山东省聊城一中2015届高三猜题打靶理综化学卷(五)【附答案】

2015年山东省聊城一中高考物理打靶试卷（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、多选题(本大题共2小题，共12.0分)1.如图，甲、乙两物体用压缩的轻质弹簧连接静置于倾角为θ的粗糙斜面体上．斜面体始终保持静止，则下列判断正确的是（）A.物体甲所受的摩擦力可能为零B.物体甲一定受到四个力作用C.物体乙所受的摩擦力可能为零D.水平面对斜面体无摩擦力作用【答案】AD【解析】解：AB、若压缩的弹簧对甲向上的弹力大小恰好等于m甲gsinθ，则物体甲所受的摩擦力为零，甲只受三个力作用，故A正确，B错误；C、因弹簧对乙有沿斜面向下的弹力，故乙一定具有向下运动的趋势，乙一定受沿斜面向上的摩擦力作用，故C错误；D、取甲、乙和斜面为一整体分析受力，由水平方向合力为零可得，水平面对斜面体的摩擦力一定为零，故D正确．故选：AD弹簧对乙有沿斜面向下的弹力，故乙一定具有向下运动的趋势，乙一定受沿斜面向上的摩擦力作用，若压缩的弹簧对甲向上的弹力大小恰好等于m甲gsinθ，则甲只受三个力作用，取甲、乙和斜面为一整体分析受力，由水平方向合力为零可得，水平面对斜面体的摩擦力一定为零．本题考查了整体法和隔离法的应用，正确的受力分析是做好本题的关键，注意甲物体的静摩擦力方向不确定．2.如图甲所示，在杂技表演中，猴子沿竖直杆向上运动，其υ-t图象如图乙所示，同时人顶着杆沿水平地面运动的x-t图象如图丙所示．若以地面为参考系，下列说法正确的是（）A.猴子的运动轨迹为直线B.猴子在2s内做匀变速曲线运动C.t=0时猴子的速度大小为8m/sD.猴子在2s内的加速度大小为4m/s2【答案】BD【解析】解：A、B由乙图知，猴子竖直方向上做匀减速直线运动，加速度竖直向下．由甲图知，猴子水平方向上做匀速直线运动，则猴子的加速度竖直向下，与初速度方向不在同一直速度v y=8m/s，t=0时猴子的速度大小为：v==4m/s．故C错误．D、v-t图象的斜率等于加速度，则知猴子的加速度大小为：a==m/s2=4m/s2．故D正确．故选：BD．猴子参与了水平方向上的匀速直线运动和竖直方向上的匀减速直线运动，通过运动的合成，判断猴子相对于地面的运动轨迹以及运动情况．求出t=2s时刻猴子在水平方向和竖直方向上的分加速度，根据平行四边形定则，求出猴子相对于地面的加速度．解决本题的关键知道猴子参与了水平方向上的匀速直线运动和竖直方向上的匀加速直线运动，会运用运动的合成分析物体的运动轨迹和运动情况．二、单选题(本大题共2小题，共12.0分)3.如图所示，一轻质弹簧竖直放置在水平面上，弹簧上端放着质量为2kg的物体A，处于静止状态．现将一个质量为3kg的物体B轻放在A上，释放瞬间，B对A的压力大小为（取g=10m/s2）（）A.0NB.12NC.20ND.30N【答案】B【解析】解：释放B之前，物体A保持静止状态，重力和弹簧的弹力平衡F=m A g=20N释放B瞬间，先对AB整体研究，受重力和弹簧的支持力，根据牛顿第二定律（m A+m B）g-F=（m A+m B）a解得a=6m/s2，对物体B受力分析，受重力、A对B的支持力N，根据牛顿第二定律m B g-N=m B a解得N=12N根据牛顿第三定律，物体B对物体A的压力等于物体A对物体B的压力，即释放B瞬间，B对A的压力大小为12N；故选B．释放B之前，物体A保持静止状态，重力和弹簧的弹力平衡，求出弹簧的弹力；释放B 瞬间，先对AB整体研究，求出加速度，再隔离B研究，求出A对B的支持力，得到B 对A的压力．本题关键先用整体法求解出加速度，再用隔离法求解系统内力．4.2014年3月8日凌晨马航客机失联后，西安卫星测控中心紧急调动海洋、风云、高分、遥感4个型号近10颗卫星，为地面搜救提供技术支持．特别是“高分一号”突破了空间分辨率、多光谱与大覆盖面积相结合的大量关键技术．如图为“高分一号”与北斗导航系统两颗卫星在空中某一面内运动的示意图．“北斗”系统中两颗卫星“G1”和“G3”以及“高分一号”均可认球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力．则下列说法正确的是（）A.卫星“G1”和“G3”的加速度大小相等且为gB.如果调动“高分一号”卫星快速到达B位置的下方，必须对其加速C.卫星“G1”由位置A运动到位置B所需的时间为D.若“高分一号”所在高度处有稀薄气体，则运行一段时间后，机械能会增大【答案】C【解析】解：A、根据万有引力提供向心力=ma，得a=．而GM=g R2．所以卫星的加速度．故A错误．B、“高分一号”卫星加速，将做离心运动，轨道半径变大，速度变小，路程变长，运动时间变长，故如果调动“高分一号”卫星快速到达B位置的下方，必须对其减速，故B错误．C、根据万有引力提供向心力，得．所以卫星1由位置A运动到位置B所需的时间t==，故C正确．D、“高分一号”是低轨道卫星，其所在高度有稀薄气体，克服阻力做功，机械能减小．故D错误．故选：C．A、根据万有引力提供向心力=ma，以及黄金代换式GM=g R2．求卫星的加速度大小．B、“高分一号”卫星速度增大，万有引力不够提供向心力，做离心运动，轨道半径变大，速度变小，路程变长，运动时间变长．C、根据万有引力提供向心力求出卫星的角速度，然后通过转过的角度求出时间．D、“高分一号”是低轨道卫星，其所在高度有稀薄气体，要克服阻力做功，机械能减小．解决本题的关键掌握万有引力提供向心力=ma，以及黄金代换式GM=g R2．三、多选题(本大题共3小题，共18.0分)5.位于正方形四角上的四个等量点电荷的电场线分布如图所示，ab、cd分别是正方形两条边的中垂线，O点为中垂线的交点，P、Q分别为cd、ab上的点．则下列说法正确的是（）A.P、O两点的电势关系为φP=φOB.P、Q两点电场强度的大小关系为E Q＜E PC.若在O点放一正点电荷，则该正点电荷受到的电场力不为零【答案】AB【解析】解：A、根据电场叠加，由图象可知ab、cd两中垂线上各点的电势都为零，所以P、O 两点的电势相等．故A正确．B、电场线的疏密表示场强的大小，根据图象知E P＞E Q，故B正确；C、四个点电荷在O点产生的电场相互抵消，场强为零，故在O点放一正点电荷，则该正点电荷受到的电场力为零，故C错误．D、P、Q电势相等，所以a、c两点电势相等，若将某一负电荷由P点沿着图中曲线PQ 移到Q点，电场力做功为零．故D错误．故选：AB．根据电场线的方向确定场源电荷的正负．电势的高低看电场线的指向，沿着电场线电势一定降低．电场线的疏密表示场强的大小，根据电势高低判断功的正负．本题的关键要掌握电场线的分布情况，能根据曲线的弯曲方向可知粒子的受力方向．通过电场线的指向看电势的高低．6.某兴趣小组自制一小型发电机，使线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的固定轴转动，穿过线圈的磁通量Φ随时间t按正弦规律变化的图象如图所示，线圈转动周期为T，线圈产生的电动势的最大值为E m．则（）A.在t=时，磁场方向与线圈平面垂直B.在t=时，线圈中的磁通量变化率最大C.线圈中电动势的瞬时值e=E m sin（）D.若线圈转速增大为原来的2倍，则线圈中电动势变为原来的4倍【答案】AB【解析】解：A、由交流电的变化规律可知，当线圈平面与磁感线的方向垂直时，穿过线圈的磁通量最大，所以在t=时，磁场方向与线圈平面垂直．故A正确；B、由交流电的变化规律可知，当线圈与磁感线的方向平行时，即在t=时，穿过线圈的磁通量为0，此时的感应电动势线圈中的磁通量变化率最大．故B正确；C、由图可知，t=0时，磁通量为0，线圈与磁感线的方向平行，此时的感应电动势线圈中的感应电动势最大，为E m，所以线圈中电动势的瞬时值e=E m cos（）．故C错误；D、若线圈转速增大为原来的2倍，则线圈中最大电动势：E m′=n BS•2ω=2n BSω=2E m，线圈中电动势变为原来的2倍．故D错误．故选：AB（1）当线圈平面与磁感线的方向垂直时，穿过线圈的磁通量最大，此时感应电流为0；当线圈与磁感线的方向平行时，穿过线圈的磁通量为0，此时的感应电动势和感应电流最大；（2）交流发电机产生电动势的最大值E m=n BSω，根据Φ-t图线得出周期T以及角速解决本题的关键知道正弦式交流电峰值的表达式E m=n BSω，以及知道峰值与有效值的关系．7.如图所示，虚线框MNPQ内为一矩形匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向里．a、b、c是三个质量和电荷量都相等的带电粒子，它们从PQ边上的中点沿垂直于磁场的方向射入磁场，图中画出了它们在磁场中的运动轨迹．若不计粒子所受重力，则（）A.粒子a带负电，粒子b、c带正电B.射入磁场时，粒子b的动能最大C.粒子b的运动轨迹是抛物线D.射入磁场时c的运动时间最大【答案】BD【解析】解：A、根据左手定则知粒子a带正电，粒子b、c带负电，故A错误；B、粒子在磁场中做匀速圆周运动时，由洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律得：qv B=m，解得：v=，粒子的动能E K=mv2=，由于：q、B、m都相同，因此r越大，粒子动能越大，由图示可知，b的轨道半径r最大，则b粒子动能最大，故B正确；C、粒子在磁场中做匀速圆周运动，运动轨迹是圆弧，故C错误；D、粒子在磁场中做圆周运动的周期：T=相同，粒子在磁场中的运动时间：t=T=，由于m、q、B都相同，粒子c转过的圆心角θ最大，则射入磁场时c的运动时间最大，故D正确；故选：BD．根据粒子运动轨迹由左手定则判断粒子的电性；粒子在磁场中做圆周运动，由牛顿第二定律求出粒子的速度，然后求出粒子的动能；根据粒子做圆周运动的周期与转过的圆心角比较粒子运动时间．带电粒子在磁场、质量及电量相同情况下，运动的半径与速率成正比，从而根据运动圆弧来确定速率的大小．六、多选题(本大题共1小题，共4.0分)12.下列说法正确的是（）A.H+H→H e+n是核聚变反应B.比结合能越大，原子核中核子结合的越不牢固，原子核越不稳定C.α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流D.从n=4能级跃迁到n=3能级比从n=3能级跃迁到n=2能级辐射出光子的频率小【答案】AD【解析】解：A、核反应是由两个轻核经聚变生成中等质量核的过程；故属于核聚变反应；故A 正确；B、比结合能反映原子核的牢固程度；比结合能越大，原子核越稳定．故B错误；C、α射线和β射线分别是带正电的氦核流和带负电的电子流，而γ射线不带电；故C错误；量公式E=h，所以从n=4能级跃迁到n=3能级比从n=3能级跃迁到n=2能级辐射出电磁波的波长短，故E正确；故选：AD．本题考查了玻尔原子理论：从高轨道向低轨道跃迁时减少的能量以光子的形式辐射出去；所有的激发态都是不稳定的，都会继续向基态跃迁．能级间跃迁辐射或吸收光子的能量等于两能级间的能级差，能级差越大，辐射的光子频率越大，则波长越小；比结合能越大，则原子核越牢固．本题考查核反应、核子结构及原子核的衰变；关键要知道能级间跃迁时，辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差，E m-E n=hv．四、实验题探究题(本大题共2小题，共18.0分)8.某研究性学习小组用图1所示装置来测定当地重力加速度，主要操作如下：①安装实验器材，调节试管夹（小铁球）、光电门和纸杯在同一竖直线上；②打开试管夹，由静止释放小铁球，用光电计时器记录小铁球在两个光电门间的运动时间t，并用刻度尺（图上未画出）测量出两个光电门之间的高度h，计算出小铁球通过两光电门间的平均速度v；③保持光电门1的位置不变，改变光电门2的位置，重复②的操作，测出多组（h，t），计算出对应的平均速度”；④画出v-t图象．请根据实验，回答如下问题：（1）设小铁球到达光电门l时的速度为v0，当地的重力加速度为g．则小铁球通过两光电门间平均速度v的表达式为______ ．（用v0、g和t表示）（2）实验测得的数据如表：请在图2坐标纸上画出-图象．（3）根据v-t图象，可以求得当地重力加速度g= ______ m/s2，小球通过光电门1时的速度为______ m/s．（以上结果均保留两位有效数字）【答案】v=v0+gt；9.7；1.1【解析】解：（1）根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度得小铁球通过两光电门间平均速度v的表达式为v=v0+gt；（2）根据数据作出v-t图象：（3）小铁球通过两光电门间平均速度v的表达式为v=v0+gt；所以v-t图象的斜率表示g，所以当地重力加速度g=2k=9.7m/s2，根据v-t图象得出v0=1.10m/s，即小球通过光电门1时的速度为1.1m/s，故答案为：（1）v=v0+gt（2）如图（3）9.7；1.1根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度求解通过两光电门间平均速度v；根据数据作出v-t图象，根据v-t图象的斜率物理意义求解重力加速度．本题的关键知道极短时间的平均速度等于瞬时速度的大小，并能熟练应用运动学公式求解．9.（1）某同学用多用电表测量某一电阻，以下是该同学实验过程中的主要操作步骤．a．观察指针是否停留在刻度盘左端的“0”位置处，如有偏离，用螺丝刀调整；b．将“选择开关”置于如图甲所示的位置；c．将红黑表笔短接，转动欧姆调零旋钮，进行欧姆调零；d．如图乙所示把两表笔接触待测电阻的两端进行测量，表盘指针如图丙所示；e．记下读数，实验完毕．请指出该同学操作中不合理或遗漏的地方，并加以指正．______ ；______ ；______（2）该同学想采用“伏安法”更精确地测量该电阻的阻值，选用了如图丁所示的实验器材．其中电压表量程3V、内阻约为2KΩ，电流表量程100m A、内阻约为0.5Ω，滑动变阻器总阻值10Ω，电源电动势6V．图中已经完成部分导线的连接，请你在实物接线图中完成余下导线的连接．甲图中选择开关应置于×10档，且欧姆档重新调零；乙图中，不能将两只手同时接触表笔；读数后应将选择开关置于“OFF”档或交流电压最高档．【解析】解：（1）根据欧姆表的使用方法可知，欧姆表指针偏角过大，说明待测电阻阻值过小，应选择较小的倍率，所以甲图中选择开关应置于×10档，且需要重新调零；乙图中，不能将两只手同时接触表笔，否则测量的是待测电阻与人体电阻的并联电阻；读数完后应将选择开关置于“OFF”档或交流电压最高档，实验才能完毕．（2）由于变阻器的全电阻过小，所以变阻器应采用分压式接法；从丙图可读出待测电阻为：R=0.82×100Ω=82Ω，，，满足＜，所以电流表应用内接法，实物连线图如图所示：故答案为：（1）甲图中选择开关应置于×10档，且欧姆档重新调零；乙图中，不能将两只手同时接触表笔；读数后应将选择开关置于“OFF”档或交流电压最高档．（2）如图所示．本题（1）的关键是明确：当欧姆表指针偏角过大时说明待测电阻阻值较小，选择开关应选择较小的倍率；每次选档后都应重新调零；测量时不能用手与表笔的金属部分接触；测量完后选择开关应置于“OFF档”或交流电压最高档．题（2）的关键是根据闭合电路欧姆定律求出电路中需要的最大电阻，由变阻器的全电阻过小可知变阻器应采用分压式接法；再根据和的关系判断电流表内接还是外接．应明确：①欧姆表的使用方法：选档时若指针偏角过大说明待测电阻过小，应选择较小倍率的档位；每次选档后都应重新调零；测量完后应将选择开关置于“OFF”档或交流电压最高档．②当变阻器的全电阻过小时，变阻器应采用分压式接法；③＜，所以电流表应用内接法．五、计算题(本大题共2小题，共33.0分)10.在寒冷的冬天，路面很容易结冰，在冰雪路面上汽车一定要低速行驶．在冰雪覆盖的路面上，车辆遇紧急情况刹车时，车轮会抱死而“打滑”．如图所示，假设某汽车以10m/s的速度行驶至一斜坡的顶端A时，突然发现坡底前方有一行人正以2m/s 的速度同向匀速行驶，司机立即刹车，但因冰雪路面太滑，汽车仍沿斜坡滑下．已知斜坡高AB=3m，长AC=5m，司机刹车时行人距坡底C点距离CE=6m，从厂家的技术手册中查得该车轮胎与冰雪路面的动摩擦因数约为0.5．（1）求汽车沿斜坡滑下的加速度大小；（2）试分析此种情况下，行人是否有危险．【答案】解：（1）由牛顿第二定律知，汽车在斜坡上滑下时的加速度mgsinθ-μmgcosθ=ma1由数学知识知：，故由①②得：a1=2m/s2（2）汽车在水平冰雪路面上的加速度μmg=ma2汽车到达坡底C时的速度满足代入数据解得经历时间汽车在水平路面上减速至v=v人=2m/s时，滑动的位移人经历的时间人人发生的位移x2=v人（t1+t2）=4.6m因x1-x2=7m＞6m，故行人有危险，应抓紧避让．答：（1）汽车沿斜坡滑下的加速度大小为2m/s2．（2）行人有危险，应抓紧避让．【解析】（1）根据牛顿第二定律求出汽车在斜坡上滑下时的加速度．（2）根据速度位移公式求出汽车到达C点时的速度，根据牛顿第二定律求出汽车在水平面上的加速度，抓住汽车和人速度相等时，两者的位移关系判断是否相撞，从而确定行人是否有危险．本题考查了牛顿第二定律和运动学公式的综合，知道加速度是联系力学和运动学的桥梁．11.如图所示，倾斜角θ=30°的光滑倾斜导体轨道（足够长）与光滑水平导体轨道连接．轨道宽度均为L=1m，电阻忽略不计．匀强磁场I仅分布在水平轨道平面所在区域，方向水平向右，大小B1=1T；匀强磁场II仅分布在倾斜轨道平面所在区域，方向垂直于倾斜轨道平面向下，大小B2=1T．现将两质量均为m=0.2kg，电阻均为R=0.5Ω的相同导体棒ab和cd，垂直于轨道分别置于水平轨道上和倾斜轨道上，并同时由静止释放．取g=10m/s2．（1）求导体棒cd沿斜轨道下滑的最大速度的大小；（2）若已知从开始运动到cd棒达到最大速度的过程中，ab棒产生的焦耳热Q=0.45J，求该过程中通过cd棒横截面的电荷量；（3）若已知cd棒开始运动时距水平轨道高度h=10m，cd棒由静止释放后，为使cd棒中无感应电流，可让磁场Ⅱ的磁感应强度随时间变化，将cd棒开始运动的时刻记为t=0，此时磁场Ⅱ的磁感应强度为B0=1T，试求cd棒在倾斜轨道上下滑的这段时间内，磁场Ⅱ的磁感应强度B随时间t变化的关系式．【答案】解：（1）cd棒匀速运动时速度最大，设为v m，棒中感应电动势为E，电流为I，感应电动势：E=BL v m，电流：I=，由平衡条件得：mgsinθ=BIL，代入数据解得：v m=1m/s；（2）设cd从开始运动到达最大速度的过程中经过的时间为t，通过的距离为x，cd棒中平均感应电动势为E1，平均电流为I1，通过cd棒横截面的电荷量为q，由能量守恒定律得：mgxsinθ=mv m2+2Q，电动势：E1=，电流：I1=，电荷量：q=I1t，代入数据解得：q=1C；（3）设cd棒开始运动时穿过回路的磁通量为Φ0，cd棒在倾斜轨道上下滑的过程中，设加速度大小为a，经过时间t通过的距离为x1，穿过回路的磁通量为Φ，cd棒在倾斜轨道上下滑时间为t0，则：Φ0=B0L，加速度：a=gsinθ，位移：x1=at2，Φ=BL（-x1），=at02，解得：t0=s，为使cd棒中无感应电流，必须有：Φ0=Φ，解得：B=（t＜s）；答：（1）导体棒cd沿斜轨道下滑的最大速度的大小为1m/s；（2）该过程中通过cd棒横截面的电荷量为1C；（3）磁场Ⅱ的磁感应强度B随时间t变化的关系式为：B=（t＜s）．【解析】（1）从静止释放金属棒a，先做加速运动，随着速度增大，棒产生的感应电动势和感应电流增大，合力减小，加速度减小，由于导轨的倾斜部分足够长，所以金属棒在进入水平轨道前做匀速运动，根据法拉第电磁感应定律、欧姆定律、安培力公式和平衡条件求出匀速运动时的速度．（2）根据法拉第电磁感应定律、欧姆定律、电流计算公式求出电荷量．（3）由磁通量的计算公式、运动学公式分析答题．本题分析时，一定要注意题中条件：导轨的倾斜部分和水平部分都足够长，分析知道在斜轨上棒最终匀速运动，在水平轨道上最终静止，再运用电磁感应的规律和力学知识求解．七、计算题(本大题共1小题，共8.0分)13.如图所示，在光滑水平面上有一个长为L的木板B，上表面粗糙．在其左端有一个光滑的圆弧槽C与长木板接触但不连接，圆弧槽的下端与木板的上表面相平，B、C静止在水B、C的质量均为m，试求：（1）木板B上表面的动摩擦因数μ（2）圆弧槽C的半径R．【答案】解：（1）当A在B上滑动时，A与BC整体发生相互作用，由于水平面光滑，A与BC 组成的系统动量守恒，选向左的方向为正方向，有：…①由能量守恒得知系统动能的减少量等于滑动过程中产生的内能即：…②联立①②解得：…③（2）当A滑上C，B与C分离，A、C发生相互作用．设A到达最高点时两者的速度相等均为v2，A、C组成的系统水平方向动量守恒有：…④由A、C组成的系统机械能守恒：…⑤联立④⑤解得：答：（1）木板B上表面的动摩擦因数是（2）圆弧槽C的半径．【解析】1、当A在B上滑动时，A与BC整体发生相互作用，由于水平面光滑，A与BC组成的系统动量守恒列出等式，由能量守恒得知系统动能的减少量等于滑动过程中产生的内能列出等式，联立求解．2、当A滑上C，B与C分离，A、C发生相互作用，A、C组成的系统水平方向动量守恒，由A、C组成的系统机械能守恒列出等式，联立求解．解决该题关键要能够熟练运用动量守恒定律和能量守恒定律列出等式求解．高中物理试卷第11页，共11页。

2015届高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 641．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是：A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸2．关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。

②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水。

④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

以上正确的有：A．2个B．3个C．4个D．5个3. 下列说法正确的是：A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B-)> c (H+)> c (Na+)> c (OH-)B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH -）+c(A-)4．相同温度下，体积为2L的3个恒容容器中发生：N 2+ 3H22NH3△H=A. Q1=Q2=46.3KJB. ②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C. 容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D. 将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。

2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12N −14O −16 Cl −35.5 K −39 Cr −52 Fe −56 Cu −64Br −80 Ag −108 I −127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。

【答案】B8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5mol•L −1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】因D(2 1H)和H(11H)的质量数不同，则18g D 2O 和18g H 2O 的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A 错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H +离子数应小于2N A ，选项B 错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式2Na 2O 2+2H 2O =2Na 2CO 3+O 2↑，可知O 2来源于Na 2O 2中的−1价O 元素，所以生成0.1mol O 2时转移的电子数应为0.2N A ，选项C 正确；根据反应2NO+O 2=2NO 2知，2mol NO 与1mol O 2充分反应可生成2mol NO 2，但常温下，还存在可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，所以产物(NO 2和N 2O 4的混合物)的分子数应小于2N A ，选项D 错误。

2015年普通高等学校招生全国统一考试山东理综试题(化学部分)7.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中对应的相应位置如图所示。

已知是Y 、W 的原子序数之和是Z 的3 倍，下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

谢列关于分支酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是A.AlCl 3B.Na 2OC.FeCl 2D.SiO 2 11.下列用实验现象得出的结论正确的是12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3+2H +=== SO 2↑+H 2OB.向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3+ SO 2+ H 2O === H 2SiO 3↓+ SO 2－3COOHOHO CH 2分枝酸C .向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2O === [Al(OH)4]－+ 4NH + 4D.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O === 4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑ 13.室温下向10mL 0.1 mol •L－1NaOH 溶液中加入0.1mol·L ‾1 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）12A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ）A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 25．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华A．A B．B C．C D．D6．（5分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑7．（5分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）3二、解答题8．（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为．9．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．4在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min ﹣1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．10．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：5（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

2015年全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学试题7、进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是：A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是A 原子半径：X<Y<ZB 气态氢化物的稳定性：X>ZC Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9、分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A 、AlCl 3B 、Na 2OC 、FeCl 2D 、SiO 211、下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象 结论 A向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀。

Ksp （AgCl ）< Ksp （AgI ） B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe 2+ C向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

Br —还原性强于Cl —D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH 4Cl 固体可以升华 12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A 、向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2OB 、向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—C 、向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 ++4 NH 3·H 2O=[Al(OH)4]—+4NH 4+Y ZX WD、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

费县二中专用2015年高考山东化学试题及答案解析7．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是：．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火A ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C 向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D．制备乙烯时 D可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭Na解析：考察化学与生活知识。

对皮肤有腐蚀作用，NaOH火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；向乙醇和浓硫酸的混合液中浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时。

加入碎瓷片，以防止暴沸。

选择D的原子序WY、、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知8．短周期元素X、Y 倍，下列说法正确的是的3数之和是ZX<Y<Z A．原子半径：Z YX>Z B．气态氢化物的稳定性：W X形成离子化合物MgZ、W均可与C．Y>W ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D C的原的3倍，设YY解析：考察元素周期表和元素周期律。

、W的原子序数之和是Z。

根据元素周期律，Cl，Y是N，Z是OX是Si，W是，，子序数为aa+a+2+8=3(a+1)，a=7是离子化合物，最高价原子半径：Si>N>O，气态氢化物的稳定性：SiH<HMgClO,MgO、242 C。

>HNO氧化物对应水化物的酸性：HClO。

选择34COOH．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述9CH 正确的是2O COOH．分子中含有A2种官能团OHB．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同分支酸最多可与1mol分枝酸3molNaOH发生中和反应．C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D B解析：考察有机结构与性质的关系。

分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能2molNaOH 最多可与分枝酸1mol团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，B属于氧化反应。

2015届高三理科综合化学试题部分（含答案）命题人王老师7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。

下列说法正确的是A都属于新型化合物 B 属于同分异构体C．都只含共价键 D．都属于烯烃8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D AI(OH)3用作塑料的阻燃剂 AI(OH)3受热熔化放出大量的热9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是A单质熔点：w>Z B. 离子半径：w>x>ZC．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>Y10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。

O== 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D·整个反应过程中，铜相当于催化剂11．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A①② B．①③ C．②④ D③④13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A pH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中：c(Na+)<c(CH3C00一)B．将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为o．1 mol·L-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：26．(16分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。