衡水中学2015-2016高三第一次调研试卷 化学

2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题6分，满分42分）1．下列说法或表达正确的是（ ）A ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B ．NH 4I 的电子式：C ．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D ．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．甲装置制干燥的氨气B ．用乙装置收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积C ．用丙装置除去CO 2中含有的少量HC1D ．用丁装置吸收NH 3，并防止倒吸3．有机物C 4H 8Cl 2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（ ）A ．3B ．4C ．7D ．84．下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 N AC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=﹣74.5kj．mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kj．mol﹣﹣1则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=．（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是②该工艺中，可以循环使用的物质有．（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为．（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为．9．节能减排是当下环境保护的重点．（1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g ）+H 20（g ）=C02（g ）+H 2（g ）△H ＜0800℃，在2L 恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0①从起始经过5min 达到化学平衡时，用生成物C02表示该反应的反应速率v （C02）： 平衡时，容器中C0的转化率为②如图表示上述反应在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t 2时刻发生改变的条件可能是 （写出一条）．（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO （g ）+02（g ）⇌O 2（g ）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”②相同温度下，某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0X 10﹣5mol/L 和1.0×10﹣4mol/L ．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为1.0X10﹣4 mol/L ，则最终尾气中CO 的浓度为 mol/L （请保留两位有效数字）． （3）CO 2在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2C03溶液混合，若Na 2C03溶液的浓度为2×10﹣4mol/L ，则生成 CaC03沉淀所需原CaCl 2溶液的最小浓度为 mol/L ．10．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH 3）3CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）﹣25.4沸点（℃）：51实验步骤如下：步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g（1）仪器X的名称为．（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是．（3）图中倒扣漏斗的作用是．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为．（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）．A量筒B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为（请保留三位有效数字）．[化学--选修2：化学与技术]11．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下过程来制取．①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是．A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是．③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7〜8并煮沸，其目的是．④步骤IV中发生反应的离子方程式为（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②；③④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．[化学---选修3：物质结构与性质]12．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为ns n np n，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为．（2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）．①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）．（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H 晶体中存在的化学键类型有（填选项序号）．①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）．（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为g•cm﹣3．（阿伏伽德罗常数为NA）[化学--选修5：有机化学基础]13．乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．己知：I．Ⅱ．Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出物质A的分子式，M的结构简式：．（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是．（3）E→F的反应类型是．（4）关于．B的说法正确的是．（填选项字母）a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应（5）写出D→E反应的化学方程式：．（6）符合下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：．①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液发生显色反应③能与溴水发生加成反应．2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，满分42分）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐【考点】营养均衡与人体健康的关系；混合物和纯净物；电子式；硅和二氧化硅．【分析】A．糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；B．没有标出碘离子的最外层电子；C．汽油是多种烃的混合物；D．水晶的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙醇不是营养物质，故A错误；B．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故B错误；C．石油和汽油是多种烃的混合物，故C正确；D．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故D错误．故选C．2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）A．甲装置制干燥的氨气B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水与CaO可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水；C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠溶液反应；D．苯的密度小，不能使气体与水分离．【解答】解：A．浓氨水与CaO可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥，为固体与液体制取氨气的反应原理，装置合理，故A正确；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故B 错误；C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．苯的密度小，不能使气体与水分离，应将苯改为四氯化碳，从而起防倒吸的作用，故D错误；故选A．3．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（）A．3 B．4 C．7 D．8【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“﹣CH3”的．【解答】解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，其中图1中另一氯在1、2、3三个碳原子上，分子中都只有1个甲基，图2中另一氯在1、2号碳上，分子中都含2个甲基，图3中另一氯在3号碳上，分子中只含1个甲基，所以分子中含1个甲基的同分异构体有共4种；故选B．4．下表中对离子方程式的评价不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C 评价正确，故C 正确；D ．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，故D 错误； 故选D ．5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．足量铁在氯气中反应，l mol 铁失去的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2 N AC ．1 L Imol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD ．常温下46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．铁与氯气反应生成氯化铁；B ．氢元素不含有中子；C ．盐酸溶液中不含有氯化氢分子；D ．NO 2和N 2O 4最简式相同为NO 2．【解答】解：A ．铁与氯气反应生成氯化铁，故lmol 铁失去的电子数为3N A ，故A 错误；B ．氢元素不含有中子，故标准状况下22.4LH 2中含中子数为0，故B 错误；C ．盐酸溶液中不含有氯化氢分子，故1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0，故C 错误；D ．NO 2和N 2O 4最简式相同为NO 2，故46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数=×3×N A =3N A ，故D 正确；故选D ．6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．胶体分散系具有丁达尔现象；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．7．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W 形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，A．由以上分析可知原子序数：W＞Z＞X＞Y，故A正确；B．原子序数：W＞Z＞X＞Y，W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（X﹣）＞r（Z+）＞r（W2+），故B错误；C．X、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数W＞Z，金属性Z＞W，氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＜ZOH，故D错误．故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=﹣74.5kj．mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kj．mol﹣﹣1则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=+84.6KJ/mol．（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O 图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是为防止MgCl2•2H2O脱水过程中发生水解反应②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl、Cl2．（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为27g．（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）依据热化学方程式①Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=﹣74.5kJ•mol ﹣1；②Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l，利用盖斯定律将②﹣2×①得到反应Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s），进而计算反应热；（2）①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，可计算确定B的化学式；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成分析判断；（3）根据化合价代数和为0判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式；（4）根据氧化还原反应Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑中电子转移数目与产物的物质的关系进行计算；（5）依据“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中所示，原电池的正极应发生还原反应，元素的化合价降低，根据图示可知，正极上是ClO﹣变为Cl﹣，据此写出正极反应式．【解答】解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =﹣64.4KJ/mol﹣2×（﹣74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.6KJ/mol；（2）①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，计算得x=2，所以B的化学式为MgCl2•2H2O；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解，故答案为：MgCl2•2H2O；为防止MgCl2•2H2O脱水过程中发生水解反应；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl2；（3）根据CH3MgCl中各元素化合价代数和为0可知镁的化合价为+2价，CH3MgCl 水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg （OH）2+MgCl2+2CH4↑，故答案为：+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑；（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，所以每转移3mol电子生2成Al的物质的量为1mol，即质量为27g，故答案为：27g；（5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO﹣在正极放电，生成Cl﹣，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．9．节能减排是当下环境保护的重点．（1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物C02表示该反应的反应速率v （C02）：0.01mol/（L•min）平衡时，容器中C0的转化率为50%②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O （g）浓度（写出一条）．（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+02（g）⇌O2（g）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”②相同温度下，某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0X 10﹣5mol/L和1.0×10﹣4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为1.0X10﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 1.1×10﹣6mol/L（请保留两位有效数字）．（3）CO2在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5 mol/L．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①结合化学平衡三段式列式计算，设消耗一氧化碳物质的量为x CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）0.2 0.2 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x x x800℃，在2L恒容密闭容器中达到平衡状态，K=l，平衡常数K==1x=0.1反应速率v=，转化率=×100%计算得到；②由图可知，t2时刻后二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，改变条件，平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理与反应特点分析解答；（2）①I中正逆速率相等，处于平衡状态，根据I中数据计算该温度下平衡常数，再计算Ⅱ中浓度商，与平衡常数比较判断反应进行情况，进而确定正、逆反应速率关系；②设平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，利用三段式表示平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算；（3）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为1×l0﹣4mol/L，利用溶度积计算需要钙离子浓度，再根据稀释定律计算所需CaCl2溶液的最小浓度．【解答】解：（1）①设消耗一氧化碳物质的量为x，CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）0.2 0.2 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x x x800℃，在2L恒容密闭容器中达到平衡状态，K=l，平衡常数K==1，解得x=0.1，生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）===0.01mol/（L•min），平衡时，容器中CO的转化率=×100%=×100%=50%，故答案为：0.01mol/（L•min）；50%；②由图可知，t2时刻后二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，改变条件，平衡向正反应方向移动，反应是放热反应，可减低温度使平衡正向进行，或降低氢气的浓度或增大水蒸气的浓度，使平衡向正反应方向移动，故答案为：降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度；（2）①I中正逆速率相等，处于平衡状态，该温度下平衡常数K==104，Ⅱ中浓度商Qc==8.3×103＜104，故反应向正反应进行，则v（正）＞v（逆），故答案为：＞；②设CO的浓度变化量为xmol/L，则：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）起始（mol/L）：1.0×10﹣5 1.0×10﹣4变化（mol/L）：x x平衡（mol/L）：1.0×10﹣5 ﹣x 1.0×10﹣4 1.0×10﹣4+x则=104，解得x=8.91×10﹣6mol/L，故平衡时CO浓度为1.0×10﹣5mol﹣8.91×10﹣6mol=1.1×10﹣6mol/L故答案为：1.1×10﹣6；（3）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0﹣4mol/L÷2=1×l0﹣4mol/L，要生成CaCO3沉淀需要钙离子浓度为mol/L=2.8×l0﹣5mol/L，故需要CaCl2溶液的最小浓度为2.8×l0﹣5mol/L×2=5.6×l0﹣5mol/L，故答案为：5.6×10﹣5．10．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）﹣25.4沸点（℃）：51实验步骤如下：步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g（1）仪器X的名称为三颈烧瓶．（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中中对试剂瓶温水加热．（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．A量筒B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%（请保留三位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器的构造特点，可知仪器X是三颈烧瓶；（2）向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢；该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发；（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤；（4）苯酚的熔点较低且有毒，稍微加热固体即可转化为液体；（5）仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；（6）根据苯酚质量计算理论上可以生成对叔丁基苯酚的质量，进而计算产率．【解答】解：（1）根据仪器的构造特点可判断，仪器X是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢，因此出步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发，因此导致产率降低，故答案为：；由于叔丁基氯挥发导致产率降低；（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤，故答案为：防止倒吸；酒精；（4）苯酚的熔点较低且有毒，稍微加热固体即可转化为液体，在通风橱中中对试剂瓶温水加热，故答案为：在通风橱中中对试剂瓶温水加热；（5）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前均需要查漏，故选：BCD；（6）1.6g苯酚理论上可以生成对叔丁基苯酚的质量是 1.6g÷94g/mol×150g/mol=2.55g，所以对叔丁基苯酚的产率为×100%=70.5%，故答案为：70.5%．[化学--选修2：化学与技术]11．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下过程来制取．①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2。

河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试【试卷综析】本试卷是高三期中考试试卷，考查了学生的基础知识及知识的综合运用。

在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

本试卷主要考查到阿伏伽德罗常数的应用、离子反应及离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、混合物反应的计算、元素周期表及元素周期律的应用、物质的结构和性质等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。

本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27$32C1 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第1卷(选择题共46分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)【题文】1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体【知识点】化学与生活O3 D2 H4【答案解析】C解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。

【思路点拨】本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。

【题文】2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N A【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】B解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于N A个，故B正确； C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1N A，故D错误。

(1)B中盛有一定量的N aOH溶液，A中应预先加入的试剂是, A中反应的离子方程式是_______________________________________(2)实验开始时应先将活塞E(填打开”关闭”或无关系”)，C中收集到气体的主要成分是(3)关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体。

待收集到足量气体后关闭活塞E,现象(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式:32. ( 5分)某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。

请回答下列问题：(1) 需要称取NaOH固体g。

(2) 配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(石去码、镶子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有、等。

(3) 取所配制的NaOH溶液100mL,与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为 3.36L ,则参加反应的铝的质量为g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中OH「的物质的量浓度为(不考虑水解) 。

33. (10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。

A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍。

B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1) 写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式(2) C2B2的电子式为 ,其中含有的化学键类型为(3) 由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。

写出该反应的离子方程式(4) 用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为34. (7分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1) 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整〔I Q 局匾 2FejO 3 +830^(2) 接触室中发生反应的化学方程式是(3) 依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)(4) 每160g ‘2气体与日2°化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 (5) 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制漠过程中吸收潮湿空气中的 Bq 。

河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间l00分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（每小题1分，共10分。

下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法错误的是A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。

和醋酸钠的水解常数之间的关系为：C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2．下列方程式正确的是A．向溶液中滴加NaHS04溶液至中性：B．硫化钠溶液显碱性的原因：C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：D．氧化亚钦溶于稀硝酸中：3．下列说法中，不正确的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4．下列说法正确的是（）A．已知，现使用1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（）7．某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。

2016年一般高等学校招生全国统—考试模拟试题 理科综合能力测试(一)化学部份7．屠呦呦因发觉了青蒿素这种抗疟良药而取得2021年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。

以下不属于化学反映在生活中的应用的是 A ．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B ．用氯气给自来水消毒 C ．将粘土烧制成精美的磁器 D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N A B ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中取得1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2别离与足量的铁或氢氧化钠溶液反映，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外 层电子数的倍。

以下表达正确的选项是 A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液必然显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的进程。

以下方案不能达到目的的是()X X −−−→加入①操作②含杂质11．以下离子方程式书写正确的选项是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3-+8H ++6I -===3I 2+2NO ↑+4H 2O C ．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I -+O 2+4H +===2I 2+2H 2OD ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO 42-反映完全：2Ba 2++4OH -+A13++2SO 42-===2BaSO 4↓+A1O 2-+2H 2O 12．以下有机物的同分异构体数量(不考虑立体异构)由小到大的顺序是A ．③②①B ．②③①C ．③①②D ．②①③13．已知：T ℃时，Ksp(CaSO 4×10-5、Ksp(CaCO 3×10-9、Ksp(PbCO 3×10-14，三种盐的沉淀溶解平稳曲线如下图，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。

7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C考点：考查物质的性质与其用途的知识。

8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–= 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：C n + AlCl4––e- = C n AlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为C n + AlCl4–– e- =C n AlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。

2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请计算上述反应的△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t ．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 （填选项字母）．（下图中V 正、K 、n 、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）③在T ℃下，向体积为10L 的恒容密闭容器中通人NO 和CO ，测得了不同时间时NO 和K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写出一种即可）．（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．①写出反应的化学方程式 ．②反应中每生成1mol 硫化钙理论上转移电子数为 ．③为充分利用副产品CO ，设计电解CO 制备CH 4和W ，工作原理如图所示，生成物W 是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 ．[化学-选修2：化学与技术]11．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸﹣磷铵﹣水泥联产，海水﹣淡水多用，盐﹣热﹣电联产生三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A 西部山区B 沿海地区C 发达城市D 东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ ．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，基态铁原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能2所示，写出该反应的化学方程式，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g•cm﹣3．[化学-选修5：有机化学基础]13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是．（2）C的结构简式是，D→E的反应类型是．（3）F+A→G的化学方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是．（5）G→聚酯纤维的化学方程式是．（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是（写结构简式）①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应；C．取代基可以是甲基或乙基；D．根据Mn元素的化合价判断．【解答】解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应，故B错误；C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有3 种，故C正确；D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D错误；故选BD．2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A．3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短分析；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，氯化钾对平衡无影响；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大．【解答】解：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短可知，图象中温度高，达到平衡所需时间短，故A错误；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡Fe3++3SCCN﹣=Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故B错误；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故C错误；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故D正确；故选D．4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；B．充电时阴极发生得电子的还原反应；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．【解答】解：A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故A正确；B．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故B错误；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，I﹣被氧化成I2，故C正确；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D 正确；故选：B．5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价；亚硝酸盐．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A 正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q 最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化，故A正确；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞Z，故B错误；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键，所以Q和X、Y、W形成的是共价键，而和Z形成的是离子键，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量，所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量，故D错误；故选A．7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3﹣离子，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于CO32﹣+H+═HCO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n （HCl）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L×0.1mol•L﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol，故C正确；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D 错误．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为3+24NO+6H2O．（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，据此分析观察到的现象．【解答】解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL 容量瓶，胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体；4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为试管内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色，故答案为：试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：。

河北省衡水中学2014年度第二学年度高三年级第一次模拟考试理科化学卷[解析版]7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7.B【解析】本题考查生产生活中化学知识分析与判断。

碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是新型无机非金属材料，A正确；水玻璃不属于胶体，没有丁达尔效应，B错误；地沟油中油脂在碱性条件下水解得到肥皂，地沟油经裂解等可得生物柴油，C正确；食品的添加剂只要符合限量，是安全的，D正确。

8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。

下列对该产品的描述不正确的是（）A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面8.D【解析】本题考查有机物结构与性质的判断。

根据分子模型结合碳四价可确定产品的结构为CH2＝CH(CH3)COOH，A正确；两者分子式相同，结构不同，B正确；含有碳碳双键能发生氧化反应，且能燃烧，C正确；含有—CH3不可能所有原子在同一平面，D错误。

9. 下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓9.B【解析】本题考查离子方程式的正误判断。

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间110分钟第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．非金属性：Cl>Br【答案】B【解析】试题分析：A、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，A错误；B、无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，B正确；C、根据金属性强弱，可以比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，C错误；D、根据元素在周期表的位置可以比较非金属性强弱，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期律的内容和应用2．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H7取代，所得产物有3种【答案】D【解析】试题分析：A、C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，A正确；B、正丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有2种，B正确；C、戊烷有正、异、新戊烷3种同分异构体，C正确；D、甲苯苯环上有3种氢原子，丙基有2种，正丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有6种，D错误，答案选D。

考点：考查对同分异构体的判断3．下列说法不正确的是（）A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．自发进行的反应一定能迅速进行【答案】D【解析】试题分析：A、焓变熵变均是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行，A正确；B、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，可以依据△G＝△H－T·△S进行判断，B正确；C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，在气态时最大，即其体系的混乱程度越大，熵值越大，C正确；D、自发进行的反应不一定能迅速进行，反应快慢用反应速率衡量，D错误，答案选D。

2015-2016学年河北省衡水中学高二（上）小一调化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1．（1分）（2015秋•衡水校级月考）下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）2．（1分）（2009春•浏阳市校级期末）下列叙述中，不正确的是（）3．（1分）（2013春•江西期末）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：H2+CH2=CH2+CO→CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中属于醛的共有（）4．（1分）（2015秋•衡水校级月考）某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是（）OH+CuOOH+CuOOH+CuO5．（1分）（2013秋•临沂校级期中）下列说法不正确的是（）6．（1分）（2012春•济宁校级期末）现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是（）7．（1分）（2015秋•衡水校级月考）在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）Qc=Qc=8．（1分）（2015秋•衡水校级月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）9．（1分）（2015春•仁寿县校级期中）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（）10．（1分）（2015•合肥三模）将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）二、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分）11．（2分）（2014春•大观区校级期中）当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率v B=0.2mol•l﹣1•S﹣1，50℃时测得反应速率v A=25.6mol•l﹣1•S﹣1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为（）=0.1mol•l，所以12．（2分）（2015秋•衡水校级月考）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v﹣t图象如图：则①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（）13．（2分）（2013秋•城区校级期末）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④电池放电后，溶液pH不断升高．14．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．15．（2分）（2014春•九江校级期末）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）16．（2分）（2014春•尖山区校级期末）将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀．滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（）=×nn（17．（2分）（2014秋•渝中区校级期末）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）为：以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol所以平均组成中平均碳原子数为：，则：则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol18．（2分）（2013秋•恩施市校级期末）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）19．（2分）（2012春•岳麓区校级期末）一定温度下将1mol SO3放入2L的反应器内，当反应：2SO 3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（）=20．（2分）（2015秋•衡水校级月考）T℃时，某一平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W （g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）K=可知反应方程式为21．（2分）（2015•甘肃模拟）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）Qc=，所以平衡常数22．（2分）（2015•安徽模拟）下列与化学反应原理相关的叙述中，不正确的是（）23．（2分）（2015•威海二模）往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）=0.060.04mol•L24．（2分）（2015春•北京校级期中）体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）并达到平衡．则下列说法不正确的是（）25．（2分）（2015•山东模拟）某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W．下列说法正确的是（）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（L•s）；③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．；26．（2分）（2015•漳州模拟）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）27．（2分）（2009秋•金水区校级期中）用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是（）计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；质的量为=0.02mol，所以盐酸的浓度变化量为=0.4mol/L 用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/28．（2分）（2015春•扬州校级期中）COCl2俗名称作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有关说法不正确的是（）29．（2分）（2014秋•张掖校级期末）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：下列说法不正确的是（）v=）=2×30．（2分）（2015•芜湖模拟）将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A （g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）三、非选择题（共50分）31．（10分）（2012秋•高淳县校级期中）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：（1）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是②＞①（填实验序号）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= 0.0052 mol/L．（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．32．（6分）（2015春•中山校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是BCA：容器中压强不变 B：混合气体中c（CO）不变C：V（H2）正=V（H2O）逆D：c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度830℃（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．800℃时，＞，则反应向逆反应方向移动，如果则反应达到平衡状态，如果＜K=故答案为：；）=133．（4分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1升高温度 t3使用催化剂t4减小压强．（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A ．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．34．（4分）（2014春•伊春校级期末）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是30%（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= 0.05mol/（l．min），（4）当反应进行到第 2 min，该反应是达到平衡状态．35．（8分）（2013•沈河区校级模拟）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则 0﹣4min的平均反应速率v（CO）= 0.03mol/（L•min），该温度下平衡常数K的数值为 1 ．（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．①表中3min﹣4min之间反应处于平衡状态； c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 d （单选），表中5min﹣6min 之间数值发生变化，可能的原因是 a （单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度v==COK==136．（12分）（2015秋•衡水校级月考）已知存在化学平衡：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol ﹣1（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处时，气体的颜色变化过程先深后浅；最终和最初相比，最终更深．（填“最终”或“最初”）（此空各一分）（2）一定温度下，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad ．（3）若在相同温度下，1mol N2O4改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡后NO2的物质的量为0.6mol，平衡常数为0.257或0.26 ．若此时再加入一些NO2气体，再次达到平衡时，NO2的含量比原平衡中减小（填“增大”或“减小”“不变”）（4）若1mol N2O4改在绝热体系（与外界无热交换）体积仍为2L的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比（3）中的原平衡的颜色浅（填“深”、“浅”或“不变”）37．（6分）（2015秋•衡水校级月考）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2═2H2O．（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 A ．（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣4QKJ/mol（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 2.24 L．。