高一化学物质结构元素周期律教学案例

《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。

讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。

由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。

一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。

1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。

例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。

2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。

砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。

元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。

例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。

1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。

门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。

：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。

虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。

【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。

元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

4、对学生进行科学研究方法的教育。

[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学方法]探索发现法和迁移类比法。

[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。

教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。

门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。

[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。

（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。

）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。

其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。

望大家在这两节内容的学习中仔细体会。

我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。

下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。

[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。

其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。

阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。

[学生活动]略。

物质结构元素周期律课时教案物质结构元素周期律原⼦结构（第⼀课时）教学⽬标：⼀、知识⽬标：1．复习原⼦构成的初步知识，使学⽣懂得质量数和A Z X的含义；2．掌握构成原⼦的粒⼦间的关系。

⼆、能⼒⽬标：培养学⽣分析解决问题的能⼒教学重点：构成原⼦的粒⼦间的关系。

教学⽅法：探究式教学过程：[提出问题]原⼦是化学变化中的最⼩微粒。

同种原⼦的性质和质量都相同。

那么原⼦能不能再分？原⼦⼜是如何构成的呢？（引导学⽣复习初中学过的对原⼦的认识。

）①原⼦的构成：原⼦核、核外电⼦②原⼦的特点：⼩；永远做⽆规则运动；整体不显电性；可数的③原⼦核的构成：质⼦、中⼦④质⼦、中⼦、电⼦的质量：质⼦、中⼦的相对质量为1；电⼦质量⾮常⼩。

⑤质⼦、中⼦、电⼦的电性：质⼦带正电荷、电⼦带负电荷[板书]⼀、原⼦核1．原⼦结构质⼦原⼦核原⼦中⼦电⼦[提问] 原⼦不显电性原因是什么呢[学⽣讨论] （每个质⼦带⼀个单位正电荷，每个电⼦带⼀个单位负电荷，原⼦所带正负电荷数量相等，电性相反）[板书] 原⼦核中质⼦所带正电荷与核外电⼦所带负电荷数量相等，电性相反。

[讲解] 由此我们可以发现，原⼦核内质⼦数⽬与核外电⼦数⽬应该是相等的。

[板书] 核内质⼦数＝核外电⼦数[讲解] ⽽核内质⼦数⼜称为核电荷数，从字⾯上理解即可，即原⼦核内所带电荷数⽬。

[板书] 核内质⼦数＝核外电⼦数＝核电荷数[讲解] 这个等式成⽴是有条件的，什么条件呢？（讨论）[板书] 同种原⼦：核内质⼦数＝核外电⼦数＝核电荷数阳离⼦：核外电⼦数＜核内质⼦数（核电荷数）阴离⼦：核外电⼦数＞核内质⼦数（核电荷数）[讲解] 如果忽略电⼦的质量，将核内所有质⼦和中⼦的相对质量取近似整数值1加起来，所得数值称为原⼦的质量数。

因此可以⽤下⾯式⼦进⾏计算：[板书] 质量数（A ）＝质⼦数（Z ）＋中⼦数（N ）[归纳⼩结] 如果⽤X AZ 的形式表⽰⼀个质量数为A 、质⼦数为Z 的原⼦，那么组成原⼦的粒⼦数的关系可以表达为：原⼦核质⼦ Z 个 [完成板书] 原⼦（X AZ ）中⼦（A －Z ）个核外电⼦ Z 个注意⼏个问题：1．对原⼦结构模型的理解原⼦所占的空间⼏乎是电⼦运动的区域，原⼦核的⼤⼩可忽略不计。

《物质结构元素周期律》单元教学设计方案《《物质结构元素周期律》单元教学设计方案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！《物质结构元素周期律》单元教学设计作业内容一、单元内容和知识体系1.本章主要内容：本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。

本章内容划分为三节。

第-节为元素周期表，它主要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念:第二节是元素周期律，本节通过核外电子排布的学习，用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律，第三节是化学键，介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电子式和结构式，本节主要是为了选修内容和化学专业的同学打基础。

全章内容的设计，通过实验和同学们比较熟悉的元素化合物，利用探究模式，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。

2.本章知识体系：本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和元素周期律紧密结合。

二、本单元的地位、作用和前后联系通过初三和必修1的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。

在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。

通过<物质结构元素周期律>的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。

同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。

在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修1中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。

在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表武威市第十五中学叶承名一、教材分析1、教材地位和作用《元素周期表》是人教版高一化学必修2第一章第一节内容。

元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。

在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、F e、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。

2、教材的功能与价值在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。

通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。

3、教学目标（1）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念了解周期、主族序数和原子结构的关系。

（2）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（3）情感、态度与价值观通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

4、教学重点：元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和原子结构的关系。

5、教学难点：周期表的结构，以及原子结构的规律二、学情分析学生在情面对原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。

这一节课内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。

第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表“元素周期表”是必修一模块第四章。

新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。

结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。

知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。

给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。

元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点内容之一。

在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。

课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。

【宏观辨识与微观探析】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。

2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。

4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。

5、知道元素、核素的含义。

【科学态度与社会责任】1、了解原子结构模型演变。

2、了解元素周期表的发展历史。

1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。

3、知道元素、核素、同位素的含义。

投影、电脑视频【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。

那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？【科学史话】原子结构模型的演变【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝质子数+中子数【板书】……【讲解】一、原子结构1.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系a、在多电子原子里，电子的能量不同。

b、在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第四章全章节教案教学设计4.1《原子结构与元素周期表》教学设计教学目标：宏观辨识与微观探析：从宏观上学习不同元素的原子结构，从微观上辨析不同元素原子结构的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：熟悉原子核外电子数的递变规律，熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对元素原子结构的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。

教学重难点：1．熟悉并掌握原子结构的概念。

2．熟悉并掌握原子核外电子数的规律。

3．学习并掌握核素与同位素的概念。

4．了解同位素在生活中的应用，根据知识点求解相关问题。

课前准备：PPT课件教学过程：一、导入教师：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。

最初，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究。

随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。

教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。

元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。

教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。

那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容二、授新教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。

物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化。

2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握元素周期律的规律；（3）培养学生的分析问题和解决问题的能力。

3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质结构元素周期律的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理；（2）元素周期表的结构及应用。

2. 教学难点：（1）元素周期律的规律及其应用；（2）元素周期表中族、周期的分布及意义。

三、教学过程1. 导入新课：通过复习已学过的知识，引导学生回顾原子结构与元素性质之间的关系，为新课的学习做好铺垫。

2. 教学新课：（1）介绍元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；（2）讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分布规律；（3）通过实例分析，展示元素周期律在实际应用中的重要性。

3. 课堂练习：设计一些练习题，让学生运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化，巩固所学知识。

四、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素周期律基本原理的理解程度；2. 练习题：评估学生运用元素周期律分析和解决问题的能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。

五、课后作业1. 复习元素周期律的基本原理及元素周期表的结构；2. 完成练习题，运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化；六、教学活动1. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的案例，如药物设计、材料科学等。

2. 分享成果：每组选取一个代表进行成果分享，其他组进行评价和讨论。

七、案例分析1. 案例一：药物设计中的应用。

以某种药物的设计为例，讲解如何利用元素周期律选择合适的元素进行药物设计。

2. 案例二：材料科学中的应用。

必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）一、教材分析：元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学的重要内容，在本节中，通过学习这部分知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。

学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些内容将为本节的学习奠定了一定的基础。

通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解，同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。

本节内容以第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律的概念。

二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

（2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力。

2、过程与方法：（1）通过学生的自主探究学习归纳总结元素周期律。

（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

3、情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。

三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

四、学情分析：元素周期律是元素性质呈现周期性变化实质的揭示，也是高中化学的基础理论内容，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合、实现由感性认识上升到理性认识。

元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出结论，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生自己动手进行探究实验（钠、镁、铝元素的化学性质的比较）得出结论，具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。

元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料自己去分析卡片（Si、P、S、Cl元素的性质事实）资料获取信息或观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。

【问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？V E (hm8)z y x ( 22222222-π+∂ψ∂+∂ψ∂+∂ψ∂【讲】原子是由原子核和核外电子组成，【阅读】构成原子的微粒--------微粒电子【比较】三种氢原子结构的异同。

【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种【投影】下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

教案第一节元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2.族：主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 (或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））二、元素性质与原子结构1、碱金属元素(1) 在结构上：结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。

最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。

(2) 碱金属元素在化学性质上的规律：○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂）2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）[板书][提问]数有7个横行，18作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行——[板书]1.[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5 [问][问][讲]如此，我们可以得出[板书]周期序数=[随堂练习][投影]周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 6不完全周期7 Fr—112号26 7[板书]七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）[讲]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。