辽宁省东港二中、瓦房店高级中学等四校2017-2018学年高一12月联考化学试卷

辽宁省大连市瓦房店第四高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应 B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应 D．生石灰与水的反应参考答案：C略2. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4B. 放电时电池内部Li+向负极移动C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性参考答案：A分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。

详解：A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。

故选A。

3. 下列说法正确的是（）A. 需要加热的反应一定是吸热反应B. 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。

A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。

辽宁省大连市瓦房店高级中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 是谁第一个想到苯是环状结构的A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒参考答案：D2. 下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④参考答案：A3. 下列物质中，含有极性共价键的是A. 单质碘B. 氯化镁C. 过氧化钠D. 水参考答案：D4. 下列有关实验的叙述中，不正确的是A．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味参考答案：D略5. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ()A．非金属性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H2SO4＜HClO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2参考答案：C略6. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是( )A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOH<Ba (OH)2参考答案：B7. 关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高参考答案：B略8. 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是A. Al2O3B. NH4ClC. NaHCO3D. Al(OH)3参考答案：B【详解】A. Al2O3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合；B. NH4Cl是强酸的铵盐，能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，B符合；C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合；D. Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，D不符合；答案选B。

2017-2018学年高一期末考试化学试题一、选择题：（下列各题只有一个正确答案，每题2分，共20分。

）1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确．．．的是: A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2. 下列有关表达不正确的是:A.符号为188O的原子常用于文物年代的测定B.原子结构示意图既可以表示12C,也可以表示14CC.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216S2-D.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为3．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是:A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．下列反应的离子方程式表示正确的是：A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2 NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2OC．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是：A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是:A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈D．已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小7．下列说法正确的是：A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大8．298K下，将蔗糖溶解在水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是：9.下列说法中，正确的是:A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定10．下列说法正确的是:A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，肯定会加快化学反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子二、选择题：（下列各题只有一个正确答案，每题3分，共30分。

辽宁省大连市瓦房店第一初级中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列叙述不正确的是A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH－4e－=N2+4H2OB．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通人0．5 mol N2 H4 C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧参考答案：D【知识点】化学电源新型电池解析：A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。

2. 设为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N AC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A参考答案：D试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2N A，错误；B . Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1N A,错误；C。

辽宁省东港二中、瓦房店高级中学等四校2017-2018学年上学期高一年级12月联考地理试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题，共40小题，每小题1.5分，总计60分。

每小题只有一个正确答案，多选、少选、错选均不得分美国科幻大片《阿凡达》，讲述地球人类试图从遥远的潘多拉星球(离太阳大约4.4亿光年)开采矿产以解决地球的能源危机而与“纳美人”(潘多拉星球上的土著人类)发生一系列矛盾冲突。

据此完成下面小题。

1. 假如影片中“潘多拉”星球在宇宙中是存在的，那么它不可能属于A. 总星系B. 可见宇宙C. 河外星系D. 太阳系2. 适合生物呼吸的大气存在是地球上存在生命的重要条件之一，下列叙述与地球大气密切联系的是A. 地球的质量与体积适中B. 地球的昼夜更替周期适中C. 地球与太阳的距离比较适中D. 地球自转周期适中【答案】1. D 2. A【解析】1. 太阳系的直径为0.003光年，银河系的直径为10万光年，材料中的潘多拉星球(离太阳大约4.4亿光年)，说明位于太阳系以外，故选D。

2. 地球的质量与体积适中，与地球具有生命有关，A对。

地球的昼夜更替周期适中、地球与太阳的距离比较适中、地球自转周期适中均与地球的温度有关，BCD错。

故选A。

【点睛】地球上生命存在的条件，自身条件是有适宜的温度、水和可供生命呼吸的大气。

太阳是太阳系的主要能量来源，日地距离适中，是地球上有适宜温度的主要原因。

距离太近、太远导致温度过高或过低，不适宜生命存在。

3. 下列现象与太阳辐射有关的是A. 海陆分布B. 地形起伏C. 刮风下雨D. 地球形状【答案】C【解析】试题分析：海陆分布于板块运动有关，故A项错误；地形起伏是地球内力、外力作用共同作用的结果，故B项错误；天气现象，如刮风下雨与太阳辐射有关，故C项正确；地球形状与太阳辐射无关，故D项错误。

【考点定位】太阳辐射及其影响。

图中阴影部分为夜半球，中心点为北极点，M为晨昏线与纬线切点。

2017—2018瓦房店市第三高级中学高一第二次月考化学试卷一、（共20小题,每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）可能用到的相对原子量：O16 Al27 C12 Mn 55 Si281．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应2．下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定含SO42﹣B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32﹣C．取某溶液进行焰色反应,焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl﹣3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效4．下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（)A．SO32﹣→SO2 B．SO2→S C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→ClO﹣5．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣、③SO32﹣、④CO32﹣、⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化)（）A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O②过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O③铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+④金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑A．①②⑤B．③⑤⑥C．③⑤D．②⑥7．用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，不能达到预期目的是（)A．加热，然后将气体生成物通入澄清石灰水，观察现象B．向两种相同浓度的盐溶液中滴入稀盐酸,观察反应的剧烈程度C．向两种相同浓度的盐溶液中滴入酚酞,观察颜色D．向两种相同浓度的盐溶液中滴入氢氧化钡溶液，观察现象8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（)A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣9．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是( ）A．KOH和Al2（SO4）3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH）2和NaHSO410．下列叙述中不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同C．硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体,质脆．不溶于水，易溶于酒精D．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低11．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（)A．题述反应条件下还原性：CO＞PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性12．将Cu片放入0。

2018—2018学年瓦房店市高级中学高一下学期期末考试化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟，共100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共24分） 1．下列关于有机物性质的说法正确的是 A ．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应 2．下列关于糖类的说法正确的是A ．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B ．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D ．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物3. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不．可能具有的性质是A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应4．A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧产生CO 2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是 A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④5．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产—CH 2CH =CH 22OH—COOH的，下列有关说法错误的是A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D．聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的6．已知反应：①101ｋPa时，2C（s）＋O2（ｇ）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57．3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110．5 kJ／molB．①的反应热为221 KJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－1－2 D．1－2－4－38. 下列说法正确的是A．改变反应物的浓度可以改变反应的活化能B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D．活化能的大小决定了反应能否自发进行9．一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的总质量不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍D ．单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 2 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X （ｇ）＋Y （ｇ）Z （ｇ）＋W （ｓ）；ΔH ＞0下列叙述正确的是A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大11．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO （g ）＝1/2N 2（g ）＋CO 2（g ） ΔH ＝－373．2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A ． 加催化剂同时升高温度B ． 加催化剂同时增大压强C ． 升高温度同时充入N 2D ． 降低温度同时增大压强12．下列叙述中正确的是A ．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B ．在101kPa 时1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C ．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,则发生的反应是吸热反应D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

2017-2018学年度下学期月考高一化学测试题可能用到的原子量: C:12Zn:65 Cu:64H:1 O:16一、选择题（1-10题每题2分，11-20每题3分,共50分）1、下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI,2HI H2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br22、下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )A.AB.BC.CD.D3、二氧化硅是酸性氧化物的原因是( )A.它溶于水得到相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物4、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图4所示,下列说法中正确的是( )A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7.C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于75、100g炭粉燃烧所得气体中,CO占、CO2占,且C(s)+O2(g)CO(g)=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)CO2(g) =-282.57 kJ·mol-1,与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是( )。

A.784.92 kJB.2489.44 kJC.1569.83 kJD.3274.3 kJ6对于某酸的酸式盐的水溶液的下列叙述中,正确的是( )。

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中,离子浓度为C.若能水解,水解方程式为D.若能电离,电离方程式为7、下列说法中正确的是 ( )A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度3次D.测定中和热的实验中,若所使用的稀NaOH溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中和热数值偏高8、下列各项对的比较正确的是( )。

辽宁省瓦房店市高级中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试卷时间：90分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是A. 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由加聚反应制得的【答案】D【解析】A、新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点，所以新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮，选项A正确；B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，选项B正确；C、低碳经济就是以低能耗，低污染，低排放为基础的经济发展模式，选项C正确；D、聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶是由加聚反应制得的，而环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由缩聚反应制得的，选项D不正确。

答案选D。

2. 下列化学用语或模型正确的是A. 葡萄糖的实验式：CH2OB. CH4 分子的球棍模型：C. 醛基的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：【答案】A【解析】A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为：CH2O，选项A正确；B. CH4 分子的比例模型为：，选项B错误；C. 醛基的电子式：，选项C错误；D. 对硝基甲苯的结构简式：，选项D错误。

答案选A。

3. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A. 苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”【答案】C【解析】A．含有碳碳双键的油脂能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A 错误；B．甲烷和Cl2的发生的是取代反应；而乙烯和Br2的反应是加成反应，二者反应类型不同，选项B错误；C．蔗糖和麦芽糖是二糖，分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、乙酸能与NaOH反应，而乙醇与NaOH不反应，选项D错误。

【高一】辽宁省2017-2018学年高一《化学》12月考试题及答案辽宁省2017-2018学年高一化学12月月考试题时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64）第Ⅰ卷（共66分）一、单选题（只有一个正确答案，22个小题，每小题3分，共66分）1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．高熔点的钛合金可以做保险丝B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩2、下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅 B．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物C．硅酸钠的俗名为水玻璃D．硅酸是一种很弱的酸恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的3、把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO-24主要存在形式是（）D．Al3+和Al(OH)3A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-24、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl25、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的一项是（）A．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可通入二氧化碳气体B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的量相同C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液6、下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-B．Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH-+H+ = H2OC．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O38、下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等9、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2. 7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N AB．1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数目为2N AC．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，均失去N A个电子10、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A、1∶2∶3B、6∶3∶2C、3∶1∶1D、1∶1∶111、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42–、CO32–C．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3 D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42–、Cl–12、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀13、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g14、向20ml 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30ml KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（）A．2mol/L B．3mol/L C．5mol/L D．7mol/L15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+ HCO3–=CaCO3↓+ H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中滴加高锰酸钾溶液MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O16、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。