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2023年河北省石家庄市高考化学质检试卷（一）1. 兔年春晚《满庭芳国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。
其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。
下列说法错误的是( )A. 提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作B. 铅丹中价Pb与价Pb的个数比为2：1C. 以朱砂主要成分为为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品D. 赭石主要成分为可用于制作磁性物质2. 材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是( )A. 聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料B. 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳C. 硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维D. 纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.时，的溶液中含有的数目为B. 1mol白磷和28g硅晶体中含有共价键的数目均为C.标准状况通入水中充分反应，转移电子的数目为D.和混合后的分子数目为4. 下列离子方程式正确的是( )A. 硅酸钠溶液中通入：B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：C. 溴与冷的NaOH溶液反应：D. 过量铁粉加入稀硝酸中：5. 下列说法错误的是( )A. 基态铬原子的电子排布式为B.晶体中存在配位键C. 所有元素中，氟的第一电离能最大D. 光气分子中，所有原子均满足8电子稳定结构6. 下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是( )陈述Ⅰ陈述ⅡA 不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥B 高温时用Na 与反应制Ti 高温时用Na 与KCl 反应制KC 用FeS 处理含的废水用含氟牙膏预防龋齿D向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀A. AB. BC.C D. D7.溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：关于溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是( )A. 最多有18个原子共平面B. 不能发生消去反应C. 与互为顺反异构体D. 最多可消耗3molNaOH8. 下列装置能达到相应实验目的的是( )A. 利用甲装置可使Fe 粉最终消失得到澄清溶液B. 利用乙装置可制备溴苯并验证有HBr 生成C. 利用丙装置可制备并测量其体积D. 利用丁装置可制备9. 电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用如图所示装置可合成已二腈。
2023河北高考化学试卷及解析1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3【答案】C 【解析】【详解】A ．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A 正确；B ．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca 10(PO 4)6(OH)2]，属于无机物，B 正确；C ．熟石膏是主要成分为2CaSO 4·H 2O ，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C 错误；D ．Fe 2O 3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确；故答案选C 。
2.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应【答案】B 【解析】【详解】A ．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A 正确；B ．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B 错误；C ．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X 为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D 正确；故答案选B 。
3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H …O 氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A ．由晶体结构图可知，+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中的O 形成氢键，因此，该晶体中存在N H О-氢键，A 说法正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O <N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 说法不正确；D ．+23C(NH )][为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中B 与4个O形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为3sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中O 分别与B 和C 形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ；综上所述，晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确；综上所述，本题选A 。
石家庄精英中学2022-2023学年第一学期第一次考试高三化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。
可能用到得量相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137一、单选题：(共20题；1-10每题1分，11-20每题2分，共30分)1.下列物质对应用途中，不正确的是A.过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂B.碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱C.氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料D.硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料2.一同学设计了两种由CuO→Cu 的实验方案：方案一：Zn 24H SO −−−→H 2CuO −−−→Cu ；方案二：CuO 24H SO −−−→CuSO 4Zn −−→Cu 。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu 产率高；③产品纯净；④操作安全。
其中，评价正确的是A.①②④B.①②③C.①③④D.①②③④3.下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g ；⑤HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量。
A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.全部4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.CuO+H 2 Δ Cu+H 2OB.Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2C.2KClO 32 MnO Δ2KCl+3O 2↑D.Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O5.下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A.Na→NaOH→Na 2CO 3→NaClB.Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4C.Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3D.Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.下表中各组物质分类全部正确的是选项纯净物碱碱性氧化物强电解质A碱石灰纯碱CaO 醋酸B烧碱氢氧化钾23Al O 硫酸钡C84消毒液澄清石灰水22Na O 氯化钠D 胆矾32NH H O 23Fe O 碳酸钙A.AB.BC.CD.D7.下列说法正确的是A.还原铁粉可用作食品干燥剂B.用洁净的铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该白色粉末是钠盐C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火D.氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁8.下列说法正确的是A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C.电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱D.含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火9.将NaCl 溶于水配成1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。
河北省石家庄市部分学校2023届高三下学期复习联考（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项实验的基本操作，其中正确的是 A ．用湿润的pH 试纸测定硫酸溶液的pH B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火D ．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热2．聚草酸酯是可降解聚酯之一，其合成在实现绿色化学工艺中尤为重要。
一种聚酯结构如图：下列说法正确的是A ．此聚合物由三种单体聚合而成B ．此聚酯是单体通过加聚反应聚合所得C ．聚合物分子中含有两种官能团D ．与含苯环的单体所含官能团类别相同且也含苯环的同分异构体则有两种 3．离子反应在生产、生活中有许多应用。
下列离子方程式书写正确的是A ．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++B ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：322HCO H =H O CO -+++↑C ．漂白粉在空气中久置变质：2223CaH O CO =CaCO 2H ++++↓+D ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO 2OH =SO H O --++4．核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①d4b12a 1c He+X Y+H −−→；①4924He Be +→1n0m n+M ，其中Y 的核外电子数等于(m+2)。
下列说法错误的是A ．b=d+1B ．原子半径：M X Y >>C ．最高价含氧酸的酸性：X M >D ．M 、X 都可与Y 形成多种化合物5．化学合成是制备医药的重要途径，有机合成药物柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
下列关于柠檬烯的说法，正确的是下列说法错误的是A．检查虚框中装置气密性可用液差法B．装置B中试剂是浓硫酸C．装置D收集Cl2O D．通入2N可降低爆炸风险SiO等) 7．废料利用是节能减排的重要方式，以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、2为原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。
2023年河北化学高考试题引言概述近年来，河北省一直以其科学的高考出题和广泛涵盖的化学知识点而著称。
本文将深入分析2023年河北省高考化学试题，以揭示试题设计的特点和对学生的考查方向。
1. 题型设计与知识点分析1.1 题型多样，覆盖面广1.1.1 选择题设计：试题中的选择题不仅考察对基础知识的熟练运用，还注重考生对化学概念的深刻理解，如有机物的命名规则和性质特点。
1.1.2 综合应用题：设计了一些综合应用题，要求考生综合运用多个知识点解决实际问题，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
1.1.3 实验设计与分析：试题中设置了一些实验题，考察考生对实验步骤和结果的分析能力，强调实验在化学学科中的重要性。
1.2 知识点贴近生活，实用性强1.2.1 生活中的应用：题目设计融入生活场景，考察学生将学到的化学知识应用于实际生活的能力，提高学科的实用性。
1.2.2 工业过程涉及：部分题目考查学生对工业化学过程的理解，培养学生关注化学在生产实践中的应用。
1.2.3 新材料与环保：试题中关注新材料的研究与应用，以及环保理念，引导学生关注社会热点问题，培养环保意识。
2. 知识要点的重视与延伸2.1 重视基础知识的考察2.1.1 化学反应：试题中对化学反应的考查较为深入，包括反应类型、平衡、速率等方面，强调基础知识的掌握。
2.1.2 有机化合物：对有机化合物的结构、命名、性质等进行了多方面的考察，培养学生对有机化学的深层次理解。
2.1.3 电化学：试题中涉及电化学知识，通过电池、电解等问题，考察学生对电化学反应机制的理解。
2.2 知识点的延伸与拓展2.2.1 新材料应用：部分试题延伸至新材料的应用领域，鼓励学生关注科技进展，培养对新兴科技的兴趣。
2.2.2 环保技术：考查学生对环保技术的了解，通过问题引导学生思考绿色化学和环保产业的发展前景。
2.2.3 前沿科技问题：设计了一些涉及前沿科技问题的题目，引导学生关注化学领域的最新进展，培养学生的科研兴趣。
2023河北化学试题及答案高考一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 氮（N）答案：B2. 化学键中，非极性键是指：A. 由相同元素的原子形成的共价键B. 由不同元素的原子形成的共价键C. 由离子键形成的键D. 由金属键形成的键答案：A3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：C4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-结合生成水B. 酸中的H+与碱中的OH-结合生成盐C. 酸中的H+与碱中的OH-结合生成盐和水D. 酸中的H+与碱中的OH-结合生成酸式盐答案：C5. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N2答案：C6. 以下哪个是同位素？A. ^{12}C 和 ^{14}CB. ^{1}H 和 ^{2}HC. ^{16}O 和 ^{18}OD. 所有选项都是答案：D7. 以下哪个是离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C8. 以下哪个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaF2D. MgO答案：B9. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石C. 铜D. SiO2答案：C10. 以下哪个是分子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. 氧气（O2）D. 硅晶体答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子半径的大小顺序一般是：____、____、____。
答案：金属 > 非金属 > 稀有气体12. 根据元素周期律，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐____。
答案：减小13. 根据元素周期律，同一主族内，从上到下，原子半径逐渐____。
答案：增大14. 化学平衡状态的标志是：____、____、____。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体A．6B．5C．4D．32．下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥3．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷（）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是A．B．C．D．4．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。
能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5．下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是( )A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快6．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．通入H2的一极是负极D．该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O7．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（）A．4种B．5种C．6种D．7种8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．下列溶液中导电性最强的是A．1L 0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C．0.5L pH=1的盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液10．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④11．根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等12．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（）A．增加C的质量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大13．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同14．下列关于乙酸的说法中，正确的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥15．下列不属于大气污染物的是（）A．N2B．C O C．NO2、H2S D．SO216．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键17．分枝酸可用于生化研究。
2023河北高考化学试卷及解析全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：2023河北高考化学试卷及解析一、选择题部分1.下列各组中，属于物理变化的是（）A.水煮沸水变气体、溶于水的盐、玻璃不透明B.凝固的蜡烛融化、碳酸氢钠失水变成无水物、水结晶转化为冰晶C.葡萄糖氧化变为乳酸、酸性的溶液变为碱性的溶液、自来水经蒸馏成为蒸馏水D.冰从液态转变为固态、氢气氧化变为水、焦炭燃烧答案：B2.标准大气温度条件下，1.0molH2和1.0molO2完全燃烧生成（）A.18g水B.36g水C.180g水D.90g水答案：A3.某食品加工厂生产以液化石油气为原料，经某一反应生成甲烷气，甲烷气的组成是（）A.碳和氢B.氧和氢C.碳、氢和氧D.氮、氢和氧答案：A4.有人认为任意一个化学物质都具有化学性质，其实（）A.化学物质的化学性质是固定的B.任意一个物质都不一定具有化学性质C.任意一个物质都具有化学性质D.任意一个物质不具有化学性质答案：C5.阳极上铝原子的化学式为（）A.AlB.Al2O3C.AlCl3D.Al(OH)3答案：B二、解答题部分1.请解释化学式的概念，并结合实例进行说明。
（解析）化学式是用化学符号和数字表示物质中原子的种类及其原子数目的一种符号表示法。
H2O是水的化学式，表示1个氧原子和2个氢原子组成的分子。
化学式不仅能够明确地表示物质中原子的种类和数量，还能够表达不同物质的分子结构和化学性质。
化学式是化学中非常重要的概念，为研究物质的组成和性质提供了基础。
2.某实验室用化学平衡方法测定了甲烷气与氧气反应生成二氧化碳和水的燃烧反应的产物比例。
在实验中发现，当1mol甲烷与3mol氧气按化学平衡反应生成的产物按质量比为3:4:7。
请根据所给信息，回答以下问题：（1）写出该反应的平衡化学方程式；（2）计算该反应中甲烷和氧气的质量比。
（解析）（1）该反应的平衡化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）根据平衡反应的物质的摩尔比，可以得出：甲烷和氧气的质量比为16:64，即1:4。
2023年河北高考化学试题2023年河北高考化学试题一、选择题（共40分，每小题2分）1. 下列物质中不属于毒性化学品的是（）。
A. 碳酸钠B. 钙氢磷酸C. 硫酸铜D. 三氯化铬2. 电离能最小的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 铜D. 锌3. 能够流通的离子是（）。
A. 阴离子B. 阳离子C. 带电分子D. 所有带电物质4. 下面哪种水不应该用来浇花？（）。
A. 熟水B. 沸水C. 冷水D. 蒸馏水5. 氢氧化钠（NaOH）的常温下晶体呈（）。
A. 四面体化合物B. 正四面体化合物C. 八面体化合物D. 正八面体化合物二、填空题（共20分，每小题2分）6. 若溶液的PH首位数字为4，溶液的[H+]是_____________。
7. 在化学式N2O中，氮元素价电子数为_____。
8. 在NaCl晶体中，氯离子之间的键型是_____________。
9. 在氯气中离子价电子数是_____________。
10. 在氧化镁中镁离子的原子数为_____________。
三、问答题（共30分，每小题10分）11. 红磷和白磷有什么区别？红磷的用途是什么？12. 主链有五个碳原子的脂肪酸有哪些？这些脂肪酸分子中的双键都是顺式吗？为什么？13. K4[Fe(CN)6]是一种特殊的化合物，其晶体中的配位离子有哪些？四、实验题（共30分，分两部分）14. 实验一（15分）：用苏打印象灯做气泡实验，了解苏打的化学性质。
写出具体实验步骤并解释实验现象。
15. 实验二（15分）：配合溶液的制备与反应。
手里有四瓶溶液，分别是A、B、C、D。
现需得到绿色的沉淀，试找到能够得到绿色沉淀的配对反应组合。
写出实验步骤及反应方程式。
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题,每小题6分,满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关,下列有关说法错误地是（ ）A．用灼烧地方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇地浓度为95%2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确地是（ ）A．14g乙烯和丙烯混合气体中地氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成地NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2.24L CCl4含有地共价键数为0.4N A3．（6分）下列关于有机化合物地说法正确地是（ ）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．（6分）下列实验操作能达到实验目地是（ ）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应地产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生地NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓地盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净地Cl25．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水地原理如下图所示,采用惰性电极, ab、cd均为离子交换膜,在直流电场地作用下,两膜中间地Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确地是（ ）A．通电后中间隔室地SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+,负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子地电量时,会有0.5mol地O2生成6．（6分）298K时,在20.0mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1地盐酸,溶液地pH与所加盐酸地体积关系如下图所示。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D2．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A．X电极质量减轻，Y电极质量增加B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC．电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成3．已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应4．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．过程I 得到的Li 3N 的电子式为B ．过程Ⅱ生成W 的反应为Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3↑C ．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH --4e -=O 2↑+2H 2OD ．过程I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应5．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是 A ．嵌入锌块后的负极反应：Fe ﹣2e - = Fe 2+ B ．可用镁合金块代替锌块进行保护 C ．腐蚀的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH - D ．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法6．含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B ．处理废水中227Cr O -的物质的量为2nxmol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol D ．在FeO· Fe y Cr x O 3中，3x ＝y7．W 、Y 、Z 为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X 能形成如图结构的化合物。
已知W 、Y 、Z 的最外层电子数之和等于X 的核外电子数，W 、X 对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是（ ）A ．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y ＞XB ．W 、X 对应的简单离子半径顺序为：X ＞WC ．Y 的氧化物对应水化物为强酸D ．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 8．下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3B．电子式：C．结构式：D．比例模型：9．25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．25 ℃时,H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=1.0×10-6.4B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(C O32-) +c(OH-)O+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6C．25 ℃时,HC-3D．图中a=2.610．中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是()A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金11．下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：12．下列说法正确的是()A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质B．等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强C．c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/1013．将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A ．升高温度能提高HCl 的转化率B ．加入催化剂，能使该反运的焓变减小C ．1molCl 2转化为2molCl 2原子放出243kJ 热量D ．断裂H 2O(g)中1mol H-O 键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl 键所需能量高 15．有机物 是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A ．易溶于水及苯B ．所有原子可处同一平面C ．能发生氧化反应和加成反应D ．一氯代物有5种(不考虑立体异构)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．实验室以海绵铜（主要成分为Cu 和CuO ）为原料制取CuCl 的主要流程如图所示。
已知：①CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl 露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH 4)2SO 4晶体，可用作化学肥料。
“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl ，用乙醇洗涤的优点是________________。
（4）氯化铵用量[42+(NH Cl)(Cu )n n ]与Cu 2+沉淀率的关系如图所示。
随着氯化铵用量的增多Cu 2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu 2+的沉淀率减小，其原因是__________。
（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__________。
（实验中可选试剂：0.1 mol·L−1盐酸、10 mol·L−1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：（1）C中官能团的名称为________和________。
（2）E→F的反应类型为________。
（3）D→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。
①能发生银镜反应；②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
____________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是_______。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol-1，则Q＜131.4d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）。
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：不同时间各物质的物质的量/mol0min 2min 4min 6minCH4 2.00 1.76 1.60 n2H20.00 0.72 n1 1.20根据表中数据计算：①0min～2min 内H2的平均反应速率为_____________________。
②达平衡时，CH4的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。
a．CO的含量保持不变b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。
工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：①a电极的名称为__________。
②写出除去甲醇的离子方程式______________________。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。
19．（6分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）：请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是______________（填选项字母）。
a化合物A核磁共振氢谱为两组峰b CH2Br2只有一种结构c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由B转化为D所需的试剂为________________。
（3）D含有的官能团名称为________________。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_______________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为_________。
①1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH②能发生银镜反应③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D正确；答案：C。
