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新教材人教版高中化学必修第一册课时练习-铁盐和亚铁盐

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第2课时铁盐和亚铁盐知识点一铁盐和亚铁盐1.A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀2．下列离子方程式中，正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓3．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．FeCl2溶液与过量Zn粉B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．铁锈与过量稀盐酸4．不能证明Fe3＋的氧化性的事实是()A．硫酸铁溶液可溶解铁粉B．常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C．含Fe3＋的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D．往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊5．证明某溶液中只含有Fe2＋不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色6．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是() A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋7．(多选)往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是()A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3＋C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3＋D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3＋8．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋，现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()A．A盐一定是FeCl3B．白色沉淀B是AgClC．滤液C中一定含Fe3＋D．无法确定A中是否含有Fe2＋知识点二铁及其化合物的转化9.①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①②C．①②③D．①③10．下列反应方程式正确的是()A．氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2＋O2＋H2O===2Fe(OH)3 B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋411．硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的()A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉12．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的结论正确的是()A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl213．(多选)已知下列四个实验均能发生化学反应：①②③④将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断正确的是()A．实验①中铁钉作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成14．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

据此分析，下列说法正确的是()A．沉淀A中含有2种金属单质B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列方案得不到Fe3O4的是()A．将FeO放在空气里高温加热B．将Fe丝放在氧气里燃烧C．将Fe丝放在水蒸气里高温加热D．将Fe丝放在潮湿的空气里缓慢生锈2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习选项操作、现象解释A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C 向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3＋D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是() A．该溶液中一定含有SCN－B．该变化中Fe2＋表现出氧化性C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被过氧化氢氧化为Fe3＋5．在氯化镁、氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋和Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Fe2＋和Mg2＋D．H＋和Cu2＋二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④7．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是() A．碱式硫酸铁反应能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6:1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:29．(易错题)把含有氧化铁的铁片投入足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1:1 B．2:5C．4:1 D．3:1三、非选择题10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是________________。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：________________。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

B．请写出相关反应的化学方程式：________________；________________；________________；________________。

学科素养升级练1．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写“化学”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“化学”两个字D．发生反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋2．(素养题—证据推理与模型认知)《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。

”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。

乙组，检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列能够达到实验目的的是()(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。

(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是____________________________________________________________ ____________。

(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。

取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为________________。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________。

第2课时铁盐和亚铁盐必备知识基础练1．解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

答案：D2．解析：A项应生成Fe2＋；B项是化学方程式，不是离子方程式；C项电荷不守恒。

答案：D3．解析：A项中发生反应FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液中不再含有Fe元素，A错误。

B项中发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，溶液中含有Fe2＋，B错误。

C项中发生反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2，溶液中只含有Fe2＋，C错误。

D项中发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，溶液中含有Fe3＋，D正确。

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第1节 第3课时 铁盐和亚铁盐(分层练习高一化学同步精品课堂(人教版2019必修第一册)(解析版)

第1节 第3课时 铁盐和亚铁盐(分层练习高一化学同步精品课堂(人教版2019必修第一册)(解析版)

第一节铁及其化合物第3课时铁盐和亚铁盐（分层练习）1．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。

市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。

下列叙述错误的是A．铁粉具有还原性B．铁是人体必需的微量元素C．常温下，铁能与水发生置换反应D．亚铁盐溶液呈浅绿色【答案】C【详解】A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；C．高温条件下，铁和水蒸气发生置换反应，故C错误；D．亚铁盐溶液呈浅绿色，故D正确；故答案为C。

2．酸性溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－B．K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－C．K＋、Ba2＋、NO3－、SO42－D．K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－【答案】A【解析】酸性溶液中存在大量的H＋。

A项，Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－之间不反应，且均不与H＋反应，能大量共存，符合题意；B项，HCO3－与H＋不能大量共存，不符合题意；C项，Ba2＋、SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D项，酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，不符合题意。

3．资料显示：FeF3溶液接近无色。

某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是A ．FeF 3是弱电解质B ．④中发生的离子反应为FeF 3+3SCN -Fe(SCN)3+3F -C ．相同条件下，结合Fe 3+的能力：SCN ->F ->OH -D ．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF 固体，溶液颜色会变浅 【答案】C【解析】A ．反应④由黄色转成无色，存在平衡Fe 3＋+3F－FeF 3，FeF 3是弱电解质，故A 正确； B ．④中由无色转变为红色，发生的离子反应为FeF 3+3SCN -Fe(SCN)3+3F -，故B 正确；C ．相同条件下，结合Fe 3+的能力：OH ->SCN ->F -，故C 错误；D ．对于平衡FeF 3+3SCN -Fe(SCN)3+3F -，向Fe(SCN)3溶液中加入NaF 固体，提高氟离子浓度，平衡逆向移动，溶液颜色会变浅，故D 正确； 4．下列关于Fe 3+的叙述中，错误的是 A ．Fe 3+不可能存在于碱性溶液中B ．Fe 3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C ．Fe 3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D ．Fe 3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生 【答案】D 【详解】A ．Fe 3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，在碱性溶液中不可能存在，故A 正确；B ．Fe 3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，Fe 3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，故B 正确；C ．Fe 3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等还原剂反应，生成Fe 或Fe 2+，故C 正确；D ．Fe 3+溶液中加入含硫氰化钾的溶液，其溶液变为血红色，无红色沉淀生成，故D 错误；故答案为D 。

2022年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册一课一练铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐(解析版)

2022年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册一课一练铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐(解析版)

铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐1．检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为()A．黄色B．蓝色C．红色D．浅绿色2．苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性3．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的()A．镁粉B．锌粉C．铁片D．铜片4．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe3＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固体中一定有铜5．把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．4∶1 B．3∶1C．2∶5 D．1∶16．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是()A．Fe2＋、Cu2＋B．Zn2＋、Fe2＋C．Cu2＋、H＋D．Zn2＋、H＋7．下列描述中不正确的是()A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成红色D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O48．向g Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成气体在标准状况下的体积为L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变色。

则原混合物中铁元素的总质量为() A．g B．gC．g D．g9．某铁的氧化物(Fe x O) g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。

人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：铁盐、亚铁盐(同步习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：铁盐、亚铁盐(同步习题)【含答案及解析】

第2课时铁盐、亚铁盐基础过关练题组一铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质1.(2020四川雅安高一期末)下列叙述中错误的是( )A.Fe2O3难溶于水B.含Fe3+的水溶液为黄色C.Fe(OH)2容易被空气氧化D.含Fe3+的溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀2.(2019湖北孝感高级中学高一上期中)随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被人们广泛接受。

为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰3.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。

下列说法正确的是( )A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”D.发生了反应:Fe3++Cu Cu2++Fe2+4.(2019山西应县第一中学高一期末)下列说法正确的是( )A.含Fe3+的水溶液呈红褐色,含Fe2+的水溶液呈浅绿色B.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性C.含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液,立即出现红色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O35.已知如下三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验①中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既表现氧化性又表现还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+6.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.向溶液中通入无色KSCN溶液,不显红色C.溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5题组二铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的检验7.(2020山东济宁高一期末)能证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验及现象是( )A.只需滴加KSCN溶液,溶液不显红色B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色C.先滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉红色消失D.先滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再滴加氯水后显红色8.(2019天津高一上期末)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。