高一 化学期末考试 100题

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。

辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国城市环境中的大气污染物主要是 A ．CO 、Cl 2、N 2、酸雨 B ．HCl 、O 2、N 2、粉尘 C ．SO 2、NO 2、CO 、粉尘D ．NH 3、CO 2、NO 、雾2.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是 A ．氯水 B ．液氯C ．氯气D ．次氯酸3.下列有关Na 2CO 3与NaHCO 3的说法中正确的是 A ．在水中的溶解性：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B ．两者都能与酸反应生成CO 2 C ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．两者在相同情况下不能相互转化4.在1 L 1 mol·L -1的氨水中，下列说法正确的是 A ．含有1 mol NH 3分子 B ．含NH 3和NH 之和为1 molC ．含NH 3·H 2O 1 molD ．含NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+之和为1 mol5.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中A ．实验①中铁钉做氧化剂B ．实验②中Fe 2+具有还原性C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H +） B ．新制氯水使红色布条褪色（HCl ）C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl -）D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色（Cl 2）7.下列关于金属性质的叙述中正确的是 A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 38.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H +、NO 3-、Fe 2+、Na +B ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-C ．Ag +、NO 3-、Cl -、K +D ．Cu 2+、NH 4+、Cl -、OH -9.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O==Na +＋2OH —＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH —==AlO 2—＋H 2↑C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH 4+D ．少量SO 2通入漂白粉溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClO10.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 A ．FeSO 4 (CuSO 4)：加足量铁粉后，过滤 B ．CO (CO 2)：用NaOH 溶液洗气后干燥C ．MnO 2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D ．CO 2 (HCl)：用NaOH 溶液洗气后干燥11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。

高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。

2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。

该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。

泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。

第一部分1~2页，第二部分3~4页。

满分100分。

考试时间75分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。

预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。

下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。

下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。

下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。

咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。

第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。

下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

2023—2024学年高一下学期教学质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。

超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题目要求。

1.历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是A.三星堆出土的“青铜神树”B.敦煌莫高窟壁画红色颜料C.汉代马王堆竹箸D.“鹳鱼石斧图”彩陶缸2.化学与生产、生活、科技息息相关。

下列说法正确的是A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片，其主要成分是二氧化硅B.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷D.减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害3.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳的填充模型：B.新戊烷的键线式：C.甲烷的电子式：D.氮气的结构式为：N=N4.在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是A.生铁浸泡在食盐水中会发生吸氧腐蚀B.喷油漆、涂油脂是金属防护的物理方法C.插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D.将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于阴极电保护法5.中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是C H O B.绿原酸分子中苯环上的一元取代物有三种A.绿原酸分子式为16189C.绿原酸分子中含有3种官能团D.绿原酸能发生加成、取代、氧化反应6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH=-41.8kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是A.ΔH的数值不再变化B.容器内的压强不再变化C.气体的颜色不再变化D.气体的密度保持不变7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

2023—2024学年度上学期高一期末检测化学试题（答案在最后）满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A ．二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C ．合金的硬度一般比其成分金属的大D ．3FeCl 溶液可用于制作电路板2．下列化学用语正确的是（）A ．4NH Cl 电子式：B ．()2Ca OH 的电离方程式：()22Ca OH Ca 2OH +-+C ．4CH 的分子结构模型：D ．HClO 结构式：H O Cl--3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．2Cl 分子中含有的共价键数目为AN B ．0.1mol 3FeCl 完全水解可得()3Fe OH 胶粒的数目为AN C ．标准状况下，22.4L 2O 与22.4L HF 含分子数均为AN D ．7.8g 22Na O 与足量水反应转移电子数目为A0.1N 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．()3Fe OH 固体溶于氢碘酸：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++B ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2CO ：223ClO CO H OHClO HCO --+++C ．向223Na S O 溶液中通入足量2Cl ：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H---+++++D ．双氧水与酸性4KMnO 溶液反应：2224223H O 2MnO 6H 2Mn 4O 6H O-+++++↑+5．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的添加顺序（浓度均为0.1mol/L ），反应现象没有明显差别的是（）选项试剂①试剂②A23Na CO 溶液稀盐酸B()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液3AlCl 溶液C2Na S 溶液3FeCl 溶液D NaOH 溶液3AlCl 溶液6．类推是化学研究的重要方法。