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高三化学课件 氨和铵盐

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高中化学第四章第4节氨和铵盐课件必修1高中必修1化学课件

高中化学第四章第4节氨和铵盐课件必修1高中必修1化学课件

12/9/2021
第十六页，共二十三页。
答案:(1)①打开止水(zhǐ shuǐ)夹,挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶 部分NH3溶于少量水中, 使圆底烧瓶内压强减小,烧杯内水进入圆底烧瓶形成喷泉 ②打开止水夹,用热毛巾焐住圆 底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛巾
(2)D (3)减小 增大 3
12共二十三页。
解析:本题主要考查了喷泉形成的基本原理,即圆底烧瓶内与烧杯(或锥形瓶)液面外产生压强差。 (1)图1引发喷泉,只需打开止水(zhǐ shuǐ)夹,挤压胶头滴管即可。图2则需先打开止水夹,用热毛 巾焐住圆底烧瓶,发现有气泡冒出后,移去热毛巾即可。 (2)能在锥形瓶内反应产生气体,使压强大于圆底烧瓶内压强方可,故应选NH4HCO3和稀盐酸, 其他选项不反应或反应不生成气体或产生气体很少,故不能形成喷泉。 (3)图1、2是圆底烧瓶内压强减小,形成压强差,引发喷泉;图3是锥形瓶内压强增大,形成压强 差,引发喷泉;人造喷泉及火山喷发均与图3原理相似。
第十七页，共二十三页。
(1)喷泉形成的原理:容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速(xùn sù)流动, 通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。
(2)使容器内外产生较大压强差的两种方法: ①减小内压法:如图Ⅰ所示。
图Ⅰ
圆底烧瓶内气体与水或其他液体接触⇒气体溶解或发生化学反应(huàxué fǎnyìng) ⇒圆底烧瓶内压强减小⇒外部液体迅速进入圆底烧瓶形成喷泉
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第十三页，共二十三页。
喷泉实验原理
喷泉是一种常见的现象(xiànxiàng),其产生的原因是存在压强差。
12/9/2021
第十四页，共二十三页。
(1)制取氨并完成喷泉实验(shíyàn)。

氨和铵盐ppt课件

氨和铵盐ppt课件
弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒

(人教版)高中化学课件必修一：4-4-1《氨和铵盐》课件

(人教版)高中化学课件必修一：4-4-1《氨和铵盐》课件
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氨和铵盐-高中化学必修二课件

氨和铵盐-高中化学必修二课件

实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满 ；b.烧瓶干燥； c.装置气密性 好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶 液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应 【实验探究】氨能否直接 与酸反应生成铵盐？ 实验操作：将盛有氨气的集 气瓶倒扣在盛有氯化氢气体 的集气瓶上，观察现象。 实验现象：大量白烟生成 。 实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。 应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮 肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气 和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在 此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量 达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过 程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合 成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重 新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ； 离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。 思考与讨论： 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？

高三化学一轮复习氨和铵盐说课课件

高三化学一轮复习氨和铵盐说课课件

一、说课程标准
202X年版普通高中化学课程标准中 在必修课程主题2：常见的无机物及其应用 第五章化工生产中重要非金属元素第二节氮及氮的化 合物第三节氨和铵盐的内容要求和学业要求如下：
内容要求：结合真实情景中的应用实例或通过实践探 究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质 在生产中的应用和对生态环境的影响。
1-2能根据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器装 置和试剂。完成简单的物质性质，物质制备，物质检验等 实验。能与同伴合作进行实验探究，如实视察，记录实验 现象，能根据实验现象形成初步结论。
2-1能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有பைடு நூலகம்意义的实验探究问题。根据已有经验和资料作出预测和假 设，能设计简单实验方案能运用适当的方法，控制反应条 件，并顺利完成实验能收集和表述实验证据，基于实验事 实得出结论 ；
3 重难点 重点：氨的化学性质；实验室制氨气的方法。
难点：结构和性质的关系。
PART 4 说教学教法
教法：
讲授法 提问法 讨论法
学法：
合作学习法 对照法 科学归纳法
PART 5 说教学思路
第一步，根据氨的物理性质中氨极易溶于水，利用喷泉实 验验证此性质，进而引出氨的化学性质。 进一步，学习氨与酸和氧气的反应，得知氨的催化氧化是 工业制硝酸的基础。 下一步，根据生活实际用到的化肥，引出铵盐的性质，根 据实验总结出铵盐的通性。 最后，根据铵盐的通性，让学生推理实验室制氨气的原理。
深入学习
1.对于氨水的不稳定性我会补充 演示实验。 2.启示学生联系氨与水反应生成 碱进行思考分析得出氨与盐酸反 应的化学方程式。 3.再根据氨-3价是最低价态，具 有还原性，引出氨和氧气反应， 指出这是催化氧化反应，也是工 业制硝酸的基础。

氨和铵盐-高中化学必修二课件

氨和铵盐-高中化学必修二课件
规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3。
实验探究
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、 NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三 支试管中分别加入NaOH溶液并加 热（注意通风），用镊子夹住一片 湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 观察现象，分析现象产生的原因， 写出反应的离子方程式。
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3＋NaOH=△== NaNO3+NH3↑＋H2O 溶液中反应实质： NH4++ OH－ =△==NH3↑+H2O
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨不稳定 NH3·H2O=△== NH3↑+ H2O
拓展
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量 浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
非电解质 电解质
氨水
混合物
问题2：N以什么微粒形 式存在？
NH3
NH3•H2O
大部分： 小部分：
NNHH33•和HN2OH4+
例题 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打 开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a 可能是 ③④ (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象 的气体a可能是 ①④⑤ 。
二、铵盐
情境：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢 铵不耐热是怎么回事?

氨和铵盐课件ppt


氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，

化学课件《氨、铵盐》优秀ppt2 通用

91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
再见
• 谢谢观赏 欢迎指导
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
三．氨的制法
催化剂
（1）工业制法： N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
（2）实验室制法
△
原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
装置： 固+固-加热装置 收集： 向下排空气法
与制 O2 相同
检验：A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口
2、检验氨气是否充满试管的方法是————，观察 到的现象是————。
3、能否用浓硫酸干燥氨气？
4、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，
将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震
荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的
a
液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：
A、a为HCl气体，b为H2O

新教材高中化学-氨和铵盐课件


小，O2不溶于水且密度比空气的大，H2、O2即可用排水法，也可用排空
气法收集，故选B。
2．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，你认为下列试纸和试
剂用到的是
( B)
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸
A．①②④
B．①②③
C．②③
D．①③⑤
解析：固体溶于 NaOH 溶液后，加热若有 NH＋ 4 时，则发生 NH＋ 4 ＋
所学的化学知识的方法提出解决合理施用氮肥的措施， 2．通过实验探究，了解 逐步形成循环利用、保护环境的观念。 铵盐的主要性质，认识铵
2．能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施用等社 盐在农业生产中的应用和
会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源 对生态环境的影响。
的观念。
新课情景呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
素养应用 2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( B )
A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置
B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
解析：装置①中NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降 低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A项错误；装置②中氨 气极易溶于水，会发生倒吸，故C项错误；装置③中向CaO中滴加浓氨 水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸 出，故B项正确；装置④中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流， 得不到纯净的氨气，故D项错误。
新课情景呈现
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。氮肥主要包括铵态氮肥 主要成分为 NH＋ 4 、硝态氮肥主要成分为 NO－ 3 和有机态氮肥——尿素 [CONH22]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也 是叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高 作物中蛋白质的含量。让我们走进教材，学习氨和铵盐。

高中化学—新教材人教版必修第二册 5-2-2 氨和铵盐 课件(65张)


气体
HCl
吸收剂 水、NaOH 溶液
NH3
水、盐 酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NaOH溶液
NO2＋O2 水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精 等)或由于发生化学反应产生气体。
容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内 液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉等均 是利用了此原理。
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气 体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入 到烧瓶而形成喷泉。
氨气的实验室制法
1．药品的选择
(1)铵盐：制取NH3时一般用NH4Cl而不用NH4NO3、
(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
铵盐
不选用的理由
NH4NO3 (NH4)2SO4
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：
△
NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
。
(2)与酸的反应
①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量 白烟 。这是氨水中挥发出的 NH3 与盐酸挥发出的 HCl
化合生成的NH4Cl小颗粒。化学方程式：
NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程
剂。可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等生成沉淀。例如：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
4．涉及氨水的离子方程式书写 (1)氨水作反应物，用分子式NH3·H2O表示，例如： Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 。 (2)生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件 下，用下式表示：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。 (3)生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示： NH＋4 ＋OH－ NH3·H2O。
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3、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的 需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。
①无色、有剌激性气味，比空气轻的气体
②极易溶于水 ③易液化
三角锥形
思考：氨分子 为极性还非极性分子？
正四面体
常见气体的溶解性：
NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2 700 500 40 2.6 2 1
下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（
）
ABC
A
B
C
A
B
C
请大家写出A、B两种装置能防止倒吸的原理。
（3）通过挤压胶头滴管和控 制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操 作方法是： __________________________________________________________________ _____ _
活 先关闭活塞b，打开 塞a和c，挤压胶头滴管中的水,然后关闭活塞a打开活塞b.
拓展延伸
烧瓶中溶液的物质的量浓度计算
思考:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行 喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到 烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？
提示:氨水的溶质是氨气. nB
CB= Vaq
小结：喷泉实验计算问题的关键，形成溶液的体 积=所消耗的气体体积
2、化学性质：
3．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、Na2SO4 、 KCl、
(NH4)2SO4、AlCl3五种无色溶液，这种试剂是
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
D
C、BaCl2溶液
D、Ba(OH)2溶液
高考考点分析：
本节考点主要有： ①硝酸的不稳定性和强氧化性； ②硝酸的还原产物的判断； ③NO3－陷阱的设置。
A、Cu与稀盐酸
B、NaHCO3与NaOH溶液
)
C、CaCO3与稀硫酸 D、NH4HCO3与稀盐酸
乙 3、城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述_____(填图甲或图乙)装置的原理相似。
归纳反思
喷泉实验
1.关键:
形成压强差
2.途径: 3.延伸:
① 减少“上瓶”的压强 ② 增加“下瓶”的压强 ①尾气处理（防倒吸装置选择） ②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算
（3）与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
（4）与有机物的反应
①硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯
+HNO3
浓硫酸
△
②酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
思考：利用如图所示的装置，可以验证NH3和 HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关 闭．
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉” 现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象， 其操作方法是： _____________________________________。
关闭活塞c，打开活塞a和b，挤压胶头滴管中的水
A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+
B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
D．I-、H+、Na+、NO3-
BD
硝酸（HNO3）
1、硝酸的物理性质 （1） 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，
密度比水大；硝酸能以任意比溶解于水；
（2） 低沸点（83℃）、易挥发，在空气中 遇水蒸气呈白雾状；
（1）与水反应：
（2）与酸反应：
NH3 ＋ H＋ = NH4＋
（3）与CO2反应：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋2H2O
CO一(N定H2温)2＋度H2O 一定压强
(NH4)2C微O3生物
（4）还原性：
（2）与活泼金属反应不产生H2。 （3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO
FeO的反应
（4）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应
3、强氧化性：
与还原性物质反应：如金属单质、非金属 单质，Fe2+、I-、S2-、SO2等。 （1）与金属反应 不产生氢气，
N元素被还原 ①常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化
6、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
7、4NH3+3O2(纯氧) =2N2+6H2O
8、4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)
9、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
10、2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
11、2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+
12、4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+
13、8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3
14、2NH +CO =CO(NH ) +H O(180℃、
1、下列不属于铵盐的共同性质是( A )
A、加热时一定有氨气生成 C、都是晶体 B、与碱共热时都产生氨气 D、易溶于水
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，
然后( ) D
A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之。 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液。 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂。 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口 试之。
1.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是
A、C+浓HNO3
B、FeO+HNO3
C、Fe2O3+HNO3
D、Cu+浓HNO3
BD
2.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上，消耗硝酸质量最多的是
A、Cu+浓HNO3 B、Cu+稀HNO3 C、CuO+HNO3 D、 Cu(OH)2+HNO3
A
3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
③与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸 的作用。
④硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的 量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存 的混合物。
图1装置可用于（ B ） A.加热NaHCO3制CO2 B. 用Cu与稀HNO3反应
制NO C. 用NH4Cl与浓NaOH
溶液反应制NH3 D. 用NaCl与浓H2SO4反
应制HCl
点评: 综合考查学生对常见气体的制备原理和收集方法的掌握，以及灵活运用知识的能 力。实验室制备气体要遵循以下原则：①操作简便可行；②容易分离提纯；③经济实惠 防毒。
（2）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）
B
H3BO3
C + HNO3（浓） P
CO2 + NO2
H3PO4
S
H2SO4
I2
HIO3
A、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的 吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏 斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的 作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。
A
B
C
B、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少， 使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量 的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。
硝酸浓度 越大，越 易分解！
问题：久置硝酸为什么变黄？浓硝酸应如何
保存？ 下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧
化而成黄色的是（ CE ）
A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁