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可逆反应和不可逆反应_化学平衡状态

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一、可逆反应与不可逆反应

一、可逆反应与不可逆反应

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随 时间的改变而改变。 (只适用于反应前后气体体积不等的反应)
理性气体状态方程： PV=nRT 当T、n一定时，P增大，V 当T、P一定时，V增大，n 当T、V一定时，P增大，n
减小
增大 增大
在化学上，一般情况下，（1）认定T不变。 （2）改变P时，默认V不变。
改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡 状态的过程叫做化学平衡的移动。
三、化学平衡移动 1.定义: 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡 的建立过程叫做化学平衡的移动。
2.研究对象：已建立化学平衡状态的反应体系 V正≠ V逆
3.平衡移动的标志
反应混合物中各组分的浓度发生改变
【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？
化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改 变，旧的化学平衡必将被破坏并建立起新的平衡状态。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
某条件下 平衡Ⅰ
条件改变 不平衡
一定时间 新条件下 平衡Ⅱ
v(正) ＝v(逆)
v(正) ≠ v(逆)
v’(正) ＝v’(逆)
各组分含量 保持一定
各组分含量 发生变化
各组分含量 又保持一定
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
第二课 化学平衡移动
前提： 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质： V（正）=V（逆） ≠ 0
标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变。
若条件发生变化，V（正）是否仍然等于V（逆）？平 衡将会发生什么变化？
(4)变：条件改变原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡。
（3）改变V时，默认P 不变
关于气体：

化学平衡常数1【精选】

化学平衡常数1【精选】

1
(mol·L－1 )2
• 同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯 一的，它与化学方程式的书写方式有关。书 写方式不同，各反应物、生成物的化学计量 数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学 方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的 平衡常数。
• 对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常 数互为倒数。
• 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对 应。
[C ]c [ D]d K [ A]a[B]b
在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物
平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常 数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
一、化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，
生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积 的比值是一个常数，这个常数称为浓度平衡常数，用 KC表示。
前提条件：可逆反应 强 调 实质：ν(正)=ν(逆) 三 点 标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
(2)、化学平衡状态的特征
①逆： 可逆反应 H2+I2≒2HI ②等： 正反应速率=逆反应速率
③动： 动态平衡（正逆反应仍在进行）
④定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变
（不一定相等）
⑤变： 条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
注 意
（2）反应物不能完全转化为生成物。
⑶ 使用“
”
催化剂
例如：2SO2 + O2 △ 2SO3
正向反应：反应物→生成物 即SO2→SO3
逆向反应：生成物→反应物 即SO3→ SO2
2、化学平衡：
(1)、定义：化学平衡状态，就是指在一 定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。

可逆、不可逆反应 化学平衡状态第1课时

可逆、不可逆反应 化学平衡状态第1课时

《选修四第二章第三节可逆、不可逆反应化学平衡状态》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解可逆反应与不可逆反应的概念。

2、掌握化学平衡建立的过程、化学平衡的概念。

【难点重点】1、化学平衡的建立；平衡移动原理的应用2、化学平衡的特征；浓度、压强和温度对化学平衡的影响【新课导学】一、可逆反应与不可逆反应结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。

通过对以上平衡现象的分析，你能否为可逆反应下一定义：可逆反应：可逆反应的特征：“两同”是指可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到，也就是反应一旦开始，那么，就只存在反应物，或只存在生成物。

例1．密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的O2，一定条件下反应，在达到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

例2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L二．化学平衡状态讨论1：可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O（g）的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形（c—t图）及反应速率（v正、v逆）随时间变化的图形（v—t图）并总结规律。

化学平衡状态是指：化学平衡状态研究的对象是：例3．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

可逆反应和不可逆反应化学平衡状态

可逆反应和不可逆反应化学平衡状态

可逆反应的特点：
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 ②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 即反应物、生成物共同存在
一、化学平衡的建立过程
在反应 2SO2＋O2 2SO3 中，将 2mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段 时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时： 最大 ，正反应速率———— 最大 ，生成物浓 反应物浓度———— 0 ，逆反应速率为—— 度为———— 0。 逐渐减小 ，正反应 2、反应过程中：反应物浓度——————— 速率——————— 逐渐减小 ，生成物浓度逐渐增大 ——————，逆反应 速率———— 逐渐增大
3、一定时间后，必然出现
V正反应速率＝V逆反应速率
4、某时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的
量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生 成物的浓度不再发生变化 —— 达到化学
速 率
平衡状态
正反应 速率 v正 ＝ v逆 逆反应 速率
时间
二、化学平衡状态
强 调 三 点
对象：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的
——— —————
小结： 等速标志 v正 = v逆 ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数 之比，但必须是不同方向的速率。
例2、一定条件下，反应A2 (g) + B2 (g)
达到平衡的标志是 （ B D ）
2AB (g)
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
注意：可逆反应用“
2SO3
”表示；
正反应：从左到右进行的反应； 逆反应：从右到左进行的反应。
下列说法是否正确： 都不是可逆反应 1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生 成氢气和氧气，H2+ O2 = H2O是可逆反应。 2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变 成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应 是可逆反应。 3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种 气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可 逆反应。

化学反应平衡

化学反应平衡

第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。

如：2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：平衡时：结论：。

那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。

CO + H2O (g) CO2+ H2开始浓度0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：归纳：反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。

3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3) 等：(4) 动：(5) 定：4、应用：例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2第三节化学平衡【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4

高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4
-1
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?

化学平衡

三、化学平衡1．可逆反应与不可逆反应可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。

SO2+O2高温⇌催化剂2SO3→正反应方向；v正；此时反应物SO2、O2。

←逆反应方向；v逆；此时反应物SO3。

事实上，大部分化学反应都是可逆反应。

只不过有的逆方向较弱，不太明显；而有的逆方向很强，表现为明显的可逆反应。

因此，研究可逆反应的规律具有十分重要的意义。

练习：下列为可逆反应的是A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。

B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。

C 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应互为可逆反应。

思考：可逆反应能进行彻底吗？即2mol SO2与1mol O2在催化剂的作用下最终能得到2mol SO3吗？2.化学平衡状态的建立SO2+O2高温⇌催化剂2SO3⑴开始时刻各物质浓度，正、逆反应速率如何？c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0 v(正)最大,v(逆)=0⑵随着反应进行又有什么特征？c(SO2)↓c(O2)↓ c(SO3)↑；v(正)↓ (逆)↑⑶一段时间后有什么特征？v(正)=v(逆) c(SO2) 、c(O2) 、c(SO3)均不再变化化学平衡状态⑴定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

⑵研究对象：可逆反应⑶平衡前提：c、P、T等条件一定，因为条件如果变化，平衡也就发生相应的移动。

⑷平衡特征：等：正反应速率=逆反应速率≠0定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。

动：动态平衡（正逆反应仍在进行）变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。

例：能够说明N2 + 3H2⇌ 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤t min内生成1molN2同时消耗3molH2例：在一定的温度下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的物质的量浓度保持不变D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E. 容器中气体的总压强保持不变F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变5 化学平衡状态的标志：(1)υ正= υ逆（本质特征）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

化学反应平衡状态

化学反应平衡状态
化学反应平衡状态是指在一定的条件下，化学反应的正反应和逆反应速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

这种状态下的化学反应称为化学平衡。

在化学平衡状态下，虽然正逆反应仍在进行，但是宏观上观察到的化学物质的浓度不再发生变化。

化学平衡状态的特点包括：
1.正逆反应速率相等：在化学平衡状态下，正反应（从反应物到生成物）的速率与逆反应（从生成物到反应物）的速率相等。

2.浓度不变：在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持恒定，不再随时间变化。

3.可逆反应：化学平衡通常发生在可逆反应中，即反应可以在正向和逆向两个方向上同时进行。

4.条件恒定：化学平衡状态是在一定的温度、压力和浓度条件下维持的。

如果这些条件发生变化，平衡可能会被破坏，导致新的平衡状态的形成。

化学平衡状态的判断通常基于以下几种方法：
观察反应物和生成物的浓度是否保持不变。

通过实验测量正逆反应的速率是否相等。

检查反应体系的热量变化，如果反应放出的热量与吸收
的热量相等，则可能达到平衡状态。

对于气体反应体系，可以通过检查气体的分压、总压或体积是否保持不变来判断。

化学平衡状态的理解和应用对于化学工业、药物制备、环境保护等领域至关重要，它帮助科学家和工程师预测和控制化学反应的结果。

就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆


▪ 定义：在同一条件下正向反应和逆 向反应不能同时进行的化学反应叫做不 可逆反应。
【活学活用】
▪ 请同学们判断以下反应是否属于可 逆反应。
▪ 同时①N2在O4一分定解条生件成下NNOO2 2反应生成N2O4， ▪ NH3和②HNCHl直4C接l受反热应分生解成生N成H4NCHl 3和HCl， ▪ 与糖③在C人O体2和内H氧2O化通生过成光C合O2作和用H2生O成糖
▪ ②反应混合物中各组分 浓度（或含量）保持不变。
〔课堂练习〕
▪
可逆反应2NO2 △ 2NO+O2在密闭容器中反应，
达到平衡状态的是（ ）
▪ ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ▪ ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO； ▪ ③率用的比NO为2、2∶N2O∶、1O的2状的态物；质的量浓度变化表示的反应速
▪ ④混合气体的颜色不再改变的状态；
▪ ⑤混合气体的密度不再改变的状态；
▪ ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
〔解析〕①表示v正=v逆 正确。②不能 表示v正=v逆 不正确。③只要发生反应 v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1错误。④ 混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，
二、化学平衡
▪ 1. 溶解平衡 ▪ 开始时：v（溶解）＞v(结晶） ▪ 平衡时：v（溶解）=v（结晶） ▪ 结论：溶解平衡是一种动态平衡。
▪ 我们以1molCO和1molH2O(g)的反 应为例来说明化学平衡的建立过程。
▪ 大应，速当因率反而最应它大开们；始反而时应COC生2O和成和HCH2O的22O和起(gH始)2的浓的浓度正度为反最 零，因而它们反应生成CO和H2O(g)的逆 反应速率也为零。之后随着反应的进行， 反反应应物速率CO就和逐H渐2O减(g小)的；浓生度成逐物渐C减O2小和，H2正 的浓度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增 大，最后二者学平衡的移动 （1）定义：

化学反应的可逆性与不可逆性

化学反应的可逆性与不可逆性化学反应是物质的转化过程，这个过程中原有的化学键被断裂，新的化学键被形成。

化学反应有两种类型: 可逆反应和不可逆反应。

在可逆反应中，反应物可以被转化为产物，产物也可以重新转化为反应物，在反应达到平衡后，反应物和产物浓度不再发生变化。

而在不可逆反应中，反应物一旦转化为产物，就不可能再转化回来。

本文将探讨化学反应的可逆性与不可逆性，以及两种反应类型的应用。

一、可逆反应可逆反应是指反应物可以转化为产物，同时产物也可以重新转化为反应物。

这种反应通常发生在化学反应处于动态平衡状态时。

动态平衡是指反应物和产物在反应体系中浓度达到一定的平衡值，这时反应速率的前进和后退相等，系统总体上是没有净变化的。

化学反应的动态平衡通常可以用反应物和产物的浓度比来描述，称为平衡常数(K)。

可逆反应具有重要的应用价值。

例如，我们通常使用可逆反应来合成一些有用的化合物。

例如，工业上合成氨气的反应方程式为:N2(g) + 3H2(g)↔2NH3(g)这是一个可逆反应，使它在实际应用中发挥了重要作用。

当氨气的浓度不足时，反应物向前方向地转化产生更多的氨气，而当氨气的浓度过高时，产物向后方向地转化产生更多的反应物，以维持平衡。

二、不可逆反应不可逆反应是指反应物一旦转化成产物，就不能再重新转化成反应物。

这种反应不像可逆反应那样达到动态平衡状态，因为没有可逆的路径供产物重新转化成反应物。

因此，不可逆反应通常是一个单向过程。

虽然不可逆反应不能反向发生，但一些其他方法在某种程度上可以逆转这种不可逆反应。

例如，我们通常使用水解反应来逆转酯化反应。

酯化反应:C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 (酯) + H2O水解反应:CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH (酸) + C2H5OH在这个例子中，酯化反应是不可逆的，但我们可以使用水解反应来逆转几乎所有的酯化反应。

三、应用可逆反应和不可逆反应都具有广泛的应用。

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可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态 第三节 （第一课时）
授课教师：黄小燕
2015-5-16
【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律
条件 浓度 影响规律 说明
C(反应物) ↑ →ひ↑
p ↑→ひ↑
①有气体参加或在溶液中的反应 ②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑
压强
可逆反应中，若反应物、生成 物中均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ 逆↑
浓度保持不变的状态
2、化学平衡的特征：
研究的对象是可逆反应。 ⑴逆： 化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反 ⑵动：
应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0 ⑶等： 反应混合物各组分的浓度保持一定。 ⑷定：
化学平衡建立在一定条件下，条件改变时， ⑸变： 平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件 下建立新的平衡。
分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离 开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗 糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
蔗糖晶体
溶解 结晶
蔗糖溶液
蔗糖溶解过程分析：
①开始时，v溶解
最大 ，v结晶＝——— 0 —————
逐渐减小 逐渐增大 ②然后， v溶解 ————— ，v结晶 ——————
下列说法是否正确： 都不是可逆反应 1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生 成氢气和氧气，H2+ O2 = H2O是可逆反应。 2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变 成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应 是可逆反应。 3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种 气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可 逆反应。
——— —————
小结： 等速标志 v正 = v逆 ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数 之比，但必须是不同方向的速率。
例2、一定条件下，反应A2 (g) + B2 (g)
达到平衡的标志是 （ B D ）
2AB (g)
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
可逆反应中，T ↑，ひ正↑、ひ逆 ↑ 可逆反应中，可同等程度 ひ正↑、ひ逆↑
温度
T ↑→ひ↑
催化剂
使用正催化剂 →ひ↑
问题:什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解
过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解为例
如图：在一定温度下， 将一定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程。
③最后， v溶解 —— v ＝ 结晶
即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。
可逆反应也总会出现一个平衡状态。
一、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应。 例如： 2SO2＋O2
注意：可逆反应用“
2S； 逆反应：从右到左进行的反应。
3、一定时间后，必然出现
V正反应速率＝V逆反应速率
4、某时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的
量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生 成物的浓度不再发生变化 —— 达到化学
速 率
平衡状态
正反应 速率 v正 ＝ v逆 逆反应 速率
时间
二、化学平衡状态
强 调 三 点
对象：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的
则反应达到平衡；
课堂练习：
1、在一定温度下,可逆反应A (g)+ 3B (g) 2C (g)
达到平衡的标志是 （ AC ）
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
p C(g) ⑵间接标志： 例如：m A(g)+n B (g) （若 m+n≠p ） ①当混合气体的总压强、总体积、
——————
总物质的量不随时间改变而——— 改变 则反应达到平衡。 ②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间 改变 则反应达到平衡。 改变而———— ⑶特殊标志： ① 对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变， 则反应达到平衡； ② 对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，
1.下列为可逆反应的是 （ BC ） A. 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气 和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三 氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总 是达不到百分百。 D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧 化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二 个反应是可逆反应。
可逆反应的特点：
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 ②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 即反应物、生成物共同存在
一、化学平衡的建立过程
在反应 2SO2＋O2 2SO3 中，将 2mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段 时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时： 最大 ，正反应速率———— 最大 ，生成物浓 反应物浓度———— 0 ，逆反应速率为—— 度为———— 0。 逐渐减小 ，正反应 2、反应过程中：反应物浓度——————— 速率——————— 逐渐减小 ，生成物浓度逐渐增大 ——————，逆反应 速率———— 逐渐增大
例1：以反应 mA(g)+nB (g)
pC(g) 为例，
达到平衡的标志为：
相等 1、A的消耗速率与A的生成速率————— m ：p 2、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于 ——— ————— n ：p 3、B的生成速率与C的生成 速率之比等于 ——— ————— 4、A的生成速率与B的消耗 速率之比等于m ：n
B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
例3、一定条件下，反应N2+3H2
的标志是 （ A C ）
2NH3达到平衡
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成