初中九年级上册化学-制取氧气知识点复习

九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。

它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。

以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。

一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。

其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。

2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。

它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。

二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。

2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。

3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。

三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。

2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。

3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。

四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。

2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。

五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。

在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。

2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。

在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。

以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。

通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。

绪言一、化学发展进程1、近代化学（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。

二、化学研究化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。

制取氧气一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。

2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰水 ＋ 氧气装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾———→加热锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾（2）装置：固—固加热型（3）步骤：①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。

②装药品。

③加热：先预热，后集中加热。

④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。

⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（4）注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。

制取氧气（基础）【学习目标】1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。

2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。

3.认识催化剂和催化作用。

【要点梳理】要点一、实验室制取氧气（高清课堂《制取氧气》）1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。

2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。

(1)查：检查装置的气密性。

(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。

(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。

集气瓶装满水，倒扣在水槽中。

(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。

(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。

(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。

(7)熄：最后熄灭酒精灯。

【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。

(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。

(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

【精选】科学版九年级上册化学第三章第二课时《制取氧气》重要知识点总结第三章 维持生命之气——氧气3.2 制取氧气第1课时 过氧化氢制氧气 工业制氧气一、氧气的工业制法1．原料：空气。

2．方法与原理：(物理变化)(1)分离液态空气法——利用液氮和液氧的沸点不同。

(2)膜分离技术——在一定压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，得到含氧气90%以上的富氧空气。

二、实验室过氧化氢制氧气1．原理：过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气符号表达式：H 2O 2――→MnO 2H 2O ＋O 22．催化剂：(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生改变的物质。

“改变．．”——包括加快、减慢(比如食品中的防腐剂)。

“化学性质．．．．”——化学性质不变，物理性质可能改变。

“改变速率．．”——不能改变生成物的质量，也不能改变化学反应发生的可能性。

(2)催化剂在反应中的作用叫催化作用。

(3)催化剂没有．．．”．，即一个反应可以有多个催化剂，一种物质也可能．．“．唯一性作多个反应的催化剂。

3．装置的选择：(1)发生装置：固液常温型(固液不加热型)。

选择依据：反应物的状态及反应条件。

①是简易装置：适合制取少量气体。

②③中的长颈漏斗：便于随时添加液体药品。

④中的分液漏斗：便于控制反应速率。

注意：组装时仪器的连接方法。

(2)收集装置：排水集气法或向上排空气法。

选择依据：气体的密度及溶解性。

排水集气法：收集的气体较纯。

向上排空气法：收集的气体较干燥。

4．操作步骤：(1)检查气密性：导管先．入水，再．手握试管观察气泡。

(2)装药品(先固后液)。

九年级氧气制取知识点在化学学科中，氧气是我们非常熟悉的一种重要气体。

它广泛存在于我们的周围，并且对许多生物和化学过程至关重要。

那么，九年级化学学习的一项重要内容就是氧气的制取方法。

本文将介绍九年级氧气制取的知识点，包括物理法制取和化学法制取。

一、物理法制取氧气物理法是指通过物理手段分离和提纯氧气。

在九年级化学学习中，主要的物理法制取氧气方法有两种：液体分馏法和分子筛吸附法。

1. 液体分馏法液体分馏法是利用液体的沸点差异进行分离的一种方法。

在制取氧气时，我们可以通过将空气冷却、压缩、液化，然后对液态空气进行升温，使其中的氧气先于其他组分沸腾。

接着，将气态的氧气进行收集和提纯，最终得到纯净的氧气。

2. 分子筛吸附法分子筛吸附法是利用分子筛材料对氧气和其他气体分子的吸附差异进行分离的方法。

九年级化学中，我们学习到分子筛是一种多孔材料，能够选择性地吸附某些分子。

通过将空气经过分子筛材料的吸附层，氧气会被吸附住，而其他气体则通过。

然后，通过调整吸附层的温度或减压，可以将吸附的氧气释放出来，从而制取纯净的氧气。

二、化学法制取氧气化学法是指利用化学反应来制取氧气的方法。

九年级化学学习中，我们主要学习到两种化学法制取氧气的方法：过氧化氢分解法和高锰酸钾分解法。

1. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气的方法。

过氧化氢（H2O2）是一种不稳定的化合物，在催化剂（如二氧化锰）的催化下分解为水和氧气。

这种方法可以在实验室中进行，但是需要注意安全，因为过氧化氢具有腐蚀性和易燃性。

2. 高锰酸钾分解法高锰酸钾分解法是利用高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下分解产生氧气的方法。

在这个反应中，高锰酸钾从紫色逐渐转变为淡紫色，并且在反应过程中释放出氧气。

这种方法相对简单，可以在实验室中进行，但同样需要注意酸性溶液的使用和安全性。

总结：九年级化学学习中，氧气的制取是一个重要的知识点。

通过物理法和化学法，我们可以制取纯净的氧气。

九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。

②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。

(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。

③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。

反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。

九年级制取氧气知识点总结氧气是地球大气中最重要的元素之一，对于人类和其他许多生物来说都是必不可少的。

本文将针对九年级学生需要了解的制取氧气的知识点进行总结，以便更好地理解和学习这个重要的化学过程。

一、氧气的性质与应用1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

2. 它具有促进燃烧的作用，可用作燃料燃烧的辅助。

3. 氧气广泛应用于医疗领域，用于氧气供应设备和治疗疾病。

4. 氧气也被用作潜水、登山等高海拔活动中的呼吸气体。

二、制取氧气的方法1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）加热分解，产生氧气和水。

2. 硝酸钠和亚铁法：将硝酸钠溶液与亚铁（Fe）粉末反应，生成亚硝酸钠和氧气。

3. 氯酸钾和过氧化锰法：将氯酸钾溶液与过氧化锰反应，产生氯酸和氧气。

三、制取氧气的实验步骤1. 实验器材准备：试管、曲线球、烧杯、水槽等。

2. 实验操作：根据所选的制取方法，将相应的试剂按比例加入反应器中。

3. 加热反应：根据制取方法，加热反应器中的试剂，观察气泡的产生。

4. 收集氧气：将气体收集在试管中，注意用水封装置保持氧气不与空气接触。

5. 实验结果：收集到的氧气可用一根半漏斗放在瓶中观察，若有含有燃烧物质的棉花球可以引火。

四、制取氧气的实验安全注意事项1. 实验操作中要注意安全，避免剧烈振荡和猛烈爆炸。

2. 在操作过程中，要佩戴安全眼镜和实验室外套，以防溅出试剂。

3. 制取氧气涉及到燃烧，要小心用火，并避免与易燃物质接触。

五、制取氧气的应用1. 制取的氧气可用于实验室的化学实验中，促进燃烧或供给生物呼吸。

2. 氧气可以用于焊接、切割金属和加热烧垃圾等工业应用。

3. 医院中的氧气供应设备可以用于呼吸系统疾病的治疗和急救。

综上所述，九年级的制取氧气知识点包括氧气的性质与应用、制取氧气的方法、实验步骤以及实验安全注意事项和氧气的应用。

通过学习这些知识点，同学们可以更深入地了解氧气的重要性和制取过程，为日后的化学学习和实验打下坚实基础。

制取氧气知识点一、催化剂与催化作用在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒)。

1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”.有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率.实际上，催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率,如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。

2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化,说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化.因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。

3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。

生成物的质量只取决于反应物的质量多少.4。

催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。

但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。

建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。

5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。

如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢.二、实验室制取氧气1。

三种制取方法的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱,则气密性好。

九年级制取氧气的知识点氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。

在九年级化学学习中，我们需要了解如何制取氧气以及相关的知识点。

本篇文章将介绍制取氧气的几种常见方法以及其原理。

一、热分解法制取氧气热分解法是一种常用的制取氧气的方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钠和锰(IV)氧化物。

2. 将氯酸钠和锰(IV)氧化物混合，放入反应瓶中。

3. 加热反应瓶，反应发生时会产生氧气。

4. 将生成的氧气通过水中进行收集。

热分解法制取氧气的原理是氯酸钠在高温下分解，产生氧气和氯气。

氧气通过水中收集，而氯气则可以在其他实验中用于进一步实验。

二、电解水制取氧气电解水是另一种制取氧气的方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：蒸馏水、电解池、电源和导线。

2. 将蒸馏水倒入电解池中。

3. 使用导线将电解池连接至电源。

4. 打开电源，通电后观察电解池中的现象。

5. 在电解池中，水分解为氧气和氢气。

氧气会在阳极释放，而氢气则会在阴极释放。

通过电解水制取氧气的原理是利用电能将水分解成氧气和氢气。

氧气在阳极上释放，而氢气在阴极上释放。

三、过氧化氢分解制取氧气过氧化氢分解也是一种制取氧气的方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：过氧化氢溶液。

2. 将过氧化氢溶液倒入反应容器中。

3. 加热反应容器，过氧化氢分解产生氧气和水。

4. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。

过氧化氢分解制取氧气的原理是过氧化氢在高温下分解，产生氧气和水。

氧气通过适当的收集装置进行收集。

四、氯酸钾热分解制取氧气氯酸钾热分解法也是制取氧气的一种方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钾。

2. 将氯酸钾放入干燥的试管中。

3. 使用Bunsen燃气灯或其他加热设备，加热试管。

4. 氯酸钾在高温下分解，产生氧气和氯化钾。

5. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。

氯酸钾热分解法制取氧气的原理是氯酸钾在高温下分解，释放出氧气和氯化钾。

氧气通过适当的收集装置进行收集。

化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。

在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。

本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。

一、氧气的制取方法1. 蒸馏法蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。

首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。

将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。

在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。

接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。

2. 分解法分解法也是制取氧气的一种方法。

在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。

首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。

在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。

而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。

二、氧气制取的常见实验1. 过氧化钠的制取过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。

它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。

制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。

随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。

最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。

2. 过氧化钾的制取过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。

它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。

首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。

在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。

最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。

三、氧气的特性和应用1. 特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。

同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。

2. 应用氧气在生活和工业中有着广泛的应用。

在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。

在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。

此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。

初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。

原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。

（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。

在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。

原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。

原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。

（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。

原因：防止收集的气体不纯。

（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。

原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。

（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。

原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。

（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。

九年级化学制取氧气方法知识点化学作为一门自然科学，关注物质的组成、性质及其变化规律，给我们带来了许多惊人的发现和应用。

其中，氧气作为化学中最重要的元素之一，对于维持生命的正常运行及促进许多化学反应都发挥着至关重要的作用。

那么，我们该如何制取氧气呢？一、热分解氢氧化过氧化锂法氢氧化过氧化锂，简称过曙红，具有稳定性较好的特点。

我们可以通过加热分解过氧化锂化合物来制取氧气。

具体步骤如下：1.取一小块过曙红放入锥形烧瓶中，通过一根玻璃吸管将硫酸滴入烧瓶中；2.关闭烧瓶口，焖烧瓶直至生成氧气为止；3.打开烧瓶口，用试管放置在烧瓶口下采集氧气。

这种方法制取的氧气主要用于化学实验研究中。

二、还原氧化铜法氧化铜是一种富氧化物，如果能将其还原，就可以制取到氧气。

还原氧化铜制取氧气的具体过程如下：1.将适量的氧化铜与膨胀砂混合均匀，倒入石棉瓶中；2.用橡皮塞封住石棉瓶口，穿过橡皮塞插入一根净化的集气管，另一端插入水中；3.在石棉瓶底部点燃一小堆纸屑，用石棉网罩住；4.等待一段时间，随即观察到氧气通过集气管冒入水中；5.关闭石棉瓶的瓶口，用试管接收采集氧气。

这种方法利用还原反应制取氧气，可以应用于小规模的实验或教学活动中。

三、金属过氧化氢分解法过氧化氢，化学式为H2O2，是一种常见的氧化剂。

通过将其分解可以制取到氧气。

但需要注意的是，过氧化氢本身具有高度的活性，操作时要格外小心。

制取氧气的具体步骤如下：1.取一少量金属过氧化氢溶液倒入烧杯中；2.将一根不锈钢管插入溶液中，尽量不让空气进入管中；3.用酒精灯或碘化钠灯加热管中的溶液，在管口观察并等待一段时间；4.观察到气泡冒出，并通过气泡的行为，确定氧气的生成；5.及时将氧气通过吸管导入试管中，完成氧气的采集工作。

这种方法制取的氧气可以应用于小规模的实验中，但需要注意安全操作。

从以上三种方法可以看出，制取氧气需要选择适合的化合物，并且在不同的实验条件下进行相应的操作。

同时，我们还可以通过其他一些方法制取氧气，比如电解水和蒸馏法等。

九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。

在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。

本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。

一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。

通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。

但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。

二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。

正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。

通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。

三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。

化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。

反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。

四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。

化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。

利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。

五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。

光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。

九年级化学上册知识点归纳化学九年级上册知识点实验1、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损10、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

九年级上学期化学《制取氧气》知识点梳理为了帮助大家在考试前，巩固知识点，对所学的知识更好的掌握，查字典化学网为大家编辑了制取氧气知识点梳理，希望对大家有用。

一、实验室制取氧气1、药品过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰混合物、高锰酸钾2、反应原理氯酸钾氯化钾 + 氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气3、实验仪器：试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽讨论：过氧化氢制氧气和氯酸钾制取氧气的装置是否相同?4、制取气体的装置包括发生装置和收集装置。

反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型气体发生装置气体收集装置气体不易溶于水且不与水反应气体密度比空气密度大气体密度比空气密度小收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满收集的气体较干燥操作较为方便收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满氧气收集方法及依据：2、向上排空气法1、排水法：因为氧气不易溶于水。

因为氧气密度比空气略大。

这两种方法收集的气体那种方法更纯净?为什么?思考：发生装置收集装置【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置?【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢?实验仪器的组装安装顺序：“先左后右，由下而上”安装注意点：用外焰对准药品加热检查有无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口附近导管只需突出胶塞少许必需使用胶皮管铁夹夹在试管中上部5、实验步骤1查、查装置的气密性检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。

【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。

5、实验步骤1查、2装、3定、4点、5收、6离、7熄、谐音助记忆:茶庄定点收利息查装置的气密性装入药品固定在铁架上点燃酒精灯收集气体将导管撤离水槽熄灭酒精灯(1)为什么要在试管口放一团棉花?答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。

初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法(重难点)(1)实验室制法①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑（a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑（b）2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑（c）②发生装置的选择选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。

若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。

若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。

③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。

选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。

排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。

此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。

向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。

向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。

由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。

用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。

b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。

用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。

收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。

九年级化学制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它广泛应用于各个领域，如医疗、工业和科学实验等。

在九年级化学学习中，学生需要了解制取氧气的方法和相关知识点。

下面是一些九年级化学制取氧气的知识点。

1. 制取氧气的方法制取氧气的方法有多种，下面介绍几种常见的方法：1.1 热分解方法热分解是制取氧气的一种常见方法。

我们可以通过加热过氧化铁（H2O2）或过氧化氢（H2O2）来分解产生氧气和水。

反应方程式如下：2H2O2（或2H2O2）→2H2O（或2H2O）+O2↑1.2 电解水方法电解水也是制取氧气的一种常见的方法。

我们可以使用电解槽将水分解为氧气和氢气。

反应方程式如下：2H2O→2H2↑+O2↑1.3 锌和盐酸反应法使用锌和盐酸的反应也可以产生氧气。

这种方法的反应方程式如下：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑2. 制取氧气的实验步骤下面是制取氧气的实验步骤：2.1 准备实验器材和材料准备所需的实验器材，包括电解槽、电源、电极等。

准备实验所需的物质，比如过氧化氢、水、锌、盐酸等。

2.2 设置电解槽将电解槽连接到电源上，并放入适量的水。

将两个电极插入电解槽中，一个连接正极，一个连接负极。

2.3 进行电解打开电源，使电流通过电解槽中的水。

观察并记录氧气在负极和氢气在正极的产生。

2.4 收集氧气使用气体收集装置将产生的氧气收集起来。

小心处理和保存收集到的氧气。

3. 制取氧气注意事项制取氧气的实验中需要注意以下几点：3.1 安全操作实验时需注意安全操作，佩戴适当的实验服和手套。

避免接触有毒气体和化学品。

3.2 防止氢气爆炸在制取氧气的实验中，产生的氢气与空气混合可以形成易燃气体。

因此，要注意避免火源接触，防止氢气爆炸。

3.3 操作规范操作规范是制取氧气实验的关键。

按照正确的步骤和操作规范进行实验，确保安全。

以上是九年级化学制取氧气的知识点和实验步骤的简要介绍。

通过学习制取氧气的原理和实验方法，同学们能够更好地理解化学实验的原理，并培养实验操作的技能。

九年级上制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它是维持生命所必需的。

在九年级上学期的化学课程中，我们将学习到关于制取氧气的知识点。

本文将从各个方面介绍制取氧气的原理、方法和实践应用。

一、制取氧气的原理1.1 氧气的特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它能够支持燃烧，并能使某些物质燃烧更强烈。

氧气是一种元素，化学符号为O，原子序数为8。

1.2 元素氧的存在形式氧气在自然界中存在于空气中，氧分子为O2，占空气体积的21%左右。

氧还以化合物形式存在于水中（H2O）、氧化物中（如二氧化硅SiO2）等。

二、制取氧气的方法2.1 加热氢氧化物氢氧化物（如氢氧化钠NaOH）在受热时会分解为水和氧气。

实验过程中，将氢氧化物放入加热器中，加热后生成的氧气可以被收集到气体收集器中。

这种方法适合小规模制取氧气。

2.2 电解水制氧利用电解水的原理可以制取氧气。

将水分解为氢气和氧气的过程称为电解水。

通过电解水实验装置，将电极分别插入水中，加上电源后，水就开始电解。

在电解过程中，氧气将被释放到阳极上并收集起来。

2.3 锌和稀酸反应法将锌粒与稀酸反应可以制取氧气。

在实验过程中，将锌粒放入稀酸中，锌与稀酸发生反应产生氢气和氧气。

通过气体收集器，可以将氧气收集起来。

这种方法适合用于学校实验室等小规模制取氧气的场合。

三、应用实践3.1 医疗行业氧气在医疗行业中具有重要的应用，主要用于给予需要氧气呼吸的病人供氧。

氧气瓶装有高纯度氧气，可以通过氧气面罩或氧气流量计给病患提供所需的氧气。

3.2 制造业在一些制造业中，氧气被用于燃烧加热。

例如，在金属切割和焊接中，利用氧气可以产生高温火焰，以便溶解金属或将零件焊接在一起。

3.3 实验室应用氧气在化学实验室中有广泛应用。

例如，在有机合成实验中，氧气可以作为氧化剂参与化学反应。

另外，氧气还可以用于分析性实验中的氧气燃烧反应。

结语九年级上学期化学课程中，我们学习了制取氧气的知识点。

通过加热氢氧化物、电解水和利用锌和稀酸反应的方法，可以制取氧气。