2015年本科插班生考试《无机化学》课程试卷

#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。

3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。

选择题（每小题2. 5分，共40分）题号 1 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案1.含有0.1 mol • L 'NHs水和0.1 mol・L^NHjCl的溶液中,能够同时存在的衡有多少种A.—B.二C.三D.四2.H2S和HS一离解常数分别为IO-?和10'14,则饱和H?S水溶液中S?-离子的浓度(mol • L'1)应为|10"22A.J——B. IO?C. 0.01D. 10'143.CaF2的饱和溶液浓度为2.0X IO4 mol・L1,它的溶度积常数为A.2.6X 10-9B. 4X IO8C. 8X1O'10D. 3.2X 1011E. 8X10'124.现有100mL 溶液，其中含0.001 mol NaCl 和0.001 mol K2CrO4,逐滴加入AgNOs 溶液时，将出现的现象是[Ksp(AgCl)=1.56X10 ,() ,Ksp(Ag2CrO4)=9.0X 1012]A. AgCl先沉淀，另一后沉淀B. Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀C.仅可能出现AgCl沉淀D.仅可能出现Ag2CrO4沉淀5.当一个反应的速度常数k的自然对数与绝对■温度的倒数作图时，直接影响百线斜率的因素是A、反应能B.自由能C.恰D.活化能6.已知反应2N0(g) + Br2(g) 2NOBr2(g)的反应历程是B、NO(g) + Br2(g) —NOBr2(g)快B.NOBr2(g) + NO(g) ->2NOBr(g) 慢此反应的速度公式为A. v = k[NO]B. v = kfNO][Br2]C. v = kfNO]2D.v = k[NO]2[Br2]E. v = k[NOBr2][NO]7.卜•列哪一种物质的标准生成吉布斯自由能等于零A. Br2(g)B. Br (ap)C. Br2(l)D. Br2(ap)8.(1). N2(g) + 3H2(g) - 2NH3(g) A©1 3(2) - N2((g) + - H2(g) - NH3(g) ArG2厶J这里的△ rGi和ArG2的关系是A・△rG[=2ArG2 B. ArGi = ArG2C. ArG| = 2ArG 22D. ArG, = ArG 29. 虽然卤素哎的化金物儿乎是未知的，但下列哪种分了式可代表彼酸A. HAtB. HAtOC. HAtO2D. HAtO 3E. HAtO 410. 实验室制备Cb 时需耍净化，去掉可带进的气体杂质，卞列各物质是指它 们盛装在洗气瓶中，且C12按书写的顺序通过，哪一组洗气的方式是正确的 A. NaOH, H2SO4 B. H 2SO 4, NaOH C. H 2O , H2SO4 D. H2SO4 ,H 2O11.棊态碳原子2p 轨道上两个电子的表示方式正确的一组是(n, 1, m,i%)11小111A. 2 1 0+-B.20 1 --C. 1 1 1 --D. 2 10+-E. 2 1 1 +-2 2 222 c c 1(11 1小12 1 0--20 1--1 I 1 +-2 1 1 +-2 22 2 212.已知电对的标准电极电势值Ti/Ti = -0.34v ,Ti 3+/Ti = +0.72v ，则Ti 3+/Ti +的标准电极电势值为14. 在下列离子晶体中，熔点最高的是A. NaFB. NaClC. NaBrD. Nal15. 在下列哪儿个曲线图能最好地表示H2分了形成过程的能量变化。

大学-无机化学试卷--绝密无机化学考试试题一、选择题(每题只有一个正确答案，在a、b、c、d下打√，每题1分，共30分)1、当一个反应以ln k～1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是a、反应的焓b、反应的吉布斯函数变c、热力学能d、反应的活化能2、催化剂可以增大化学反应速率，主要是因为反应的a、△r Gθm降低b、△r Hθm升高c、△r Sθm升高d、E a降低3、下列哪一物种的△f Gθm等于零a、Br2(g)b、Br – (aq)c、Br2(l)d、Br2(aq)4、在等温等压条件下，某反应的△r Gθm.298 = 10 kJ⋅mol-1，表明该反应a、在标准态下，298K时能自发进行b、在标准态下，298K时不能自发进行c、在非标准态下，一定能自发进行d、在非标准态下，一定不能自发进行5、298K，H2O(l) = H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则Kθ为下列数值中的哪一个a、100b、0.0313c、3.13d、16、按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成a、一种配合物的反应b、另一种较稳定配合物的反应c、两种新配合物的反应d、中性分子酸和碱的反应7、HAc的标准解离常数Kθa，NaAc的标准水解离数是a、(Kθa Kθw)1/2b、Kθa / Kθwc、Kθw / Kθad、(Kθw / Kθa)1/28、将10g0.1mol⋅L-1MgCl2和10g0.01mol⋅L-1氨水相混合后，将出现下列哪一种情况[Kθsp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，Kθb(NH3)=1.8×10-5]a、Q < Kθspb、Q = Kθspc、Q > Kθspd、Q ≤ Kθsp9、假定Sb2S3的溶解度为x，则Sb2S3的溶度积应为a、Kθsp=x5b、Kθsp=6xc、Kθsp=x2d、Kθsp=108x510、△r Gθm是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，Kθ是标准平衡常数，Eθ是标准电动势，下列哪组所表示的△r Gθm、Kθ、Eθ关系是一致的a、△r Gθm>0 Eθ<0 Kθ<1b、△r Gθm>0 Eθ>0 Kθ>1c、△r Gθm>0 Eθ<0 Kθ>1d、△r Gθm<0 Eθ<0 Kθ>111、下列电对中，Eθ值最大者是a、Eθ(AgI/Ag)b、Eθ(AgCl/Ag)c、Eθ[Ag(NH3)2+/Ag]d、Eθ(Ag+/Ag)12、下列氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增强的是a、Cl2b、FeCl2c、AgCld、K2Cr2O713、AgBr沉淀易溶于哪一种水溶液中a、H2SO4b、AgNO3c、NaOHd、Na2S2O314、己知[Cu(edta)2-]和[Cu(en)2]2+的标准稳定常数分别为6.3×1018和4.0×1019，试判断两者稳定性大小应符合下列哪种情况a、前者大于后者b、前者与后者差不多c、前者小于后者d、不一定15、下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a、n=3，l =2b、n=4，l =3c、n=5，l =0d、n=5，l =3，m= +116、IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大，原因是a、d电子越多，半径越大b、IB族的金属性比VIII族的强c、最外层电子受屏蔽效应大d、测定的实验方法不同17、在PCl3分子中含有a、1个sp3-p σ键b、2个sp3-p σ键c、3个sp3-p σ键d、5个sp3-p σ键18、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线形的是a、SbH3b、CeH4c、CS2d、H2Te19、根据分子轨道理论，O2+中的键级是a、0.5b、1c、1.5d、2.520、下列化合物中，有分子内氢键的是a、H3BO3b、C2H6c、N2H4d、HNO321、在配合物[Pt(NH3)6] [PtCl4]中，两个中心离子铂的氧化态是a、都是+8b、都是+6c、都是+4d、都是+222、根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是a、分裂能>成对能b、电离能>成对能c、分裂能>成键能d、分裂能<成对能23、在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的过渡元素的d电子数应为a、1～3个b、2～5个c、4～6个d、6～9个24、电子构型相同的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子b、高电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子d、低电荷和半径小的离子25、金属锂应保存在下列哪种物质之中a、汽油b、煤油c、干燥空气d、液体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的是a、BH3是最简单的硼烷b、乙硼烷中，2个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简单的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是a、HI、HBr、HCl、HFb、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HId、HCl、HF、HI、HBr28、下列离子中，哪一个由于d亚层的电子达到半充满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+29、下列元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素d、卤素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要回答下列各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，下列两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并根据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差别？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2、己知[Fe(CN)6]4-和[Fe(NH3)6]2+3、指出下列物质中哪些是正常氧化物、过氧化物、超氧化物？试用分子轨道理论描述过氧离子和超氧离子的稳定性如何？Li2O CsO2BaO2Na2O2K2O24、写出下列含氧酸分子的结构式，并分析成键类型。

《无机化学》考试试卷试卷(一)一、填空题 ( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、_________________原则。

3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.6.已知反应: ２NO+Cl2 =２NOCl,当C NO 增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2) 增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-58.从水的E—pH图可知:(b)线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,(a) (a)线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

无机化学第6版无机化学试题2《无机化学》试卷2（第 - 1 - 页共 3 页）《无机化学》试题2(考试时间：120分钟，满分：100分)一、选择题（每题 1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。

1、以下各组物质属于做缓冲系的是：A ．HCOOH —HCOONaB ．HCl 一NaClC ．HAc —H 2SO 4D ．NaOH —NH 3·H 2O2、在一定条件下，可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是A ．它们总是相等B ．它们的和等于1C ．它们的积等于1D ．它们没有关系3、有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积K sp 和在饱和溶液中的溶解度S 的关系是A ．S=K spB ．spK S = C ．3sp K S= D ．3sp 4K S =4、已知2++θθZn /Zn Ag /Ag 0.7618V,0.7996V ??=-=，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为A ．2.361VB ．0.042VC ．0.843VD ．1.561V5、在H 2S 4O 6分子中，S 的氧化数是A ．+3B ．+2C ．-3D ．+2.56、将相同物质的量的NaCl 、Na 2SO 4、葡萄糖和蔗糖分别溶于等量的水中配制成溶液，其凝固点降低最多的是A ．NaCl 溶液B ．Na 2SO 4溶液C ．葡萄糖溶液D ．蔗糖溶液7、某缓冲溶液共轭碱的K b = 1.0×10-6，理论上该缓冲溶液的缓冲范围是A ．6～8B ．7～9C ．5～7D ．5～68、已知θ?（Cl 2/Cl -）= 1.36V ，θ?（I 2/I -）= 0.535V ，θ?（Fe 3+/Fe 2+）= 0.770V ，θ?（Sn 4+/Sn 2+）= 0.15V ，下列四种物质：Cl 2，I 2，FeCl 3，SnCl 4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A ．SnCl 4, I 2, FeCl 3, Cl 2,B ．Cl 2, I 2, SnCl 4, FeCl 3,C ．Cl 2, FeCl 3 , I 2, SnCl 4,D ．Cl 2, I 2, FeCl 3, SnCl 4 9、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是A ．4sB ．7pC ．2dD ．5f10、基态Na 原子（z = 11）最外层有一个电子，描述该电子运动状态的四个量子数是 A ．3，0，0，+21B ．3，1，0，+21C ．3，1，0，-21D ．3，1，-1，-21 11、下列元素的电负性大小顺序为 A ．C ＜N ＜O ＜F ＜SiB ．Si ＜C ＜N ＜O ＜F C ．C ＜Si ＜N ＜O ＜FD ．Si ＜C ＜O ＜N ＜F12、图形表示的是下列哪一原子轨道的角度分布图A ．d xzB ．d xyC ．p xD ．p z13、下列说法中，正确的是A ．主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B ．主量子数为3时，3s 、3p 、3d 共三个轨道C ．在除氢以外的原子中，2p 能级总是比2s 能级高D ．电子云是电子出现的概率随r 变化的图像 14、下列说法中正确的是A ．BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的 B ．BCl 3分子和B —Cl 键都是极性的C．BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键D．BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键15、下列分子中，键角最大的是A．BeCl2B．BF3C．CH4D．H2O16、由杂化轨道理论可判断，BF3分子构型为A．直线型B．正三角形C．正四面体型D．V字型17、下列物质中，属极性分子的是A．CCl4B．BCl3C．CO D．O218、下列两两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是A．I2和CCl4B．I2和H2OC．HF和H2O D．CH3Cl和CO19、[Ca(EDTA)]2-配离子中，Ca2+的配位数是A．1 B．2 C．4 D．620、下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是A．K[Al(OH)4]和K2[Co(NCS)4] B．[Ni(CO)4]和[Mn2(CO)10] C．H2[PtCl6]和[Pt(NH3)2Cl2] D．K2[Zn(OH)4]和K3[Co(C2O4)3]二、是非判断题（每空1分共10分）注意：正确的打“√”1、溶液的凝固点是一个温度范围而不是一个温度点，通常所说的凝固点是指刚开始凝固时的温度。

西安交通大学15年7月课程考试《无机化学》考查课答案试卷总分：100 测试时间：--一、单选题（共29道试题，共58分。

）1.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是A. NaClB. Na2C2O4C. NaOHD. Na2CO3满分：2分2.A. 随温度升高而增大B. 随温度升高而减小C. 随添加催化剂而增大D. 随加压而减满分：2分3.红细胞在高渗溶液中将会发生( )A. 溶胀B. 溶血C. 保持原形D. 皱缩E. 无变化满分：2分4.某溶液中含有[Cl－] = [Br－] = [I－]，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀？（）A. Cl－B. Br－C. I－D. 无法确定满分：2分5.溶胶稳定的主要因素是（）A. 胶粒带同性电荷B. 胶粒具有布朗运动C. 具有丁铎尔现象D. 胶粒能发生扩散满分：2分6.在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。

（）A. 大，氧化型B. 大，还原型C. 小，氧化型D. 小，还原型满分：2分7.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是A. c(FeSO4)= c(H2C2O4)B. 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D. 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)满分：2分8.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是A. SnSB. SnS2C. PbSD. Bi2S3满分：2分9.吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是（）A. Ea正= Ea逆B. Ea正< Ea逆C. Ea正> Ea逆D. 无可比性满分：2分10.根据酸碱质子理论，下列物质中只是酸的有( )A. HS－B. H2OC. NH4＋D. CN－满分：2分11.莫尔法所用的指示剂为()。

A. 铁铵矾B. 重铬酸钾C. 铬酸钾D. 淀粉满分：2分12.今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）A. 这反应一定是基元反应B. 这反应一定是复杂反应C. 这是个一级反应D. 这是个二级反应满分：2分13.在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（）A. 2B. 4C. 6D. 8满分：2分14.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析满分：2分15.下列化合物能在氢氧化钠溶液中进行歧化反应的是()。

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号一二三四五六七八总计得分总分共计人：复核人：得分评卷人一、单项选择题（在每题列出的四个选项中只有一个选项是切合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应地点上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每题 1 分，共40 分）2 ＋2＋（）1、关于 Zn /Zn 电对，增大Zn 的浓度，则其标准电极电势将A增大B减小C不变D没法判断2、 Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8 eB 18 e型C 18＋ 2 eD 9～ 17 e型3、设氨水的解离均衡常数为－ 1的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , K b。

浓度为 m mol·L－－ 1（）则溶液中 OH 的浓度（ mol · L ）为A 1 m B1m K b C K b m/ 2 D 2m224、已知34-16，其溶解度为( )K sp(Ag PO ) =×10A ×10-4mol?L -1；B ×10-5 mol?L -1；C×10-8 mol?L -1；D×10-5mol?L -15、以下各组物质，能自觉发生反响的是（）A Cu、 Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO 2、Mn2+；DSnCl4、 Sn6、 3d 轨道的磁量子数可能是（）A1,2,3B0,1,2C 0,± 1 D 0,± 1,± 27、以下各分子中, 以 sp3 不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl 2B PCl3C BF3D SiH 48、融化以下晶体时, 只要战胜色散力的是（）A HFB AgC KFD CO29. 已知E A/V： Cr2O72- + Cr 3+ Cr 2+Cr，则判断发生歧化反响的是（）A都不可以B272-C Cr3+D Cr2+Cr O10.以下各物质中, 熔点最高的是（）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O11 稀溶液依数性的实质是（）A. 浸透压B. 沸点高升C. 蒸汽压降落D. 凝结点降低12 要降低反响的活化能，能够采纳的手段是( )A. 高升温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂13 假如一个反响的吉布斯自由能变成零,则反响()A. 能自觉进行B. 是吸热反响C. 是放热反响D.处于均衡状态14.反响A+B C，焓变小于零，若温度高升10℃，其结果是()A. 对反响没有影响B.使均衡常数增大一倍C.不改变反响速率D. 使均衡常数减小15.在 HAc-NaAc缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液（）A. 抗酸能力强于抗碱能力B. 抗酸能力衰于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.没法判断16.在室温下，NH 3水溶液中的 pKw 是（）A. 14B. 10C.417.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()－＋－＋B. NH4C. HCO3D.3H O在纯水中溶解度比mol · L －1 NaCl 溶液中 (AgCl: K sp = ×10－10 )()A. 大B.小C.同样大D. 没法判断在溶液中的溶解度比在纯水中()A. 略有减小B. 略有增添C.相等D. 没法判断20.－－12 在等浓度的CrO42－－已知： Ksp，AgCl ＝× 1010，Ksp，Ag 2CrO4＝× 10和 Cl 的混淆溶液中，逐滴加入AgNO 3时：（）A. 先产生 AgCl ↓B. 先产生 Ag CrO ↓C. 两种同时积淀D.二者都不积淀2421.在酸性溶液中，当适当的KMnO4与 Na SO 反响时出现的现象是（）23A. 棕色积淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D. 都不对22.以下电对中值最大的是()＋+A ．(Ag /Ag)B ．(Ag(NH 3 2(AgCl /Ag)D．(AgI/Ag))/Ag) C．23.当 pH = 10时，氢电极的电极电势是 -()V B. V C. VD.V电子的径向散布图有 :()A ．3 个峰B ． 2个峰C ．4 个峰D ．1 个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n ，l ，m ，m取值正确的选项是()sA. 3,2,1,0 ,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指()A ．波函数 ψn ，l ，m ，msB ．电子云C ．波函数 ψn ，l ， mD ．概率密度27.ψ(4， 2，1)代表简并轨道中的一个轨道是()A ．4p 轨道B ．4d 轨道C ． 4s 轨道D ． 4f 轨道28.以下轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是()A ．3SB ． 3P xC ． 3PzD ． 3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 84s 2，它在元素周期表中的地点是( )A ． s 区B ．p 区C ． d 区D ．f 区30. Ag 的价电子层构造是()A ．3d 10 4s1B ． 3d 9 4s2C ． 4d 10 5s1D ． 4d 10 4s 231 以下分子和离子中中心原子成键轨道不是sp 2杂化的是()A ．BF3B ． HCHOC ．C H4 D ．NH3232 按分子轨道理论， O 2 的键级是 -()A ．1B ． 1C ． 2D ．233.以下各分子中，偶极矩为零的分子为 ()A ．H 2 OB ．NH 3C ． BF 3D ．HCl34.以下化合物中没有氢键的是()3 C中 N 原子采纳的杂化方式是： （）A. SP2B. SP 3等性C. SP 2dD. SP 3不等性36.[Ni(en) 3 ]2+离子中镍的价态和配位数是() A ．+2， 3 B ． +3， 6 C ． +2， 6D ． +3，337. Fe(Ⅲ) 形成的配位数为 6 的外轨配合物中， Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是()A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ． p 3d 3D ． sd 538. 能够用于判定 Fe 3+的殊效试剂有 （） B. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳固，它的分解产物是()A ．Cl －和 Cl 2B ．Cl －和 ClO 3 －C ． Cl －和 ClO 2 －D ．Cl －和 ClO 4 －40.在温度 T 和压力 p 时理想气体反响：（ⅰ） 2H 2O(g) ＝ 2H 2(g) ＋O 2(g)22K 2K 1 ; （ⅱ） CO(g) ＝CO(g)＋ 1/2O (g)则反响：（ⅲ） CO(g)＋ HO(g) ＝ CO(g) ＋ H (g) 的 K 3 应为（）222A K 3 K 1 /K 2 ,B K 3 K 1 K 2 ,C K 3K 1 /K 2 ,D K 3 =K 1 +K 2得分评卷人二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应地点填涂，以为正确的涂“ A ”错误的涂“ B ”。

《无机化学》试卷 1题 号一 二 三 四 成绩 签 字 得 分一．是非题（每小题1分，共10分)1．( ) 卤素单质自F 2至I 2熔、沸点逐渐升高，是由于取向力逐渐增大。

2．( ) 在相同温度下，AgCl 在纯水和0.1 mol·L -1HCl 溶液中的 sp K 相同。

3．( ) C 和H 形成CH 4时，是H 原子的1s 轨道和C 原子的3个2p 轨道杂化形成4个sp 3杂化轨道成键的。

4．( ) 金属Zn 、Cu 能溶解于氨水和NaOH 溶液中，都可以与CN -形成配合物。

5．( ) 一般情况下浓HNO 3被还原剂还原为NO 2，稀HNO 3被还原为NO ，因此稀HNO 3的氧化性大于浓HNO 3的氧化性。

6．( ) 由于BF 3为非极性分子，所以BF 3分子中无极性键。

7．( ) 由于Hg 2+与S 2－之间的相互极化作用比Zn 2+比S 2－间的极化作用强，所以HgS 比ZnS 的溶解度小。

8．( ) 中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。

9．( ) 波函数Ψ可描述微观粒子的运动，其值可大于零，也可小于零；2ψ可表示电子在原子核外空间出现的几率密度。

10．( ) 因为Br -的变形性强于Cl -，所以sp sp ()()K AgBr K AgCl <。

二．选择题 ( 每题有一个正确的答案，每小题2分，共30分 )1．( )在一容器中，反应 2NO 2 (g)2NO (g) + O 2 (g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar 气体保持总压力不变，平衡将会________。

(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断2．( )正催化剂能提高反应速率是由于________。

(A) 增大反应物之间的碰撞频率； (B) 降低了反应的活化能；(C) 提高了正反应的活化能； (D) 增大了平衡常数值；3．( ) 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：(A) r m G ∆越负，反应速度越快； (B) r m H ∆越负，反应速度越快；(C) 活化能越大，反应速度越快； (D) 活化能越小，反应速度越快；4．( ) 当一个化学反应处于平衡时，则________。

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n- ·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+ ·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x- ·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+ ·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔGf (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), ΔrHmθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

大学无机化学考试试卷收集于网络，如有侵权请联系管理员删除《无机化学》试题学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业：总分合计人： 复核人： 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题1分，共40分）1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ）A 8eB 18e 型C 18＋2eD 9～17e 型3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。

浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为 （ ）A m 21B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θ D 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol·L -1； B 4.8×10-5mol·L -1； C 1.2×10-8mol·L -1； D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 ( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中Eφ值最大的是 ( )A．Eφ (Ag＋/Ag) B．Eφ (Ag(NH3)2+/Ag) C．Eφ (AgCl /Ag) D．Eφ (AgI/Ag)收集于网络，如有侵权请联系管理员删除23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是( ) A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C． 2 D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是 ( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A．+2，3 B． +3，6 C． +2，6 D． +3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )收集于网络，如有侵权请联系管理员删除收集于网络，如有侵权请联系管理员删除A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 538.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有 （ ） A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g) θ2K则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ）A θθθ213/K K K = ,B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A ”错误的涂“B ”。