2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：金属和金属材料(1).doc

金属和金属材料考点一：金属资源的利用和保护1.下列与金属相关的说法正确的是( )A．生铁和钢性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈2.金属具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。

A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。

3.有一种神奇的蜡烛，任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。

【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

【请教老师】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。

金属材料考点一：金属的化学性质1.下列验证Zn 、Fe 、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验)，不能达到实验目的的是( )2.将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( ) ①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A ．①④⑤B ．②④C ．②③④D ．②③④⑤ 3.下列反应中，不属于置换反应的是( ) A ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 B ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuD ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O4.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A ．t 1时，产生氢气的质量锌比铁大B ．t 1时，产生氢气的速率锌比铁大C ．t 2时，参加反应的锌的质量与铁相同D ．t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同5.如图，是一架大型客机。

根据相关知识回答下列问题：(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是________(写出一种即可)。

(2)飞机大量使用合金材料，原因是__________________________________________。

(3)铝的金属活动性比铁的________(选填“强”或“弱”)。

空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__________________________________________________________(用化学方程式解释)。

6.为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

金属和金属材料考点一：金属的化学性质 1.下列金属活动性最强的是( ) A ．锌 B ．铜 C ．钾 D ．金 2.下列有关铁的说法错误的是( )A ．参考上图信息，铁的相对原子质量为26B ．生铁和钢是常见的铁合金C ．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D ．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 3.下列关于金属的说法正确的是( ) A ．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B ．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C ．用FeSO 4溶液、Cu 和Ag 三种物质可以验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性强弱顺序D ．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe 3O 44.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。

下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是( ) A ．食盐水 B ．白醋 C ．料酒 D ．酱油5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是( ) A ．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B ．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C ．金属铝在空气中具有抗腐蚀性——金属铝不与空气反应 D ．金属腐蚀过程中一定有能量变化——化学反应伴随能量变化6.我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。

反应原理为：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4，下列说法正确的是( )A ．该反应无明显现象B ．该反应能证明铜的金属活动性比铁强C ．该反应属于置换反应D ．该反应前后溶液质量增大7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验8.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

金属和金属材料考点一：金属活动性顺序1.下列反应中，属于置换反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．3Fe+2O2Fe3O4C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2D．CaCO3CaO+CO2↑2.有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是（）A．盐酸B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．NaCl溶液3.将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（）A．CuSO4B．H2SO4C．HCl D．FeSO44.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙5.金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）A．铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应B．金属都能与酸反应，置换出氢气C．铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强D．铁与稀盐酸反应可生成FeCl36.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2═MnCl2+Fe，下列说法错误的是（）A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变7.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（）A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液8.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。

下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）10.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）11.把过量的铁粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）A．Zn Fe Ag B．Zn和Fe C．Ag D．Fe和Ag12.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A．ZnCl2、HCl B．FeCl2、CuCl2C．CuCl2、HCl D．ZnCl2、FeCl213.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有CuC．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+14.我们的日常生活离不开金属。

2020届九年级中考化学一轮复习考点练习卷（金属与金属材料）1.下列物质不属于合金的是（）A．铝合金B．黄铜C．不锈钢D．氧化铁2.下列关于合金的叙述中，正确的是（）①合金中只含金属元素；②合金中至少含一种金属元素；③合金中至少含两种元素；④合金具有金属特性；⑤合金是混合物。

A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．②④⑤3.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。

下列事实和相应的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D4.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同B．钠原子和钠离子的化学性质不同，是由于它们的最外层电子数不同C．生铁和钢的物理性质不同，是由于它们的含碳量不同D．CO2和CO的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同5.将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。

下列有关说法正确的是（）A．铁锈蚀后生成四氧化三铁B．导管内的液面低于试管内的液面C．活性炭的存在会加速铁的锈蚀D．以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀6.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。

请回答下列问题。

（1）根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、（答两点）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是。

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（填字母）。

A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜制水龙头（4）某合金中含有金属钪（Sc）。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是。

已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。

写出该反应的化学方程式：。

（5）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。

它能够吸收空气中的和。

误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：。

第八单元金属和金属材料（原卷版）知识导航知识点回顾知识点1：金属材料一、常见的金属1、常见金属的特性及其应用主要有：（1）金是金黄色，具有金属光泽，且性质稳定；常用作装饰品等；（2）铝是银白色，具有金属光泽，且密度小，导电性、导热性、延展性和抗腐蚀性都很好；常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）；（3）铜呈紫红色，由于其导电性能较好，常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜；（4）纯银是一种美丽的银白色的金属，光泽柔和明亮，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的；常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡的熔点比较低，用来焊接金属；（7）保险丝由电阻率比较大而熔点较低的铅锑合金制成的；（8）体温计中的液体金属就是金属汞；（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有硬度最高的金属铬；（10）钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性特强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”；医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起；所以又被称为“亲生物金属”，由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称！2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属3、常见的金属和非金属的区分常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，常见的金属（如铝Al、镁Mg、铁Fe、锌Zn、钙Ca、铜Cu、汞Hg等）的名称中一般含有“钅”字旁，除汞（Hg）外；而常见的非金属（如氢气H2、氧气O2、氮气N2、金刚石C、石墨C、硅Si、碘I2等）的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），特别是，某些不熟悉的物质，可以通过偏旁部首来进行粗略的判断，属于金属或非金属！二、金属的物理性质及用途1、金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。

金属与金属材料考点一：金属的化学性质1.人类文明进步与金属材料的开展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。

请答复以下问题。

〔 1 〕根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、〔答两点〕。

〔2〕生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是。

〔3〕厨房中的以下物品所使用的主要材料属于金属材料的是〔填字母〕。

A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．铜制水龙头〔4〕某合金中含有金属钪〔Sc〕。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反响，钪产生气泡速率明显更快，那么Sc与Zn的金属活动性顺序是。

已知Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成 +3价化合物。

写出该反应的化学方程式：。

〔 5 〕复原铁粉常用做食品除湿剂〔枯燥剂〕，又称“双吸剂〞。

它能够吸收空气中的和。

误食该物质，在胃中可能发生的化学反响方程式是：。

（6〕我国矿物种类齐全，储量丰富。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

用赤铁矿冶炼铁的原理是〔填化学方程式〕。

2、实验室要从X 、银、铜、锌四种金属混合物中别离它们。

流程如下：请答复：〔1〕过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

〔2〕请写出滤液〔3〕为了检验滤液定含有的阳离子A 参加参加过量的锌，过滤后，所得滤液 B 溶质的化学式C 中的溶质成分：向其中参加稀盐酸，有白色沉淀产生，那么滤液。

C 中一3.现有 A、 B 两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再参加等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：【思考结论】〔 1〕通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A或“＜〞〕 B。

〔2〕假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的外表有气泡产生外，还能观察到反响后的溶液呈〔填“浅绿色〞或“黄色〞〕，反响的化学方程式为〔3〕实验前用砂纸打磨金属片的目的是。

〔填“＞〞。

（4〕如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是〔填化学式〕。

2020年中考化学一轮总复习宝典（新人教版）第8单元金属和金属材料1．物质除杂或净化的探究【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．另外，还要注意以下四点：1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．3．先考虑物理方法，再用化学方法．4．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态．2．金属的物理性质及用途金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．3．合金与合金的性质合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．4．金属的化学性质金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．2总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．5．金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．6．金属材料及其应用金属材料及其应用【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；。

2021年人教版化学中考复习练习-九年级下册八单元金属和金属材料一、单选题1.铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列性质与这些用途无关的是()A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高2.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是()A. 用于核潜艇设备的制造B. 用于制造航天设备C. 用来做保险丝D. 可用来制造人造骨3.工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。

试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是()A. K−NaB. K−FeC. Na−AlD. Fe−Cu4.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。

青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。

取某青铜样品8.1g，经分析，其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是()A. 9∶2B. 9∶1C. 8∶1D. 4∶15.下列说法或实验方案中正确的是()A. 除去CO2气体中的少量CO，可以用点燃的方法来完成B. 甲醛分子(化学式为CH2O)由碳原子、氢气分子、氧原子构成C. 用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，则黄铜的硬度比铜的大D. “2gH2和20gO2充分反应后生成18gH2O”不符合质量守恒定律6.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是()A. K、Mg、CuB. Zn、Na、HgC. Fe、Zn、AlD. Mg、Na、Cu7.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③保存稀硫酸时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在。

2020九年级化学基础知识强化训练——专题八：金属与金属材料考点一：金属材料1．下列有关金属的说法错误的是()A．铜能导电B．银能与稀盐酸反应C．镁的活动性比铁强D．铝具有良好的抗腐蚀性2．下列有关金属材料说法正确的是()A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)3.某兴趣小组在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金时，发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是()A．Zn－Cu合金B．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金D．Fe－Cu合金4.金属在我们生活中有广泛的应用。

(1)铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能，是因为。

(2)如图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该实验探究的结论是。

(3)金属活动性顺序能帮助我们进一步了解金属性质。

已知下列两组物质间均能发生置换反应。

A．Mg和MnSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是。

考点二：金属的化学性质1.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2=== MnCl2＋Fe，下列说法错误的是()A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是()3.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是()A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z4.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()5.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是()A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu>Zn>Mg6.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示。