2019化学人教版必修2学案第1章 第1节 课时3 核素 同位素含解析

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第三课时核素同位素）【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流，了解元素、核素、同位素等概念的含义及本质，初步学会利用各概念之间的关系解答有关问题；2.通过旧知回顾、引导交流、问题探究，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系，并能进行相关简单计算；3.通过查阅资料、思考交流，了解放射性同位素在生产、生活中的应用，体会化学学科对社会发展的贡献。

【学习重点】质量数、、核素、同位素的概念。

【学习难点】元素的相对原子质量、质量数、原子相对原子质量的关系【自主学习】旧知回顾：1．填写下表，构成原子的粒子的电量和质量。

2.原子相对原子质量的定义是以原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。

符号为Ar。

新知预习：1．质量数是指将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。

即质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）。

2．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

3．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

【同步学习】情景导入：放射性核素的应用具有许多优点，在工业、农业、医学、基础科学、环境保护及人民生活等领域的应用已相当广泛。

例如自然界中碳元素有三种同位素，即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C，14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。

用氢元素的同位素21H、31H可以制造氢弹。

微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－31 1.637×10－27 1.675×10－27相对质量0.548×10－3 1.007 1.008 电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－190电荷－1 ＋1 0活动一、原子的构成与质量数1.思考交流：阅读教材P9页内容，回顾原子是如何构成的？构成原子的各微粒质量和相对质量有何特点？【温馨提示】质子 Z 个 原子核（1）原子的构成: 原子AZ X 中子 N 个核外电子 Z 个 （2）（3）原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用符号A 表示。

第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和AZ X 的含义。

2．了解核素、同位素的概念。

3．了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。

电子抗衡带负电，中子无电为中立。

2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。

原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。

(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。

1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。

如146C 和147N 。

2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n )mol 。

1．粒子符号(A Z X ±b n±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( ) A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235解析：选D235 92U 的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。

核素和同位素（第4课时）【学习目标】1．了解核素、同位素的概念。

2．了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

【学习过程】1. 原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。

在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。

带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

（4）原子组成的表示方法：①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数(原子)。

②阴、阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。

③质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

④质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。

⑤质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。

2．核素和同位素（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氕、氘、氚，这三种氢原子是氢元素的三种中子数不同的原子：11H(H)、21H(D)、31H(T)，它们质子数相同(1个)，核外电子数相同(1个)，核内中子数不同。

11H(H)核内无中子，21H(D)核内有1个中子，31H(T)核内有2个中子。

11H、21H、31H核内质子数相同，所以它们属于同一种元素。

①每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。

由于许多元素有多种原子，所以原子数远远大于元素的种类数。

②在天然元素中，有许多元素有多种核素，也有的元素只有一种核素。

第3课时 核 素1.理解核素、元素、同位素的含义。

2.掌握原子核的结构X 的含义,原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

由于本课时内容的概念性比较强,故可以联系初中学过的原子、元素两个知识点进行对比,并举例说明质量数与相对原子质量、近似相对原子质量之间的区别和联系。

此外,建议在课前进行上一课时内容的复习训练,以巩固重点知识。

一、质量数1.原子是由原子核和核外电子构成的,其中原子核中含有①质子和②中子,原子的质量主要集中在③原子核上,质子和中子的相对质量都近似为④1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似⑤整数值相加,所得的数值叫作⑥质量数。

2.质量数(A )=⑦质子数(Z )+⑧中子数(N )。

二、核素 同位素1.核素 (1)核素是具有一定数目⑨质子和一定数目⑩中子的一种原子。

(2)氢的三种核素原子符号 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z ) 中子数(N )H 氕 1 0H 或 D 氘 1 1H 或T 氚 1 22.同位素(1)同种元素的不同核素互称为同位素,同位素原子之间具有相同的质子数,不同的中子数。

(2)特点①同位素在周期表里占据相同的位置。

②同位素的化学性质几乎完全相同。

③天然存在的同位素,相互间保持一定的比率,即自然界中每种元素的各种同位素的原子个数百分比一般为定值。

(3)几种重要核素的用途14C 在考古工作中用于测定文物的年代;235U 用于制造原子弹、核发电;2H 、3H 用于制造氢弹等。

1.所有的核素中都含有中子吗?【答案】不是H中只含有质子不含中子。

2.元素的种类多还是原子的种类多?为什么?【答案】原子的种类多,因为大多数元素都存在同位素原子。

3.16O2、18O2互为同位素吗?【答案】不互为同位素;同位素描述的对象是原子,而16O2、18O2属于分子,不属于同位素的范畴。

4.元素的相对原子质量与其同位素的相对原子质量之间有何关系?【答案】元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比和其相对原子质量算出的平均值。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3课时核素同位素一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。

忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。

2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。

3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。

二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。

(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。

(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。

2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。

3．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。

(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。

4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。

知识点一质量数的应用及计算1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(22286Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A．86 B．136C ．50D ．2222．R 元素的质量数为A ，R n －的核外电子数为x ，则W g R n －所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋n ) mol B ．(A －x －n ) mol C.W A (A －x ＋n ) mol D.W A (A －x －n ) mol3．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的质 量之比为( ) A ．1∶4 B ．5∶22 C ．10∶1 D ．1∶1 知识点二 核素、同位素4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。

课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。

2.了解核素、同位素的概念。

3.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。

2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)实验——氢的三种核素。

(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。

(2)特点(3)应用①考古中用146C测定文物的年代。

②21H、31H用于制造氢弹。

③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。

[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。

(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。

(1)表示核素的符号共________种。

(2)互为同位素的是________和________。

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（第三课时：核素、同位素）【核心素养发展目标】通过阅读、讨论交流知道质量数的概念、计算及其与原子相对原子质量的关系，认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系，知道元素的相对原子质量的含义。

通过核素在生产、生活中的应用，体会化学学科对社会发展的贡献。

【学习重点】质量数、同位素的概念。

【温馨提示】元素的相对原子质量、质量数、原子相对原子质量的关系可能是你的难点。

【自主学习】 旧知回顾：1．填写下表，构成原子的粒子的电量和质量。

2．原子相对原子质量的定义是以原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。

符号为 Ar 。

3．元素的概念为核电荷数(质子数)相同的同一类原子的总称。

新知预习：阅读课本P9-10，填写下列空白。

微粒 电子 质子中子质量/kg9.109×10－311.637×10－271.675×10－27相对质量 0.548×10－31.007 1.008电量(C)1.602×10－191.602×10－19电荷－1＋11．质量数是指将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。

质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）2．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

3．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

【同步学习】情景导入：日本核电站泄漏后，相关部门每天都在检测大气或水中I-131的含量变化来检测核电站是否发生放射物质泄漏。

你知道I-131是什么物质吗？学习了本节内容后，你将对它有所了解。

三、核素活动一：认识质量数1．交流“旧知回顾1”、“新知预习1”。

2．讨论：质量数是质量概念还是数量概念？对象是什么？与原子的相对原子质量的关系是什么？【答案】：质量数是数量概念，对象是原子，质量数等于近似相对原子质量。

第3课时 核 素[目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。

2.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。

3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。

一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(AZ X)⎩⎨⎧原子核⎩⎨⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电） (2)表示方法A Z X表示一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子，如16 8O 表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。

2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。

质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系①原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数； ②阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数；③质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数； ④质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。

【议一议】1．判断下列说法是否正确(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。

()(2)原子的种类大于元素的种类。

()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。

()答案(1)×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。

2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。

3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时核素学习目标1.了解原子的构成。

2.知道元素、核素、同位素的概念。

3.掌握质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

学习过程一、原子的组成1.由下表可以得出哪些结论?构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-31 1.673×10-271.675×10-27相对质量1/1836 1.007 1.008 1个碳14原子6682.质量数:3.质量数(A)=+[思考]1.碳14中的14指什么?2.原子的质量数是否就是原子的相对原子质量?3.氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子数是多少?4.硫的二价阴离子的核外电子数是18,中子数为17,那么它的质量数是多少?二、原子组成的表示方法1X的含义:。

2U三种原子的中子数各为多少?三、三个概念1.元素:。

2.核素:。

3.同位素:。

4.三者的关系:[练习]1.下列各组粒子属于同位素的是()A.35Cl和37ClB.40K和40CaC.O2和O3D.H2O和D2O2.1H、2H、3H、H+、H2可以表示()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.化学性质不同的氢原子D.氢元素的五种不同粒子四、相对原子质量[思考]元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是一回事吗?1.原子(核素)的相对原子质量:。

2.元素的相对原子质量:。

3.原子(核素)的近似相对原子质量:。

4.元素的近似相对原子质量:。

[练习]已知氯元素有两种天然同位素,并测得35Cl的原子个数百分比为75.77%,相对原子质量为34.969,37Cl的原子个数百分比为24.23%,相对原子质量为36.966,则氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量分别为多少?随堂检测1.据报道,某些花岗岩中含有具有放射性的氡Rn),从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为()A.86B.136C.50D.2222.在Li N Na Mg Li C中:(1)和互为同位素。

（人教必修2）1.1.3《核素、同位素》教学设计5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。

6.电子云模型：现代物质结构学说【投影】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:3.卢瑟福原子有核模型4. 玻尔原子结构模型:【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？【板书】第一节元素周期表(一) ------原子结构【复习回顾】什么是原子、分子、元素？【回答】1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。

那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?【板书】一、原子结构原子核的构成：【投影】原子结构示意图【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数== 核外电子数== 原子序数【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。

（如同大型体育场与蚂蚊）。

但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。

【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系：【板书】2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

课堂互动三点剖析一、元素周期表的结构和规律1.元素周期表结构口诀记忆：七周期分三长三短一不全；十六族含七主七副捌和零。

基本关系：周期序数=核外电子层数;主族序数=最外层电子数。

2.周期内元素个数的2n2规律从上到下，将元素周期表分为4个小组，除第一周期为一组外，其余为相邻两周期为一23.序差的左上右下规律过渡元素左边上下相邻的2个主族元素的原子序数之差，等于上面那个元素所在周期的元素的种数；过渡元素右边上下相邻的2个主族（或0族）元素的原子序数之差，等于下面那个元素所在周期的元素的种数。

这个规律叫做序差的左上右下规律。

二、微粒结构元素符号周围数字的含义元素的化学性质与原子结构的关系：原子的核外电子数，特别是最外层电子数决定了元素的化学性质；通过元素、核素的概念，也能看出元素或核素的种类与原子核中粒子数的关系；元素的种类是由质子数决定的；核素的种类是由质子数和中子数决定的。

三、元素、核素（及原子）、同位素的关系1.核素与原子的关系核素是原子，但不是指单个的原子，而是指一种（或一类）原子，这类原子的共同点是质子数相同、中子数不相同。

如H 原子的核素有3种：1H 、2H 、3H 。

2.核素与元素的关系有的元素有多种核素，如C 元素、O 元素；有的元素只有一种核素，如Na 元素。

3.同位素与核素的关系：核素是一种（或一类）原子的称谓；同位素是不同核素间的互称 互为同位素的核素，质子数相同，是同一种元素的不同原子，它们在元素周期表中占有相同的位置，故为“同位”。

互为同位素的核素化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差别很大。

总的说来，某种元素跟其核素和同位素间的关系可用下图表示：元素、核素、同位素的关系即质子数相同的元素属于同种元素，质子数相同的不同核素互为同位素。

四、相对原子质量1.核素（或原子）的相对原子质量国际上，以C 126原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子（或核素）的相对原子质量。

第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和A Z X 的含义。

2．了解核素、同位素的概念。

3．了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。

电子抗衡带负电，中子无电为中立。

2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。

原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。

(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。

1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。

如14 6C 和147N 。

2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？提示：am (m －n )mol 。

1．粒子符号(A Z X ±b n ±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.235 92U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( )A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为235解析：选D23592U的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。