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高考化学一轮复习课件第二单元常用的化学计量(共-说课稿

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2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 化学反应的方向、限度

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 化学反应的方向、限度

Si3N4(s)+12HCl(g)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
解析:根据化学反应速率的数值之比等于物质在化学方程式中的化学计
量数之比可知v正(H2)=3v逆(N2),A项错误。v正(HCl)、v正(SiCl4)均表示正反
应的反应速率,无论反应是否处于平衡状态都成立,B项错误。当反应达到
定相等。
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)2H2+O2
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑互为可逆反应。( × )
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关,与外界条件无关。( × )
(3)当某反应在一定条件下达到反应限度时,即达到了化学平衡状态,则反
应就停止了。( × )
(8)Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行。( √ )
(9)某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应。( √ )
(10)2NO(g)+2CO(g)══N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的
ΔH>0。( × )
(11)反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0。( × )
变化,而可逆反应属于化学变化。
(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立,可以从逆反应方向建立,
还可以从正、逆反应方向同时建立。
(3)化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等,是指同一物质的
消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等。
(4)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但不一

高考化学一轮复习(课标3卷B)课件：专题一 常用化学计量

高考化学一轮复习(课标3卷B)课件：专题一 常用化学计量
答案 C A 项,D2O 和H 2O 的摩尔质量不同,18 g D2O 和18 g H 2O 的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数小于 2 N A;C项,Na 2O 2与水反应生成O 2,氧元素的化合价由-1 升高到0,故生成0.1 mol 氧气转移的电子 数为0.2N A ;D项,2NO+O 2 2NO 2,2NO 2 N2O 4,故2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的 分 子易数错小警于示2 N A。A项中不了解氢的同位素氕、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽 略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;C项中容易记成1 mol 氧气参与反应或生成时转移
5.(2015 课标Ⅱ,10,6分,0.537)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A B.1 L 0.1 mol·L-1 的NaHCO 3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
3.(2017 课标Ⅲ,10,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol 的11 B中,含有0.6N A 个中子 B.pH=1 的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H + C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A个CO 2分子 D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2 N A个P—Cl键
易错警示 本题易忽略HC 的水解而错选;容易忽略D 中反应左边的一个中子而错选。
6.(2015 课标Ⅰ,8,分6 ,0.679)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2 N A

2024高考化学一轮复习 第1讲 化学常用计量的基础知识(课件)

2024高考化学一轮复习 第1讲 化学常用计量的基础知识(课件)
答案：C
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
ห้องสมุดไป่ตู้
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B

高考化学第一轮复习目录课件新课标

高考化学第一轮复习目录课件新课标

化学
热点专题整合 元素推断题的分析
阶段知能检测（五）
化学
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 反应热的计算 热点专题整合
低碳经济与新能源 阶段知能检测（六）
化学
第七章 化学反应速率与化 学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 化学平衡状态及其平衡常数
第三节 化学平衡的移动和化学反应 的方向
化学
热点专题整合 化学中的视图、作图
阶段知能检测（十二）
目录结束 请按ESC键返回
化学
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角— —硅、碳 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫的氧化物与硫酸 第四节 氮及其化合物
化学
热点专题整合 非金属化工流程的解题策略
阶段知能检测（四）
化学
第五章 物质结构 元素周期 律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
化学
热点专题整合 等效思想——利用“等效平
衡思想”比较平衡状态 阶段知能检测（七）
化学
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
化学
热点专题整合 四种重要的动态平衡比较
阶段知能检测（八）
化学
第九章 电化学基础
化学
第十一章 化学与自然资源的开 发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护 热点专题整合
STSE试题集训 阶段知能检测（十一）
化学
第十二章 化学实验基础
第一节 化学实验的常用仪器和基本操 作
第二节 物质的检验、分离和提纯 第三节 常见气体的实验室制法 第四节 化学实验方案的设计与评价

高考化学复习专题突破：1-2《化学常用计量》ppt课件

高考化学复习专题突破：1-2《化学常用计量》ppt课件
＋
(
) 19．1 L 0.1 mol· L－1氨水中含有0.1NA个OH－。( 20．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA。( ) )
二、实验操作再－1的NaOH溶液470 mL，配制时 应称量________g NaOH，称量时需要__________、________、 ________(填仪器名称)。
Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21
Na2CO3的物质的量浓度为________mol/L，Na2SO4的物质的量 浓度为________mol/L。
答案：一、1.× 8.× 17.× 9.√ 18.× 10.× 19.×
2.×
3.√ 12.×
4.× 13.×
5.√ 14.√
6.×
7.× 16.×
3．7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为 8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为________，镁 和铝分别产生氢气的体积之比为________。 4．取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反 应，生成0.896 L(标准状况)CO2；若向原混合溶液中加入足量 g，试计算混合溶液中
3．搅拌、引流
在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到
容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶 口，如右图所示： 4．往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 三、1.13.6 瓶 2.(1)偏高 20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 (3)偏高 4.0.4 0.1 mL容量
11.×
15.×
20.× 小烧杯 药匙 右手持药匙，左手
二、1.10.0 托盘天平
轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平 衡

高中化学第一轮复习化学计量及其应用ppt课件

高中化学第一轮复习化学计量及其应用ppt课件
7、(2005广东) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA
9
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
10
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa)
2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
3、物质的量：
4、约为12m2o.4l L
11
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （× ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
12
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
c n V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
13
练习
1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的
是( C )
A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液

(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习：化学计量及其应用 教学课件

(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习：化学计量及其应用 教学课件
个中子,H2 18 O 的摩尔质量为 20 g·
mol-1,故 18 g H2 18 O 的物质的量为 0.9 mol,
则 18 g H2 18 O 中含有的中子数为 9NA。
2.标准状况下,11.2 L苯中
的数目为1.5NA。(×
)
标准状况下,11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol,且苯分子中不含碳碳双键。
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO23
的个数为0.1NA
28 g
-1
×
N
mol
=1.75NA。
A
-1
16 g·mol
4.1 mol P4S3(
√
)中所含P—S的数目为6NA。(
)
1分子P4S3中含P—S的数目为6,则1 mol此物质中含P—S的数目为6NA。
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1
(2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况,如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值):1 mol SiO2
中含有4NA个Si—O;1 mol金刚石含有2NA个C—C;1 mol白磷中含P—P的数
目为6NA等。
(4)注意σ键和π键的判断,单键都是σ键,双键含1个σ键和1个π键,三键含1个σ

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第1讲

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第1讲

第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。

2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。

符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。

错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

错因：有些物质是由原子或离子构成。

(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。

错因：书写不规范，微粒指代不明。

(4)NaOH的摩尔质量为40 g。

错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。

(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。

错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。

(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

错因：物质的摩尔质量是固定的。

1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。

2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。

4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。

高考化学一轮复习第二章物质的量高考热点课2突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件

高考化学一轮复习第二章物质的量高考热点课2突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件

2量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。 3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S；Fe 和 Cl2 反 应生成 FeCl3，Fe 和 S 反应生成 FeS。 4注意氧化还原的顺序。,如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再 氧化 Fe2＋；向 FeBr2 中通入少量 Cl2，先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－。
答案 A
解析 35.5 g Cl2 的物质的量为713g5·m.5ogl－1＝0.5 mol，转移电子数为 NA， B 错误；常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 混合气体的物质的量不是 1 mol，无 法求算其混合气体含有的氧原子数，C 错误；由于气体所处的状况未知，无 法由气体的体积求算其物质的量，D 错误。
错因：隐含 NO2 与 N2O4 的转化平衡。
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子。(× ) 错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。
(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可 得到 NH3 分子数为 NA。( × )
记“隐含”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O2催△化剂2SO3,2NO2 N2O4， N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

第二章第三节《物质的量》说课稿+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章第三节《物质的量》说课稿+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

人教版高中化学必修第一册第二章第三节《物质的量》说课稿人教版高中化学必修第一册第二章第三节《物质的量》说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是《物质的量》，下面我将从教材（学情），教法与学法，教学安排，教学过程，板书设计五个方面对本节课作如下说明：一．教材与学情分析1.教材的地位与作用本节课选自2019年人民教育出版社出版的全日制普通高中教科书《化学必修第一册》第二章第三节《物质的量》，物质的量是高中化学中常用的物理量，在化学计算中处于核心地位。

由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量。

这些物理量不但贯穿整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中，它要求学生从简单的定量角度去学习化学知识。

因此，物质的量的概念一直都是教学的重点和难点，具有非常重要的作用，也是整个高中化学教学的重点之一。

2.学情分析（1）学习兴趣：高一学生思维活跃，乐于探究，好奇心强，学习兴趣和积极性比较高，主观上有学好的愿望。

（2）知识基础：高一学生经过初中化学知识的学习，对宏观概念有比较清楚了解；认识物质是由微观粒子构成的。

（3）学习能力：高一学生的学习能力参差不齐，对高中探究式学习方法的印和抽象思维能力的形成有很大的欠缺。

3.教学目标（1）知识目标：认识物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用；基于物质的量，认识物质组成及其变化；初步认识到物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的关系；掌握物质的量及其相关物理量的计算关系。

（2）能力目标：运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系推导和相关计算，形成逻辑推理、演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力和抽象概括能力；通过配制一定物质的量浓度的溶液培养并提高实验操作能力。

（3）情感目标：通过定量的实验探究，培养学生严谨认真的科学态度；认识物质的量在工农业生产和科学研究中的贡献，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

高考化学第一轮复习教案化学用语及常用计量(2课时)

高考化学第一轮复习教案化学用语及常用计量(2课时)

化学用语及常用计量（2课时）[考试目标]1．熟悉并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2．熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。

3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

5．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

6．理解质量守恒定律的含义。

第一课时一、化学用语与化学量1、化学符号（1）元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图12每种元素符号都包括了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。

要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。

书写元素符号一定要规范。

核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。

（2）电子式在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。

写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。

电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH -、NH 4+）、基（-CH 3、-OH ）、共价化合物、离子化合物及其形成过程。

原子电子式 阳离子电子式阴离子电子式共价化合物电子式离子化合物电子式Na +Mg 2+（3） 离子符号和化合价符号离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+”、“-”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量， 1可以省略。

如H +、S 2-、SO 42-离子。

化合价符号是在元素符号的上方用“+”、“—”表示正、负价，在“+”、“—”号后边用阿拉伯数字标明其价数。

镁离子 硫离子 氯化钙 氢氧化钠 离子符号 Mg 2+S 2-Ca 2+、Cl -Na +、OH -价标符号2+Mg2-S2+Ca 21-Cl121+-+H O Na（4） 化学式、分子式、最简式、结构式和结构简式Mg ： ·‥ [：Cl ：]- [：O ：‥H ：S ：H ‥ Na +[：O ：]2-‥①化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用

高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用

题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反 应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原 剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可 以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
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