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广东省高考化学二轮 上篇 专题8 电化学原理自查课件

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高考化学二轮专题复习专题电化学综合PPT演示课件

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B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)
充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳 极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH− (aq)− e− ＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确
A．放电时，ClO4－向负极移动
放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
根据电池的总反应可知，充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C
放电时是原电池，正极是CO2得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝ 2CO32－+C，C正确
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
左室为阴极区，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和 MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
右室为正极区，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和 MV2+，C正确
3．[2019·天津] 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，
其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容
量。下列叙述不正确的是（ ）
D
放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn−2e− ═Zn2＋，正极反应式为I2Br− +2e− =2I− +Br− ，充电时，阳极反应式为Br− +2I− −2e− =I2Br− 、阴极反应式为Zn2＋ +2e− =Zn，只有阳离子能穿过交换膜。

高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT

高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT

础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。

高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础

高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
3原电池中的活泼金属不一定都做负极，如Mg－NaOH溶 液－Al构成的原电池中，Al能自发地与NaOH溶液发生氧化反 应，做负极。
课件ppt
4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
课件ppt
2. 电解池：
课件ppt
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
课件ppt
(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
课件ppt
课件ppt
Z主干整合•认知盲区清
课件ppt
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
课件ppt
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
课件ppt
电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。

第8讲 电化学-高考化学二轮复习高分冲刺课件

第8讲 电化学-高考化学二轮复习高分冲刺课件

源的种类及其工作原理。
生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，也与无机推断、实验及化学计
2.理解金属发生化学腐蚀的原 算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料
因，金属腐蚀的危害，防止金 分析和电极反应式的书写。题型新颖、但不偏不怪，只要注意基础知识的
属腐蚀的措施。
落实，以及能力的训练便可以从容应对。
• 2．(2019·天津，6)我国科学家研制了一种新型的高比能 量锌一碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液 器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
• C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 • D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
• [解析] 由题图和题意知，电池总反应是3H2＋ N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池 产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确； 观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋ ，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用
D．充电时，阳极周围溶液的 pH 增大
• [解析] 电池放电时，负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋， 正极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，该电 池放电时．两极质量均减少，A项错误，B项正确；充电 时，溶液中Pb2＋向阴极移动，C项错误；充电时阳极反应 式为Pb2＋＋2H2O－－2e－===PbO2＋4H＋，阳极周围溶液 的pH减小，D项错误。
＋
核 心 突 破——补知能、学方法
• ►知能补漏
• 1．原电池的结构及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸构成的
原电池负极为例)
装置
正极
活泼金属，电子流
“惰性”材料，电子

高考化学第二轮专题复习课件8电化学原理及其应用

高考化学第二轮专题复习课件8电化学原理及其应用

总反应：2H2＋O2===2H2O。
电解原理 1．电解原理
使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)，在阴、阳两极发生氧化还原反 应。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 2．电解原理的应用 (1)电解饱和食盐水 电极反应： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑； 阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 总反应：
专题八 电化学原理及其应用考展示1.了解原电池的工作原理，能写出电极反 应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应
和电池反应方程式。 4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐
蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
高考预测
电化学包括原电池原理和电解原 理，对这一部分的考查重在对原理 的应用，考查命题的特点是结合最 新成果和能成熟应用于实际生产、 生活和科技领域作为素材，其实质 仍是考查原电池和电解池的工作原 理。
常见化学电源
1．碱性锌锰电池——一次电池 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 总反应： Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
2．锌银电池——一次电池 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 总反应：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。
金属的防护方法
1．牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理 在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的 金属作原电池的正极。
2．外加电流的阴极保护法——电解池原理 用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。
3．其他方法 改变金属内部结构，如不锈钢；加涂防护层如喷油漆、涂油脂、 喷镀等方法。

高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件

高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件

精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。

高考化学第二轮专题复习课件8电化学原理及其应用2

高考化学第二轮专题复习课件8电化学原理及其应用2

氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应： 电子转移的过 程，分为氧化 反应和还原反
应
电化学反应： 在电场作用下， 氧化还原反应
的加速过程
电极反应：在 电极上发生的 氧化还原反应
电池反应：电 池内部发生的 总反应，包括 正极反应和负
极反应
电化学原理
电极电位与能斯特方程
电极电位：描述电极与溶液界面电位差的物理量 能斯特方程：描述电极电位与氧化还原反应的关系 应用：用于计算电极电位、判断氧化还原反应的方向和速率 影响因素：温度、浓度、pH值等
意事项
实验操作：按 照实验步骤进 行，注意观察 实验现象和数
据记录
实验安全：遵 守实验室安全 规定，注意用 电安全、化学
品安全等
实验结果分析： 根据实验数据， 分析实验结果，
得出结论
ห้องสมุดไป่ตู้
实验报告：撰写 实验报告，包括 实验目的、原理、 操作步骤、结果
分析等
实验设计与数据分析
实验设计：选择合适的实验材料和设备，设计实验步骤和流程 数据收集：记录实验过程中的数据，包括电压、电流、时间等 数据处理：对收集到的数据进行整理、分析和解释 结果分析：根据实验结果，分析电化学反应的原理和应用
干电池：以锌、锰、银等金属为电极，电解液为氯化铵、氯化锌等，通过化学反应产生电流。
蓄电池：以铅、镍、铁等金属为电极，电解液为硫酸、硝酸等，通过化学反应产生电流，可 反复充电使用。
锂电池：以锂离子为电极，电解液为有机溶剂，通过化学反应产生电流，具有高能量密度、 长寿命等优点。
燃料电池：以氢气、甲烷等为燃料，通过化学反应产生电流，具有高能量密度、无污染等优 点。
电极反应速率方 程：描述电极反 应速率与电极电 位、浓度、温度 等条件的关系的 方程

高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件

高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件

一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项
错误;D.据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒
关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-
====2
H
C
O
3
+9H+,D项正确。
【加固训练】 1.美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电 时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向 的判断 首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、 阳极,进而可确定离子的移动方向。
2.燃料电池的分析思路模型
3.燃料电池中正极电极反应式的书写思路 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物 质都是O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能 否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的 不同,其电极反应也有所不同,下表为四种不同电解质 环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-====2
C
O
2 3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-====Na
【解析】选D。放电时为原电池,而溶液中的阴离子移 向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na 为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B 项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成 CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的 负极生成,故C项正确,D项错误。

2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础(附解析)

2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础(附解析)

2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础（附解析）考纲指导电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。

考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。

对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。

Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。

(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。

Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。

(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。

(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。

知识梳理一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn-Cu-H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。

2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。

(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。

(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。

注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。

二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。

人教版高考化学二轮复习课件：电化学原理_OK

人教版高考化学二轮复习课件：电化学原理_OK

===LiMn2O4，则充电时的反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋
xLi，B 项正确；放电时 a 极中是锰的化合价发生变化，C 项
错误；带正电荷的阳离子移向电源的正极，D 项正确。
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专题九 电化学原理
典
型
2．按要求回答下列问题：
真 题 在
(1)[2014·新课标全国卷Ⅰ] H3PO2可用电渗析法制备， “四室电渗析法”工作原理如图Z9-2所示(阳膜和阴膜分别
在
其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是
线
____。
(2)[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水
体系。由有机阳离子、Al2Cl
－
7
和AlCl
－
4
组成的离子液体作电
解液时，可在钢制品上电镀铝。
①钢制品接电源的_____极，已知电镀过程中不产生其
他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为
的运动方向是重要的考查点。
(3)考“量值”：转移电子数目、电极产物的数量。
(4)考“应用”：电化学原理在金属防腐、物质制备中
的应用。
返回目录9
专题九 电化学原理
高
频
考
考点一 化学电池工作原理及应用
点
考向一 原电池的工作原理及应用
探 究
1．原电池解题的一般思路
返回目录10
专题九 电化学原理
高
频
考
2．确定原电池正负极方法
探 究
极，负极放电产生的Ag＋与电解质HCl中的Cl－结合生成AgCl
返回目录7
专题九 电化学原理
典 型
极反应”可知阴极上的反应式是
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专题八 电化学原理
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反
应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及其防止
措施。
1．原电池、电解池的判定
(1)根据概念判定
原电池：化学能⇒电能 电解池：电能⇒化学能
如：二次电池使用过程的分析，其中放电过程是将化学 能
自建
必考点一 原电池原理及电极反应式的书写
[突破 核心考点] 有关原电池的易错易混辨析 1．原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发
生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得 失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。 2．不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲 其在溶液中各区域的浓度基本不变。
(3)钢铁吸氧腐蚀过程 负 正极 极： ：O22F＋e－2H42eO－＋==4=e2－F=e=2＋=4OH－ Fe(OH)3―→Fe2O3·xH2O(铁锈)
―→Fe(OH)2
＋―＋―HO2→O2
自悟 1．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定作
负极吗？ 提示 不一定，还要看电解质溶液，如原电池Mg－Al－ NaOH溶液中金属铝作负极，而原电池Mg－Al－HCl溶液中 金属铝作正极；原电池Fe－Cu－HCl溶液中Fe作负极，而原 电池Fe － Cu － HNO3(浓)中Fe作正极。
转电
原电池
电
变化成学 能，为电解池 反应。充电过程是将 能转变成
能，为
反应。
电解
(2)根据有无外原接电电源判定：有外接电源的为
池，无外
接电源的为
池。
2．电极的判定 (1)原电池正、负极的确定
说明：自己整理正极判断方法
(2)电解池阴、阳极的判定
说明：自己整理阳极判断方法：
3．金属的腐蚀 (1)干燥的环境下以 化学腐蚀为主，一般情况下以 电化学 腐 蚀为主。 (2)金属腐蚀快慢的规律 电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 有防腐措 施的腐蚀。
( )。
A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．电解结束时，右侧溶液中含 IO3－ C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=通==电==KIO3＋ 3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化 学反应不变
[科学审题] 审题干：
左侧为阳极，反应： ①左侧溶液变蓝⇒2右I－侧－为2e阴－=极==，I2反应：
②由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌片或铁片作负极，由于Zn或 Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极本身被腐蚀 或氧化，失去金属光泽，质量减轻，蓝色变浅。 ③带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二 者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部 转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两 者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全 部转化为电能。 (2) 由 牺 牲 阳 极 的 阴 极 保 护 法 可 得 ， 铁 片 作 正 极 ( 阴 极 ) 时 被 保 护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负 极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。
2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反
应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列
有关说法正确的是
( )。
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C ． 电 池 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： CH3CH2OH ＋ O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
4．(2013·广东肇庆二模)“固体离子导体”是因为离子能在固
体中迁移传递电荷。如下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙 烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中 迁移的离子全是Ag＋。下列说法中错误的是(双选) ( )。
A．电流从银电极流向石墨电极 B．Ag＋从上往下移动 C．石墨电极为正极，银电极为负极 D．银电极的电极反应是：Ag－e－===Ag＋ 解析 由图示分析可知Ag失去的电子在外电路移动到石墨电 极，因此石墨电极为正极，银电极为负极。电流应从石墨电极 流向银电极，Ag＋从下向上移动。 答案 AB
【题组】
1．(2013·大连测试)用惰性电极实现如下电解过程，下列说法
正确的是
( )。
A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小
C． 电 解 硫 酸 钠 溶液 ， 在 阴极 上 发 生反 应 ： 4OH－ － 4e－
===2H2O＋O2↑ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的
2．在原电池外部，电子由负极沿外电路流向正极，而在原电池 内部，电子由正极流向负极吗？电解池的情况又是怎样？ 提示 原电池中电子由负极沿外电路流向正极，在原电池内 部，没有电子的流动，而是离子的移动；在电解池中，电子 由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极，在电解池内 部，没有电子的流动，而是离子的流动。即“电子走陆路， 离子走水路”。
3．原电池反应中，负极材料不一定与电解质溶液发生反应。如 燃料电池的负极为惰性电极，就不和电解质溶液反应。
4．在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解质 溶液中的某些微粒也有可能参加反应。如酸性氢氧燃料电池 中的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，而不是O2＋ 4e－===2O2－或O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
3．(2013·合肥质检)图甲和图乙是双液原电池装置，由图可以
判断下列说法错误的是
( )。
A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋ Cd2＋(aq) B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能发生 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．图乙中当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出 解析 题图中两个装置都是原电池，根据电池中标明的正负极 可以判断出：图甲中Cd比Co活泼，图乙中Co比Ag活泼，则Cd 的活泼性强于Ag，B项中反应不能发生。图乙中正极反应为Ag＋ ＋e－===Ag，当有1 mol电子通过外电路时，有1 mol Ag析出， 其质量为108 g。 答案 B
[掌握 方法技能] 原电池反应式的书写 1．一般电极反应式的书写
2．复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式
如CH4酸性燃料电池中 CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
答案 (1)①
②失去金属光泽，被腐蚀或氧化，溶液蓝色变浅 ③甲 在甲装置中，两个电极反应是在彼此隔离的条件下进行 的，锌与Cu2＋不直接发生反应，这样可以更彻底地将反应所释 放的能量转化为电能 (2)锌片
【题组】
1．(2013·惠州模拟)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料
电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如
解析 (1)①根据题给条件和原电池的构成条件可得： a．若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作负 极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq) 中。 b．若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，Fe作负 极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq) 中。 c．注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称 (或化学式)，并形成闭合回路。
图所示。下列说法正确的是
( )。
A．该电池工作时的总反应式为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O B．固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在 电池内部移动 C．电池工作时，接触面上的电极反应式为2NH3＋3O2－－6e－ ===N2＋3H2O D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b 解析 NO不稳定易被氧化，且有毒不可能作为电池反应产物， A错；电子不能在电解质中移动，B错；外电路中的电子从负极 流向正极，通入燃料气的一极为负极，所以D错。 答案 C
必考点二 电解原理及其规律
[突破 核心考点] 电解池电极反应式的书写步骤
【真题2】 (2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通
电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3Iபைடு நூலகம்＋6OH－===IO－ 3 ＋5I－＋3H2O 下列说法不正确的是
①完成原电池甲的装置示意图(见右图)， 并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电 极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解 质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙， 工作一段时间后，可观察到负极 __________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ________，其原因是__________________________________。 (2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片 的腐蚀，在(1)的材料中应选__________作阳极。 [思维提示] ①注意原电池(带盐桥)的设计，电极与电解质溶液 的一致性；②掌握原电池工作原理；③明确盐桥的作用；④学 会利用原电池工作原理进行有效防腐蚀的措施。
3．电解饱和氯化钠溶液一小段时间后(氯化钠足量)，向电解液 中加入适量盐酸可以使之复原吗？ 提示 根据“出什么，补什么”即加入的物质与析出的物质 相同或等价。电解时生成H2和Cl2，相当于析出“HCl”，故 应向电解液中通入适量HCl气体可使之复原。