2017_2018学年高中化学课时跟踪检测(十四)酸碱中和滴定新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A．大于40.0 mL B．40.0 mLC．大于10.0 mL D．10.0 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.0 mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0 mL刻度处到50.0 mL刻度处之间的40.0 mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。

答案：A2．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。

答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。

课时跟踪检测（十五）溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性取决于( )A．溶液pH的大小B．溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小C．溶液中[H＋]D．酸与碱是否恰好完全反应解析：选B 溶液的酸碱性取决于[H＋]与[OH－]的相对大小，当[H＋]＞[OH－]时，溶液显酸性，当[H＋]＝[OH－]时，溶液显中性，当[H＋]＜[OH－]时，溶液显碱性。

2．313 K时，水的离子积K W＝2.9×10－14mol2·L－2，则在313 K时，[H＋]＝10－7mol·L －1的溶液( )A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断解析：选C 由K W＝[H＋][OH－]＝2.9×10－14 mol2·L－210－7mol·L－1＝2.9×10－7mol·L－1，[H＋]<[OH－]3．下列溶液一定显酸性的是(A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH>7的溶液解析：选B 判断溶液酸碱性的关键看[H＋]和[OH－]的相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或[H＋]>10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。

而B项中可使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性。

4．25 ℃时的下列溶液中，碱性最强的是( )A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L含有4 g NaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液解析：选B 常温下，可以根据pH或[H＋]比较溶液的酸碱性，也可以根据[OH－]的大小来比较。

在此为了计算方便，可求出A、C、D三个选项中溶液的[OH－]，依次为1×10－3mol·L－1、0.1 mol·L－1、1×10－4mol·L－1，然后再与B项溶液中的[OH－]相比，就会发现B项溶液中的[OH－]最大，碱性最强。

（人教版选修4）3.2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】 B【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。

2．下列某种仪器中盛有一定量KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL，若x>n>y，则该仪器是()A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．碱式滴定管【答案】 B【解析】量取KMnO4溶液，应该用量筒或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。

根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。

3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面的最低点恰好在5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 mol·L－1的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为()A．等于20 mL B．小于20 mLC．大于20 mL D．等于5 mL【答案】 C【解析】酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以V(HCl)>20 mL，则中和酸消耗的NaOH溶液的体积应大于20 mL。

训练 4酸碱中和滴定[基础过关 ]一、滴定管的使用1．正确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可采用的仪器是( )A ． 500 mL 量筒B ． 10 mL 量筒C． 50 mL 酸式滴定管D． 50 mL 碱式滴定管2．有一支 50 mL 酸式滴定管，此中盛有溶液，液面恰幸亏10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液所有流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )A ．大于 40.0 mL B． 40.0 mLC．大于 10.0 mL D． 10.0 mL3．某学生用碱式滴定管量取－0.1 mol L·1的 NaOH 溶液，开始时仰望液面读数为 1.00 mL ，拿出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实质拿出的液体体积为( )A ．大于 10.00 mLB ．小于 10.00 mLC．等于 10.00 mLD ．等于 11.00 mL二、中和滴定操作4．下边是一段对于酸碱中和实验操作的表达：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次②在锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，清洗洁净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不断摇动锥形瓶⑦两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面降落，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )A ．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D ．①③⑤⑦5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，以下操作中正确的选项是( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH 溶液润洗后再加入待测液C．滴准时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视野与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液。

甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其余操作及读数均正确，你的判断是()A ．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值必定比乙小 D ．乙实质测得值较不正确7．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录以下表：实验耗费标准盐酸待测液－1(0.01 mol L ·)编号的体积。

课时跟踪检测（十九） 酸碱中和滴定1．下列有关叙述中正确的是( )A ．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C ．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D ．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：选C A 项应是碱式滴定管，B 项应是右手操作锥形瓶，D 项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。

2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL 待测NaOH 溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为( )A ．③④⑥⑦B ．①②⑥⑦C ．③⑤⑦D ．①③⑤⑦解析：选D 锥形瓶不用待测液润洗，①错误；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。

3．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，从下表中选出正确选项( )A ．①②B ．②③C．③④ D．②④解析：选C 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。

4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下解析：选A A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V(标准)偏大，测定结果偏高，正确；B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V(标准)偏小，测定结果偏低，错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V(标准)偏小，测定结果偏低，错误；D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V(标准)无影响，对测定结果无影响，错误。

（人教版选修4） 3. 2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1.准确移取20.00 niL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol L】NaOH溶液滴泄。

下列说法正确的是（）A.滴左管用蒸憎水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚瞰作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停I匕滴定D.滴左达终点时，发现滴龙管尖嘴部分有悬滴，则测崔结果偏小【答案】B【解析】A项，滴定管用蒸馅水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则舟要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酥作指示剂，锥■形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积僞大，测定结果偏大，错误。

2.下列某种仪器中盛有一泄量KMnOj溶液，甲同学平视读数为“mL,乙同学仰视读数为xmL,丙同学俯视读数为yniL,若则该仪器是（）A.量简B.酸式滴定管C.容量瓶D.碱式滴定管【答案】B【解析】量取KMnO.溶液，应该用量简或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。

根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。

3.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol L 1的盐酸，其液而的最低点恰好在5 niL 的刻度处，若把滴圧管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 mol L】的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为（）C.大于20 niL D・等于5 niL【答案】c【解析】酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以K HC.)>20 mL, 则中和酸消耗的NaOH溶液的体积应大于20 mLo4.下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴左时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴左时，用冲洗干净的滴泄管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚瞰作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测上未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【答案】C【解析】A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的莹偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度僞大。

酸碱中和滴定）一：误差分析（分析V标例题1、（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。

用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___；②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____例题2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A..参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混合液的pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断例题3、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是三、典型练习：1、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。

V1和V2的关系正确的是（）A.V2 =10V1B.V1>10 V2C.V2<10V1D.V2>10V12、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯4、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）A.NaOH和H2SO4的质量百分比浓度相等B. NaOH和H2SO4的物质的量浓度相等C. NaOH的物质的量浓度是H2SO4的物质的量浓度的两掊D. NaOH溶液的pH值和H2SO4溶液的pH值之和等于146、向盛有100毫升0.5摩尔/升硫酸的溶液中加入25毫升0.8摩尔/升的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5摩尔/升的氢氧化钠溶液（）A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL7、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为（）A.4B.7.2C.10D.11.38、某一元强酸稀溶液跟一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH=7。

第2课时酸碱中和滴定1.了解在日常生活、生产中pH的应用。

2.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。

3.了解指示剂选择方法。

4.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1。

概念利用中和反应,用已知浓度的酸（或碱)来测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。

2。

原理(1）实质：H＋＋OH－===H2O(均为强电解质,填离子方程式）。

（2）原理：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。

即c(H＋)·V酸＝c(OH－）·V碱(均为强电解质)。

3。

实验关键(1）准确测定参加反应酸、碱的体积.（2）准确判断滴定终点。

二、酸碱中和滴定的基础知识,1.仪器及使用（1)仪器错误!(2）滴定管的使用方法2．主要试剂(1)待测液.（2）标准液.(3)指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。

3．滴定操作（1）实验前的准备工作（2）滴定(3）终点判断（以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色,且在半分钟内不恢复原色,即达到终点。

读数并记录。

4．数据处理为减少实验误差,滴定时，要求重复2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

(1)用0.1 mol/L稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。

( ）（2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。

（)(3）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

（)(4)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。

（)(5）酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。

( ）（6）要准确量取25。

00 mL盐酸溶液时，可以选用50 mL的量筒.( ）(7)当滴入最后一滴标准液时，指示剂的颜色刚好发生明显变化，即为滴定终点。

（）（8）有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“0"刻度处。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练14 酸碱中和滴定1.酸碱恰好完全中和时( )。

A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。

答案:D2.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )。

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④答案:B3.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )。

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近,因此答案为D。

答案:D4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )。

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。

答案:A5.向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是( )。

第3课时酸碱中和滴定A组1.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是()A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL解析:A项25 mL的量筒不能读数到小数点后2位;pH试纸不估读数字;托盘天平可以读数到0.1 g;滴定管读数要达到0.01 mL。

答案:D2.(双选)下面是化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是()A.容量瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶解析:精确度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。

答案:AB3.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析:滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗2~3次。

答案:A4.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL 处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于n mL解析:滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。

答案:B5.(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析:A项将会使标准碱液的c(OH-)偏大,滴定时耗用的V(OH-)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时俯视读数,将使读取碱液的体积偏小,测定结果偏低,B项正确;用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,D项错。