 不易溶于水二．化学性质现象空气 氧气 反应式硫铁丝木炭结论：1、支持燃烧2、氧气浓度越大，燃烧越剧烈3、氧气化学性质比较活泼讨论：用木炭、铁、硫与氧气的反应代替磷与氧的反应测定空气中氧气含量是否可行？评点：1、老师语言描述准确，声音宏亮，活泼开朗，与学生沟通多且流畅。

2、思路清晰明了，设计巧妙，问题提出很适当。

比如说探究完第一个实验时没有直接说出结论，而是以问题形式提出，接着第二个实验，对比试验，得出结论。

在实验铁在氧气中燃烧时，实验失败了，但是老师就此提出问题，为何失败，学生积极的思考得出结论。

还有讲了实验中的一些注意事项。

3、在实验过程中，虽然是演示实验，但与学生充分沟通，使每一个学生发挥语言组织能力描述实验现象，体现学生的自主性。

4、本节课一个课时，老师分配很合理。

《班主任工作》心得体会今天，很荣幸的听了贵阳第一实验中学王辉老师的班主任工作主题会。

第一感觉是要作为一个老师，我需要学习的东西还有很多很多。

老师首先谈到了师德与师道，做老师要做一个大写的“人”，看似简单的一个字，它却包含了很深的蕴意。

我想到了初中班主任的教诲“人”字虽然只有两笔画，但是你要写好它，可能需要一辈子的时间。

我震撼了，这句话一直影响我至今。

今天再一次听到的时候，是我即将走上讲台，成为一名教师。

谨遵老师的教诲，我将要从一个受教育者的角色转为一个教育者。

我想我一定要好好把握机会，把自己的职业做好。

听老师说当老师似乎不容易，但是我认为只要认真的去做，效果应该会不错。

王老师从不同的角度诠释了该如何做一个优秀的班主任，使我从理论上感受到了在当今教育形势下如何做一名合格的班主任！就像他告诉我们的那样：一个智慧的班主任首先应该是一个快乐的人，能站在学生的角度看问题，多了解学生，爱学生，让每一个学生都生活在希望之中；应该要有自己的魅力；应该善用激励方式；应该为学生营造一个好的学习氛围等等。

第三章维持生命之气——氧气第一节氧气的性质和用途1.氧气的性质（1）物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，降温至-183℃时，凝结为淡蓝色的液体，继续降温至-218℃时，变为淡蓝色、雪花状的固体。

标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，空气密度为1.293 g/L，氧气的密度比空气的密度略大。

氧气不易溶于水，1体积水能溶解0.03体积的氧气。

（2）化学性质氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

①氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

注意：氧气浓度达到一定量的时候才能使带火星的木条复燃，如果不复燃，不能说明一定不含氧气，只能说明氧气浓度不够或不含氧气。

②氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳2.探究实验（1）木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。

原因：为了充分利用氧气，以便有较长时间观察。

如果一开始就把木炭伸入集气瓶的中下部，测燃烧会把上面未反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快熄灭。

（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项①用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的铁锈。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积，便于提高温度。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使温度达到细铁丝的着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗过多氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

精品文档氧气的性质知识点一、物理性质1、通常状况下同，是无色无味的气体；2、密度比空气略大；3、不易溶于水。

注意：液态气和固态氧是淡蓝色的。

二、氧气的检验：用带火星的伸入集气瓶，复燃。

三、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

1、与碳的反应现象：（1) 比在空气中燃烧更旺，发出白光（2) 放出热量（3) 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体文字表达式：碳（C）+ 氧气（O）→二氧化碳(CO)22为什么木炭要自上而下缓慢的伸入到盛有氧气的集气瓶中?使木炭与氧气充分反应，反应现象更明显。

2、与硫的反应现象：(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，（2）放出热量，（3）生成一种无色有刺激性气味的气体。

结论：硫（S）＋氧气（O）→二氧化硫（SO）22集气瓶中放有少量水的原因?吸收SO，防止SO污染空气223、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

结论：铁＋氧气→四氧化三铁Fe ＋O →FeO 423操作注意事项①火柴的作用：引燃铁丝②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：精品文档．精品文档防止生成的熔化物溅落炸裂集气瓶底四、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

五、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应燃烧与缓慢氧化的相同点：（1）都是氧化反应；（2）都放热。

精品文档．。