人教版初三化学第二单元课件(全)

实验活动1 氧气的实验室制取与性质
【实验目的】 1．学习实验室制取氧气的方法。 2．加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、 酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
【实验步骤】 1．制取氧气 (1)实验装置如图所示：
6．如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程，请回答下列问题。
(1)①铁丝为什么要绕成螺旋状？_为__了__增__大__铁__丝__与__氧__气__的__接__触__面__积____。 ②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？_防___止__燃__烧__产__生__的__高_ _温_熔__融__物__溅__落__，__使___瓶__底__炸__裂___。 ③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是_待___火__柴__即__将___燃 _尽_时__，__从__瓶__口__往__下___缓__缓__伸__入__瓶__中__。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
3．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作 ，其中正确的是( A )
4．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集 本实验所用氧气过程中( A ) A．用向下排空气法收集氧气 B．将装满氧气的集气瓶正放在桌面上 C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续且均匀冒出时开始收集
(2)操作步骤：
①查：检查装置的气密性。具体操作是___把__导__管__的___一__端__插__入__水___中__，__双__手___紧_ 握 _试___管___，若___导__管__口__有___气__泡__冒__出_____，则装置不漏气。

硫
淡黄色固体
淡蓝色火焰， 蓝紫色火焰， 放热，生成 放热，生成
点燃
有刺激性气 味的气体
有刺激性气 味的气体。
二氧化硫
注意：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧 化硫气体，以防污染空气。
课本P46实验：木炭燃烧
实验步骤： ①用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。
②待木炭在空气中加热变红后再将木炭由瓶口向 下缓慢伸入集气瓶中。
应
B．氧气具有可燃性
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧
气易溶于水
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化
合反应
3、物质的性质决定物质的用途。下列
因A果．关因系为不磷成燃立烧的能是产生白烟，所以D可用
于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来 制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可 用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作 燃料
第二单元 我们周围的空气
观察、思考
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态 想一想，氧气有气味吗？
氧气能溶于水吗？
提问：有什么事实能证明自然 界的水中溶有氧气？
2、氧气的化学性质
实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气 的集气瓶中。
带有火星的木条在氧气中能够复 燃，说明氧气能支持燃烧 。
检验氧气：将带火星的木 条伸入集气瓶内，如木条复 燃，则证明瓶内是氧气
③木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水， 盖上玻璃片，振荡，观察现象。
实验报告
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
木炭
黑色固体
发出红光， 放热，生成 使澄清石灰 水变白色浑 浊的气体
发出白光， 碳+氧气

2．氧气的化学性质
氧气的检验：把一根_带__火__星__的__木__条__伸入集气瓶中，如果_木__条__复__燃__， 证明是氧气。 注 意：氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有 可燃性。 可燃物在氧气中的燃烧
物质
反应现象
在空气中燃烧发出_微___弱__的__淡__蓝___色__火焰，在氧气中燃烧发出 硫 _明__亮___的__蓝__紫__色___火焰，生成__有__刺___激__性__气__味____的气体
8．要在一充满空气的瓶子里，将其中的氧气除去，又不增加其他的气 体成分，下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D ) A．木炭 B．蜡烛 C．铁丝 D．红磷
9．下列方法能鉴别氧气和空气的是( D ) A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
10．下列有关氧气的说法正确的是( A ) A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质
在氧气中燃烧比在空气中__更__旺___，发出__白__光___，生成的气体 木炭 能使澄清的石灰水_变___浑__浊___
铁
在空气中加热，只能红热，在氧气中剧烈燃烧，__火__星___四__射___， 生成__黑__色__固___体____
3.化合反应与氧化反应
化 合 反 应 ： 由 _两__种__或__两__种__以__上__ 物 质 生 成 __另__一__种__ 物 质 的 反 应 。 (A ＋ B→AB) 氧化反应：(1)_物__质__与__氧__气___发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧， 它具有__氧__化__性___。 (2)分类：剧烈的氧化反应，比如燃烧；缓慢氧化，比如动植物的呼吸 等。
11．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描 述正确的是( A ) A．铁丝——火星四射——化合反应 B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应 C．磷——大量白雾——氧化反应 D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应

法国化学家拉瓦锡的贡献（阅读课本26页）
拉瓦锡通过实验得
出空气由氧气和氮 气组成
加
汞 + 氧气 热
拉瓦锡研究 空气成分所 用的装置
氧化汞（红色粉末）
一、空气是由什么组成的
1.空气成分的发现
❖最初人们以为空气是一种单一的物质 ❖18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通过实验
证明了其中有氧气和氮气 ❖19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气
这一现象的原因可能是（ B ）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气 C．实验中所取的红磷过量 D．冷却到室温才打开弹簧夹
3.用如图所示的实验测定空气中氧 气的含量，下列操作会使测定结果
偏大的是（ C ）
A.装置漏气 B.药匙中放入的红磷量不足 C.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即 塞紧瓶塞 D.红磷燃烧结束后，没等装置冷却 就打开弹簧夹
答：（1）点燃红磷后，插入集气瓶的速度 太慢，导致部分气体从集气瓶口膨胀逸出。 （2）弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热，导致 部分空气从导管口膨胀逸出。
空气 的成分
3.空气的组成（体积分数）
氮气
氧气
稀有 气体
二氧 化碳
其他气 体杂质
体积
78%
分数
巧记空气的成分
氮七八，氧二一，
零点九四是稀气；
还有两个点零三，
4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体 积的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温，就打开弹簧夹； （2）装置漏气； （3）红磷的量不足； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶； （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继 续燃烧。
5.在实验中如果进入水的体积大于集气 瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？

第二单元总结
知识网络
氮气（约占空气 体积的78%）
物理性质：通常情况下是一种无色、 无味的气体，难溶于水 化学性质：不活泼 用途：作保护气、作制造硝酸和氮
组成
肥的原料等
物理性质：常情况下是一种无色、
空
氧气（约占空气 无味的气体；标准状况下，密度比
气
体积的21%） 空气略大，不易溶于水，101 kPa时，
物质 纯净物：由一种物质组成
考纲要求
1. 空气的主要成分。（知道） 2. 空气对人类生活的重要作用。（认识） 3. 氧气能跟许多物质发生氧化反应。（知道） 3. 氧气的主要性质和用途。（理解） 5. 氧气的实验室制取方法、原理、操作。（模仿操作， 能根据仪器装置图，解答问题） 6. 自然界中的氧循环。（认识）
氧气，下列实验操作正确的是 A. 加热前，将集气瓶注
( A)
满水，用玻璃片盖着倒立在
盛水的水槽中
B. 先将导管口移入集气
瓶，再开始加热
C. 收集O2后，将集气瓶 移出水槽，然后盖上玻璃片
D. 停止加热时，先熄灭
酒精灯，再移出导气管
9.（2014成都）实验室制取氧气（如图2-J-4所
示），下列说法错误的是
( C)
A. 装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B. 装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 C. 装置③可用于收集氧气 D. 装置④可用于收集氧气
10.（2014上海）图2-J-5所示的是几种实验室制取 气体的发生装置与收集装置。
（1）写出仪器名称Ⅰ___试_管____，Ⅱ___锥_形__瓶___。 （2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若 要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置__C____ （填编号）。 （3）D装置收集氧气，操作的正确顺序为__b_a_c__ （填编号）。 a. 将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c. 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气 瓶移出水面放置 若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 ___乙_____（填“甲”或“乙”）端通入。

练习：判断下列物质是混合物还是纯净物？
海水、自来水、蒸馏水、空气、氧气、 河水、矿泉水、糖水、雪碧饮料、 五氧化二磷、冰水混合物
【课堂小结】
一、空气的成分
按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21% 稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂 质0.03%。
二、混合物与纯净物的概念 由两种或多种物质混合而成的叫混合物，由一 种物质组成的叫纯净物
木红炭磷+氧气点燃 二五气氧化化碳二磷
C P O2
CO2P2O5
瓶中剩余气体 主要为氮气， 不溶于水，不 能燃烧也不支 持燃烧
在实验中，由于各种原因实际进入 集气瓶内的水的体积通常小于瓶内空 气体积的1/5，你知道有哪些原因吗？
若燃烧匙伸入集气瓶过慢， 集气瓶中的气 体受到（红磷燃烧发出的）热膨胀，膨胀的
【巩固练习】
1、下列事实说明空气中含有哪些成分？
(1)澄清的石灰水在空气中变浑浊二__氧__化__碳___ (2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段 (3)饼时干间放__置_氧在__气空__气__中_一_ 段时间会潮湿_水__蒸___气___
2、下列物质中，属于纯净物的是（ A ）
A．水蒸气
B．雪碧饮料
（2）吸收燃烧时生成的热，有利于瓶内气体降温， 减少等待红磷熄灭后的冷却时间。 3、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
防止白烟污染空气。
3、空气的组成 （按体积计算）
空气是一种混合物。
氧气（O2）
氮气一（百N份2）体78积％的空气21％
稀有气体 二氧化碳（CO2） 其他气体和杂质
0.94％
0.03％
2、由此现象得出的结论
是： 空气中氧气大约占 空气总体积的五分之一 .

A.由大到小
B.由小到大
C.不变
D.无法判断
3.实验室制取氧气，下列说法错误的是（ C ）
A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 C.装置③可用于收集氧气 D.装置④可用于收集氧气
24
4.实验室中，利用下图所示装置可以制取某些气体，请回 答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①_试___管__；②_集__气__瓶__； （2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2应选用的发生装置是 ___B__（填字母，下同），选用的收集装置最好是__C__； （二氧化碳易溶于水，密度比空气大）
加热高锰酸钾制取O2装置 加热氯酸钾制取O2装置
固液常温型制取装置
分液漏 斗
烧瓶
长颈漏斗
锥形 瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
讨论
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置 是否相同？哪个好
不相同
为什么呢？
用过氧化氢制氧气发生装置的优点
（1）简单，易操作； （2）不用加热，较安全； （3）节约药品（可根据需要随时拓展 资料） （4）分液漏斗可控制反应速率；
5.两份质量相等的过氧化氢，在其中一份中加入少量二氧 化锰，放出氧气的质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)的关
系正确的是( C )
6.加热高锰酸钾制取氧气，刚产生气体时，试管内剩余固体
种类（ B ）
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
分解产生气体 瓶中气体是氧气
讨论
能否用过氧化氢制氧气的装置来用于氯酸钾制氧气
不能
为什么呢？
因为反应物的状态和反应条件不同
3.实验装置的选择

稀有气体是混合物，包括氦、氖、氩等气体。
探究点二：保护空气
1.空气的污染及其防止 （1）空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化 氮(NO2) 烟尘(可吸入颗粒物） （2）污染的三大类型
SO2、NO2等 氟利昂等 CO2含量增加
酸雨 臭氧空洞 温室效应
2.空气污染的主要来源 煤燃烧排放的烟气CO2 、SO2
2.氧气的检验 （1）氧气可使带火星的木条复燃 （即氧气能支持燃烧）。 这一实验可以用来检验氧气的存在： 将带有火星的木条伸入集气瓶内，如果 木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。 讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别 是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何 区别？
二、 氧气的化学性质
1.氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） （助燃性）
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
探究点一：空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途：
（1）供给呼吸；（2）支持燃烧
2.氮气的性质和用途 物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密 度：1.251g/L
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧（不活泼） 用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
【易错易混提示】误认为二氧化碳是污染空气的有害 气体。造成空气污染的原因是烟尘和有害气体（如二 氧化氮、二氧化硫和一氧化碳等），二氧化碳在空气 中含量过多会对人体有害且造成“温室效应”，但二 氧化碳无毒，也不会污染空气，所以它不是污染空气 的有害气体。
1.保护环境、保护空气清洁的有效措施是（ B）
S
O2
SO2
注意事项 ①硫用量不要太多，防止生成物对空气造成污 染； ②在瓶底部盛放少量水为了吸收二氧化硫。
3.硫与氧气反应

化学性质
用途：
不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼）
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气
3、稀有气体的性质和用途
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
三、空气的污染及其防止
1.空气中有害物质 有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02)
烟尘(可吸入颗粒物）
2.污染的三大类型
SO2、NO2等 氟利昂等
CO2含量增加
酸雨 臭氧空洞 温室效应
3.空气污染的主要来源
煤燃烧排放的烟气 CO2 SO2
机动车尾气的排放 NO2
土地荒漠化引起的沙尘暴
红磷不能继续燃烧。 （6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 （5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
实验的改进
3、空气的组成（体积分数）
氮气（N2） 78％
4.纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
混合物：由多种物质组成
如：空气 海水 河水 矿泉水等
纯净物可以用专门的化学符号来表示 如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示 为N2、 O2、CO2等。
（3 ）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
氧气（O2） 21％
稀有气 体
0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％

混合物没有固定的组成，也没有确 定的性质。
纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的 化学符号表示）
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
象空气这种由多种物质组成的物质是混 合物。(不能用具体的化学符号表示)
空气中的氧气、氮气、二氧化碳、氦气 等每一种物质都是纯净物。(纯净物可 以用具体的化学符号表示。如：氧气O2、 氮气N2、磷P、五氧化二磷P2O5等。)
文字表达式
磷+氧气
点 燃
五氧化二磷
P
O2
P2O5
【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。
文字表达式的书写：
1、红磷的燃烧 2、红色粉末氧化汞加热变成银白色液体的汞 3、汞和氧气反应生成氧化汞 4、镁在空气中燃烧生成白色的氧化镁
(1) 燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？使瓶内的氧气全部参加反应
(2) 为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果 是什么？ 防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。 (3) 为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午10时2分29秒上午10时2分10:02:2921.8.12
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
【实验现象】①红磷继续燃烧，放出大量的热， 产生大量白烟。（冷却到室温后）②打开弹簧夹 后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的 体积约占瓶内容积的1/5。
因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。
(4) 如果装置的气密性不好，结果可能是什么？
燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。

B．氮气
C．稀有气体
D．二氧化碳
2021/5/20
2．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正
确的是（ C ）
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入 瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果 C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效
果更好 D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实
2021/5/20
连接中考
素养考点
空气组成
1
例 用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量
的是（ C ）
A．红磷燃烧，产生白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处
D．水槽中液面下降
2021/5/20
连接中考
素养考点
空气是一种宝贵的资源
2
例 下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电
【分析】（1）装置漏气； （2）红磷的量不足；
（3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶。
2021/5/20
空气的成分
氮一气7（8百％N份2）体积的空气氧气2（1％O2）
稀有气体 0.94％
2021/5/20
二氧化碳（CO2） 0.03％
其他气体和杂质 0.03％
点 击 图 片 播 放 视 频
2021/5/20
制作霓虹灯、航标灯等多种电 光源 用作保护气 氦气用来填充升空气球
用于超低温技术
2. 现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳四种物质，请按 下列要求将序号填入空格内。 （1）占空气总体积0.03%的气体是 ④ ； （2）能支持燃烧的气体是 ② ； （3）能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体 是③ ； （4）可制氮肥的气体是 ① ； （5）引起全球变暖的首要原因是 ④ 增多。

教学目标
知识与技能目标：
①知道氧气的化学性质比较活泼； ②理解化合反应、氧化反应； ③认识化学反应中的能量变化及一些化 学反应现象
过程与方法目标：
①学习对实验的观察和描述，从实验中 获取化学信息； ②学习从具体到抽象，从个别到一般的
归纳Байду номын сангаас法
情感、态度和价值观目标：
①培养实事求是、尊重科学以及事物发 展规律的科学态度 ②逐步树立“性质决定用途，用途体现 性质”的辩证规律观点；
第二单元课题2
氧气
——说 课 环 节——
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程
板书设计
教材分析
教材的地位和内容
地位
《氧气》是人教 版九年级上册第 二单元课题2的内 容。学生已经学 习了有关空气的 知识并开始系统 的认识物质及其 变化规律
内容
本课题包括氧气的性 质和化合反应、氧化 反应两种基本化学反 应类型两部分。教材 以氧气的性质为核心， 通过氧气所能发生的 一些具体的化学反应， 介绍了化合反应和氧 化反应的基本概念
教学重点:
氧气的化学性质，化合 反应、氧化反应的概念
教学难点：
①培养学生观察、思考、分 析的能力； ②培养学生由浅到深，由简 单到复杂逐步认识物质 的能 力
教学用具：多媒体课件、
氧气（五瓶）、木条、硫粉、 木炭、铁丝、细沙、燃烧匙、 火柴、镊子
学情分析
学生情况
具备的认知基础：学生在 生物课已经知道氧气的存 在和氧气能供给呼吸。经 过空气的学习，学生对氧 气的存在有了进一步认识 ，从心理上和知识背景上 都具备了学习本课题的条 件。但是学生对氧气的物 理性质和化学性质以及它 在生产和生活中的用途缺 乏系统了解