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化学反应的定量研究知识点一．质量守恒定律：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1．化学变化的实质（1）宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。
2．化学反应前后各种量的关系3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。
4．运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
二．化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。
2．化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“”相连，读作“生成”；反应条件写在“”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
（2）化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“”两边的原子种类、数目都相同。
如何正确书写化学方程式知识集结知识元化学方程式的书写知识讲解一、化学方程式的书写原则1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应例如铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不会是氧化铁或者氧化亚铁‚遵循质量守恒定律。
即化学变化前后原子的种类和数目不变。
（质量守恒定律的微观描述）二、化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体用‘↓’表示、沉淀用‘↓’表示），把短线(或箭头)改成等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑注意：当反应物中存在气体时，生成物中的气体无需标气体符号；当在溶液中反应物有固体存在时，生成物中的固体无需标沉淀符号。
例题精讲化学方程式的书写例1.下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A.分解反应H2O H2+O2↑B.CaO+H2O═Ca（OH）化合反应2C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D.SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D例2.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑B．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2C．氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：2KClO32KCl+3O2↑D．氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2↑化学方程式的配平知识讲解一、化学方程式的基本原理化学方程式配平的基本原理是使得反应物中的原子种类和个数与生成物中的原子种类和个数相同。
即质量守恒定律。
例如：P+O2→P2O5使反应物中的原子个数等于生成物中的原子个数，则4P+5O2→2P2O5最后将箭头改为等号，标明条件4P+5O22P2O5二、化学方程式配平的一般方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式，具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义与书写教材分析一、课标分析利用质量、比例关系定量认识化学反应,发展科学思维,建立从宏观物质、微观粒子、化学符号三重表征看待化学反应的学科思维,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
从宏观与微观相结合,定性与定量相结合的角度进行思考。
二、内容和地位分析《化学方程式》这一课题是继前面单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和拓展,并与元素符号、化学式构成了九年级化学中三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是进行化学计算的基础,也是九年级化学教学的重点之一。
是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。
教科书通过木炭在氧气中燃烧这个示例,简单明了地叙述了化学方程式的含义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息,能将反应物、生成物以及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语,初步掌握了质量守恒定律的本质、化学式的含义。
但尚未掌握化学方程式的意义和读法、化学方程式书写的步骤和方法。
教学目标1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。
2.初步建立化学方程式的概念,能说明化学方程式提供的“质”和“量”的关系等信息,体会事物变化中量变与质变的关系。
3.能理解化学方程式书写的原则,并能判断化学方程式的正误。
4.初步学会配平简单的化学方程式,能正确书写常见的化学方程式。
5.通过用化学方程式规范表示相关化学反应,初步学习用化学方程式表示化学反应的方法。
核心素养培养学生宏观—微观—符号三重表征思维,能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系,正确书写化学方程式,通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力,培养学生科学的思维方法。
重点难点重点:化学方程式的含义;正确书写化学方程式。
难点:从多角度读化学方程式;化学方程式的配平。
教学过程:方的判断分析,下列化学方程式有什么错误吗?H 2+O 2H 2O 2H 2+O 2H 2O教师引导学生以H 2和O 2反应为例探索配平化学方程式的过程。
化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式书写步骤化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
1.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。
在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。
应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
3C+2Fe2O3=4F e+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。
生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。
书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
