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全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求1（2008 年4月大纲）说明1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周1个单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要作出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
1初赛基本要求1有效数字1.1在化学计算和化学实验中正确使用有效数字1.2定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）测量数据的有效数字1.3数字运算的约化规则、运算结果的有效数字1.4实验方法对有效数字的制约2气体2.1理想气体标准状况（态）2.2 理想气体状态方程2.3气体常数R2.4体系标准压力2.5分压定律2.6气体相对分子质量测定原理2.7气体溶解度（Henry定律）3溶液3.1溶液浓度3.2溶解度3.3浓度和溶解度的单位与换算3.4溶液配制（仪器的选择）3.5重结晶：重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算；过滤与洗涤（洗涤液、洗涤方式的选择）；重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择3.6胶体：分散相和连续相；胶体的形成和破坏；胶体的分类；胶粒的基本结构4容量分析4.1基本概念：被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等4.2酸碱滴定：酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）；酸碱滴定指示剂的选择4.3氧化还原滴定：以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的基本滴定反应4.4 配位滴定：以EDTA为标准溶液的基本滴定反应4.5实验结果处理：分析结果的计算、分析结果的准确度和精密度5原子结构5.1核外电子的运动状态：用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布5.2电离能、电子亲和能、电负性6元素周期律与元素周期系6.1基本概念：周期；1～18族；主族与副族；过渡元素；铂系元素的概念；金属与非金属在周期表中的位置；半金属(类金属)6.2原子的电子构型；元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系；原子半径和离子半径6.3主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；常见氧化态及其主要型体；最高氧化态与族序数的关系；6.4同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律；对角线规则6.5s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质7分子结构7.1 Lewis结构式、7.2价层电子对互斥（VSEPR）模型7.3杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释7.4价键理论：共价键；键长、键角、键能；σ键和π键；离域π键；共轭（离域）体系的一般性质7.5等电子体的一般概念7.6键的极性和分子的极性7.7相似相溶规律7.8对称性基础：旋转和旋转轴；反映和镜面；反演和对称中心8配合物8.1Lewis酸碱、配位键、8.2重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）8.3螯合物及螯合效应8.4重要而常见的配位反应8.5配位反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）8.6配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实8.7配合物的杂化轨道理论；用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性8.8用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色8.9软硬酸碱的基本概念；重要的软酸软碱和硬酸硬碱9分子间作用力9.1范德华力（van der Waals forces）9.2氢键9.3分子间作用力的能量及与物质性质的关系10晶体结构10.1分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体10.2晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算10.3点阵（晶格）能10.4配位数；晶体的堆积与填隙模型10.5常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF）、2金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等11化学平衡11.1平衡常数与转化率11.2弱酸、弱碱的电离常数11.3溶度积11.4利用平衡常数的计算11.5熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系12离子方程式的正确书写13电化学13.1氧化态13.2氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平13.3原电池13.4电极符号；电极反应；原电池符号；原电池反应13.5标准电极电势；用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱13.6电解池的电极符号与电极反应13.7电解与电镀、13.8电化学腐蚀、13.9常见化学电源13.10p H、配位剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明14元素化学14.1卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝14.2碱金属、碱土金属、稀有气体14.3钛、钒、铬、猛、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨14.4过渡元素的氧化态；14.5氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性14.6常见难溶物14.7氢化物的基本分类和主要性质14.8常见无机酸碱的基本性质14.9水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法14.10制备单质的一般方法15有机化学15.1有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、酸、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化15.2异构现象15.3分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断15.4加成反应15.5 Markovnikov规则15.6取代反应15.7芳环取代反应及定位规则、15.8芳香烃侧链的取代反应和氧化反应15.9碳链增长与缩短的基本反应15.10糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式16高分子16.1天然和合成高分子的结构、性质和判断单体16.2 合成高分子的主要合成反应和反应类别16.3高分子的基本性质和主要应用决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
全国中学生化学竞赛报名正式开始全国中学生化学竞赛是一项旨在促进学生对化学科学的兴趣与研究的活动，也是国内中学生参与最广泛的科学竞赛之一。
每年，众多有志于深入学习化学知识的中学生都会积极参与其中，展示自己在化学领域的才华和潜力。
为了激发中学生对化学科学的热情，培养科学创新意识，全国中学生化学竞赛已经成功举办了多届，其影响力和知名度逐年提升。
作为参与者，学生们将有机会通过竞赛，展示自己的知识水平和实验技巧，与其他对化学有着共同兴趣的同龄人交流学习。
报名流程一、报名资格全国中学生化学竞赛面向全国各地的中学生开放，参赛者需具备以下资格：1. 中学生：报名参加的学生需为在校中学生，包括初中和高中年级。
2. 化学兴趣：参赛者对化学科学有浓厚的兴趣，积极主动进行相关学习和研究。
二、报名时间报名时间从2022年9月1日开始，截止日期为2023年1月31日。
请参赛者在规定时间内完成报名流程。
三、报名方式1. 线上报名：请参赛者访问官方网站（注：此处不能出现具体的网址链接），填写相关个人信息并提交申请。
2. 学校报名：学校可代表学生集体报名，负责整理学生信息并将报名表格发送至指定邮箱。
四、报名材料报名时，参赛者需准备以下材料：1. 个人信息：包括姓名、性别、年龄、所在学校、年级等基本信息。
2. 联系方式：准确的联系电话、电子邮箱等，以便组委会与参赛者进行及时沟通。
3. 赛事选择：参赛者需在报名表格中选择所参加的赛事类别，包括理论试题和实验项目。
报名注意事项1. 请参赛者仔细阅读并遵守竞赛规则，确保资格的准确性和合法性。
2. 请保证所提供的个人信息真实准确，如有信息错误可能导致参赛资格的取消。
3. 如参赛者为学校集体报名，请确保报名表格的完整性和准确性。
竞赛安排与注意事项一、赛事安排1. 理论试题：参赛者将接受一轮理论知识测试，测试内容涵盖常规课程中的基础知识和应用能力。
2. 实验项目：个人或团队可自行设计并完成一项相关实验项目，以展示在化学实验方面的能力。
评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1第1题(15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
高中化学竞赛规则讲解教案
一、竞赛背景及目的
化学竞赛是为了促进学生对化学知识的深入学习，激发学生对化学学科的兴趣和热情，提
高学生的化学实验技能和解决问题的能力。
通过竞赛的形式，可以激发学生的学习动力，
培养学生的创新思维和团队合作精神。
二、竞赛形式
1.团体赛：每队由3-5名队员组成，每队设一名队长。
比赛分为理论知识和实验操作两个
环节，共计120分钟。
2.个人赛：每位选手独自参加比赛，比赛内容包括理论知识和实验操作，共计60分钟。
三、比赛内容
1.理论知识测试：包括化学基础知识、化学方程式、化学反应机理等内容。
2.实验操作：包括化学实验操作技能、化学实验设计、化学实验数据的处理和分析等内容。
四、竞赛规则
1.比赛期间，选手需遵守比赛规则，遵守裁判的指示，不得作弊。
2.比赛期间，选手不得擅自离开比赛场地，不得与其他选手交流。
3.比赛结束后，裁判将对选手的答题和实验操作进行评判，根据评分标准给出成绩。
五、竞赛评分标准
1.理论知识测试：按答题的正确性、完整性和答题速度进行评分。
2.实验操作：按实验的准确性、操作技巧和实验数据的准确性进行评分。
3.团队合作：根据队员之间的合作程度、沟通能力和协作能力进行评分。
六、奖项设置
1.团体赛：设一等奖、二等奖、三等奖，另设优秀团队奖。
2.个人赛：设一等奖、二等奖、三等奖，另设优秀个人奖。
七、竞赛教材
竞赛教材为高中化学教科书内容，重点涉及化学基础知识、实验操作技能和解决问题的思路。
以上是关于高中化学竞赛规则讲解教案的范本，希朥能对你有所帮助。
最近十年全国化学竞赛决赛理论试题的分析及给我们的启示1 问题的提出自1984年中国化学会组织全国化学竞赛至今，已经开展了二十多年。
回顾这些年的历程可知：全国化学竞赛的发展经历了三个阶段[1]，且第三个阶段是从1995年肇始，延续至今。
第三阶段的具体举措是：在中国化学会的指导下，把从全国化学竞赛（冬令营）到组织参加国际化学奥赛（简称：IChO，下同！）等全部工作，由承办的省、市、自治区化学会具体组织实施。
因此，分析和研究这一时期在这一级别的赛题，无论是对了解各地竞赛水平和风格，还是总结和归纳近年这一级别竞赛试题考查的特点和热点，以及对竞赛培训方略和竞赛发展方向的导向作用等都有重要义。
本文，笔者正是基于这些方面的考虑，提出一些粗浅的意见，虽难免会挂一漏万，但旨在抛砖引玉，供大家研究，讨论。
2 近十年决赛理论试题的简析2.1 近十年决赛所在地的回顾要分析试题，首先对命题者进行分析是有必要的，因为不同的省市有着各自的特色，竞赛水平也各不相同，所以他们命制的试题在内容、形式、风格、试题质量等方面也是各不相同。
表1 十年全国高中化学竞赛决赛所在地一览表年份 1996 1997 1998 1999 2000 2001 举办地黑龙江大庆市甘肃兰州市河南郑州市福建厦门市浙江杭州市湖南长沙市2002 2003 2004 2005 2006山东济南市湖北武汉市广东广州市上海市上海市[注：感谢《化学之约》站长李德文（化学竞赛高级教练员）老师提供以上信息]2.2 近十年决赛试题的特点分析2.2.1 近十年试题整体评价参加这一级别的选手都是各省的优胜者，为了使全国决赛既符合国内中学化学教学的实际情况和选手水平，又要能初步做到与IChO初步接轨,所以近年竞赛试题的知识水平都是以《全国高中学生化学竞赛基本要求》(以当时最新的为准,因为从以前的《竞赛大纲》到现在的《基本要求》是几经修订的！)为主,以《IChO大纲》(同样是以当时最新的为准!)为辅来作为命题的依据。
化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析全国化学竞赛的根本出发点是推动中学素质教育。
试题的基本命题思想主要是考察能力的试题。
“能力”的内涵很丰富,跟“智力”不太好分清。
有人认为智力包括观察力、记忆力、思维力和想象力四个主要表现形式。
有人认为智力可分成音乐智力、言语智力、逻辑-数学智力、身体运动智力、空间感受智力、人际交流智力、个人内在智力七种。
又有人将思维力分为逻辑能力与非逻辑能力。
逻辑能力包括判断、推理、比较、分类、综合、归纳、演绎等,非逻辑能力包括想象、联想、直觉、灵感、逆向思维、侧向思维、发散思维、集中思维、创造性思维等等。
化学竞赛属于智力竞赛,但不可能测试所有智力,也与电视台上的智力竞赛不同,主要不是测试应试者对知识记忆得多不多,牢不牢,遇到他人发问时从大脑中提取已有知识得快不快,而是考察应试者的观察力、思维力、想象力和创造力。
其策略是尽可能令应试者身处陌生情景,利用原有的知识基础,提取、加工、理解新情景显现的信息,提出解决问题的方案、战略和策略,形成知识、发展知识,达到考察应试者学、识、才三者统一的水平。
“学”不仅包括对前人知识的掌握,还包括个人的经验;“识”是见识、洞察力、是看清和把握方向,进行判断和抉择;“才”是才能,是能力,包括认识能力和实践能力两个方面,特别是在认识和实践中的创造力。
我们化学竞赛的试题还强调考察应试者具有的对化学学科特有的分子三维立体结构的空间想象能力或者说空间感受能力,考察化学实验能力和科学表述能力(包括运用文字、图象、符号、公式等的能力)等;竞赛试题还要求应试者关注化学知识的前沿发展,化学发展与技术进展及其他学科发展的关系和科学与社会发展——人类进步、经济发展、生活质量提高、环境改善的关系以及社会舆论中与化学有关的热点问题的认识、态度、判断能力、价值取向等。
竞赛重点考察应试者如下思维品质:敏锐性、精确性和深刻性。
竞赛中应试人的心态也是测试的重要内容,要检测应试人的自信心、应变能力、勇于提出假定、勇于修正错误、百折不挠等心理品质。
全国高中学生化学比赛根本请求1.本根本请求旨在明白全国高中学生化学比赛初赛及决赛试题的常识程度,作为试题命题的根据.本根本请求不包含国度代表队选手提拔赛的请求.2.现行中学化学教授教养大纲.通俗高中化学课程尺度及高考解释划定的内容均属初赛请求.高中数学.物理.生物.地理与情况科学等学科的根本内容（包含与化学相干的我国根本国情.宇宙.地球的根本常识等）也是化学比赛的内容.初赛根本请求对某些化学道理的定量关系.物资构造.立体化学和有机化学作恰当填补,一般说来,填补的内容是中学化学内容的天然发展点.3.决赛根本请求是在初赛根本请求的基本上作恰当填补和进步.4.全国高中学生化学比赛是学生在教师指点下的研讨性进修,是一种课外活动.针对比赛的课外活动的总时数是制订比赛根本请求的重要制约身分.本根本请求估量初赛根本请求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一.高二两年约40周,每周一单元盘算的）;决赛根本请求需追加30单元课外活动（个中试验至少10单元）（注：30单元是按10.11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元盘算的）.5.比来三年统一级别比赛试题涉及相符本根本请求的常识主动成为下届比赛的请求.6.本根本请求如有须要做出调剂,在比赛前4个月发出通知.新根本请求启用后,原根本请求主动掉效.初赛根本请求：1.有用数字在化学盘算和化学试验中精确运用有用数字.定量仪器（天平.量筒.移液管.滴定管.容量瓶等等）测量数据的有用数字.数字运算的约化规矩和运算成果的有用数字.试验办法对有用数字的制约.2.气体幻想气体尺度状况（态）.幻想气体状况方程.气体常量R.系统尺度压力.分压定律.气体相对分子质量测定道理.气体消融度（亨利定律）.3.溶液溶液浓度.消融度.浓度与消融度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶的办法及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择.洗涤方法选择).重结晶和洗涤溶剂（包含糊合溶剂）的选择.胶体.疏散相和持续相.胶体的形成和损坏.胶体的分类.胶体的根本构造.4.容量剖析被测物.基准物资.尺度溶液.指导剂.滴定反响等根本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度.浓度.溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指导剂的选择.以高锰酸钾.重铬酸钾.硫代硫酸钠.EDTA为尺度溶液的根本滴定反响.剖析成果的盘算.剖析成果的精确度和周详度.5.原子构造核外电子活动状况: 用s.p.d等来暗示基态构型（包含中性原子.正离子和负离子）核外电子排布.电离能.电子亲合能.电负性.6.元素周期律与元素周期系周期.1—18族.主族与副族.过渡元素.主.副族本家元素从上到下性质变更一般纪律;同周期元素从左到右性质变更一般纪律.原子半径和离子半径.s.p.d.ds区元素的根本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的地位与核外电子构造（电子层数.价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规矩.金属与非金属在周期表中的地位.半金属（类金属）.主.副族的重要而罕有元素的名称.符号及在周期表中的地位.罕有氧化态及重要形态.铂系元素的概念.7.分子构造路易斯构造式.价层电子对互斥模子.杂化轨道理论对简略分子（包含离子）几何构型的解释.共价键.键长.键角.键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）系统的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.类似相溶纪律.对称性基本（限扭转和扭转轴.反应和镜面.反演和对称中间）.8.合营物路易斯酸碱.配位键.重要而罕有的合营物的中间离子（原子）和重要而罕有的配体（水.羟离子.卤离子.拟卤离子.氨分子.酸根离子.不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而罕有的合营反响.合营反响与酸碱反响.沉淀反响.氧化还原反响的关系（定性解释）.合营物几何构型和异构现象根本概念和根本领实.合营物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论解释合营物的磁性和稳固性.用八面体合营物的晶体场理论解释Ti(H2O)63+的色彩.软硬酸碱的根本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱.9.分子间感化力范德华力.氢键以及其他分子间感化力的能量及与物资性质的关系.10.晶体构造分子晶体.原子晶体.离子晶体和金属晶体.晶胞（界说.晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基本的盘算）.点阵（晶格）能.配位数.晶体的聚积与填隙模子.罕有的晶体构造类型：NaCl.CsCl.闪锌矿（ZnS）.萤石（CaF2）.金刚石.石墨.硒.冰.干冰.金红石.二氧化硅.钙钛矿.钾.镁.铜等.11.化学均衡均衡常数与转化率.弱酸.弱碱的电离常数.溶度积.运用均衡常数的盘算.熵（凌乱度）的初步概念及与自觉反响偏向的关系.12.离子方程式的精确书写.13.电化学氧化态.氧化还原的根本概念和反响的书写与配平.原电池.电极符号.电极反响.原电池符号.原电池反响.尺度电极电势.用尺度电极电势断定反响的偏向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反响.电解与电镀.电化学腐化.罕有化学电源.pH.络合剂.沉淀剂对氧化还原反响影响的解释.14.元素化学卤素.氧.硫.氮.磷.碳.硅.锡.铅.硼.铝.碱金属.碱土金属.罕见气体.钛.钒.铬.锰.铁.钴.镍.铜.银.金.锌.汞.钼.钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.罕有难溶物.氢化物的基本分类和重要性质.罕有无机酸碱的基赋性质.水溶液中的罕有离子的色彩.化学性质.定性检出（不包含特别试剂）和一般分别办法.制备单质的一般办法.15.有机化学有机化合物根本类型——烷.烯.炔.环烃.芬芳烃.卤代烃.醇.酚.醚.醛.酮.酸.酯.胺.酰胺.硝基化合物以及磺酸的定名.基赋性质及互相转化.异构现象.加成反响.马可尼科夫规矩.代替反响.芳环代替反响及定位规矩.芬芳烃侧链的代替反响和氧化反响.碳链增长与缩短的根本反响.分子的手性及不合错误称碳原子的R.S构型断定.糖.脂肪.蛋白质的根本概念.通式和典范物资.基赋性质.构造特点及构造表达式.16.天然高分子与合成高分子化学的初步常识（单体.重要合成反响.重要类别.基赋性质.重要运用）.决赛根本请求:本根本请求在初赛请求基本上增长下列内容,数学对象不涉及微积分.1.原子构造四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的盘算.s.p.d原子轨道轮廓图及运用.2.分子构造分子轨道根本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子.氮分子.一氧化碳分子.一氧化氮分子的构造和性质的懂得及运用.一维箱中粒子模子对共轭系统电子接收光谱的解释.超分子的根本概念.3.晶体构造点阵的根本概念.晶系.根据宏不雅对称元素肯定晶系.晶系与晶胞外形的关系.14种空间点阵类型.点阵的带心（体心.面心.底心）构造的判别.合法晶胞.布拉格方程.4.化学热力学基本热力学能（内能）.焓.热容.自由能和熵.生成焓.生成自由能.尺度熵及有关盘算.反响的自由能变更与反响的偏向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其运用.范特霍夫等温方程及其运用.尺度自由能与尺度均衡常数.均衡常数与温度的关系.热化学轮回.相.相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其运用.5.稀溶液的通性（不请求化学势）.6.化学动力学基本反响速度根本概念.速度方程.反响级数.用试验数据推寻反响级数.一级反响积分式及有关盘算（速度常数.半衰期.碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及盘算（活化能的概念与盘算;速度常数的盘算;温度对速度常数影响的盘算等）.反响过程图.活化能与反响热的关系.反响机理一般概念及推寻速度方程（速控步调.均衡假设和稳态假设）.离子反响机理和自由基反响机理根本概念及典范实例.催化剂及对反响的影响（反响过程图）.多相反响的反响分子数和转化数.7.酸碱质子理论缓冲溶液的根本概念.典范缓冲系统的配制和pH值盘算.运用酸碱均衡常数的盘算.溶度积道理及有关盘算.8.Nernst方程及有关盘算原电池电动势的盘算.pH对原电池的电动势.电极电势.氧化还原反响偏向的影响.沉淀剂.络合剂对氧化还原反响偏向的影响.用自由能盘算电极电势和均衡常数或反之.9.合营物的晶体场理论化学光谱序列.合营物的磁性.决裂能.电子成对能.稳固化能.运用合营物均衡常数的盘算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体合营物的解释.10.元素化学描写性常识达到国际比赛大纲二级程度.11.天然界氮.氧.碳的轮回.情况污染及治理.生态均衡.绿色化学的一般概念.12.有机化学描写性常识达到国际比赛大纲二级程度(不请求不合错误称合成,不请求外消旋体拆分).13.氨基酸.多肽与蛋白质的根本概念.DNA与RNA.14.糖的根本概念.葡萄糖.果糖.甘露糖.半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.15.有机立体化学根本概念.构型与构象.顺反异构（trans-.cis-和Z-.E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型.16.运用有机物的根本反响对简略化合物的判定和构造揣摸.17.制备与合成的根本操纵用电子天平称量.配制溶液.加热.冷却.沉淀.结晶.重结晶.过滤（含抽滤）.洗涤.浓缩蒸发.常压蒸馏与回流.倾析.分液.搅拌.湿润.经由过程中央过程检测（如pH.温度.色彩等）对试验前提进行掌握.产率和转化率的盘算.试验室安然与变乱紧迫处置的常识与操纵.放弃物处置.仪器洗涤和湿润.试验工作台面的安插和整顿.原始数据的记载与处理.18.罕有容量剖析的根本操纵.根本反响及剖析成果的盘算.容量剖析的误差剖析.19.分光光度法.比色剖析.。
化学竞赛铜牌强基录取
一、竞赛成绩
在化学竞赛中获得铜牌及以上成绩的考生，具备参加强基计划的资格。
这一条件是强基计划录取的重要依据之一，表明考生在化学学科领域具备一定的学科特长和实践能力。
二、学科基础
在化学竞赛中获得优异成绩的考生，通常具备较强的学科基础和广泛的化学知识储备。
这些考生在强基计划录取过程中，更容易适应高校的高水平学科要求，具备更强的学术潜力和发展前景。
三、综合素质
除了学科基础外，强基计划录取过程中还需要考虑考生的综合素质。
这包括考生的创新能力、团队协作精神、沟通能力、实践经验等方面。
在化学竞赛中获得优异成绩的考生，通常具备较强的创新能力和实践经验，能够更好地适应强基计划的培养模式和学术要求。
四、高考成绩
强基计划录取过程中，高考成绩也是一个重要的参考指标。
考生的高考成绩通常要求达到一本线或自主招生控制线，这是进入强基计划的基本条件之一。
对于化学竞赛成绩优异的考生，高考成绩的要求可以适当放宽，但仍然需要达到一定的标准。
五、其他条件
除了以上条件外，强基计划录取过程中还需要考虑其他因素，如考生的年龄、性别、身体条件等。
这些因素可能会对考生的录取产生
一定的影响，具体情况需要根据高校的具体要求而定。
综上所述，化学竞赛铜牌强基录取需要考虑多个方面的因素，包括竞赛成绩、学科基础、综合素质、高考成绩以及其他条件。
对于化学竞赛中获得优异成绩的考生，高校强基计划会给予一定的优先录取机会，并根据考生的具体情况进行综合评价和选拔。
全国高中化学奥林匹克决赛（理论）分析化学试题分析作者：张瑞超陈国永卓颖和岩来源：《中国校外教育·基教(中旬)》2015年第06期对2005～2014这10年的全国高中化学竞赛决赛（理论）分析化学试题，从考点分布、考试的重点内容等方面进行分析和研究。
通过对经典赛题的研究与反思，归纳出决赛试题的特点，从而得出一些关于化学竞赛培训方略等方面的启示。
化学竞赛分析化学试题分析启示化学竞赛是重要的学生课外活动，是化学教学培养应用型拔尖化学人才的一项重要方法。
同时，也起到了普及化学知识、增强学生学习兴趣、培养学生分析化学问题和灵活运用化学知识解决实际问题的能力的作用。
分析化学在日常生产生活中的作用是举足轻重的，例如，工业原料的选择、工艺流程的监控及成品品质的检测；土壤成分、化肥含量和农药残留的研究；矿石的勘探与综合利用；刑事案件的侦破和人体生理和病理指标的检测……生活中处处都有分析化学的身影。
从近十年全国高中学生化学竞赛（决赛）试题中可以发现，对分析化学知识保持有5～14分的考查。
因此分析研究近年有关分析化学的竞赛试题，无论是对做好竞赛的培训工作还是正确把握试题的发展方向都有积极的意义。
一、大纲分析根据中国化学会2008年4月修订的《全国高中学生化学竞赛大纲》，分析化学在全国决赛理论部分考查的内容为：能够在化学计算和化学实验中正确使用有效数字；利用容量分析（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原和沉淀滴定）的方法测定未知溶液的浓度，并考察指示剂的选择、酸碱滴定的误差分析和终点pH计算、常见物质的滴定条件；利用分光光度法和比色分析测定待测溶液浓度。
二、试题特点1.考点分布从考点分布来看，容量分析是重点，其中酸碱滴定和氧化还原滴定各5次、配位滴定3次、沉淀滴定和分光光度法各1次。
其中单独考查酸碱滴定分析3次，氧化还原滴定、配位滴定和分光光度法各一次。
所以，酸碱中和滴定、配位滴定和氧化还原滴定是考查的重点。
2.题目分值相对稳定，难度略有增加每年的分析化学试题在题型、题量方面较为稳定，且基础性较强，对四大滴定和分光光度法的考查都是比较基础的内容，难度稳中有升，其中关于酸碱滴定中pH计算和有效数字的正确使用难度较大。
全国高中学生化学竞赛基本要求2008年4月初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶体的基本结构。
4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子运动状态:用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6.元素周期律与元素周期系周期。
1—18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
7. 分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π键。
离域π键。
共轭（离域）体系的一般性质。
等电子体的一般概念。
键的极性和分子的极性。
相似相溶规律。
对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8．配合物路易斯酸碱。
配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。
配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。
用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。
软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。
晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算）。
点阵（晶格）能。
配位数。
晶体的堆积与填隙模型。
常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学氧化态。
氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14.元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱金属、碱土金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
常见难溶物。
氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的基本性质。
水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。
制备单质的一般方法。
15.有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。
异构现象。
加成反应。
马可尼科夫规则。
取代反应。
芳环取代反应及定位规则。
芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。
碳链增长与缩短的基本反应。
分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。
糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16.天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
1. 原子结构四个量子数的物理意义及取值。
氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。
s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
2. 分子结构分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。
一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。
超分子的基本概念。
3. 晶体结构点阵的基本概念。
晶系。
根据宏观对称元素确定晶系。
晶系与晶胞形状的关系。
十四种空间点阵类型。
点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。
正当晶胞。
布拉格方程。
4. 化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。
生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。
反应的自由能变化与反应的方向性。
吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。
范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
热化学循环。
相、相律和单组分相图。
克拉贝龙方程及其应用。
5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础反应速率基本概念。
速率方程。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。
阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
反应进程图。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。
离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。
催化剂及对反应的影响（反应进程图）。
多相反应的反应分子数和转化数。
7. 酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念。
典型缓冲体系的配制和pH值计算。
利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算原电池电动势的计算。
pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
9. 配合物的晶体场理论化学光谱序列。
配合物的磁性。
分裂能、电子成对能、稳定化能。
利用配合物平衡常数的计算。
络合滴定。
软硬酸碱。
配位场理论对八面体配合物的解释。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。
环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。
DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。
葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。
糖苷。
纤维素与淀粉。
15. 有机立体化学基本概念。
构型与构象。
顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。
对映异构与非对映异构。
endo-和exo-。
D，L构型。
16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
17. 制备与合成的基本操作用电子天平称量。
配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。
通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。
产率和转化率的计算。
实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。
废弃物处置。
仪器洗涤和干燥。
实验工作台面的安排和整理。
原始数据的记录与处理。
18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。
容量分析的误差分析。
19.分光光度法。
比色分析。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（4）第[一]题（4分）某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。
R 的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。
第[二]题（5分）铋的化合物丰富多彩。
在液态SO2中，AsF5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物A。
经分析，A为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。
已知A的阳离子中铋原子全部为8电子结构。
1．试确定A的结构简式；2．写出生成A的化学反应方程式。
第[三]题（16分）来自日本的SK－Ⅱ品牌多项化妆品中被查出含有禁用的铬钕成分。
铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长、久而不愈；钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。
1．钕的元素符号Nd，原子序数60，淡黄色，在空气中容易氧化，用来制合金和光学玻璃等。
（1）钕在元素周期表中的位置为；价电子构型为；次外层上电子数为。
（2）已知E0Nd3＋/Nd＝－2.431 V，判断其能否与盐酸反应。
若能写出反应方程式；不能说明理由。
（3）已知Nd晶体为六方晶格（密堆积），原子半径r＝182.2 pm，计算其密度。
（4）最强永磁体钕铁硼的合金中B的含量为1.0000%，确定其简单组成（相对1个B）；（5）钕能与一些普通元素形成混合氧化物，如掺钕的钇铝石榴石晶体可用于激光发射，已知该钕化合物含Nd为56.97%，写出化学式。
2．研究表明，人体内若含铬量超过1 mg就足以致人于死地，铬在人体内的作用是协同胰岛素清除多余的葡萄糖，人体内的铬主要经尿排出。
（1）铬是人体的必需元素吗？三价铬和六价铬哪种对人危害大？（2）人体内哪个器官含铬量最高？（3）年纪大的人易患糖尿病，这与铬是否有关系？3．糖皮质激素地塞米松也是化妆品中的常见违禁成分，其结构简式如下图。
（1）能否与NaOH反应，为什么？（2）在Cu的催化氧化下，与O2反应的比例如何？（3）存在多少个对映异构体？第[四]题（5分）2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金X/XH6（合金X的晶胞如图所示），另一电极为NiO(OH)/Ni(OH)2。
1．据图写出X的化学式；2．据图计算La的配位数；3．写出放电时的负极反应；4．写出充放电的总反应方程式。
第[五]题（8分）往1.0 L密闭容器中加入NO2和N2O4各1.0 mol，当反应达到平衡时容器中还剩余0.70 mol N2O4（N2O4浓度变化如下图所示，恒容）。
