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第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应1.可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
二. 化学平衡1.化学平衡：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应．．．．里，正．反应和逆．反应的速率相等．．．．，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
⑵达到化学平衡状态的标志①v(正)=v(逆)②反应混合物中各组分的含量保持不变。
只要满足以上一个条件即可表示一个可逆反应在一定条件下已经达到平衡状态。
③以可逆反应mA(g)+nB pC(g)为例，若开始只有反应物，没有生成物，此时A和B的_______最大，因而_______最大；而C起始浓度为零，因而_______为零。
随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v(正)越来越小，v(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，v(正)＝v(逆)，这时就达到了化学平衡，如图2-12的速率—时间图象所示。
反应物与生成物浓度随时间变化（浓度－时间图象）关系如图2-13所示。
1图2-12 图2-13例1在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
例2在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率等于逆反应速率。
三.化学平衡状态的特征：(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。
(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。
(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。
化学反应的可逆性与不可逆性化学反应是物质的转化过程，这个过程中原有的化学键被断裂，新的化学键被形成。
化学反应有两种类型: 可逆反应和不可逆反应。
在可逆反应中，反应物可以被转化为产物，产物也可以重新转化为反应物，在反应达到平衡后，反应物和产物浓度不再发生变化。
而在不可逆反应中，反应物一旦转化为产物，就不可能再转化回来。
本文将探讨化学反应的可逆性与不可逆性，以及两种反应类型的应用。
一、可逆反应可逆反应是指反应物可以转化为产物，同时产物也可以重新转化为反应物。
这种反应通常发生在化学反应处于动态平衡状态时。
动态平衡是指反应物和产物在反应体系中浓度达到一定的平衡值，这时反应速率的前进和后退相等，系统总体上是没有净变化的。
化学反应的动态平衡通常可以用反应物和产物的浓度比来描述，称为平衡常数(K)。
可逆反应具有重要的应用价值。
例如，我们通常使用可逆反应来合成一些有用的化合物。
例如，工业上合成氨气的反应方程式为:N2(g) + 3H2(g)↔2NH3(g)这是一个可逆反应，使它在实际应用中发挥了重要作用。
当氨气的浓度不足时，反应物向前方向地转化产生更多的氨气，而当氨气的浓度过高时，产物向后方向地转化产生更多的反应物，以维持平衡。
二、不可逆反应不可逆反应是指反应物一旦转化成产物，就不能再重新转化成反应物。
这种反应不像可逆反应那样达到动态平衡状态，因为没有可逆的路径供产物重新转化成反应物。
因此，不可逆反应通常是一个单向过程。
虽然不可逆反应不能反向发生，但一些其他方法在某种程度上可以逆转这种不可逆反应。
例如，我们通常使用水解反应来逆转酯化反应。
酯化反应:C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 (酯) + H2O水解反应:CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH (酸) + C2H5OH在这个例子中，酯化反应是不可逆的，但我们可以使用水解反应来逆转几乎所有的酯化反应。
三、应用可逆反应和不可逆反应都具有广泛的应用。
