第1节共价键模型

学案编号：06第1节共价键模型（第1课时）2011年3月2日班级__________ 姓名__________【学习目标】1、认识共价键的形成和实质。

2、了解共价键的主要类型—σ键和π键。

【学习重难点】重点：共价键的实质难点：σ键和π键【学案导学过程】【温故知新】一、共价键1、什么是共价键？2、查找有关数据，判断下列物质中的化学键类型：H2N2HCl H2O NH3 AlCl3写出以上各种物质电子式：根据电子式写出各种物质的结构式：3、从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：【自主学习】１、小组合作探究：以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。

氢分子形成示意图２、⑴写出H2N2HCl H2O NH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式⑵分析形成共价键的原子在结构上的特点：３、阅读Ｐ32---P33，根据原子轨道重叠方式总结共价键可分为几类？分别是什么共价键，请讨论总结这几类共价键的原子轨道重叠方式？思考：在下列分子中存在的共价键是σ键还是π键？分别有几个σ键，有几个π键？H2N2HCl H2O O2NH34、阅读Ｐ35，根据共价键极性可分为几类？分别是什么共价键？5、总结共价键极性判断方法：（1）从共价键的组成元素来判断：___________________________________（2）从成键所属元素电负性差值来判断：_____________________________进一步分析如何区分共价键的极性的强弱？6、阅读P34，总结共价键的特征?【当堂检测】1.下列对σ键的认识不正确的是（）A、σ键属于共价键的一种B、σ键与π键的对称性相同C、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2、下列化合物分子中只有一个π键的是（）A、H C≡CHB、H2O2C、CH2＝CH2D、HCl3、下列有关σ键的说法错误的是（）A、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成s-sσ键B、s电子与p电子形成s－pσ键C、p电子与p电子不能形成σ键D、HCl分子里含一个s－pσ键4、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH3B、H2OC、HClD、N2（1）只有一个价电子参与形成共价键的是（2）最外层有未参与成键电子对的是（3）既有σ键又有π键的是5、有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2 ⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。

《共价键模型》讲义一、共价键的定义在化学中，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

简单来说，就是两个或多个原子为了达到更稳定的电子构型，共同分享它们的外层电子。

为了更好地理解共价键，我们可以想象一下：每个原子都有自己的“电子需求”，就像每个人都有自己的愿望清单一样。

当原子们发现通过共享电子能够更轻松地满足这些需求时，它们就会选择形成共价键。

例如，氢原子只有一个电子，它渴望拥有两个电子来达到稳定的电子构型（类似于氦原子）。

当两个氢原子相遇时，它们各自拿出一个电子进行共享，从而形成了一个氢分子（H₂），在这个分子中，两个氢原子之间的键就是共价键。

二、共价键的形成条件并不是随便两个原子就能形成共价键的，它们需要满足一定的条件。

首先，参与成键的原子通常需要具有未填满的价电子层。

也就是说，它们的外层电子还没有达到稳定的状态，有“空缺”等待被填满。

其次，原子之间的电负性差异不能太大。

电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。

如果电负性差异过大，原子之间就更倾向于形成离子键，而不是共价键。

例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间的电负性差异明显，所以更容易形成离子键（NaCl），而不是共价键。

但像氢原子（H）和氯原子（Cl），电负性差异相对较小，就能够形成共价键，从而构成氯化氢分子（HCl）。

三、共价键的类型共价键根据原子轨道重叠方式的不同，可以分为以下几种类型：1、σ键这是一种头碰头重叠形成的共价键。

就像两个人面对面碰头一样，电子云在两个原子核之间的轴线上重叠程度较大，键能较高，稳定性较好。

例如，氢气分子（H₂）中的共价键就是σ键。

2、π键这是一种肩并肩重叠形成的共价键。

类似于两个人肩膀挨着肩膀，电子云在两个原子核的侧面重叠，重叠程度相对较小，键能较低，稳定性相对较差。

在乙烯分子（C₂H₄）中，除了有σ键外，还有π键。

3、配位键这是一种特殊的共价键，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成。

编号：第1节共价键模型（第2课时）【学习目标】1、了解共价键的特征。

2、学会利用电负性判断共价键的极性。

【学习重难点】重点：共价键的特征难点：共价键的特征例1:下列对共价键的说法中，不正确的是（）A 共价键是通过共用电子对或原子轨道重叠形成的B 形成共价键的原子间电负性相同或相差不大C一般情况下，一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D 共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用【当堂检测】1、下列关于化学键的叙述，正确的（）A、单质分子中一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、共价键只存在于双原子单质分子里D、将某种化合物溶于水，所得溶液能够导电，则该化合物为离子化合物2、下列关于乙醇分子的说法中正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键3、共价键按一定的标准可分为极性和非极性共价键等。

请根据有关的知识完成下面两个题目：（1）下列有关叙述中，正确的是（）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性（2）下列关于极性键的叙述不正确的是（）A、是由不同元素原子形成的共价键B、极性分子中必定存在极性键C、由同种元素的两个原子形成的共价键D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。

B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键5．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2O D．C2H46．下列化合物中价键极性最小是（）A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5【课后提升】7、元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是（）A、P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3B、PCl3分子中的P-Cl键都是σ键C、P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5 ，说明传统的价键理论存在缺陷D、PCl3分子中的P-Cl键都是π键8、有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2 ⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。

第二章化学键与分子间作用力第一节共价键模型第一课时主备人：曲桂菊张希忠【学习目标】1. 认识共价键的形成和实质及特征。

2. 了解共价键的主要类型σ键和π键。

能利用电负性判断共价键的极性。

【重点、难点】对σ键与π键的认识，即可以说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

B案【使用说明】回顾必修相关知识，回答下列问题。

1、化学键的定义：。

化学键的分类：、2、离子键的定义：。

共价键的定义：。

3、离子化合物的定义：。

共价化合物的定义：。

4、下列说法正确的是（）A、由分子组成的物质中一定含有化学键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非金属元素间不可能形成离子键D、HCl溶于水电离出H+ 和Cl- ,所以HCl是离子化合物5、下列物质中含有相同的化学键类型的是A、NaCl HCl H2O NaOHB、Cl2 Na2S HCl SO2C、HBr CO2 H2O CS2D、Na2O2 H2O2 H2O O3C案一、共价键的形成及本质【阅读探究一】仔细阅读课本P31——P32共价键的形成及本质部分回答以下问题：1、氢原子间距离与能量的关系。

为什么会出现这种情况?2、共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？【小结】1．共价键的本质：说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键2．共价键的形成条件：①通常电负性的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。

2．共价键的表示方法：【阅读探究二】见课本P32页交流研讨。

并认真阅读课本32页-33页回答下列问题(提示：氮分子的共价键是三键(N三N)，氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键)1、σ键和π键的区别是什么？2、类比N2分子中的成键特点，试分析H2O分子中的共价键类型【小结】二、共价键的分类σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”的方式重叠构建而成。

《共价键模型》讲义一、共价键的定义与本质在化学的世界里，共价键是一种非常重要的化学键类型。

简单来说，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

要理解共价键的本质，我们得从原子的结构说起。

原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电。

当两个原子相互靠近时，它们的原子核会对对方的电子产生吸引作用，同时双方的电子也会相互排斥。

在某些情况下，两个原子为了达到更稳定的状态，会通过共用电子对的方式来实现。

这样，共用的电子同时受到两个原子核的吸引，使得原子之间形成了一种较强的结合力，这就是共价键。

例如，氢气分子（H₂）的形成就是通过两个氢原子共用一对电子实现的。

每个氢原子都有一个电子，它们共用这一对电子后，形成了稳定的氢气分子。

二、共价键的形成条件并不是任意两个原子都能形成共价键，这需要满足一定的条件。

首先，参与成键的原子，其最外层电子通常未达到稳定的电子构型。

比如，最外层电子数较少的原子倾向于通过与其他原子共用电子来达到稳定的结构。

其次，成键原子的电负性不能相差太大。

电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。

如果电负性相差过大，原子之间更倾向于形成离子键，而不是共价键。

例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间容易发生电子转移，形成离子键，生成氯化钠（NaCl）。

而对于氢原子（H）和氯原子（Cl），它们的电负性相差不是很大，所以容易形成共价键，生成氯化氢（HCl）分子。

三、共价键的类型共价键根据共用电子对的偏移情况，可以分为非极性共价键和极性共价键。

非极性共价键是指共用电子对在成键原子之间均匀分布，不发生偏移的共价键。

这种情况通常发生在两个相同的原子之间，比如氧气分子（O₂）中的共价键。

极性共价键则是共用电子对发生偏移的共价键。

成键原子的电负性不同，导致对共用电子对的吸引能力不同，电子对会偏向电负性较大的原子。

例如，在氯化氢（HCl）分子中，氯原子的电负性大于氢原子，电子对偏向氯原子，使氯化氢分子具有极性。

第一节共价键模型导学案(第一课时)一、教学目标：1.复习化学键的概念2.知道共价键的分类【基础知识回顾】一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化：化学键是指间的相互作用；初中学过，化学反应中会发生物质变化，物质变化的实质是的重新组合，而从化学键的角度看，化学反应的实质是2.化学键的类型：化学键分为和两种主要类型①原子间通过形成的化学键叫共价键。

②间通过形成的化学键叫离子键。

2.化学键与物质构成：把的化合物称为共价化合物；把的化合物称为离子化合物。

3.指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl25.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4CHNO3D．I2 6．下列物质中属于离子化合物的是（）A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH3【合作探究】一共价键的形成及其本质回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。

1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）总结：共价键的形成及其本质定义：本质：3、非极性键和极性键（1）非极性键：形成的共价键是非极性键（共用电子对无偏向）举例：（2）极性键：形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）举例：（3）与电负性关系：当成键原子电负性差值为零，通常形成。

差值不为零则形成，且差值越大，形成共价键的极性越。

【当堂检测】1．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列过程中共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）A．①③④B．②③C．①②③④D．③。